2022屆高三化學(xué)考前周周模擬卷

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦2022屆高三化學(xué)考前周周模擬卷2022屆高三考前化學(xué)周周模擬卷（8）

1、下列有關(guān)說法正確的是()

A.《夢(mèng)溪筆談》記載“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)

B.雙氧水、84消毒液、酒精都能殺菌消毒，都利用了其主要成分的強(qiáng)氧化性

C.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相同

D.尋覓合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時(shí)放出熱量是科學(xué)家討論的方向

2、設(shè)N為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A

A.32克18

8O

2

，中含有的中子數(shù)為10N

A

B.25℃時(shí)，1LpH=12的Ba（OH）溶液中OH-

2數(shù)目為0.02N

A

C.標(biāo)況下，224LCl與足量HO反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N

22A

D.4.6gNa與足量O充分反應(yīng)后的產(chǎn)物中含離子數(shù)目為0.3N

2A

3、在生成和純化乙酸乙酯的試驗(yàn)過程中，下列操作未涉及的是（）A.

B.

C.

D.

4、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增強(qiáng)，且均不大于20。W的最外層電子數(shù)與X、Y

的最外層電子數(shù)之和相等，X在周期表中所處的周期數(shù)等于族序數(shù)，在周期表前四面期的全部主族元素中Z的原子半徑最大。下列說法正確的是()

A.原子半徑:Y>X>W

B.W、Z的最高正價(jià)之和等于8

C.W、X的容易離子的電子層結(jié)構(gòu)相同

D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Z的強(qiáng)

5、下列事實(shí),不能用勒夏特列原理解釋的是()

A.氨水中加酸,NH+的濃度增大

4

B.合成氨工業(yè)中不斷從反應(yīng)混合物中液化分別出氨氣

C.試驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的辦法收集Cl

2

D.合成氨控制在500℃左右的溫度

6、下列試驗(yàn)評(píng)價(jià)不合理的是()

A.

測(cè)量生成氫氣的體積比較精確?????

B.

棉花的作用主要是便于收集較純的氨氣

C.

漏斗末端頸尖未靠燒杯壁

D.

電流在較短時(shí)光內(nèi)會(huì)衰減

7、下表是25oC時(shí)某些鹽的溶度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù),下列說法正確的是()

化學(xué)式AgClAgCrO

24CHCOOH

3

HClOHCO

23

K或KspaK=1.8×10-10

sp

K=2.0×10-12

sp

K=1.8×10-5

a

K=3.0×10-8

a

K=4.1×10-7

1

K=5.6×10-11

2

A.相同濃度CHCOONa和NaClO的混合液中,各離子濃度的大小關(guān)系是

3

c(Na+)>c(ClO-)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)

3

B.碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為2CO2+Cl+HO=2

22HCO+Cl-+ClO-

3

C.向0.1mol·L-1CHCOOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CHCOOH):c(CHCOO-)=9:5,此時(shí)溶液pH=5

333

D.向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和KCrO混合液中滴加1×10-3mol·L-1

24的AgNO溶液,

3

CrO2

4

先形成沉淀

8、某討論小組在試驗(yàn)室舉行硫的化合物系列試驗(yàn)。

1．驗(yàn)證HSO的酸性比HCO強(qiáng)，甲學(xué)生設(shè)計(jì)下圖裝置。

2323aa

3

（1）試劑X的作用是_______。

（2）當(dāng)觀看到_______,即證實(shí)HSO的酸性比HCO強(qiáng)。

23232．討論鐵與硫酸的反應(yīng)。

已知：濃HSO的沸點(diǎn)為338.2℃。

24

a．乙學(xué)生設(shè)計(jì)如下表所示的試驗(yàn)1、2：

試驗(yàn)試劑現(xiàn)象

12螺旋狀鐵絲、稀硫酸

螺旋狀鐵絲、濃硫酸

鐵絲表面有大量氣體產(chǎn)生。

鐵絲表面快速發(fā)黑(FeO)，有少量氣體

34

產(chǎn)生，反應(yīng)很快停止。

（1）上述試驗(yàn)中，鐵絲繞成螺旋狀的目的是_______。

（2）試驗(yàn)1中，鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______。

（3）實(shí)險(xiǎn)2中的現(xiàn)象常被稱為_______。

b．丙學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示裝置的試驗(yàn)3：

加熱試管A,溫度保持在250℃~300℃,產(chǎn)生大量氣體，B中品紅褪色，D處始終未檢測(cè)到可燃性氣體,試驗(yàn)結(jié)束后,檢驗(yàn)到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。

（4）A中產(chǎn)生的氣體是_______;請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)試驗(yàn)計(jì)劃?rùn)z測(cè)裝置A的溶液中含有Fe3+_______(簡(jiǎn)要說明操作、試劑、現(xiàn)象和結(jié)論)。

（5）分析試驗(yàn)1、2、3，可知影響鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)物多樣性的因素有_______。

9、鉛是人類較早發(fā)覺和使用的一種重金屬，工業(yè)上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種辦法冶煉。

1．火法冶煉粗鉛的流程如下：

(1)焙燒爐中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(2)鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是___________，汲取塔中反應(yīng)的離子方程式為___________。2．濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCl的溶解度如下表所示。

2

溫度/

PbCl2

oC

溶解

20

1.00

40

1.42

60

1.94

80

2.88

100

3.20

度/g

②PbCl為能溶于水的弱電解質(zhì)，在含Cl－的溶液中存在平衡：2

PbCl(aq)+2Cl－(aq)

2

PbCl

24

(aq)。

(1)浸取過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(2)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl的析出，其合理的解釋為

2

___________。

(3)將溶液3和濾液2分離置于如圖所示電解裝置的兩個(gè)極室中，可制取金屬鉛并使浸取液

中的FeCl再生。則陰極室中的電極反應(yīng)式為___________；若該電解裝置的外接電源為鉛3

蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質(zhì)的量為___________。

5

(4)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其顯然的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是___________。

10、SO是危害最為嚴(yán)峻的大氣污染物之一,SO的含量是衡量大氣污染的一個(gè)重要指標(biāo)。工2

2

業(yè)上常采納催化還原法或汲取法處理SO。催化還原SO不僅可以消退SO污染,而且可得到

2

2

2

有價(jià)值的單質(zhì)S。

1.已知CH和S的燃燒熱分離為akJ/mol和bkJ/mol。在復(fù)合組分催化劑作用下,CH可使

4

4

SO轉(zhuǎn)化為S,同時(shí)生成CO和液態(tài)水。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________(ΔH22

用含a、b的代

數(shù)式表示)

2.用H還原SO生成S的反應(yīng)分兩步完成,如圖甲所示,該過程中相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度隨2

2

時(shí)光的變化關(guān)系如圖乙所示:

①分析可知X為___________________(寫化學(xué)式),0~t時(shí)光段的反應(yīng)溫度為

1

___________________,0~t時(shí)光段用SO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________________;

1

2

②總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________;

3.焦炭催化還原SO生成S的化學(xué)方程式為:2C(s)+2SO(g)

S(g)+2CO(g),恒容容器

2

2

2

2

2

中,1mol/LSO與足量的焦炭反應(yīng),SO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖丙所示。

2

2

①該反應(yīng)的ΔH

_________0(填“>”或“<”);

②700℃的平衡常數(shù)為____________________;

4.工業(yè)上可用NaSO溶液汲取SO,該反應(yīng)的離子方程式為______________,25℃時(shí)用1mol/L

2

3

2

的NaSO溶液汲取SO,當(dāng)溶液pH=7時(shí),溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為

2

3

2

__________________。(已知:HSO的電離常數(shù)K1.3102,K

23

1

2

6.2

108

)。

11、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“分子機(jī)器設(shè)計(jì)和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學(xué)家，其討論對(duì)象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)。回答下列問題：

1.對(duì)叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對(duì)應(yīng)離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價(jià)鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占領(lǐng)的軌道數(shù)為________個(gè)。

2.對(duì)叔丁基杯[4]芳烴由4個(gè)羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的互相作用力為________。

2.不同大小的苯芳烴能識(shí)別某些離子，如：N、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO反應(yīng)可

3

得到(SCN)，試寫出(SCN)的結(jié)構(gòu)式

。

2

2

4.NH分子在自立存在時(shí)H－N－H鍵角為106.7°。下圖[Zn(NH)]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H3

36

－N－H鍵角的測(cè)量值。解釋協(xié)作物中H－N－H鍵角變?yōu)?09.5°的原

因：

。

7

a

a

2

5.橙紅色的八羰基二鈷[Co(CO)]的熔點(diǎn)為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑。該晶

28

體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)]，四

4

羧基鈷酸鈉中含有的化學(xué)鍵為_________________。

6.已知C分子結(jié)構(gòu)和C晶胞暗示圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：

6060

則一個(gè)C分子中含有σ鍵的個(gè)數(shù)為________，C晶體密度的計(jì)算式為________g·cm－3。6060

(N為阿伏伽德羅常數(shù)的值)

A

12、某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)

上以乙烯和芬芳族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

1.乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

2.E→F的反應(yīng)類型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱為咖啡酸，則F的名稱是___________。

3.寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

4.E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜

有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4molAg

②遇FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

3

③分子中沒有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

5.以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫出合成路線：

______________________(其他試劑任選)。

答案

1.A

解析：A項(xiàng)，該過程中鐵置換出銅，發(fā)生了置換反應(yīng)，正確;B項(xiàng),酒精不具有強(qiáng)氧化性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油的主要成分為酯類混合物，

以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油的主要成分為烴類混合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，水分解產(chǎn)生氫氣，需要汲取熱量，不行能放出熱量，錯(cuò)誤。

2.D

3.D

3.C

4.D

5.A

解析：A項(xiàng),用注射器測(cè)量的體積為加入硫酸的體積和生成氫氣的體積之和,誤差較大,評(píng)價(jià)不合理;B項(xiàng),加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨的試驗(yàn)裝置中,試管口塞一團(tuán)棉花的作用主要是減小空氣與氨氣的對(duì)流,便于收集到較純的氨氣,評(píng)價(jià)合理;C項(xiàng),漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁有利于濾液順當(dāng)流下,避開液體飛濺,評(píng)價(jià)合理;D項(xiàng),因?yàn)樽髫?fù)極的鋅與銅離子直接接觸,放電時(shí)部分銅離子在鋅電極表面得電子析出銅,鋅失去的部分電子未通過外電路形成電流導(dǎo)致電池效率不高,同時(shí)析出的銅妨礙鋅繼續(xù)失去電子導(dǎo)致電流在短時(shí)光內(nèi)衰減,評(píng)價(jià)合理。

7.B

是否除盡

8.1.（1）檢驗(yàn)SO

2

（2）品紅溶液不褪色，澄清石灰水變渾濁

2.（1）增大鐵絲與硫酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分舉行

（2）Fe+2HFe2H

2

（3）鈍化

（3）SO；取少量溶液，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色則證實(shí)有Fe3+存在2

（5）反應(yīng)的溫度、反應(yīng)物的濃度、反應(yīng)物用量解析：

9.1.（1）2PbS+3O

2

2PbO+2SO

2

(2).做還原劑；

SO

2NH

HOSO

2

3

2

222NH

+4

HO

2

2.（1）PbS+2Fe3++4Cl-=S↓+PbCl2+2Fe2+

4

(2).稀釋有利于PbCl(aq)+2Cl-(aq)

2

PbCl

2

4

(aq)的平衡左移，使PbCl物質(zhì)的量增

2

大；冷卻使PbCl的溶解度削減，有利于PbCl的析出

(3).PbCl2+2e-=Pb+4Cl-；

2

2

0.2mol

(4).更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高

解析：1.（1）焙燒爐中發(fā)生的是PbS和氧氣反應(yīng)生成PbO和SO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2

2PbS+3O

2

2PbO+2SO，故答案為：2PbS+3O2

2

2PbO+2SO。

2

（2）鼓風(fēng)爐中焦炭的作用是作還原劑，汲取塔中發(fā)生的是SO和過量氨水的反應(yīng)，生成亞

2

硫酸銨和水，發(fā)生的化學(xué)方程式為SO+2NH?HO=(NH)SO+HO，離子方程式為：

2

3

2

42

3

2

SO

2NH

HOSO2

3

2

SO

2NH

HOSO2

3

2

2

2

2

2

2NH2NH

+4+4

HO2

HO

2

，故答案為：還原劑；。

2.（1）由流程可知，浸取過程中發(fā)生的是PbS和浸取液的反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原為Fe2+,-2價(jià)S

被氧化為S單質(zhì)，離子方程式為：PbS+2Fe3++4Cl-=S↓++2Fe2

4

2+，故答案為：

PbS+2Fe3++4Cl-=S↓++2Fe2+。2

4

（2）加入水以后，氯離子濃度減小，電離平衡左移，由表格得，降溫PbCl溶解度降低，

2

促進(jìn)PbCl析出，故答案為：稀釋有利于PbCl(aq)+2Cl-2

2

(aq)

PbCl

2

4

(aq)的平衡左

移，使PbCl物質(zhì)的量增大；冷卻使PbCl的溶解度削減，有利于PbCl的析出。

2

2

2

（3）此電解裝置目的是制取鉛，溶液3在陰極室，溶液3中含有，陰極得電子發(fā)生

2

4

還原反應(yīng)，陰極室中的電極反應(yīng)式為+2e-24

=Pb+4Cl-；按照鉛蓄電池的工作原理

Pb+PbO+2HSO

2

2

4

2PbSO+2HO，得出Pb～2HSO，20.7g鉛物質(zhì)的量為0.1mol，所以消耗4

2

2

4

的硫酸的物質(zhì)的量為0.2mol，故答案為：

+2e-=Pb+4Cl-；0.2mol。

24

4PbClPbClPbCl

PbCl

PbCl

（4）煉鉛工藝以火法為主，但濕法煉鉛也有其顯然的優(yōu)點(diǎn)，其優(yōu)點(diǎn)是更環(huán)保、污染少、部

分原料可循環(huán)利用、能量利用率高，故答案為：更環(huán)保、污染少、部分原料可循環(huán)利用、能量利用率高。

10.1.CH(g)+2SO(g)

CO(g)+2S(s)+2HO(l)

4

2

2

2

ΔH=(2b-a)kJ/mol

2.①HS;

300℃;

2

2

10t

1

3

molL-1

min-1

②2H+SO

2

2

S+2HO

2

3.①<;②36.45mol/L

4.

SO2-3

+SO+HO

2

2

2HSO-3

;

cNa

cHSOc

SO2cHcOH

3

3

解析：1.已知CH和S的燃燒熱分離為akJ·mol-1和bkJ·mol-1,則有

4

①CH(g)+2O(g)

4

2

CO(g)+2HO(l)ΔH=-akJ·mol、

2

2

②S(s)+O(g)

2

SO(g)ΔH=-bkJ·mol按照蓋斯定律可知①-②×2即得到CH和SO2

4

2

反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:CH(g)+2SO(g)

4

2

CO(g)+2S(s)+2HO(l)ΔH=(2b-a)kJ·mol。

2

2

2.①由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知,H與SO反應(yīng)生成X,X與SO反應(yīng)生成S,可得在其次步反應(yīng)中X是還2

2

2

原劑,得X為HS;0~t,時(shí)光段內(nèi)主要是生成X,由圖甲可知該時(shí)光段的溫度為300℃;由圖乙

2

1

可得0~t時(shí)光段二氧化硫濃度削減2×10-3mol·L-1,則用SO表示的化學(xué)反應(yīng)速率

1

2

c2103molL-12103

vmolL-1ttmint

1

1

min-1

②由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖甲可知反應(yīng)物為H與SO,生成物為S,按照原子守恒可知反應(yīng)中還有HO生

2

2

2

成,則總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H+SO

2

2

S+2HO。

2

3.①由圖丙可知反應(yīng)在700℃達(dá)到平衡后,繼續(xù)上升溫度二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低,說明上升溫度平衡向逆反應(yīng)方向舉行,則該反應(yīng)放熱,ΔH<0。

②起始時(shí)c(SO)=1mol·L-1,a點(diǎn)SO的轉(zhuǎn)化率是90%,列三段式計(jì)算:

2

2

2C(s)+2SO(g)

2

S(g)+2CO(g)

2

2

起始濃度

/(mol·L-1):

1

-1-1

-1

11

轉(zhuǎn)化濃度

/(mol·L-1):0.90.45

0.9

平衡濃度

/(mol·L-1):0.10.45

0.9

故該溫度下的平衡常數(shù)Kc

Sc2

COc2

SO

2

2,代入數(shù)據(jù)得K=36.45

4.工業(yè)上可用NaSO溶液汲取SO,生成NaHSO,該反應(yīng)的離子方程式為

2323

SO2-

3+SO+HO

22

2HSO-

3

;25℃時(shí)用1mol·L-1的NaSO溶液汲取SO,若兩者恰好徹低反應(yīng)

232

生成NaHSO,則溶液顯酸性,現(xiàn)溶液的pH=7,則溶質(zhì)除了NaHSO還有NaSO,按照題給亞硫酸3

323

的其次步電離常數(shù)K

2cSO2-

cH+

cHSO-

3

6.2108,得

6.210

107

8

cSO2-

c

HSO-

3

0.62,即

cSO2-cHSO-