2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市隴田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年廣東省汕頭市隴田中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：

①Cu與HNO3溶液

②Cu與FeCl3溶液

③Zn與H2SO4溶液

④Fe與HCl溶液

由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④參考答案：答案：A2.下列說(shuō)法中，不正確的是A．使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機(jī)溶劑、注重原子的經(jīng)濟(jì)性、采用低能耗生產(chǎn)工藝等都是綠色化學(xué)的內(nèi)容B．拉瓦錫發(fā)現(xiàn)的質(zhì)量守恒定律、阿倫尼烏斯創(chuàng)立的電離學(xué)說(shuō)、波爾提出的氫原子模型都對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展作出了重要的貢獻(xiàn)C．同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一D．淀粉、纖維素、蔗糖、纖維二糖水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖參考答案：D略3.將足量的CO2不斷通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為（）

A

B

C D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.專題：圖示題．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生，將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗KOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；KOH被消耗完畢，接下來(lái)消耗KAlO2，有Al（OH）3沉淀生成；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物K2CO3、BaCO3反應(yīng)，以此來(lái)解答．解答：解：將二氧化碳?xì)怏w通入KOH、Ba（OH）2、K[Al（OH）]4的混合溶液，通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O，Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，即CO2先與Ba（OH）2反應(yīng)（有沉淀BaCO3生成），當(dāng)Ba（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時(shí)無(wú)沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成），當(dāng)OH﹣反應(yīng)完后，溶液中存在Na2CO3和[Al（OH）4]﹣，因Na[Al（OH）4]堿性比Na2CO3強(qiáng)，[Al（OH）4]﹣先反應(yīng)，生成了氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na[Al（OH）4]+CO2=2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O，沉淀增加；[Al（OH）4]﹣反應(yīng)結(jié)束后，碳酸鈉開(kāi)始反應(yīng)生成碳酸氫鈉，沉淀暫時(shí)沒(méi)有變化；碳酸鈉消耗完后，CaCO3開(kāi)始反應(yīng)，沉淀逐漸減少，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，直至碳酸鈣沉淀消失，最后只剩下氫氧化鋁沉淀，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al（OH）3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀（BaCO3）減少，平臺(tái)，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺(tái)，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]，平臺(tái)，沉淀（BaCO3）減少，平臺(tái)，滿足以上關(guān)系的圖象為A。故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序，運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題．屬于偏難題．4.你認(rèn)為對(duì)下列化學(xué)知識(shí)概括合理的是

（

）

A．原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體中都一定存在化學(xué)鍵

B．氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物C．原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低D．固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體參考答案：C略5.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（）A．Na2SO3溶液加水稀釋后，pH和KW均減小B．0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）C．濃度分別為0.2mol?L﹣1和0.1mol?L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1D．室溫下，PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，溶液呈酸性參考答案：B試題分析：A、由于KW只受溫度的影響，故加水稀釋時(shí)，溶液的pH變小，但Kw不變，故A錯(cuò)誤；B、Na2CO3溶液中所有H+和OH﹣均全部來(lái)自于水，故根據(jù)質(zhì)子守恒可有：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；C、在相同溫度下，將0.2mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋至原體積的2倍，則濃度變?yōu)樵瓉?lái)濃度的，所以稀釋后濃度為0.1mol/L，因稀釋過(guò)程中醋酸電離平衡正向移動(dòng)，因此0.1mol/L溶液中c（H+）大于原溶液中c（H+）的，因此前者與后者的c（H+）比值小于2：1，故C錯(cuò)誤；D、NH3?H2O是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故將PH=12的氨水與PH=2的H2SO4溶液等體積混合后，氨水過(guò)量，故所得的溶液為硫酸銨和過(guò)量的氨水的混合溶液，溶液顯堿性，故D錯(cuò)誤．故選B6.氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B．mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3.5g的35Cl2氣體的體積為1.12LD．35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70參考答案：B略7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化B.鉛蓄電池放電時(shí)鉛電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.膠體與溶液的分離可用滲析的方法D.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕參考答案：略8.有關(guān)右圖的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成原電池時(shí)溶液中SO42－移向Cu極B．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為：Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或a接直流電源負(fù)極D．a(chǎn)和b分別接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生參考答案：C略9.北京大學(xué)和中國(guó)科學(xué)院的化學(xué)工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實(shí)驗(yàn)測(cè)知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導(dǎo)性。下列有關(guān)分析正確的是(

)

A．K3C60中只有離子鍵

B．K3C60中碳元素顯-3價(jià)

C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

D．C60與12C互為同素異形體參考答案：C略10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X、Y、W組成的一種化合物甲，25℃時(shí)，0.05mol·L-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2；Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z<WB．Z分別與X、Y形成的化合物中，化學(xué)鍵類型均相同C．X分別與Y、W形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：W<YD．由以上四種元素形成的化合物一定能促進(jìn)水的電離參考答案：C試題分析：0.05mol·L-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0×l0l2可知此溶液為強(qiáng)酸溶液且為一元酸，可知X為H、Y為O，Z原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，可知Z為Na，同時(shí)可知W為Cl；A．簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)相同時(shí)核電荷數(shù)大，離子半徑小，則Na+＜O2-，故A錯(cuò)誤；B．Na分別與H形成的NaH中只存在離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中除離子鍵，還有非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氧的非金屬性比氯強(qiáng)，則H分別與O、Cl形成的最簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性HCl<H2O，故C正確；D．由以上四種元素形成的化合物NaClO因水解能促進(jìn)水的電離，但NaClO4不水解，故D錯(cuò)誤；答案為C?！久麕燑c(diǎn)晴】本題考查的是學(xué)生對(duì)元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結(jié)合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)要求比較高，建議復(fù)習(xí)時(shí)要重視雙基的學(xué)習(xí)與檢測(cè)，提高自己分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，本題解答的關(guān)鍵點(diǎn)是(1)結(jié)合甲溶液中氫離子和氫氧根離子濃度之間的關(guān)系準(zhǔn)確判斷甲為強(qiáng)酸溶液；(2)同周期元素原子半徑隨核電荷數(shù)遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數(shù)增大半徑增大，而離子結(jié)構(gòu)相同的核電荷數(shù)越大離子判斷越上，結(jié)合這二點(diǎn)可準(zhǔn)確確定元素，再結(jié)合元素周期表的位、構(gòu)、性解題，就容易多了。11.某無(wú)色氣體X，可能含有CO2、SO2、HC1、HBr中的一種或幾鐘。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，X完全被吸收。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaC12溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論正確的是

（

）

A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2

C．X中一定沒(méi)有CO2

D．X中一定有HC1參考答案：B略12.(08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是

（）

A．氯化鋁

B．碳酸鈉

C．碳酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：答案：B13.為了探究金屬單質(zhì)M與鹽溶液的反應(yīng)，某同學(xué)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，該同學(xué)得出的下列結(jié)論中正確的是

（

）

A．向?yàn)V液中滴加鹽酸的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀

B．濾渣可能是兩種金屬單質(zhì)的混合物

C．濾渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金屬M(fèi)可能是鎂或鈉參考答案：C略14.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)>c[(NH4)2SO4]>c(NH4Cl)B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．1.0mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)D．某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)參考答案：C略15.下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是(

)A.A是向溶液中滴入HCl至過(guò)量B.B是向澄清石灰水中通入至過(guò)量C.C是向含有鹽酸的溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量D.D是向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有甲、乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片與鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放人2mol?L﹣1H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol?L﹣1的NaOH溶液中，如圖所示．（1）甲池中，鎂片上發(fā)生

（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，硫酸根離子往

（填“正極”或“負(fù)極”）遷移；寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：

．（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：

．（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出

活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出活動(dòng)性更強(qiáng)（填寫元素符號(hào)）．（4）由此實(shí)驗(yàn)，以下結(jié)論正確的是．A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有實(shí)用價(jià)值D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析．參考答案：（1）氧化；負(fù)極；2H++2e﹣=H2↑；（2）Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）Mg；Al；（4）AD．

【考點(diǎn)】探究原電池及其工作原理．【分析】甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)，（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極，Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；（3）根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)結(jié)合電池中的負(fù)極判斷；（4）A．原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)；B．鎂的金屬性大于鋁；C．該實(shí)驗(yàn)證明說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)選用選擇合適的介質(zhì)，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序過(guò)時(shí)；D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析【解答】解：（1）甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg﹣2e﹣=Mg2+，正極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，在原電池中，陰離子移向負(fù)極，即硫酸根離子移向負(fù)極．故答案為：氧化；負(fù)極；2H++2e﹣=H2↑；（2）乙池中鋁易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；（3）甲中鎂作負(fù)極、乙中鋁作負(fù)極，根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中鎂活動(dòng)性強(qiáng)、乙中鋁活動(dòng)性強(qiáng)，故答案為：Mg；Al；（4）A．根據(jù)甲、乙中電極反應(yīng)式知，原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故A正確；B．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極，不能說(shuō)明金屬活動(dòng)性順序沒(méi)有使用價(jià)值，故C錯(cuò)誤；D．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問(wèn)題具體分析，故D正確；故答案為：AD．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體B的質(zhì)量為Zg，同時(shí)測(cè)得陰陽(yáng)兩極收集到的氣體體積相等，則陽(yáng)極生成的最后一種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

（用含Z的代數(shù)式表示）。參考答案：

（1）過(guò)濾（1分）（2）2FeCl3+Fe=3FeCl2（2分）,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（2分）（3）Cu粉（1分）

Cu2+，F(xiàn)e2+（各1分）（4）①M(fèi)nO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O（3分）②0.4XY克（2分）（5）Fe3+＞Cu2+＞Mn2+（2分）

（6）22.4Z/64L（2分）18.．（15分）釩有金屬“維生素”之稱，研究發(fā)現(xiàn)釩的某些化合物對(duì)治療糖尿病有很好的療效。工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4、SiO2、CuO雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）操作②的名稱是

。（2）步驟②、③的變化過(guò)程可表示為（HM為有機(jī)萃取劑）：VOSO4(水層)+2HM（有機(jī)層）VOM2（有機(jī)層）+H2SO4

(水層)

步驟②必須加入適量堿，其原因是

。步驟③中X試劑為

。（3）步驟④的離子方程式為

（4）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有

和

。（5）操作Ⅰ得到的廢渣，用

溶解（填試劑），充分反應(yīng)后，

（填寫系列操作名稱），稱量得到mg氧化銅。（6）將（5）得到mg氧化銅用氫氣完全還原結(jié)果生成銅為ng，則氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。

參考答案：（1）萃?。?分）（2）加入堿中和硫酸，促使平衡正向移動(dòng)，提高釩的萃取率（2分）；H2SO4（1分）（3）ClO3-+6VO2++9H2O=Cl-+6VO3-+18H+（3分）（4）氨氣（或氨水）（1分）；有機(jī)萃取劑（1分）（5）氫氧化鈉溶液（2分）

過(guò)濾、洗滌、干燥（2分）（6）5n/4m或

1.25n/m或125n/m﹪（2分）19.鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①?gòu)谋碇袛?shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書(shū)寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）已知：