2021年山東省聊城市僑潤中學高一化學聯(lián)考試題含解析

2021年山東省聊城市僑潤中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素X的原子核外M電子層有3個電子，元素Y2－離子核外共有18個電子，則這兩種元素可形成的化合物為

A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2參考答案：C2.下列物質(zhì)溶于水電離出的Cl—數(shù)目，與2molNaCl溶于水電離出的Cl—數(shù)目相同的是（

）A.1molMgCl2

B.2molKClO3

C.1molAlCl3

D.1.5molCaCl2

參考答案：A略3.在含有大量Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，還可能大量共存的離子是（）A．HCO3﹣ B．NO3﹣ C．H+ D．Fe3+參考答案：B【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，以此來解答．【解答】解：A．Ba2+、OH﹣、HCO3﹣結(jié)合生成沉淀和水，不能共存，故A不選；B．均與NO3﹣不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C．OH﹣、H+結(jié)合生成水，不能共存，故C不選；D．OH﹣、Fe3+結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D不選；故選B．【點評】本題考查離子共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．4.下列物質(zhì)肯定為純凈物的是

（

）

A．汽油

B．C2H6O

C．聚乙烯

D．甘油參考答案：D略5.安全是順利進行實驗及避免傷害的保障。下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度 B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出 C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸 D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導管在液面以下，所以可以防止點燃不純氫氣時發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強過大引起危險，該操作是從安全角度考慮，故B錯誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實驗安全角度考慮的，故D正確；

6.下列敘述正確的是()A．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點越高B．同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子C．同一主族的元素的氫化物，相對分子質(zhì)量越大，它的沸點越高D．稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點一定越高參考答案：D略7.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是（）A.NaOH

B.Na2O2

C.MgCl2

D.H2O2參考答案：B分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，如果是同一種非金屬原子形成的共價鍵則是非極性鍵，如果是不同種非金屬原子形成的共價鍵則是極性鍵，據(jù)此判斷。詳解：A．NaOH中含有離子鍵、極性共價鍵，A錯誤；B．Na2O2中含有離子鍵、非極性共價鍵，B正確；C．MgCl2中只存在離子鍵，C錯誤；D．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，D錯誤；答案選B。8.已知化學反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1C.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，放出akJ能量參考答案：B【詳解】A.圖中各物質(zhì)的計量單位為摩爾（mol），則表明每生成2molAB吸收(a-b)kJ能量，A錯誤；B.圖中a、b表示A2、B2、AB分子達到活化能所需要的能量，即反應(yīng)物和生成物的鍵能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物的鍵能-生成物的鍵能，ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，B正確；C.該圖表明反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，C錯誤；D.該圖表明斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量，D錯誤；故合理選項為B。9.通過下列條件，無法確定該物質(zhì)摩爾質(zhì)量的是

A．物質(zhì)標準狀況的體積和質(zhì)量

B．該物質(zhì)一個分子的真實質(zhì)量

C．物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量

D．該物質(zhì)氣態(tài)標準狀況時的密度參考答案：A略10.香煙煙霧中含有CO、CO2、SO2、H2O等氣體，用①無水CuSO4②澄清石灰水③紅熱CuO④生石灰⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液等藥品可將其一一檢出，檢測時香煙煙霧通入藥品的正確順序是()A．①⑤②①④③

B．①⑤⑥②④③C．③④②⑥⑤①

D．②⑤①④③⑥參考答案：B略11.下列各組離子在無色溶液中能大量共存的是（）A．H+、Cl﹣、SO42﹣、K+

B．K+、H+、Na+、HCO3﹣C．Cu2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

D．Ag+、NO3﹣、Cl﹣、K+參考答案：A考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，且離子均為無色，故A選；B．因H+、HCO3﹣結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故B不選；C．因該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但Cu2+為藍色，與無色溶液不符，故C不選；D．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故D不選；故選A．點評：本題考查離子的共存，熟悉復分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注意常見離子的顏色，題目難度不大．12.區(qū)別膠體和其它分散系的特征性質(zhì)是

A．布朗運動

B．能透過濾紙

C．電泳

D．丁達爾現(xiàn)象參考答案：D13.規(guī)范的實驗操作是實驗安全的基礎(chǔ)，下列實驗操作合理的是A.給試管中的固體加熱時，試管口斜向上45度，且不能對著人B.用氫氣還原氧化銅時，先通一會兒氫氣，然后再點燃酒精燈加熱C.實驗結(jié)束，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室D.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈參考答案：B【詳解】A．給固體加熱，應(yīng)防止生成的水回流而導致試管炸裂，試管口應(yīng)略朝下，且不能對著人，故A錯誤；B．先通一會兒氫氣，可排出空氣，防止加熱時氫氣爆炸，故B正確；C．將廢液倒入下水道排出實驗室，易污染水源或地下水，應(yīng)進行集中處理，故C錯誤；D．用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈，易導致酒精溢出而失火，故D錯誤。答案選B?！军c睛】本題綜合考查化學實驗安全與基本操作，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力和實驗?zāi)芰?，注意把握實驗操作的安全性、可行性的評價。14.下列各組粒予中，只具有還原性的是

A．F-、C0、Fe3+

B．Na、I-、Zn

C．Fe3+、O2、H2O2

D．I-、S2-、HCl參考答案：B15.元素化合價與元素在周期表中的位置有一定的關(guān)系，下列關(guān)系錯誤的是A.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的族序數(shù)B.主族族序數(shù)與價電子數(shù)相同C.非金屬元素在化合物中既可顯正價又可顯負價D.所有非金屬元素的負化合價等于使原子達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：請回答下列問題：（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

，步驟③中反應(yīng)的化學方程式為

。（2）步驟④中一系列處理的操作步驟：

、洗滌、

、冷卻、稱量。（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1mol/Ｌ的稀硫酸480mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有

，需用量筒量取該濃硫酸

mL。（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量

g（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3（2）過濾

灼燒（3）500mL容量瓶（不答容量瓶的規(guī)格得1分）

27.2mL（4）0.07a試題分析：根據(jù)工藝流程可推斷，補血劑藥片的成分是FeSO4·7H2O，研細后加入稀硫酸，不反應(yīng)但會抑制Fe2＋的水解防止溶液變渾濁，過濾得到不溶性物質(zhì)和硫酸亞鐵溶液，向溶液中加入氫氧化鈉，然后鼓入過量空氣，依次發(fā)生FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3,產(chǎn)生的紅褐色懸濁液是Fe(OH)3懸濁液，再經(jīng)過過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量等操作得到a克氧化鐵固體。(1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2OH--＝Fe(OH)2↓，步驟③中反應(yīng)的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3(2)步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（3）實驗室沒有480mL的容量瓶，選取500mL容量瓶，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸需要使用的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有500mL容量瓶，98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為：c=1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，配制500mL1.0mol?L-1稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：1.0mol/L×0.5L/18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。（4）根據(jù)鐵原子守恒，2Fe—2FeSO4·7H2O—Fe2O32

1a/80

a/160則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量(a/80)×56÷10=0.07a三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求寫化學方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素參考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來檢驗，試著寫出該反應(yīng)的化學方程式▲

，由丙可以制得丁為分散質(zhì)的膠體，該膠體中丁粒子直徑的大小范圍是

▲

；實驗室常用

▲

來區(qū)分溶液和膠體這兩種分散系。參考答案：（1）

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

。（2）溶液顏色由淺綠色轉(zhuǎn)為黃色

；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

。（3）Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，1nm~100nm；丁達爾現(xiàn)象

。19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g