2022年遼寧省大連市第三十六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年遼寧省大連市第三十六高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是()A.二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用B.二氧化硅是半導(dǎo)體材料，可將太陽(yáng)能直接轉(zhuǎn)化為電能C.二氧化錳有較強(qiáng)的氧化性，可作H2O2分解反應(yīng)的氧化劑D.一定條件下，鎂和鐵的單質(zhì)與水反應(yīng)都有氫氣生成參考答案：D略2.有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4處理后生成9.6g硫，則混和物中硫化鈉的質(zhì)量為

A．15.6g

B．11.7g

C．12.6g

D．17.4g參考答案：AD3.反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說(shuō)法正確的是（

）A．兩個(gè)反應(yīng)中均為硫元素被氧化B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5參考答案：D試題分析：A.在第一個(gè)反應(yīng)中S元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，失去電子被氧化，在反應(yīng)②碘元素的化合價(jià)降低，得到電子，被還原，錯(cuò)誤；B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化,錯(cuò)誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以氧化性：MnO2＞I2；IO3-＞SO42-；但是無(wú)法比較其它微粒的氧化性的大小，錯(cuò)誤；D．在反應(yīng)①中產(chǎn)生1mol的I2會(huì)轉(zhuǎn)移2mol的電子；在②中產(chǎn)生1mol的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子10mol的電子，所以生成等量的I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5，正確。4.從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮,下列操作錯(cuò)誤的是（

）

A．不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛

B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,要立即用大量水沖洗

C．若苯酚溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗

D．配制濃硫酸和乙醇混合液時(shí),先將濃硫注入燒杯中,然后,邊加無(wú)水酒精邊用玻璃棒攪拌至冷卻參考答案：D略5.下列敘述正確的是

A．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子

B．溶于水能電離出氫離子的化合物都是酸

C．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)

D．金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)

參考答案：C略6.已知2SO（g）＋O（g）2SO（g）；△H=-197kJ／mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO、1molO和1molSO、1molSO、0．5molO，當(dāng)它們分別達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QkJ和QKJ，則下列比較正確的是：（）A．Q<1/2Q<98．5

B．Q<1/2Q<=98．5C．1/2Q<Q<98．5

D．Q=1/2Q<98．5參考答案：答案：A7.下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是

（

）

A．Ca2+、H+、S2－、C1O－

B．Na+、Ba2+、OH－、

C．H十、Cl－、Fe2+、

D．、C1－、Na+、參考答案：D略8.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略9.（2011·海南卷）19-I（6分）下列分子中，屬于非極性的是A.SO2

B.BeCl2

C.BBr3

D.COCl2參考答案：BC考查價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）對(duì)分子結(jié)構(gòu)分析或識(shí)記。根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論（VSEPR）可得四種分子的結(jié)構(gòu)如下：

10.一航天飛機(jī)下有一細(xì)金屬桿，桿指向地心。若僅考慮地磁場(chǎng)的影響，則當(dāng)航天飛機(jī)位于赤道上空

A．由東向西水平飛行時(shí)，金屬桿中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的方向一定由上向下

B．由西向東水平飛行時(shí)，金屬桿中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的方向一定由上向下

C．沿經(jīng)過(guò)地磁極的那條經(jīng)線由南向北水平飛行時(shí)，金屬桿中感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)的方向一定由下向上

D．沿經(jīng)過(guò)地磁極的那條經(jīng)線由北向南水平飛行時(shí)，金屬桿中一定沒(méi)有感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)參考答案：答案：AD

解析：如圖，設(shè)觀察方向?yàn)槊嫦虮狈?，左西右東，則地磁場(chǎng)方向平行赤道表面向北，若飛機(jī)由東向西飛行時(shí)，由右手定則可判斷出電動(dòng)勢(shì)方向?yàn)橛缮舷蛳?，若飛機(jī)由西向東飛行時(shí)，由右手定則可判斷出電動(dòng)勢(shì)方向?yàn)橛上孪蛏?，A對(duì)B錯(cuò)；沿著經(jīng)過(guò)地磁極的那條經(jīng)線運(yùn)動(dòng)時(shí)，速度方向平行于磁場(chǎng)，金屬桿中一定沒(méi)有感應(yīng)電動(dòng)勢(shì)，C錯(cuò)D對(duì)。11.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價(jià)+1+6、﹣2+1﹣2下列敘述不正確的是（）A．甲單質(zhì)的熔點(diǎn)比丙單質(zhì)的熔點(diǎn)高B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體D．乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的參考答案：A考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低；B．電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大．解答：解：由短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，則乙、丁同主族，丁只有﹣2價(jià)，則為O，所以乙為S；甲、丙均為ⅠA族元素，結(jié)合原子半徑，則甲為Na，丙為L(zhǎng)i；A．甲為Na，丙為L(zhǎng)i，則ⅠA族從上到下金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；B．Na的化學(xué)性質(zhì)很活潑，則利用電解熔融NaCl來(lái)冶煉鈉，故B正確；C．氧元素的兩種氫化物為水和過(guò)氧化氫，常溫下均為液體，故C正確；D．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，只有硫離子的電子層數(shù)最多，所以乙的簡(jiǎn)單離子是四種元素各自形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的，故D正確；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，明確短周期元素的化合價(jià)及半徑來(lái)推斷元素是解答本題的關(guān)鍵，熟悉元素周期律及金屬冶煉即可解答，題目難度中等．12.某元素醋酸鹽的式量為m，相同價(jià)態(tài)該元素硝酸鹽的式量為n，則該元素此種化合價(jià)的數(shù)值為:A．

B．

C．

D．參考答案：A13.分子式為C5H10的鏈烴的同分異構(gòu)體共有（包括立體異構(gòu)）A.6種

B.7種

C.8種

D.9種參考答案：A略14.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3，可選用MgCO3

B．稀硫酸中加入Zn粉，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中水的電離程度逐漸增大

C．能溶解氧化鋁的溶液中可能大量存在：HCO3－、SO42－、NO3－、Na＋

D．等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2CO3溶液中濃度前者大于后者參考答案：C15.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應(yīng)中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）Fe．Cu都是人類最早使用的金屬。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)運(yùn)用實(shí)驗(yàn)手段研究Fe．Cu的相關(guān)性質(zhì)，請(qǐng)你參與研究并完成下列各題：（1）甲同學(xué)取一束細(xì)銅絲用砂紙打磨后放在酒精燈上加熱至紅熱，然后迅速伸入盛Cl2的集氣瓶中。你認(rèn)為甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該觀察到的現(xiàn)象是

。（2）乙同學(xué)為探究Fe在冷濃HNO3和熱濃HNO3中的反應(yīng)情況，設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)裝置1中Fe未溶解，其原因是

；裝置2生成的氣體（假定為NO2和NO混合氣體）全部通入100mL4mol/LNaOH溶液，恰好被完全吸收，反應(yīng)為：NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O若生成NaNO3和NaNO2物質(zhì)的量之比為1：3，則混合氣體中NO2和NO的體積比為

。（3）丙同學(xué)在Fe和濃HNO3反應(yīng)后的溶液中加入一塊Cu片，Cu片先逐漸溶解，反應(yīng)一段時(shí)間后不再溶解。①丙同學(xué)依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象得出Cu片溶解的原因是和HNO3發(fā)生反應(yīng)。他依據(jù)的反應(yīng)現(xiàn)象是

。②丁同學(xué)認(rèn)為丙同學(xué)的結(jié)論不完全正確，他的理由是

。（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明某溶液中只含F(xiàn)e2＋而不含F(xiàn)e3＋。說(shuō)明具體實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。參考答案：（1）Cu在Cl2中燃燒生成棕色煙（2分）（2）Fe在冷濃硝酸中發(fā)生鈍化（2分）3:1（2分）（3）①試管內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體或銅片表面有氣泡生成（2分）②Fe和硝酸反應(yīng)后的溶液中有HNO3，也一定有Fe3＋，而Fe3＋也能和Cu反應(yīng)，使Cu片溶解（2分）（4）取少許該溶液滴加幾滴KSCN溶液，不出現(xiàn)血紅色，再滴加適量新制氯水，出現(xiàn)血紅色（3分，合理答案參照給分三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）將鋅粒投入CuSO4溶液后，常常可以觀察到這樣的現(xiàn)象．鋅粒表面有黑色粉物生成，并出現(xiàn)少量氣泡。靜止2～3小時(shí)，黑色粉狀物大量增加。經(jīng)過(guò)濾后得到的部分黑色粉狀物用蒸餾水洗滌5～6次，至少量洗液中滴入過(guò)量氨水無(wú)顏色變化止。涼干黑色粉狀物后進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)；取少量黑色粉狀物于試管中，滴加適量的稀鹽酸即出現(xiàn)紫紅色粉狀物，并伴有極少量的氣泡，溶液顯淡黃綠色。吸取淡黃綠色溶液少許至另一潔凈試管中，加入過(guò)量氨水，生成藍(lán)色溶液。1．黑色粉狀物的組成是什么？2．生成黑色粉狀物的原因是什么？3．如欲在鋅拉與CuSO4溶液的反應(yīng)中觀察到表面析出的紫紅色銅，應(yīng)采取什么措施？參考答案：（1）銅、氧化銅、少量鋅粉（2）銅胃鋅與硫酸銅置換反應(yīng)之產(chǎn)物，硫酸銅溶液應(yīng)Cu2＋水解而呈酸性，一部分鋅遇H＋生成H2，有少量的鋅從表面脫落未反應(yīng)而與通分混雜；隨著H2的放出。溶液的pH值增大，析出的Cu(OH)2也不斷增多，并分解成黑色的CuO粉末。（3）抑制水解，采用直接將硫酸銅晶體溶于水制成的飽和溶液與鋅粉反應(yīng)，即可觀察到紫紅色的銅析出略18.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子