內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗楊家營子鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析

內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市巴林左旗楊家營子鎮(zhèn)中學(xué)2021年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下將1mol的CO和1molH2O(g)放入密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達(dá)到平衡時測得CO2為0.6mol。再通入4molH2O(g)，達(dá)到新平衡后，CO2的物質(zhì)的量為A．小于0.6mol大于0.4mol

B．等于1mol

C．大于0.6mol，小于1mol

D．大于1mol參考答案：C略2.下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是

（

）A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇

B．鄰氯甲苯和對氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷

D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略3.對于以下反應(yīng)：A（s）＋3B（g）

2C（g）＋D（g），在一定溫度、壓強(qiáng)下，在一體積可變的容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時就可確定一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．容器的體積不再發(fā)生變化B．B的生成速率和D的反應(yīng)速率為3∶1C．混合氣體的密度不隨時間變化D．B、C、D的分子數(shù)之比為3∶2∶1參考答案：C4.下列化合物①NaHCO3，②Al(OH)3

③Al2O3，④H2N－CH2－COOH，⑤(NH4)2CO3，⑥Na2CO3跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A.②③④

B.①②③④⑤

C.①②③⑥

D.①②③④參考答案：B5.下列有關(guān)一些有機(jī)化合物的說法中不正確的是A．乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的重要標(biāo)志，工業(yè)上主要來源于石油的裂解。B．甲醇也稱木醇，無色易揮發(fā)液體，有毒。含有甲醇的工業(yè)酒精不可飲用。C．甲醛通常條件下是一種無色、有刺激性氣味的液體，工業(yè)上可用于制取酚醛樹脂等。D．苯酚又稱石炭酸，無色晶體，有毒，可以用作殺菌消毒劑。參考答案：C略6.下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是：A．2，2，3，3一四甲基丁烷

B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷

D．2，5一二甲基己烷參考答案：D7.用惰性電極電解M(NO3)x的水溶液,當(dāng)陰極上增重ag時,在陽極上同時產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況),從而可知M的相對原子質(zhì)量為().A.

B.

C.

D.參考答案：C略8.下列有關(guān)實驗操作正確的是（）

參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；B．實驗室可用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)制備氨氣；C．酒精和水混溶，不能用作萃取劑；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤，且放在小燒杯中．解答：解：A．氯氣和氯化氫都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，故A錯誤；B．實驗室可用氫氧化鈣和氯化銨反應(yīng)制備氨氣，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，故B正確；C．酒精和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用苯或四氯化碳作為萃取劑，故C錯誤；D．氫氧化鈉應(yīng)放在左盤，且放在小燒杯中，故D錯誤．故選B．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純、制備和稱量等操作，為高考常見題型和高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握實驗的?yán)密性和可行性的評價，難度不大．9.下列各選項能說明分子式為C4H6的某烴是，而不是CH2＝CH—CH＝CH2的事實是 A．燃燒有濃煙

B．與足量溴水反應(yīng)，生成物中只有2個碳原子上有溴原子C．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D．所在原子不在同一平面上參考答案：B10.判斷反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是

A．判斷反應(yīng)的方向

B．確定反應(yīng)是否一定發(fā)生 C．判斷反應(yīng)過程發(fā)生的速率

D．判斷反應(yīng)過程的熱效率參考答案：A略11.下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是

(

)

A.

2－氯丙烯

B.

丙烯

C.

2－丁烯

D.

1－丁烯參考答案：C略12.用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH1＝-574kJ·mol-1CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2＝-1160kJ·mol-1若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用CH4還原4.48LNO2氣體至N2，則下列說法中正確的是A．該過程吸收的熱量為86.7kJ

B．此過程中需要CH4氣體1.12L

C．轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA個

D．已知2NO(g)+O2(g)

2NO2(g)

ΔH＝-114kJ·mol-1,則CH4的燃燒熱是802kJ·mol－1參考答案：C略13.進(jìn)行淀粉水解實驗（包括驗證水解產(chǎn)物及水解是否完全）。除淀粉外，還使用下列試劑或其中一部分：①碘水②銀氨溶液③NaOH溶液④稀H2SO4⑤PH試紙，使用上述物品順序依次為

A．①②③④

B．④①②③

C．④①③②

D．④①③⑤②參考答案：D略14.下列是原子基態(tài)的最外層電子排布，其所表示的原子最容易得到電子的是A．ns2

B．ns2np1C．ns2np4

D．ns2np5參考答案：D15.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如右圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關(guān)于CaC2晶體的描述不正確的是

A．CaC2晶體的熔點較高、硬度也較大

B．和Ca2+距離相同且最近的C22-構(gòu)成的多面體是正六面體

C．和Ca2+距離相同且最近的Ca2+有4個

D．右圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個Ca2+和4個C22-參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下實驗。Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）資料顯示：鈉、鎂、鋁都可以用于制備儲氫的金屬氫化物。①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，該反應(yīng)的還原劑是________________。②NaAlH4是一種良好的儲氫材料。NaAlH4與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的化學(xué)方程式為____________________。Ⅱ．為驗證氯、溴、碘三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行試驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程：①打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。②當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。③當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時，關(guān)閉活塞a。④……（1）A中發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________。（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是________________________。（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是__________________________。（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是______________________。（5）過程③實驗的目的是____________________。（6）請運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)理論解釋氯、溴、碘非金屬性逐漸減弱的原因：_______________。參考答案：Ⅰ．(1)鉀

鋁

鋁

(2)S2－＋Cl2==S↓＋2Cl－

(3)①NaH

②NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑

Ⅱ．(1)2MnO4－+16H++10Cl－==2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)吸收氯氣，防止污染

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色

(5)確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱解析：Ⅰ．（1）金屬活潑性順序為：鉀＞鈉＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為：S2-+Cl2═S↓+2Cl-；（3）①NaH和水反應(yīng)的方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，其中水是氧化劑，NaH是還原劑；由上述反應(yīng)不難發(fā)現(xiàn)NaAlH4中的H呈-1價，同樣可以被水氧化為氫氣，同時生成NaAlO2，即：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑；Ⅱ．（1）A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化鉀、氯化錳和水的離子方程式為：2MnO4－+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實驗現(xiàn)象是KI淀粉試紙變藍(lán)，Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2,I2遇淀粉變藍(lán)色；（3）B、C管口“浸有NaOH溶液的棉花”的作用是：吸收氯氣，防止污染空氣；（4）為驗證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程④的操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩。靜止后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色，其中紫紅色為I2溶解在CCl4呈現(xiàn)的顏色；（5)過程③實驗的目的是確認(rèn)C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。點睛：本題考查了探究金屬單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱、非金屬單質(zhì)的非金屬性強(qiáng)弱方法，對應(yīng)實驗原理、操作、現(xiàn)象的描述，從結(jié)構(gòu)上理解氧化性遞變的原因。證明鹵素的氧化性強(qiáng)弱實驗，側(cè)重考查學(xué)生實驗探究能力和邏輯思維能力，解題的關(guān)鍵是緊密結(jié)合題干的提供的實驗圖，進(jìn)行合理的猜測。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）使用價電子對互斥理論，推測下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2－

ICl4－

IF3

IF5參考答案：18.（7分）某化學(xué)活動小組設(shè)計以下裝置進(jìn)行不同的實驗。其中a為用于鼓入空氣的氣囊，b為螺旋狀銅絲，c中盛有冰水。

（1）若用A裝置做乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)實驗，則還需連接的裝置是

（填序號），該裝置中應(yīng)加入試劑

。從實驗安全角度考慮，A裝置試管中除加入反應(yīng)液外，還需加入的固體物質(zhì)是

。（2）該小組同學(xué)欲做乙醇氧化成乙醛的實驗，則應(yīng)選用的裝