2022年3月江蘇省南京市質(zhì)量調(diào)研高三試題高中化學(xué)

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A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先加熱氧化銅再通氫氣 B．蒸餾石油時(shí)，將溫度計(jì)插入到石油液面以下 C．皮膚上不慎沾有少量濃硫酸時(shí)，立刻用大量水沖洗 D．配制濃硫酸與酒精的混合液時(shí)，將酒精加入盛有濃硫酸的燒杯中AUTONUM．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是 A．酸性：H2SO4<HClO4 B．水溶性:CH3CH2OH<CH3COOCH2CH3 C．穩(wěn)定性:HF<HBr D．堿性RbOH<Mg(OH)2AUTONUM．下圖分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的實(shí)驗(yàn)操作流程圖乙酸乙酯乙酸乙酯乙酸乙醇乙酸乙酯乙醇乙酸ABC飽和碳酸鈉溶液①②硫酸③在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，所涉及的三次分離操作分別是 A．①蒸餾②過(guò)濾③分液 B．①分液②蒸餾③蒸餾 C．①蒸餾②分液③分液 D．①分液②蒸餾③結(jié)晶、過(guò)濾AUTONUM．已知下列幾種烷烴的燃燒熱數(shù)據(jù)如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱/（kJ/mol－1）890156022202880據(jù)此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是 A．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=－3540kJ/mol B．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=－3540kJ/mol C．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(g)；△H=＋3540kJ/mol D．C5H12(l)＋8O2(g)=5CO2(g)＋6H2O(l)；△H=＋3540kJ/molAUTONUM．下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是 A．Cl2的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明Cl2是電解質(zhì) B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si，說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si C．向淀粉碘化鉀的溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Cl2的氧化性強(qiáng)于I2 D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后，溶液褪色，說(shuō)明BaCl2溶液有酸性二、不定項(xiàng)選擇題(每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題4分，共32分。)AUTONUM．阿佛加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1下列說(shuō)法中正確的是 A．25℃時(shí)，純水中含有的H＋數(shù)為1×10－7×6.02×1023 B．Na與H2O反應(yīng)生成1.12LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023 C．100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液中，含有的Fe3＋數(shù)為0.1×0.2×6.02×1023 D．46gN2O4氣體中所含有的原子數(shù)為3×6.02×1023AUTONUM．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 A．Cu和稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋8H＋＋2NO3－AUTOTEXT=加熱=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O甲乙 B．氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H＋＋OH－=H2甲乙 C．Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O D．等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2OAUTONUM．右圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣反應(yīng)一段時(shí)間后，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體收集在試管上部的氣球中)。下列說(shuō)法正確的是 A．甲試管中盛放的是鹽酸溶液 B．甲試管中盛放的是醋酸溶液 C．圖中所示的反應(yīng)瞬間，甲試管中溶液的pH小于乙試管中溶液的pH D．圖中所示的反應(yīng)瞬間，甲試管中溶液的pH大于乙試管中溶液的pHAUTONUM．下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是 A．10mL0.1mol/LNH3·H2O溶液與10mL0.1mol/LHCl溶液混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－)>c(H＋) B．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合:c(Na＋)>C(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/LHCl溶液混合c(Cl－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)。AUTONUM．鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染，且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn)。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg＋Mo3S4放電充電MgxMo3S放電充電在鎂原電池放電時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) B．正極反應(yīng)為：Mo3S4＋2xe－=Mo3S42x－ C．Mg2＋向正極遷移 D．負(fù)極反應(yīng)為：xMg－2xe－=xMg2＋AUTONUM．接觸法制硫酸通常在400～500℃、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)＋O2(g)AUTOTEXT<=>2SO3(g)；△H<O在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件SO3，采取加壓措施的目的是 A．發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源 B．高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C．加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染 D．高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率AUTONUM．溴敵隆是一種理想的殺鼠劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示。溴敵隆在堿性條件下水解，再經(jīng)酸化，其產(chǎn)物的化學(xué)式為C30H25BrO5。下列說(shuō)法正確的是 A．溴敵隆的化學(xué)式為C30H24BrO4 B．在堿性條件下水解時(shí)，1mol溴敵隆將消耗4molNaOH C．溴敵隆經(jīng)水解，酸化后的產(chǎn)物(C30H25BrO5)1mol與足量濃溴水反應(yīng)，消耗Br2的物質(zhì)的量為3mol D．1mol溴敵隆最多可與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)AUTONUM．某無(wú)色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成；②在①所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是 A．Al3＋、Fe3＋、SO42－ B．Na＋、AlO2－、CO32－ C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－ D．Na＋、Ba2＋、AlO2－第Ⅱ卷(非選擇題共86分)三、(本題包括2小題，共21分)AUTONUM．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、SO42－、NO3－的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程可用下圖表示：混合溶液混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固體D過(guò)量試劑1①過(guò)量試劑2②過(guò)量試劑3③適量試劑4④(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所用試劑的名稱：試劑1___________試劑2_____________試劑4________________（2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是_________________________________（3）加入過(guò)量試劑3的目的是_______________________________（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作④是___________（填操作名稱）AUTONUM．阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：＋(CH3CO)2OAUTOTEXT=>＋CH3COOH(水楊酸)(乙酸酐)(阿斯匹林)在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子間也能發(fā)生縮合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向150mL干燥錐形瓶中加入2g水楊酸、5mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85～90℃條件下反應(yīng)5～10min。然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。②減壓過(guò)慮，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體被收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量交溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。③將粗產(chǎn)品置于100mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2～3分鐘，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過(guò)濾，用5～10mL蒸餾水洗滌沉淀，合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15mL4mol/L鹽酸，將燒杯置于冷水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1～2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第①步中，要控制反應(yīng)溫度在85～90℃，應(yīng)采用_________加熱方法。用這種加熱方法需要的玻璃儀器有__________。(2)在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是___________________________(3)第③步中，加入碳酸氫鈉的作用是____________________加入鹽酸的作用是________________________(4)如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊本？___________________________四、(本題包括2小題，共18分)AUTONUM．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素(稀有氣體除外)，其中兩種為金屬元素。X原子的原子半徑是短周期元素中原子半徑最大的，Y的單質(zhì)可與濃NaOH溶液反應(yīng)，X原子與Z原子最外層電子數(shù)之和為7。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)X和W形成的化合物的晶體類型為_(kāi)______________(2)Z的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量與H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但其沸點(diǎn)卻低于H2O2的沸點(diǎn)，理由是___________________________(3)Y的單質(zhì)與濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_________________________(4)0.1molW的單質(zhì)與50mL1.5mol/L的FeBr2溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)中被氧化的Fe2＋和Br－的物質(zhì)的量之比是_____________AUTONUM．將一定量的晶體A，隔絕空氣加熱到200℃時(shí)，A全部分解為等物質(zhì)的量的四種氣體。這四種物質(zhì)與其他的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，J是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，C是一種非極性分子。圖中部分反應(yīng)條件及生成物沒(méi)有列出。AAILKJFEDCBCDGGH紅褐色沉淀+Na2O2＋J/高溫+K+I稀溶液+B的水溶液催化劑加熱+F+D請(qǐng)按要求填空：(1)單質(zhì)J的化學(xué)式_____________，E的分子式是______________(2)寫出B和F反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________(3)寫出K和I的稀溶液反應(yīng)的離子方程式___________________________(4)A的化學(xué)式為_(kāi)_____________________________五、(本題包括1小題，共10分)AUTONUM．汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為：HgS＋O2AUTOTEXT=加熱=Hg＋SO2請(qǐng)完成下列問(wèn)題：(1)HgS與O2的反應(yīng)中，氧化劑是______________，每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________(2)電解某汞的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極消耗amol金屬陽(yáng)離子時(shí)，可獲得2amol金屬單質(zhì)，同時(shí)陽(yáng)極可得0.5amol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)，由此可推斷出該鹽的化學(xué)式為_(kāi)____________。其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)的方程式是___________________________(3)隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來(lái)的含汞的廢水也愈加嚴(yán)重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。請(qǐng)你提出一種處理含汞(Hg2＋)廢水的方法____________________________六、(本題包括2小題，共19分)AUTONUM．有機(jī)物A的化學(xué)式為C5H8O4。對(duì)其進(jìn)行分析的實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：①A與銀氨溶液共熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)。②A分子內(nèi)酯化形成含有五元環(huán)的化合物③1molA與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)放出22.4LCO2，1molA與足量的Na反應(yīng)放出22.4LH2(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題：(1)寫出A中含有的所有官能團(tuán)的名稱______________(2)寫出符合上述條件的A的各種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________(3)C5H8O4的同分異構(gòu)體很多，其中含有兩個(gè)羧基的同分異構(gòu)體有_________種。AUTONUM．已知：(1)同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)羧基是不穩(wěn)定的。(2)碳碳雙鍵有如下的斷裂方式：R'CH=CR2(1)KMnO4/OH－△(2)酸化R'COOH＋R－(1)KMnO4/OH－△(2)酸化R'CH=CH2(1)KMnO4/OH(1)KMnO4/OH－△(