第08講 氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)及其配平（學(xué)生版）-高一化學(xué)必修第一冊(cè)講義

第0第08講氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)及其配平知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講思考與交流：觀察下列方程式，從變價(jià)元素/物質(zhì)的角度思考，這些方程式有何區(qū)別？①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②Fe2O3+3COeq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe+3CO2③NH4NO32H2O+N2O↑④Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O⑤3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O⑥SO2+2H2S=2H2O+3S↓⑦H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O⑧3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑨MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑一、氧化還原反應(yīng)的分類(lèi)1.一般氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑為不同物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，如①②2.自身氧化還原反應(yīng)：指氧化劑和還原劑是同一物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)，如③④⑤其中，④⑤又稱(chēng)為歧化反應(yīng)，它指的是同一物質(zhì)的分子中同一價(jià)態(tài)的同一元素間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，即統(tǒng)一物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素在發(fā)生氧化還原反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了“化合價(jià)變化上的分歧”3.歸中反應(yīng)：指同種元素組成的不同物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏但不允許交叉，最多歸中為同一化合價(jià)的氧化還原反應(yīng)。如⑥⑦4.部分氧化還原反應(yīng)：指還原劑只有部分被氧化、或氧化劑只有部分被還原的氧化還原反應(yīng)，如⑧⑨注意對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來(lái)確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)如：對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，氧化劑(還原劑)中被還原(氧化)與未被還原(氧化)的比例，要依據(jù)化學(xué)方程式或得失電子數(shù)來(lái)確定，只有被還原(氧化)的那部分才作氧化劑(還原劑)如：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，8個(gè)HNO3中只有2個(gè)作氧化劑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑，4個(gè)HCl中只有2個(gè)作還原劑二、氧化還原反應(yīng)的配平1.氧化還原反應(yīng)的配平原則（1）電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)相等，化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)。（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變。（3）電荷守恒：離子反應(yīng)前后，所帶電荷總數(shù)相等。2.氧化還原反應(yīng)配平的基本步驟補(bǔ)充說(shuō)明（1）查守恒時(shí)，只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒。（2）離子方程式中，若電荷不守恒，需根據(jù)溶液的酸堿性，利用H（1）查守恒時(shí)，只有離子方程式需要檢查電荷是否守恒。（2）離子方程式中，若電荷不守恒，需根據(jù)溶液的酸堿性，利用H+/OH-配平電荷。及時(shí)小練——氧化還原反應(yīng)方程式的配平一般氧化還原反應(yīng)_____FeCl一般氧化還原反應(yīng)_____FeCl3+_____H2S——_____FeCl2+_____HCl+_____S↓_____C+_____H2SO4(濃)——_____CO2↑+_____H2O+_____SO2↑自身氧化還原反應(yīng)_____HNO3——_____NO2↑+_____O2↑+_____H2O_____NO2+_____H2O——_____HNO3+_____NO_____S+_____NaOH——_____Na2S+_____Na2SO3+_____H2O歸中反應(yīng)_____NH3+_____NO——_____N2+_____H2O_____KI+_____KIO3+_____H2SO4——_____K2SO4+_____I2+_____H2O部分氧化還原反應(yīng)_____Cu+_____H2SO4(濃)——_____CuSO4+_____SO2↑+_____H2O_____Fe+_____HNO3(稀)——_____Fe(NO3)3+_____NO↑+_____H2O離子反應(yīng)_____MnOeq\o\al(－,4)+_____Fe2++_____——_____Mn2++_____Fe3++__________MnO2+____ClO3-+_____OH-——____MnO42-+____Cl-易錯(cuò)提醒——注意下標(biāo)若變價(jià)元素在物質(zhì)中有下標(biāo)，配平時(shí)需要額外注意該元素的化合價(jià)變化數(shù)目。如：_____若變價(jià)元素在物質(zhì)中有下標(biāo)，配平時(shí)需要額外注意該元素的化合價(jià)變化數(shù)目。如：_____Cr2O72-+_____S2-+_____H+——_____Cr3++_____總結(jié)歸納——配平的一些小技巧1.1.一般從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。2.自變從右配：對(duì)于自身氧化還原反應(yīng)，一般從右邊氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物配平。3.歸中從左配：對(duì)于一般氧化還原反應(yīng)，一般從左邊氧化劑、還原劑著手配平。4.部分別忘加：對(duì)于部分氧化還原反應(yīng)，一般先配平得失電子，再加上沒(méi)有變價(jià)的部分。對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：判斷元素化合價(jià)（得失電子守恒）【例1】有一種用實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫離子方程式，在離子方程式中，反應(yīng)前后電荷是守恒的，如下離子方程式：2RO+5C2O+16H+=2R2++10CO2↑+8H2O，由此可知在RO中，元素R的化合價(jià)是A．+4 B．+5 C．+6 D．+7【變1-1】2Mn2++5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是A．4 B．3 C．2 D．1【變1-2】已知2MO+5S2-+16H+=2M2++5S↓+8H2O，則MO中x的值為A．1 B．2 C．3 D．4【變1-3】已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．4題型二：氧化還原方程式的配平【例2】配平下列化學(xué)反應(yīng)。(1)_______HCl(濃)＋______MnO2______Cl2↑＋______MnCl2＋______H2O(2)_______Cu＋______HNO3(稀)=_______Cu(NO3)2＋______NO↑＋_____H2O(3)______S＋______KOH=______K2S＋_______K2SO3＋_______H2O(4)_______ClO-＋______Fe(OH)3＋_______=______Cl-＋_____＋______H2O【變2-1】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：(1)Mn2++O2+OH-→MnO(OH)2↓___(2)MnO(OH)2+I-+H+→Mn2++I2+H2O___【變2-2】配平下列化學(xué)方程式。（1）_____Fe2++_____O2+_____H+——_____Fe3++_____H2O（2）_____Cu+_____NO3-+_____H+——______NO↑+_____Cu2++_____H2題型三：氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)【例3】按要求完成下列問(wèn)題：（1）NO被H2O2氧化為NO的離子方程式為_(kāi)____________________________________。（2）NOx（主要指NO和NO2）是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收過(guò)程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________。（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實(shí)現(xiàn)氧的固定?！把醯墓潭ā敝邪l(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（4）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2O3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。（5）聯(lián)氨（又稱(chēng)肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料?；卮鹣铝袉?wèn)題：①實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。②聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________?！咀?】按要求書(shū)寫(xiě)方程式：(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體(Cl2)，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)①寫(xiě)出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式，并配平_______________________________②在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiOeq\o\al(－,3)反應(yīng)后變?yōu)闊o(wú)色的Bi3＋。寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________(2)＋6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，可以用綠礬除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等陽(yáng)離子。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________________(3)KMnO4的氧化性隨pH的減小而增大，在酸性介質(zhì)中還原產(chǎn)物是Mn2＋；在中性或堿性介質(zhì)中還原產(chǎn)物主要是MnO2。三氯乙烯(C2HCl3)是地下水有機(jī)污染物的主要成分，研究顯示在地下水中加入KMnO4溶液可將其中的三氯乙烯除去，氧化產(chǎn)物只有CO2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________(4)某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請(qǐng)將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。eq\x()＋eq\x()＋eq\x()→eq\x(AlN)＋eq\x()題型四：氧化還原基礎(chǔ)概念與方程式書(shū)寫(xiě)綜合考查【例4】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷不正確的是Cr2O3固體綠色KCrO2溶液黃色K2CrO4溶液橙紅色K2Cr2O7溶液A．反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性C．反應(yīng)②的離子方程式為2CrO+3H2O2+2OHˉ=2CrO+4H2OD．反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化【變4】用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)MnO+C2O+H+→CO2↑+Mn2++□。關(guān)于此反應(yīng)的敘述中正確的是A．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-B．配平該反應(yīng)后，H+的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D．配平該反應(yīng)后，該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e-【例5】?jī)?chǔ)氫碳納米管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒?。其反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七種。(1)請(qǐng)用上述物質(zhì)填空，并配平化學(xué)方程式□C+□()+□H2SO4=□()+□()+□Cr2(SO4)3+□H2O：_______________。(2)上述反應(yīng)中氧化劑是______(填化學(xué)式)，被氧化的元素是______(填元素符號(hào))。(3)H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)的性質(zhì)是______(填字母)。A．氧化性B．氧化性和酸性C．酸性D．還原性和酸性【變5-1】氮氧化物進(jìn)入大氣后，不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還能形成光化學(xué)煙霧。因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。(1)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下①NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。在反應(yīng)①中，氧化劑是___，還原劑是___。(2)汽車(chē)尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳，消除這兩種大氣污染物的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器使它們發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸?，該反?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(3)在一定條件下氨氣亦可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___?！咀?-2】有反應(yīng)①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②____NaClO3+____HCl(濃)—____NaCl+___Cl2↑+____H2O;針對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)回答下列問(wèn)題：(1)先配平方程式②___________(填寫(xiě)系數(shù)即可)再用雙線橋法標(biāo)出反應(yīng)②的電子轉(zhuǎn)移___________(2)指出反應(yīng)②的氧化劑___________，氧化產(chǎn)物___________，該反應(yīng)中被氧化與被還原的原子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________(3)兩反應(yīng)中的氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__________，還原劑的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)開(kāi)__________?！咀?-3】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它是一種還原劑，能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化，但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，可以服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___________(填序號(hào))。A．亞硝酸鹽被還原B．維生素C是還原劑C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+D．亞硝酸鹽是還原劑(2)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是___________(填序號(hào))。A．加入稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B．加入AgNO3，觀察是否有沉淀產(chǎn)生C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液，觀察溶液顏色(I2遇淀粉呈藍(lán)色)(3)某同學(xué)把氯氣通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和HCl，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有強(qiáng)氧化性，可對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質(zhì)中反應(yīng)得到，請(qǐng)補(bǔ)充并配平下面離子方程式。______Fe(OH)3+______ClO-+______OH-=______FeO+_______Cl-+____________(5)在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________?！纠?】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源，我國(guó)稀土出口量世界第一。鈰(Ce)是一種典型的稀土元素，其在自然界中主要以氟碳鈰礦(主要成分為CeCO3F)形式存在。工業(yè)上利用氟碳鈰礦制取CeO2的一種工藝流程如圖：資料：①鈰(Ce)常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4；②在O2作用下，氟碳鈰礦焙燒后的產(chǎn)物中有CeO2和CeF4；③在硫酸體系中，Ce4+在[(HA)2]中的溶解度大于其在水中的溶解度，Ce3+與之相反。回答下列問(wèn)題：（1）步驟Ⅰ“焙燒”過(guò)程中CeCO3F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___。（2）步驟Ⅱ充分反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾，得到的水溶液中陽(yáng)離子有____。（3）步驟Ⅲ的操作名稱(chēng)是____。（4）步驟Ⅳ中加入H2O2的目的是____。（5）步驟Ⅴ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____?！纠?】為探索穩(wěn)定性溶液對(duì)氮氧化物()的處理效果，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：已知：具有強(qiáng)氧化性，且氧化性隨著溶液的酸性增強(qiáng)而增強(qiáng)。和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。對(duì)氮氧化物具有強(qiáng)吸收效果。(1)“制氣”階段生成、NO和?！爸茪狻狈磻?yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)可以將NO氧化為，并進(jìn)一步將氧化為，則被還原為。吸收時(shí)，溶液從吸收器頂部噴淋，氮氧化物從吸收器底部通入(如圖-1所示)。的吸收率與吸收器內(nèi)碎瓷片填料的高度關(guān)系如圖-2所示。①和反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②隨著吸收器內(nèi)填料高度增加，去除率增高的原因是___________。(3)通過(guò)加入鹽酸或NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，測(cè)得不同pH的溶液對(duì)吸收率的影響如圖-3所示。①當(dāng)pH小于7時(shí)，吸收率隨pH增大而減小的原因是___________。②當(dāng)pH大于7時(shí)，吸收率隨pH增大而增大的原因是___________。提分特訓(xùn)提分特訓(xùn)【題1】已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2RO+3Cl-+5H2O。則RO中n的數(shù)值是A．1 B．2 C．3 D．4【題2】（1）配平化學(xué)方程式：eq\x()P＋eq\x()FeO＋eq\x()CaOeq\o(=,\s\up7(高溫))eq\x()Ca3(PO4)2＋eq\x()Fe（2）配平離子方程式：eq\x()Mn2＋＋eq\x()ClOeq\o\al(－,3)＋eq\x()H2O=eq\x()MnO2↓＋eq\x()Cl2↑＋eq\x()______（3）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________（4）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SOeq\o\al(2－,4)，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________________________（5）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________（6）S2Oeq\o\al(2－,8)具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物為SOeq\o\al(2－,4)，硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液。請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________（7）在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后，再加入足量的KNO3溶液，可使其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，并有氣體逸出，請(qǐng)配平該化學(xué)方程式：FeSO4＋____KNO3＋____H2SO4——____K2SO4＋____Fe2(SO4)3＋____NO↑＋____H2O【題3】根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題。(1)汽車(chē)尾氣中常含有NO、CO等氣體，在催化劑的作用下NO和CO可反應(yīng)生成和，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)生活中若將“84”消毒液(有效成分是NaClO)和潔廁精(主要成分是HCl)混合，易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。(3)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______(填標(biāo)號(hào))。A．能否發(fā)生電泳B．分散質(zhì)粒子的直徑大小不同C．能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)(4)下列狀態(tài)的物質(zhì)既屬于電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是________(填標(biāo)號(hào))。A．熔融的NaClB．純凈的礦泉水C．某品牌的飲料D．熟石灰固體【題4】某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是___________。（2）已知2個(gè)KBrO3在反應(yīng)中得到10個(gè)電子生成X，則X的化學(xué)式為_(kāi)__________。（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知___________。A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4 B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3C．還原性：AsH3＞X D．還原性：X＞AsH3（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。___________【題5】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步反應(yīng)中的有害產(chǎn)物作為另一步反應(yīng)的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。如圖所示。(1)配平反應(yīng)方程式并回答問(wèn)題，用單線橋標(biāo)出兩個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。反應(yīng)①：，__________，氧化劑為_(kāi)_________(填化學(xué)式，后同)，氧化產(chǎn)物為_(kāi)_________。反應(yīng)⑥：，__________，還原劑為_(kāi)_________，還原產(chǎn)物為_(kāi)_________。(2)在上述有編號(hào)的步驟中，除了①⑥外，還需用到氧化劑的步驟是__________（填編號(hào)）?！绢}7】工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒，致死量為0.3～0.5g。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)(離子方程式已配平)：2＋xI－＋yH＋===2NO↑＋I(xiàn)2＋zH2O，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)中，x的數(shù)值是____，根據(jù)是____________；y的數(shù)值是_____，根據(jù)是____(2)根據(jù)上述反應(yīng)，可用化學(xué)試紙及生活中常見(jiàn)物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別工業(yè)鹽和食鹽，現(xiàn)有淀粉碘化鉀試紙，則還需選用的生活中常見(jiàn)物質(zhì)的名稱(chēng)為_(kāi)___________。(3)某工廠廢棄液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染，但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，該物質(zhì)是___（填字母）。a．NaClb．H2O2c．NH4Cld．濃硫酸所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】已知2MO+5S2-+16H+═2M2++5S↓+8H2O，則MO中的x的值為（）A．1 B．2 C．3 D．4【練2】向含有Mn2+的酸性溶液中滴加過(guò)二硫酸鉀(K2S2O8)溶液，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)(未配平)：Mn2++S2+H2O→Mn+S+H+。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)中起氧化作用的是Mn2+B．反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)C．反應(yīng)中有1個(gè)還原劑參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移4個(gè)電子D．該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)溶液中Mn2+的存在，現(xiàn)象是溶液紫紅色消失【練3】配平下列方程式：（1）____HCl(濃)＋____MnO2____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O（2）____Cu＋____HNO3(稀)=____Cu(NO3)2＋____NO↑＋____H2O（3）____S＋____KOH=____K2S＋____K2SO3＋____H2O（4）____MnOeq\o\al(－,4)＋____H＋＋____Cl－=____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O【練4】某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2，試回答下列問(wèn)題：（1）該反應(yīng)中的氧化劑是__________________________________________。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是_____________________________________。（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________?！揪?】（1）工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為)制成漿狀，通入氧化，生成和單質(zhì)硫。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。（2）當(dāng)用CaS