2022年廣東省湛江市西埇中學高一化學期末試題含解析

2022年廣東省湛江市西埇中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)化學用語表示正確的是(

)A.H2O2的電子式：H+[]2-H+ B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子氧離子：188O2— D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O參考答案：C【詳解】A.雙氧水是共價化合物，兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合，每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故A項錯誤；B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子，核外有18個電子，故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B項錯誤；C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18，表示為：，故C項正確；D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵，故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D項錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查化學用語，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點，明確這些化學用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。

2.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是A．CH4與C2H4

B．與CH3－CH2－CH2－CH3C．C2H6與C3H8

D．O2與O3參考答案：B3.2014年1月初華北地區(qū)連續(xù)5～6天出現(xiàn)大霧，致使高速公路封閉、飛機停飛。霧屬于下列分散系中的A.膠體

B．懸濁液

C．溶液

D．乳濁液參考答案：A【Ks5u解析】常見的膠體有液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等，選A。4.硒被譽為“生命的奇效元素”，富硒食品倍受追捧，重慶多地打造富硒農(nóng)產(chǎn)品基地。已知硒元素與氧元素同族，與鈣元素同周期，下列關(guān)于硒的描述錯誤的是(

)A．原子序數(shù)是24

B．元素周期表中硒位于第四周期第VIA族C．最高價氧化物是SeO3，是酸性氧化物

D．氣態(tài)氫化物化學式是H2Se，穩(wěn)定性比HCl差參考答案：A5.下列圖像對應(yīng)敘述關(guān)系正確的是

（

）

A．向pH=3的溶液中加水

B．一定質(zhì)量的稀鹽酸與鋅粒反應(yīng)C．向NaOH和Ca(OH)2混合溶液中通入CO2

D．加熱高錳酸鉀制氧氣參考答案：A6.下列說法中正確的是A、反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小B、放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C、需要高溫方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D、化學反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱能的變化參考答案：A略7.對于可能存在的第119號元素，有人稱之為“類鈁”。根據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，判斷下列有關(guān)“類鈁”的預測說法不正確的是（）A.“類鈁”元素位于元素周期表的第八周期，在化合物中顯+1價B.“類鈁”元素的非金屬性極強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸C.“類鈁”單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸D.“類鈁”單質(zhì)的密度大于鈁單質(zhì)，且大于1g/cm3參考答案：B分析：根據(jù)題目信息，119號"類鈁"是第八周期IA族的元素，可以得到兩個結(jié)論：一，"類鈁"屬于堿金屬元素；二，"類鈁"在周期表中處于堿金屬元素鈁的下方。根據(jù)元素周期律，同一主族，元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來解答。詳解：A.因堿金屬最外層電子數(shù)都為1，根據(jù)主族元素最外層電子數(shù)等于最高正化合價，可知"類鈁"在化合物中呈+1價，故A正確；

B.因堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿，故B錯誤；C.因堿金屬從上到下元素的金屬性逐漸增強，活潑性比鈁還強，單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，可能發(fā)生爆炸，故正確；

D.因堿金屬從上到下，單質(zhì)的密度逐漸增大，"類鈁"的密度應(yīng)是堿金屬中最大，故D正確；故本題選B。8.某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，下列關(guān)系圖正確的是（） A．B．C．D．參考答案：C【考點】鎂、鋁的重要化合物． 【分析】AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁、氫氧化鎂沉淀，溶液為NaCl溶液，繼續(xù)滴加NaOH溶液直至過量，氫氧化鋁與NaOH反應(yīng)逐漸溶解，再繼續(xù)滴加NaOH溶液時，氫氧化鋁會完全溶解，沉淀為氫氧化鎂0.1mol，溶液為NaCl、NaAlO2溶液． 【解答】解：含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，得到沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.03mol，即30mL，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氫氧化鈉0.02mol，即20mL，隨反應(yīng)進行沉淀量增大，共消耗氫氧化鈉50mL，0.01mol氫氧化鋁會溶于過量的氫氧化鈉中，Al（OH）3↓+OH﹣═﹣，消耗氫氧化鈉10mL，故沉淀達最大值后，再加氫氧化鈉，沉淀量減小，直到最后剩余的是氫氧化鎂沉淀0.01mol．故選C． 【點評】理清反應(yīng)的整個過程，問題即可解決，即可利用方程式也可根據(jù)關(guān)系式，本題采取原子守恒計算． 9.將表面已完全鈍化（氧化膜）的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是

A．硫酸銅溶液

B．稀鹽酸

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液參考答案：A10.實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑．發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為18g，則該氧化物粉末可能是（）

①Fe2O3和MnO2

②MnO2和V2O5

③Cr2O3和V2O5

④Fe3O4和FeOA ①②

B．②③

C．③④

D.①④參考答案：D略11.新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，②Na2FeO4+2KOH==K2FeO4+2NaOH。下列說法不正確的是A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復分解反應(yīng)B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能殺菌消毒D．若有2molFeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C略12.只用一種試劑就可鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、乙醇溶液，這種試劑是（

）A．NaOH溶液B．新制Cu(OH)2懸濁液C．石蕊試液

D．Na2CO3溶液參考答案：B13.下列敘述正確的是（

）。A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略14.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d＞c＞b＞a

B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿

D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強參考答案：Ba、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，因此a、b、c、d分別為O、Na或Mg、Al、S。A、一般電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識，首先根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時夯實基礎(chǔ)知識是關(guān)鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意。15.下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH﹣+CO2═HCO3﹣B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：O2﹣+H2O═2OH﹣C．硝酸銀溶液中加入銅粉：Ag++Cu═Cu2++AgD．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑參考答案：A【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．二氧化碳足量反應(yīng)生成碳酸氫鈣；B．氧化鈉不能拆；C．電荷不守恒；D．不符合反應(yīng)客觀事實．【解答】解：A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，離子方程式：OH﹣+CO2═HCO3﹣，故A正確；B．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：Na2O+H2O═2Na++2OH﹣，故B錯誤；C．硝酸銀溶液中加入銅粉，離子方程式：2Ag++Cu═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．金屬鐵溶于稀硫酸中，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D錯誤；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.已知：乙二酸晶體熔點101.5℃；乙二酸晶體加熱分解的方程式為：H2C2O4?2H2O3H2O+CO2↑+CO↑?，F(xiàn)利用下列裝置驗證反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)。請回答下列問題：(1)檢驗裝置A氣密性的方法是________________________________________________(2)A裝置是否有誤_____________(填“是”或“否”)，原因為_______________________(3)按氣流方向連接各儀器，用數(shù)字表示接口的連接順序：①→_________________________；(4)該套裝置有明顯缺陷，請予以更正________________(5)證明CO存在的實驗現(xiàn)象是________________；(6)根據(jù)題給的數(shù)據(jù)，假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)(提示：B、C中澄清石灰水均先變渾濁，后又變澄清)，最終D中生成了兩種物質(zhì)，則這兩種生成物的化學式及對應(yīng)的物質(zhì)的量分別是①_______________，②_______________。參考答案：(1)連好裝置，①處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好

(2)否

乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口

(3)⑤④⑥⑦②③

(4)缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導管③后放置一個燃著的酒精燈（或用氣囊收集）

(5)B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO

(6)0.01molNa2CO3

0.08molNaHCO3解析：(1)檢查裝置的氣密性原理是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強差形成水柱或氣泡，所以檢驗裝置氣密性的方法是：連好裝置，①處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好，故答案為：連好裝置，①處接長導管，將導管伸入盛有水的燒杯中，用手握住試管觀察，若導管口產(chǎn)生連續(xù)氣泡，松開手有小段水柱回流，則裝置A氣密性良好；(2)乙二酸晶體熔點101.5℃，乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口，因此A裝置是正確的，故答案為：否；乙二酸晶體分解之前先熔化，試管口必須朝上，否則液體會聚集在試管口；(3)乙二酸晶體加熱分解生成CO2和CO裝置A中的①導出氣體，此實驗驗證是反應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2和CO(裝置不能重復使用)，應(yīng)首先驗證二氧化碳①→⑤→④，然后除去二氧化碳④→⑥→⑦，驗證二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清的石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有二氧化碳；然后除去二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)除去，剩余為一氧化碳，驗證一氧化碳存在⑦→②→③，一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，則含有一氧化碳，故答案為：⑤④⑥⑦②③；(4)一氧化碳有毒，一氧化碳具有可燃性，尾氣處理的方法是點燃，2CO+O22CO2，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，所以在導管③后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)，故答案為：缺少尾氣處理裝置，應(yīng)在導管③后放置一個燃著的酒精燈(或用氣囊收集)；(5)一氧化碳與氧化銅反應(yīng)CuO+COCu+CO2生成二氧化碳，B裝置中黑色氧化銅變紅，B中澄清石灰水變渾濁，則含CO，故答案為：B裝置中黑色氧化銅變紅，澄清石灰水變渾濁，則含CO；(6)12.6克H2C2O4?2H2O的物質(zhì)的量為n===0.1mol，乙二酸晶體加熱分解H2C2O4?2H2O

3H2O+CO2↑+CO↑，則生成的一氧化碳、二氧化碳的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.1mol，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部排出，并與吸收液充分反應(yīng)，C裝置中n(Ca(OH)2)=cV=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2，即2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2，則吸收的二氧化碳為0.01mol，剩余二氧化碳的物質(zhì)的量為：0.1mol-0.01mol=0.09mol，0.09mol二氧化碳全部進入D裝置且被吸收，D中n(NaOH)=cv=1mol/L×0.1L=0.1mol，CO2+

2NaOH=Na2CO3+H2O

CO2+

H2O+Na2CO3=2NaHCO30.05mol

0.1mol

0.05mol

0.09mol-0.05mol

0.04mol

0.08mol所以D中溶質(zhì)及對應(yīng)的物質(zhì)的量是0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3，故答案為：0.01mol

Na2CO3和0.08mol

NaHCO3。點睛：本題主要考查的乙二酸晶體加熱分解產(chǎn)物的檢驗及相關(guān)計算，注意掌握二氧化碳與一氧化碳的性質(zhì)，該題注重實驗的嚴謹及學生思維的嚴密性考查，尤其是(6)0.1mol二氧化碳在C裝置中吸收的二氧化碳為0.01mol，0.09mol二氧化碳全部進入D裝置且被吸收，為易錯點。本題的另一個易錯點為(2)，要注意與實驗室加熱固體制氣體發(fā)生裝置的區(qū)別。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某