2022年山東省聊城市蘭沃中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022年山東省聊城市蘭沃中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：

Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是（

）A．充電時陽極反應(yīng)：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略2.（4分）

現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知它們是K2CO3、K2SO4、NaHSO4和Ba(NO3)2，為鑒別它們，進(jìn)行如下五步實驗：①A+D→溶液+氣體 ②B+C→溶液+沉淀③B+D→溶液+沉淀 ④A+B→溶液+沉淀

⑤經(jīng)過濾后，將④得到的沉淀物加入中③所得的溶液，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味氣體。根據(jù)以上實驗事實，請回答下列問題：（1）寫出NaHSO4的電離方程式

（2）A、B兩種無色溶液分別為：

、

。(用化學(xué)式表示）參考答案：略3.下列離子方程式書寫正確的是（

）

A.二氧化硫氣通入到漂白粉溶液中

Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3ˉ+2HClO

B.酸式硫化鈉溶液中滴入幾滴硫酸銅溶液

Cu2++HS-==CuSˉ+H+

C.用濕潤的醋酸鉛試紙檢驗硫化氫

Pb2++H2S==PbSˉ+2H+

D.碳酸鎂溶液中加入過量的澄清石灰水

Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2ˉ+2CaCO3ˉ+2H2O

參考答案：D略4.食品添加劑通常必須在一定范圍內(nèi)使用，否則會損害人體健康。濫用下列食品添加劑會導(dǎo)致癌癥發(fā)病率增加的是

A．NaNO2

B．醋酸

C．維生素E

D．KIO3參考答案：A略5.硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A．硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池

B．硅單質(zhì)是制造玻璃的主要原料

C．石英（SiO2）可用來制作工藝品

D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：B略6.有下列三個氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2===2FeCl3③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O下列有關(guān)說法正確的是A.還原性最強(qiáng)的是FeCl3B.氧化性的強(qiáng)弱順序為：KMnO4>FeCl3>C12C.若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化CI-可以向溶液中通人Cl2D.反應(yīng)③中若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移5mol電子參考答案：C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；結(jié)合以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知：氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性：①2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；氧化性：FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+；②2FeCl2+Cl2===2FeCl3，氧化性：Cl2>FeCl3；還原性：Fe2+>Cl-；③2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氧化性：KMnO4>Cl2；還原性：Cl->Mn2+；所以氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；還原性：I->Fe2+>Cl->Mn2+；A.結(jié)合以上分析可知，還原性最強(qiáng)的是KI，A錯誤；B.結(jié)合以上分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序為：KMnO4>C12>FeCl3，B錯誤；C.結(jié)合以上分析可知，還原性：I->Cl-，若溶液中Cl-與I-共存，為了氧化I-而不氧化Cl-可以向溶液中通人Cl2，C正確；D.根據(jù)2KMnO4+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)可知：10e----5Cl2，所以若生成2molCl2共轉(zhuǎn)移4mol電子，D錯誤；綜上所述，本題選C。7.下列關(guān)于化學(xué)觀或化學(xué)研究方法的敘述中，錯誤的是(

)A．為防止水體富營養(yǎng)化，必須控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導(dǎo)體材料C．根據(jù)元素周期律，由HClO4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物HFO4D．汽車尾氣中產(chǎn)生NO的原因是空氣中的N2與O2在汽車汽缸內(nèi)的高溫環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的參考答案：C8.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl參考答案：B【詳解】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：①設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；②設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意；③設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；④設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意，答案選B。

9.對于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上面貼上危險警告標(biāo)簽。下面所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是()選項ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽參考答案：C10.C1O2是一種常用的氣體消毒劑，能凈化有毒廢水中的NaCN（已知NaCN中N的化合價為﹣3），發(fā)生的反應(yīng)為：2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)中氯元素被氧化B．NaCN既是氧化劑又是還原劑C．生成0．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的域之比為1：1參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)2C1O2+2NaCN═2NaCl+2CO2+N2中，Cl元素的化合價由+4降低為﹣1價，N元素的化合價由﹣3價升高為0，C元素的化合價由+2價升高為+4價，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，以此解答．【解答】解：A．C、N元素化合價都升高，Cl元素的化合價降低，則反應(yīng)中氯元素被還原，故A錯誤；B．NaCN中C、N元素化合價都升高，只是還原劑，故B錯誤；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e﹣，則生成0．lmolN2，轉(zhuǎn)移1mol電子，故C正確；D．反應(yīng)中CO2和N2是氧化產(chǎn)物，C1O2是還原產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2，故D錯誤．故選C．11.現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40g相混合，完全反應(yīng)后，只有18.0gB、49.0gC、還有D，已知D的相對分子質(zhì)量為106?，F(xiàn)將22.0gA和11.0gB反應(yīng)，生成D的物質(zhì)的量為（

）A．1.00mol

B．0.500mol

C．0.275mol

D．0.250mol參考答案：D略12.下列各組物質(zhì)中，不管以何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，充分燃燒后生成的二氧化碳的量始終不變的是(

)A．乙炔(C2H2)和苯(C6H6)

B．乙烷和乙烯C．乙醇和1－丙醇(CH3CH2CH2OH)

D．乙醇和乙酸參考答案：A略13.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A、1:2:3

B、3:2:1

C、1:1:1

D、6:3:2參考答案：D略14.下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，銅電極上有大量氣泡產(chǎn)生的是參考答案：A略15.不能用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示的是（）A．Na2CO3+2HCl→2NaCl+CO2↑+H2OB．NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2OC．K2CO3+H2SO4→K2SO4+CO2↑+H2OD．K2CO3+2HNO3→2KNO3+CO2↑+H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，或者表示可溶性碳酸鹽浴可溶性強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成易溶性的鹽和二氧化碳、水的反應(yīng)．【解答】解：A、B、D都是可溶性碳酸鹽強(qiáng)酸反應(yīng)生成易溶性鹽和二氧化碳和水的反應(yīng)可以用離子方程式CO32﹣+2H+→CO2↑+H2O表示，故A、B、D正確；B中碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不能拆，正確的離子方程式為：HCO3﹣+H+→CO2↑+H2O，故B錯誤；故選：B．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液。請回答：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是________，摩爾質(zhì)量是___________。（2）配制該溶液應(yīng)選用______mL容量瓶。（3）用托盤天平稱取______gNa2CO3固體。（4）將稱好的固體放入_______中，用適量蒸餾水溶解。（5）將恢復(fù)至室溫的液體用______引流注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌溶解固體的儀器2-3次，洗滌液也都注入容量瓶，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（6）向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用_________滴加蒸餾水至_________的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）長期存放在容量瓶中。（8）若實驗中遇到下列情況，對溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“不變”）？A．在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液_______。B．定容時，俯視容量瓶刻度線________。C．顛倒搖勻后，液面低于刻度線，再重新加水至刻度線________。參考答案：(1)106

106g/mol

(2)1000

(3)10.6

(4)燒杯

(5)玻璃棒

(6)膠頭滴管

液面

(7)不能

(8)偏小

偏大

偏小解析：（1）Na2CO3的相對分子質(zhì)量是106，摩爾質(zhì)量是106g/mol；故答案為：106；106g/mol；（2）容量瓶沒有950mL的規(guī)格，配制溶液應(yīng)選用大于等于該體積的容量瓶，所以配制該溶液應(yīng)選用1000mL容量瓶；故答案為：1000；（3）欲用Na2CO3固體配制950mL0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液，需選擇1000ml容量瓶，需要Na2CO3的質(zhì)量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案為：10.6；（4）將固體放入燒杯中溶解，故答案為：燒杯；（5）引流時用玻璃棒；故答案為：玻璃棒；（6）定容時向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面的最低點與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻；故答案為：膠頭滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能長期存放在容量瓶中，故答案為：不能；（8）A、在燒杯中攪拌溶解溶質(zhì)時，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏??；B、定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積小于1L，溶液濃度偏大；C、定容之后，溶液已經(jīng)配制好，顛倒搖勻，部分溶液粘在刻度線以上，所以液面可能低于刻度線，此時若再加水，會導(dǎo)致溶液濃度偏小。故答案為：偏??；偏大；偏小。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，要將配制溶液的步驟熟記于心。易錯點為：容量瓶的選擇及誤差分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.回答下面問題：（1）分離沸點不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。參考答案：略18.今有A、B、C、D四種元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第

一電離能最小的元素，D元素在第3周期中電負(fù)性最大。

(1)試推斷A、B、C、D四種元素的名稱和符號。

(2)寫出上述元素兩兩化合生成的常見化合物的化學(xué)式。參考答案：（1）A：氧（O）

B：鈣（Ca）

C：鈉（Na）