四川省自貢市大邑安仁中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析

四川省自貢市大邑安仁中學2022年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是(

)。A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8

D．原子的次外層電子數(shù)都是2參考答案：B2.少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是（

）

A．NaOH

B．NaHCO3

C．Na2CO3

D．Na2CO3?10H2O參考答案：C3.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法中正確的是

（

）A.除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe2O3和H2C.Fe3O4為紅棕色晶體D.Fe(OH)2和Fe(OH)3都能在空氣中穩(wěn)定存在參考答案：A試題分析：A、氯氣與氯化亞鐵反應生成氯化鐵，故除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質(zhì)可以向溶液中通入氯氣，正確；B、鐵與水蒸氣在高溫下的反應產(chǎn)物為Fe3O4和H2，錯誤；C、Fe3O4為黑色晶體，錯誤；D、Fe(OH)2在空氣中與氧氣和水反應生成Fe(OH)3，不能穩(wěn)定存在，錯誤。4.下列說法中不正確的是（

）①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素②同位素的性質(zhì)幾乎相同③質(zhì)子數(shù)相同電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子或一種離子④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)⑥某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)．A．②③⑤⑥

B．①②④⑤C．①②⑤⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C解：①元素的研究對象是原子，質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，若為原子則屬于同種元素，故①錯誤；②互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學性質(zhì)，同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，故②錯誤；③分子顯電中性，離子帶電，兩種粒子質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同，如果一種為分子則質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相等，一種為離子則質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)不相等，這樣就與題設矛盾，所以不可能為一種分子一種離子，故③正確；④質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素的研究對象是原子，電子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如CH4與H2O，Na+與Mg2+，故④正確；⑤質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)的原子總稱為元素，元素不談質(zhì)量數(shù)，一種元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的質(zhì)量數(shù)，故⑤錯誤；⑥某種元素的原子質(zhì)量數(shù)等于該原子質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故⑥錯誤．所以①②⑤⑥不正確．故選C．5.氮化鋁廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過以下反應合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO

有關(guān)該反應下列敘述正確的是(

)A．上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮的化合價為+3

D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B6.某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物。當參加反應的金屬單質(zhì)與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原的產(chǎn)物是(

)A．NO2B．NO

C．N2OD．N2參考答案：C略7.下列關(guān)于食物中的基本營養(yǎng)物質(zhì)的敘述不正確的是A.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體B.葡萄糖在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液反應C.植物油和動物脂肪中碳原子的連接方式完全相同D.酶是生物體內(nèi)重要的催化劑參考答案：C【詳解】A項、蔗糖和麥芽糖分子式相同，均為C12H22O11，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B項、葡萄糖含有醛基，在堿性、加熱條件下可以與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C項、植物油為不飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中含有碳碳雙鍵，動物脂肪為飽和高級脂肪酸甘油酯，分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；D項、酶是生物體內(nèi)重要的催化劑，具有專一性、溫和性和選擇性的特點，故D正確；故選C。

8.下列有關(guān)實驗操作正確的是A．稱量氫氧化鈉固體

B．分離四氯化碳和水

C．配制150mL0.10mol·L-1鹽酸

D．分離兩種沸點相差較大的液體互溶混合物參考答案：B略9.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A.K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02mol

B.100mL溶液中含0.01molCO32-C.Cl－一定存在

D.Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在參考答案：A【分析】實驗（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實驗（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實驗（3）中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋?！驹斀狻緼.溶液中陰離子所帶負電荷總量大于NH4＋所帶正電荷總量，因此必須有K＋來平衡電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知，若溶液中不含Cl－，則n(NH4＋)+n(K＋)=2n(CO32-)+2n(SO42-),即0.04mol+n(K＋)=2×0.02mol+2×0.01mol，解得n(K＋)=0.02mol，若溶液中含Cl－，則n(K＋)＞0.02mol，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中含0.02molCO32-，故B錯誤；C.加入AgNO3有沉淀產(chǎn)生，可能是Ag2CO3沉淀，所以Cl－可能存在，故C錯誤；D.由于溶液中存在CO32-，所以Mg2＋和Ba2＋都不存在，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【點睛】實驗（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，溶液中可能含有Cl－或CO32-；實驗（2）中放出的氣體為NH3，其物質(zhì)的量為0.04mol，則溶液中NH4+的濃度也是0.04mol，實驗（3）中，2.33g不溶于鹽酸的沉淀為BaSO4，物質(zhì)的量為0.01mol，則溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解的沉淀質(zhì)量為（6.27g-2.33g）=3.94g，全部是BaCO3，可得溶液中CO32-的物質(zhì)的量為0.02mol，原溶液一定有CO32-、SO42-、NH4＋，一定沒有Mg2＋、Ba2＋。11.常溫下能發(fā)生反應的一組氣體是

A．NH3、HClB．N2、O2C．H2、COD．CO2、O2參考答案：A略12.歌手那英在歌曲中唱道”霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中（

）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略13.能說明Cl的非金屬性比S強的事實有

①常溫下S為固體，而Cl2為氣體

②Cl2與H2混合，強光照射劇烈反應；而S與H2反應需較高溫度

③與Fe反應，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS

④鹽酸是強酸,而氫硫酸是弱酸

⑤將Cl2通入氫硫酸中可置換出SA．①③⑤

B．②③④ C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C14.同周期IA和IIIA族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值不可能為

A．2

B．12 C．18 D．26參考答案：C15.痕檢是公安機關(guān)提取犯罪嫌疑人指紋的一種重要的方法，AgNO3顯現(xiàn)法就是其中的一種，人的手上有汗?jié)n，用手動過白紙后，手指紋線就留在紙上。如果將溶液①小心地涂到紙上，溶液①中的溶質(zhì)就跟汗?jié)n中的物質(zhì)②作用，生成物質(zhì)③，物質(zhì)③在光照下，分解出的銀粒呈灰褐色，隨著反應的進行，銀粒逐漸增多，由棕色變成黑色的指紋線。用下列化學式表示這三種物質(zhì)都正確的是（考察氯、溴、碘離子的性質(zhì)）A．①AgNO3②NaCl③AgCl

B．①AgNO3②NaBr③AgBrC．①AgNO3②NaI③AgI

D．①AgCl②AgNO3③NaCl參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學興趣小組進行硫酸性質(zhì)的實驗探究時，需要240mL4.6mol/L的稀H2SO4。

(1)需要使用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸(密度為1.84g/mL)mL，將上述硫酸進行稀釋的實驗操作為

。(2)下面是某學生的操作過程：a.檢查容量瓶是否漏水；b.用100mL的量筒量取濃硫酸；c.將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；d.用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入250mL的容量瓶；e.輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；f.用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；g.在容量瓶上貼上標簽待用。按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正(有幾項填幾項，若空格不夠可以補加)。①________________________________________________________；②________________________________________________________；③________________________________________________________；④________________________________________________________；⑤_________________________________________________________。(3)在配制4.6mol/L稀H2SO4的過程中，下列情況對硫酸溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏低”、偏高”、“無影響”)。①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：_________________。②容量瓶用1mol/L稀H2SO4潤洗：___________________。③定容時仰視觀察液面：_____________________________。④用量筒取濃H2SO4，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度。⑤將量取濃H2SO4的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度。⑥定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度。(4)本實驗最浪費時間的步驟是將稀釋后的硫酸冷卻到室溫，為了節(jié)約時間，簡便易行的加快稀硫酸冷卻的方法是_______

_。

參考答案：(1)62.5將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)緩慢注入水里，并不斷地用玻璃棒攪拌溶液(2)①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作②不應該在量筒中稀釋濃H2SO4，應用燒杯③不應該用容量瓶保存溶液，應用細口瓶(3)①偏高②偏高③偏低

④偏低

⑤偏高

⑥無影響(4)充分攪拌(給盛有稀H2SO4的燒杯敷冰塊等)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有失去標簽的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。為了確定這四種溶液成分,將他們編號為A、B、C、D后進行化學實驗。實驗記錄如下:實驗順序?qū)嶒瀮?nèi)容實驗現(xiàn)象①A+B無現(xiàn)象②B+D有氣體放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根據(jù)上述實驗填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分別是(用化學式表示)：、、、。

（2）寫出B和C反應的離子方程式：_______________________________________________。（3）寫出一種非金屬單質(zhì)和B的濃溶液反應的化學方程式：__________________________。參考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（濃）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.（1