電解質(zhì)溶液-完整課件

專題七電解質(zhì)溶液高考導(dǎo)航考綱要求考點(diǎn)歸納高考示例1.理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。2.了解溶液pH的含義及其測(cè)定方法,能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。3.了解水的電離、離子積常數(shù)。4.理解弱電解質(zhì)在水中的電離平衡,能利用電離平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。6.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算?？键c(diǎn)一電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性2017課標(biāo)Ⅱ,12;2016課標(biāo)Ⅰ,12;2016課標(biāo)Ⅱ,26;2016課標(biāo)Ⅲ,13;2015課標(biāo)Ⅰ,13考點(diǎn)二鹽類水解離子濃度大小比較2017課標(biāo)Ⅰ,13;2016課標(biāo)Ⅱ,13;2014課標(biāo)Ⅰ,8考點(diǎn)三沉淀溶解平衡2017課標(biāo)Ⅰ,27;2016課標(biāo)Ⅲ,13;2015課標(biāo)Ⅰ,2

8;2014課標(biāo)Ⅰ,11;2014課標(biāo)Ⅱ,28熱點(diǎn)題型有關(guān)溶液中離子平衡的圖像題2017課標(biāo)Ⅰ,13;2017課標(biāo)Ⅱ,12;2016課標(biāo)Ⅰ,12;2015課標(biāo)Ⅰ,13;2014課標(biāo)Ⅰ,11總綱目錄考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性考點(diǎn)二鹽類水解離子濃度大小比較考點(diǎn)三沉淀溶解平衡熱點(diǎn)題型突破5有關(guān)溶液中離子平衡的圖像題考點(diǎn)一電解質(zhì)的電離及溶液的酸堿性主干回扣1.弱電解質(zhì)的電離(1)弱電解質(zhì)的電離平衡①特征a.動(dòng):v(電離)=v(結(jié)合)≠0的

平衡;b.定:條件一定,分子和離子濃

度一定;c.變:條件改變,平衡被破壞。②影響因素(以CH3COOH

CH3COO-+H+為例)a.濃度:加水稀釋

電離,溶液中n(H+)增大,c(H+)減小。b.溫度:升溫

電離(因?yàn)殡婋x過程是吸熱的)。c.相關(guān)離子:加入無水CH3COONa抑制電離,加入濃鹽酸抑制電離,加入堿能促進(jìn)電離,仍然符合

原理。(2)電離平衡常數(shù)(K)①計(jì)算方法對(duì)于一元弱酸:HA

H++A-,K=

。對(duì)于一元弱堿:MOH

M++OH-,K=

。②電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義:K值越大,電離程度

,相應(yīng)酸(或堿)

的酸性(或堿性)越強(qiáng)。③影響電離平衡常數(shù)的因素:K值只隨

變化。(3)電離度電離度(α)=

×100%。答案(1)①動(dòng)態(tài)②促進(jìn)促進(jìn)勒夏特列(2)①

②越大③溫度2.水的電離和溶液的pH(1)水的離子積①定義式:KW=

②說明a.在稀溶液中,KW只受

影響,而與溶液的酸堿性和濃度大小無

關(guān)。b.在其他條件一定的情況下,溫度升高,KW

,反之則減小。c.溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)

水電離產(chǎn)生的c(OH-)。d.計(jì)算KW時(shí),c(OH-)、c(H+)指溶液中的離子總濃度。(2)溶液的pH定義:pH=

,廣范pH試紙的范圍為0~14。?注意當(dāng)溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol·L-1時(shí),不用pH表示溶液的酸

堿度。答案(1)①c(H+)·c(OH-)②溫度增大=(2)-lgc(H+)3.酸堿中和滴定(1)酸堿中和滴定原理:

(用離子方程式表示),即c標(biāo)·V標(biāo)=γ·c待·V待。(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準(zhǔn)確測(cè)定V標(biāo)和V待,正確使用酸式、堿式滴定管。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好完全進(jìn)行,借助

判斷滴定終點(diǎn)。(3)酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作①滴定前的準(zhǔn)備工作a.滴定管:

→水洗→

→注液→調(diào)液面→初始讀數(shù)。b.錐形瓶:水洗→裝液→滴指示劑。②滴定操作放出一定體積的待測(cè)液于洗凈的錐形瓶中,滴加2~3滴指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶

液開始滴定。左手控制滴定管活塞或玻璃球,右手搖動(dòng)錐形瓶,兩眼注

視

。a.滴定速率:先快后慢,逐滴加入,不能成股流下。b.終點(diǎn)的判斷:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液,剛好使指示劑變色,且

不恢復(fù)原色,即為滴定終點(diǎn)。答案(1)H++OH-

H2O(2)②指示劑(3)①檢漏潤洗②錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化半分鐘內(nèi)4.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“?”。(1)用濕潤的pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.4

()(2)某溶液的pH=7,該溶液一定為中性溶液

()(3)pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕,否則待測(cè)液因被稀釋一定產(chǎn)生誤

差

()(4)將pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合,溶液顯

中性

()(5)如果溶液中c(H+)≠c(OH-),該溶液一定為酸性或堿性溶液

()(6)任何水溶液中均存在H+和OH-,且水電離出的H+和OH-的量相等

(

)(7)室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7

()(8)25℃時(shí),等體積、等濃度的硝酸與氨水混合后,溶液pH=7

()(9)常溫下pH=2的鹽酸與等體積pH=12的氨水混合后所得溶液呈酸性

()(10)常溫下pH為2的鹽酸中由水電離出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1

(

)(11)同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7

()答案(1)?(2)?(3)?(4)?(5)√(6)√(7)?(8)?(9)

?(10)√(11)?1.(2017陜西西安八校聯(lián)考,12)下列事實(shí)一定能說明HA是弱酸的是

()A.常溫下NaA溶液的pH大于7B.HA能與Na2CO3溶液反應(yīng),產(chǎn)生CO2氣體C.1mol·L-1的HA水溶液能使紫色石蕊溶液變紅D.用HA溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈泡很暗典題精練題組一弱電解質(zhì)的電離答案

A常溫下NaA溶液的pH大于7,說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽,則HA為

弱酸,A項(xiàng)正確;HCl也能與Na2CO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體,但HCl是強(qiáng)酸,

B項(xiàng)錯(cuò)誤;1mol·L-1的HA水溶液能使紫色石蕊溶液變紅,只能說明HA溶

液顯酸性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度及離子所帶電

荷數(shù)有關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2017河南鄭州第一次質(zhì)量檢測(cè),5)將濃度為0.1mol·L-1的HF溶液不斷

加水稀釋,下列各量始終保持增大的是

()①c(H+)②c(F-)③c(OH-)④Ka(HF)⑤KW

⑥

⑦

A.①⑥B.②④C.③⑦D.④⑤答案

CHF是弱電解質(zhì),加水稀釋促進(jìn)HF的電離,但c(H+)、c(F-)、c(HF)都減小;溫度不變,KW不變,c(H+)減小,則c(OH-)增大;溫度不變,Ka(HF)

不變,

=

,c(F-)減小,則

增大;根據(jù)電荷守恒知,c(H+)=c(OH-)+c(F-),則

=

=1-

,

增大,故

減小。綜上所述,c(OH-)、

保持增大,本題選C。3.(2017江西五校聯(lián)考,16)常溫下,濃度均為0.1mol?L-1、體積均為V0的

HX和HY溶液,分別加水稀釋至體積V,AG[AG=lg

]隨lg

的變化如圖所示。下列敘述正確的是

()

A.相同條件下,NaX溶液的pH大于NaY溶液的pHB.水的電離程度:a<b<cC.d點(diǎn)所示溶液的pH=3D.當(dāng)lg

=2時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則c(X-)/c(Y-)增大答案

C0.1mol·L-1的HX溶液的AG=12,則c(H+)=0.1mol·L-1,HX完全

電離,屬于強(qiáng)酸;同理可得HY為弱酸,則相同條件下NaX溶液的pH小于

NaY溶液的pH,A錯(cuò)誤。氫離子濃度越大,水的電離程度越小,則水的電

離程度:a=b<c,B錯(cuò)誤。HX屬于強(qiáng)酸,d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中c(H+)=0.001mol·L-1,

則d點(diǎn)所示溶液的pH=3,C正確。當(dāng)lg

=2時(shí),升高溫度,對(duì)c(X-)無影響,而HY的電離平衡正向移動(dòng),c(Y-)增大,則c(X-)/c(Y-)減小,D錯(cuò)誤。解題必備圖像法理解一強(qiáng)一弱的稀釋規(guī)律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸溶液(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸溶液

加水稀釋相同的倍數(shù),醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸中加入的水多

加水稀釋相同的倍數(shù),鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸中加入的水多4.一定溫度下,水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖所示,下列說法正

確的是

()A.升高溫度,可能引起由c向b的變化B.該溫度下,水的離子積常數(shù)為1.0×10-13C.該溫度下,加入FeCl3可能引起由b向a的變化D.該溫度下,稀釋溶液可能引起由c向d的變化題組二水的電離及溶液的酸堿性答案

C升高溫度時(shí),水的電離平衡右移,c(H+)和c(OH-)均增大,KW隨

之增大,而c和b對(duì)應(yīng)的KW相等,A項(xiàng)不正確;由圖中數(shù)據(jù)可計(jì)算出該溫度

下,水的離子積常數(shù)KW=c(H+)·c(OH-)=(1.0×10-7)×(1.0×10-7)=1.0×10-14,B項(xiàng)

不正確;加入FeCl3后,由于Fe3+水解使c(H+)增大,c(OH-)減小,但KW不變,可

引起由b向a的變化,C項(xiàng)正確;該溫度下,稀釋溶液,KW不變,而c和d對(duì)應(yīng)的

KW不相等,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.常溫下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=a+1的措施是

()A.將溶液稀釋到原體積的10倍B.加入適量的醋酸鈉固體C.加入等體積0.2mol·L-1鹽酸D.提高溶液的溫度答案

BA項(xiàng),醋酸是弱酸,稀釋到原來的10倍,溶液pH增大不到1,故稀

釋后溶液pH小于a+1;B項(xiàng),加入醋酸鈉,醋酸根離子濃度增大,使醋酸的

電離平衡左移,氫離子濃度減小,pH可能是a+1;C項(xiàng),加入0.2mol·L-1鹽酸,

pH減小;D項(xiàng),提高溫度,促進(jìn)電離,pH減小。6.(2017河北邯鄲一模,12)常溫下,向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定濃

度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖

所示。則下列說法正確的是

()A.常溫下,0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5B.a、b之間的點(diǎn)一定滿足:c(N

)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c點(diǎn)溶液中c(N

)=c(Cl-)D.d點(diǎn)代表兩溶液恰好完全反應(yīng)答案

A常溫下,0.1mol·L-1的氨水中c水(H+)=10-11mol·L-1,則c(OH-)=

mol·L-1=10-3mol·L-1,K=c(N

)·c(OH-)/c(NH3·H2O)≈10-3×10-3/0.1=1×10-5,A正確;a、b之間的任意一點(diǎn),溶液都呈堿性,即c(H+)<c(OH-),結(jié)合電

荷守恒得c(Cl-)<c(N

),但c(Cl-)和c(OH-)的相對(duì)大小與所加鹽酸的量有關(guān),B錯(cuò)誤;根據(jù)題圖知,c點(diǎn)c水(H+)>10-7mol·L-1,則c(OH-)<10-7mol·L-1,溶液

呈酸性,結(jié)合電荷守恒得c(N

)<c(Cl-),C錯(cuò)誤;d點(diǎn)溶液中c水(H+)=10-7mol·L-1,則溶液呈中性,而氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化銨,氯化銨為強(qiáng)

酸弱堿鹽,其溶液呈酸性,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)pH的計(jì)算及判斷1.pH計(jì)算的口訣酸按酸(H+),堿按堿(OH-),酸堿中和求過量,無限稀釋7為限。2.溶液稀釋時(shí)pH的變化溶液稀釋前溶液pH操作稀釋后溶液pH酸性強(qiáng)酸pH=a加水稀釋到原體積的

10n倍pH=a+npH不可能等于、大于7弱酸(或強(qiáng)酸弱堿鹽)a<pH<a+n堿性強(qiáng)堿pH=bpH=b-npH不可能等于、小于7弱堿(或強(qiáng)堿弱酸鹽)b-n<pH<b7.(2017安徽皖北協(xié)作區(qū)3月聯(lián)考,13)25℃時(shí),用0.1000mol/LBOH溶液

滴定20mL0.1000mol/L一元酸HA溶液,其滴定曲線如圖所示。下列說

法正確的是

()

題組三酸堿中和滴定及應(yīng)用A.HA的電離平衡常數(shù)Ka為1×10-14B.滴定時(shí)應(yīng)選擇甲基橙作指示劑C.當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20mL時(shí),溶液中:c(B+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10mL時(shí),溶液中:c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH-)答案

D

0.1000mol/LHA溶液的pH=2,Ka≈

=10-3,A錯(cuò)誤;當(dāng)酸、堿恰好完全反應(yīng)時(shí),溶液呈堿性,不能選擇甲基橙作指示劑,故B錯(cuò)

誤;當(dāng)?shù)稳隑OH溶液20mL時(shí),溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;當(dāng)?shù)稳隑OH溶液10

mL時(shí),得到等濃度的BA和HA的混合溶液,溶液呈酸性,說明HA的電離

程度大于A-的水解程度,則c(A-)>c(B+),故D正確。8.(2017天津理綜,9)用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I-),實(shí)

驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ.準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液a.準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶

液,放在棕色試劑瓶中避光保存,備用。b.配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L-1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液,備用。Ⅱ.滴定的主要步驟a.取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。b.加入25.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液(過量),使I-完全轉(zhuǎn)化為AgI沉

淀。c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。d.用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+,使其恰好完全轉(zhuǎn)化為

AgSCN沉淀后,體系出現(xiàn)淡紅色,停止滴定。e.重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表:實(shí)驗(yàn)序號(hào)123消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL10.2410.029.98f.數(shù)據(jù)處理?；卮鹣铝袉栴}:(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液,所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外

還有

。(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是

。(3)滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行,其原因是

。(4)b和c兩步操作是否可以顛倒

,說明理由

。(5)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為

mL,測(cè)得c(I-)=

mol·L-1。(6)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步,應(yīng)進(jìn)行的操作為

。(7)判斷下列操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影

響”)。①若在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),燒杯中的溶液有少量濺出,則測(cè)定結(jié)果

。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,則測(cè)定結(jié)果

。答案(1)250mL(棕色)容量瓶、膠頭滴管(2)避免AgNO3見光分解(3)防止因Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的判斷(或抑制Fe3+的水解)(4)否(或不能)若顛倒,Fe3+與I-反應(yīng),指示劑耗盡,無法判斷滴定終點(diǎn)(5)10.000.0600(6)用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行潤洗(7)①偏高②偏高解析(1)配制250mLAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要用250mL容量瓶、膠頭滴

管、燒杯和玻璃棒。(2)AgNO3見光易分解,因此AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在棕色試劑瓶中避光保

存。(3)本實(shí)驗(yàn)用NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑,Fe3+水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的判

斷,為了抑制Fe3+的水解,滴定應(yīng)在pH<0.5的條件下進(jìn)行。(4)若操作顛倒,指示劑中含有的Fe3+會(huì)與待測(cè)液中的I-反應(yīng),使指示劑耗

盡,無法判斷滴定終點(diǎn)。(5)觀察三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)知,第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與后兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)相差較大,應(yīng)

舍去;第2次和第3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求平均值得消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體

積為10.00mL;由Ag++I-

AgI↓、Ag++SCN-

AgSCN↓知,c(I-)=

=0.0600mol·L-1。(6)滴定管裝入溶液之前必須用待裝溶液潤洗,故在滴定管中裝入NH4

SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步為用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管。(7)①配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)燒杯中的溶液濺出,則配制的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶

液濃度偏小,滴定時(shí)消耗NH4SCN溶液偏少,測(cè)得的c(I-)偏高;②滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),由于滴定管刻度“上小下大”,故讀數(shù)偏小,代

入計(jì)算式的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小,測(cè)得的c(I-)偏高。歸納總結(jié)有關(guān)中和滴定的失分點(diǎn)(1)滴定管的選擇:酸式滴定管用于盛放酸性和氧化性溶液,不能盛放堿

性溶液;堿式滴定管只能盛放堿性溶液。(2)指示劑的選擇:所選酸堿指示劑的pH變色范圍要包含酸堿中和滴定

終點(diǎn)時(shí)溶液的pH。(3)滴定管的0刻度在上,越往下數(shù)值越大,讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mL。(4)滴定終點(diǎn)的判斷:滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液恰好使指示劑顏色發(fā)生明顯

的改變且半分鐘內(nèi)不褪色,則為滴定終點(diǎn)。(5)數(shù)據(jù)處理:若某次滴定所消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積與其他幾次相差太

大,應(yīng)舍去?？键c(diǎn)二鹽類水解離子濃度大小比較主干回扣1.鹽類水解(1)實(shí)質(zhì):鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子與水電離產(chǎn)生的OH-或H+結(jié)合

生成弱電解質(zhì),使得溶液中

。(2)水解規(guī)律:有弱才水解,無弱不水解,都弱都水解,越弱越水解,誰強(qiáng)顯

誰性。①多元弱酸鹽

水解(以第一步水解為主),如C

+H2O

HC

+OH-,HC

+H2O

H2CO3+OH-。②通常弱酸根或弱堿的陽離子的水解程度都

,如0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-的水解百分率不足1%。(3)影響因素(以FeCl3溶液為例)條件變化移動(dòng)方向n(H+)pH現(xiàn)象升溫

降低顏色變深通HCl氣體

降低顏色變淺加H2O

升高顏色變淺加Fe粉

升高顏色變淺加NaHCO3粉末

升高產(chǎn)生紅褐色沉淀及無色氣體加濃FeCl3溶液

降低顏色變深答案(1)c(H+)≠c(OH-)(2)①分步②很小(3)向右增大向左

增大向右增大向左減小向右減小向右增大2.電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系(1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的

負(fù)電荷總數(shù)相等。如NaHCO3溶液中:

。(2)物料守恒:電解質(zhì)溶液中由于存在電離或水解,部分分子或離子會(huì)變

成其他離子或分子等,但離子或分子中某種特定元素的原子總數(shù)是不變

的。如NaHCO3溶液中n(Na)∶n(C)=1∶1,推出:

。(3)質(zhì)子守恒:電解質(zhì)溶液中分子或離子得到與失去質(zhì)子(H+)的物質(zhì)的量

應(yīng)相等,可由電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)得到。答案(1)c(Na+)+c(H+)=c(HC

)+2c(C

)+c(OH-)(2)c(Na+)=c(HC

)+c(C

)+c(H2CO3)3.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“?”。(1)室溫下向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7時(shí),c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)

()(2)將NH4Cl溶液蒸干制備NH4Cl固體

()(3)CH3COONa溶液中滴加少量濃鹽酸后c(CH3COO-)增大

()(4)用熱的純堿溶液洗去油污,是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)

()(5)施肥時(shí),草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用,是因?yàn)镵2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥效

()(6)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同

()(7)向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和氣體生成

()(8)25℃時(shí),用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH=7,V醋酸<VNaOH

(

)(9)為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸,可測(cè)NaHA溶液的pH。若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強(qiáng)酸

()(10)NaHSO4溶液、KF溶液、KAl(SO4)2溶液都促進(jìn)水的電離

()(11)25℃時(shí),amol·L-1一元酸HA溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合

后,pH為7,則c(A-)≤c(Na+)

()(12)鹽酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl

()答案(1)√(2)?(3)?(4)?(5)√(6)?(7)?(8)?(9)

?(10)?(11)?(12)?典題精練題組一鹽類水解及應(yīng)用1.在一定條件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O

HS-+OH-。下列說法正確的是

()A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入H2S,HS-濃度增大C.升高溫度,

減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小答案

B平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;通入H2S,溶液中氫氧根

離子濃度減小,使S2-+H2O

HS-+OH-正向移動(dòng),HS-濃度增大,故B項(xiàng)正確;水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以

增大,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;加入NaOH固體,溶液pH增大,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.(2017廣西重點(diǎn)高中一模,13)已知:常溫下BrCH2COOH的電離常數(shù)大

于CH3COOH。現(xiàn)有四種溶液,它們的濃度都是0.1mol·L-1:①BrCH2

COOH溶液;②NH4Cl溶液;③NaClO溶液;④BrCH2COONa溶液。下列說

法正確的是

()A.pH相同時(shí),水的電離程度:①>②B.體積相等時(shí),離子總數(shù):③>④C.②和④組成的中性溶液中:

=1D.常溫下,分別用蒸餾水稀釋①、③溶液,水電離的c(H+)·c(OH-)保持不

變答案

C溴乙酸抑制水的電離,而氯化銨促進(jìn)水的電離,故水的電離程

度:②>①,A項(xiàng)錯(cuò)誤。次氯酸鈉溶液中離子總濃度為2c(Na+)+2c(H+),溴

乙酸鈉溶液中離子總濃度為2c(Na+)+2c(H+),等濃度的兩溶液中c(Na+)相

等,BrCH2COONa溶液中c(H+)大(因?yàn)樗嵝?BrCH2COOH>HClO),所以相

同體積時(shí),溶液④中離子總數(shù)大,B項(xiàng)錯(cuò)誤。混合溶液中存在電荷守恒:c(H+)+c(Na+)+c(N

)=c(OH-)+c(Cl-)+c(BrCH2COO-),中性溶液中c(H+)=c(OH-),則c(Na+)+c(N

)=c(Cl-)+c(BrCH2COO-),C項(xiàng)正確。稀釋溴乙酸溶液,溶液酸性減弱,水電離的c(OH-)、c(H+)均增大,故水電離的c(H+)·c(OH-)增大;稀釋次氯酸鈉溶液,溶液中c(OH-)減小,而溶液中的OH-均由水電

離產(chǎn)生,則水電離的c(OH-)、c(H+)均減小,故水電離的c(H+)·c(OH-)減小,

D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.(2017山東重點(diǎn)高中第一次調(diào)研,10)下列敘述正確的是

()A.某溫度下,NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離

程度相同B.常溫下,將pH=3的醋酸溶液和0.001mol·L-1的鹽酸等體積混合,則混合

液pH<3C.Na2CO3溶液加水稀釋后,恢復(fù)至原溫度,pH和KW均減小D.常溫下,pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③(NH4)2SO4三種溶液

中c(N

):①=③>②答案

DA項(xiàng),NaCl不水解,對(duì)水的電離無影響;CH3COONH4為弱酸弱

堿鹽,可促進(jìn)水的電離,故水的電離程度:CH3COONH4>NaCl,錯(cuò)誤;B項(xiàng),

兩溶液pH相同,等體積混合后pH不變,錯(cuò)誤;C項(xiàng),KW只與溫度有關(guān),與溶

液的濃度無關(guān),錯(cuò)誤;D項(xiàng),pH相同時(shí),溶液中c(N

):①=③>②,正確。4.(2017河北石家莊一模,11)已知0.1mol/L的NaHSO3溶液的pH=4,則溶

液中各粒子的濃度關(guān)系不正確的是

()A.c(S

)>c(H2SO3)B.c(Na+)>c(HS

)>c(H+)>c(S

)>c(OH-)C.c(Na+)=c(HS

)+c(H2SO3)+2c(S

)D.c(H+)+c(H2SO3)=c(OH-)+c(S

)題組二粒子濃度關(guān)系及大小比較答案

C根據(jù)物料守恒可知,c(Na+)=c(HS

)+c(H2SO3)+c(S

),故C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(2017山西重點(diǎn)高中調(diào)研,9)已知HA和HB均為弱酸,且Ka(HA)>Ka(HB)。25℃時(shí),在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的NaA和NaB的混合溶

液中,下列關(guān)系正確的是

()A.

>

B.c(A-)-c(B-)=c(HA)-c(HB)C.c(Na+)=c(A-)+c(B-)D.c(HB)>c(HA)>c(OH-)答案

A

=

=

,

>1,故

>

,A項(xiàng)正確。6.(2017山西太原一模,13)常溫下,向1LpH=10的KOH溶液中持續(xù)通入

CO2。溶液中水電離出的c(OH-)與通入CO2的體積(V)關(guān)系如圖所示。

下列敘述不正確的是

()A.b點(diǎn)溶液呈中性B.d點(diǎn)溶液中:c(K+)=2c(C

)+c(HC

)C.c點(diǎn)溶液中:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HC

)=c(OH-)D.a點(diǎn)溶液中:水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1

答案

Ab點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為氫氧化鉀和碳酸鉀,溶液顯堿性,A錯(cuò)誤;d點(diǎn)

溶液的溶質(zhì)為碳酸氫鉀和碳酸,水電離出的氫氧根離子濃度為10-7mol·

L-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),結(jié)合電荷守恒c(K+)+c(H+)=2c(C

)+c(HC

)+c(OH-),可得c(K+)=2c(C

)+c(HC

),B正確;c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為碳酸鉀,根據(jù)質(zhì)子守恒可知:2c(H2CO3)+c(H+)+c(HC

)=c(OH-),C正確;a點(diǎn)溶液為pH=10的氫氧化鉀溶液,水電離出的c(H+)=1×10-10mol·L-1,D正確。方法歸納粒子濃度關(guān)系判斷及大小比較的思維模型(1)單一溶液

(2)混合溶液

(3)外加電解質(zhì)對(duì)離子濃度的影響若外加電解質(zhì)能促進(jìn)離子的水解,則該離子濃度減小;若抑制其水解,則

該離子濃度增大。考點(diǎn)三沉淀溶解平衡主干回扣1.溶度積(1)概念:難溶電解質(zhì)AnBm在水溶液中有如下平衡:AnBm(s)

nAm+(aq)+mBn-(aq),它的平衡常數(shù)表達(dá)式為Ksp=

,Ksp稱為溶度積常數(shù),簡(jiǎn)稱

溶度積。(2)應(yīng)用:溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)

的大小。答案(1)cn(Am+)·cm(Bn-)(2)溶解能力2.溶度積規(guī)則對(duì)于難溶電解質(zhì)AnBm,可以通過比較任意狀態(tài)時(shí)的離子積Qc與溶度積Ksp

的大小判斷沉淀的生成與溶解。Qc<Ksp時(shí),若體系中有固體存在,則沉淀量

,直至沉淀與溶解達(dá)

到平衡狀態(tài);Qc=Ksp時(shí),沉淀與溶解處于平衡狀態(tài);Qc>Ksp時(shí),有沉淀

,直至沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。答案減少析出3.正誤判斷,正確的劃“√”,錯(cuò)誤的劃“?”。(1)0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)

()(2)向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀,則Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

()(3)沉淀完全是指溶液中該離子濃度為0

()(4)Mg(OH)2固體在溶液中存在平衡:Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq),該固體可溶于NH4Cl溶液

()(5)將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液中至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴

加0.1mol·L-1CuSO4溶液,若先有白色沉淀生成,后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,則Cu

(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小

()(6)驗(yàn)證Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2,可以將FeCl3溶液加入Mg(OH)2

懸濁液中,振蕩,可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色

()(7)常溫下Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-19,則向0.2mol·L-1CuSO4溶液中滴加

NaOH溶液至pH=8時(shí)開始產(chǎn)生沉淀

()答案(1)?(2)?(3)?(4)√(5)√(6)√(7)?1.已知298K時(shí),Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.2×10-11,取適量的MgCl2溶

液,加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得pH=13,則下列說法

不正確的是

()A.所得溶液中c(H+)=10-13mol·L-1B.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol·L-1C.0.12mol·L-1MgCl2溶液中,Mg(OH)2開始沉淀時(shí)的pH=5D.所得溶液中的c(Mg2+)=1.2×10-9mol·L-1

典題精練題組一

Ksp的計(jì)算與應(yīng)用答案

CpH=13,則所得溶液中的c(H+)=10-13mol·L-1,A正確;所得溶液

呈堿性,溶液中的H+都是由水電離出來的,故c水(OH-)=c(H+)=10-13mol·L-1,

B正確;Mg(OH)2開始沉淀時(shí)c(OH-)=

=

mol·L-1=10-5

mol·L-1,則c(H+)=10-9mol·L-1,pH=9,C錯(cuò)誤;pH=13的溶液中,c(OH-)=0.1

mol·L-1,故溶液中的c(Mg2+)=

=

mol·L-1=1.2×10-9mol·L-1,D正確。2.已知常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=5×10-13,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤

的是

()A.在飽和AgCl、AgBr的混合溶液中:

=360B.向AgCl懸濁液中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀C.AgCl在水中的溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的大D.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl,則c(NaCl)≥3.61mol·

L-1

答案

C飽和AgCl、AgBr的混合溶液中,c(Cl-)∶c(Br-)=Ksp(AgCl)∶

Ksp(AgBr)=360,A項(xiàng)正確;由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),所以向氯化銀懸濁液

中滴加濃NaBr溶液會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀,B項(xiàng)正確;溶度積只與溫度有關(guān),C

項(xiàng)錯(cuò)誤;AgBr+Cl-

AgCl+Br-,平衡常數(shù)K=

=

,當(dāng)溴化銀全部轉(zhuǎn)化為氯化銀時(shí),溶液中Br-的濃度為0.01mol·L-1,將有關(guān)數(shù)據(jù)代

入計(jì)算式,求得平衡時(shí)Cl-濃度為3.6mol·L-1,溴化銀轉(zhuǎn)化過程中消耗了0.01molCl-,故氯化鈉的最低濃度為3.61mol·L-1,D項(xiàng)正確。3.(2017河南中原名校質(zhì)檢,13)已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cu(OH)2]=

2.2×10-20,在某含有Fe3+和Cu2+的溶液中,c(Fe3+)為4.0×10-8mol·L-1。現(xiàn)向該

溶液中滴加氨水,當(dāng)開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí),溶液的pH及溶液中允許

的最大c(Cu2+)為

()A.102.2mol·L-1B.42.2×10-1mol·L-1C.42.2mol·L-1D.102.2×10-1mol·L-1

答案

C開始出現(xiàn)氫氧化鐵沉淀時(shí)溶液中氫氧根離子濃度為

mol·L-1=10-10mol·L-1,溶液的pH=4,此時(shí)溶液中允許的最大銅離子的濃度是

mol·L-1=2.2mol·L-1,C正確。4.(2017河南濮陽一模,12)溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖

所示。下列說法正確的是

()A.溴酸銀的溶解是一個(gè)熵增、焓減的過程B.對(duì)應(yīng)溫度下,X點(diǎn)的分散系中,v(溶解)>v(沉淀)C.Y點(diǎn)的分散系中,c(Ag+)·c(Br

)>6.25×10-4D.60℃時(shí)溴酸銀飽和溶液中c(Br

)=0.025mol/L題組二沉淀溶解平衡曲線答案

D由溶解度隨溫度的變化曲線可知,溫度升高,該物質(zhì)的溶解度

增大,所以溴酸銀(AgBrO3)的溶解是吸熱過程(焓增過程),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;由

題圖可知,X點(diǎn)的溶液處于過飽和狀態(tài),所以v(溶解)<v(沉淀),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

60℃時(shí)溴酸銀的溶解度是0.6g,則其飽和溶液中c(Ag+)=c(Br

)=0.6g÷236g/mol÷0.1L=0.025mol/L,Ksp(AgBrO3)=c(Ag+)·c(Br

)=6.25×10-4,Y點(diǎn)的溶液未達(dá)飽和,此時(shí)c(Ag+)·c(Br

)<6.25×10-4,故C項(xiàng)錯(cuò)誤、D項(xiàng)正確。5.(2017山東濰坊一模,13)25℃時(shí),FeS和ZnS的飽和溶液中,金屬陽離子

與S2-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

()A.溶解度S(FeS)<S(ZnS)B.a點(diǎn)表示FeS的不飽和溶液,且c(Fe2+)>c(S2-)C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液,可轉(zhuǎn)化為c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp增大答案

B根據(jù)題圖分析可知ZnS的溶度積遠(yuǎn)小于FeS,又因?yàn)镕eS和

ZnS為相同類型的難溶電解質(zhì),故溶解度S(FeS)>S(ZnS),A項(xiàng)錯(cuò)誤;a點(diǎn)對(duì)

應(yīng)溶液的Qc<Ksp,故為不飽和溶液,根據(jù)題圖可知c(Fe2+)>c(S2-),故B項(xiàng)正

確;向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中加入Na2S溶液,c(S2-)增大,而b點(diǎn)到c點(diǎn)c(S2-)減小,C項(xiàng)

錯(cuò)誤;Ksp只與溫度有關(guān),向c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加入Na2S溶液,ZnS的Ksp不

變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.25℃時(shí),Ag2CO3在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示[已知Ksp(Ag-

Cl)=1.8×10-10],下列說法正確的是

()A.根據(jù)圖示可計(jì)算出Ksp(Ag2CO3)=9×10-9B.向Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液,可以使Y點(diǎn)移到X點(diǎn)C.反應(yīng)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)

2AgCl(s)+C

(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.5×108D.在0.001mol·L-1AgNO3溶液中滴入同濃度的KCl和K2CO3的混合溶液,

C

先沉淀答案

C由題圖中數(shù)據(jù)可得,Ksp(Ag2CO3)=c2(Ag+)·c(C

)=(9×10-4)2·10-5=8.1×10-12,A錯(cuò)誤;在Ag2CO3飽和溶液中加入K2CO3飽和溶液,c(C

)增大,則c(Ag+)降低,而X點(diǎn)與Y點(diǎn)的c(Ag+)相同,B錯(cuò)誤;Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)

2AgCl(s)+C

(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

=

=

=2.5×108,C正確;Ag+轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀所需Cl-的最小濃度為

mol·L-1=1.8×10-7mol·L-1,Ag+轉(zhuǎn)化為Ag2CO3沉淀所需C

的最小濃度為

mol·L-1=8.1×10-6mol·L-1,因此Cl-先沉淀,D錯(cuò)誤。歸納總結(jié)沉淀溶解平衡曲線的含義(1)沉淀溶解平衡曲線上各點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。(2)位于曲線下的點(diǎn)表示不飽和溶液,位于曲線上的點(diǎn)表示過飽和溶

液。熱點(diǎn)題型突破5有關(guān)溶液中離子平衡的圖像題題型特點(diǎn)常以酸堿中和反應(yīng)過程中離子濃度變化曲線、pH變化曲線等為設(shè)

計(jì)背景,主要命題點(diǎn)有:了解電解質(zhì)電離方程式的書寫、水電離程度的

比較、離子濃度的關(guān)系、離子濃度大小的比較、電離常數(shù)的計(jì)算、pH

的計(jì)算等,側(cè)重考查考生分析問題的能力。典例

(2017湖南三湘名校第三次聯(lián)考,12)常溫下,向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液,相關(guān)微粒的物質(zhì)的量如下圖(其中

Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是

()A.H2A在水中的電離方程式是:H2A

H++HA-B.當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)?c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C.等體積、等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離

程度比純水大D.當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c(HA-)+2c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-)破題關(guān)鍵能夠根據(jù)圖像分析得出“HA-的電離程度大于水解程度”

是解答該題的關(guān)鍵。答案

B解析由題圖可知H2A溶液中存在H2A分子,故H2A為弱電解質(zhì),A錯(cuò)誤;

當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí),NaOH和H2A完全反應(yīng)生成NaHA,由題圖可知A2-

的濃度大于H2A的濃度,說明HA-的電離程度大于其水解程度,溶液呈酸

性,故c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),B正確;等體積、等濃度的

NaOH溶液與H2A溶液混合后,得NaHA溶液,HA-的電離程度大于其水解

程度,對(duì)水的電離起抑制作用,故該溶液中水的電離程度比純水小,C錯(cuò)

誤;當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí),溶液為等濃度的Na2A和NaHA的混合溶液,根

據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)①,根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)②,由①×2-②可得:2c(H+)+c(HA-)+3c(H2A)=c(A2-)+2c(OH-),D錯(cuò)誤。方法歸納巧抓“四點(diǎn)”突破離子平衡圖像題

題組集訓(xùn)1.(2017河南鄭州三模,13)已知H2A為二元弱酸。室溫時(shí),配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol·L-1的H2A和NaOH的混合溶液,溶液中部分

微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微

粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

()

A.pH=2的溶液中:c(H2A)+c(A2-)>c(HA-)B.E點(diǎn)溶液中:c(Na+)-c(HA-)<0.100mol·L-1C.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中:c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)D.pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)答案

ApH=2時(shí),c(H2A)<0.02mol·L-1,c(A2-)=0,c(HA-)>0.08mol·L-1,故c(H2A)+c(A2-)<c(HA-),A項(xiàng)不正確。2.(2017廣東茂名4月綜合考試,13)連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸。

常溫下,向10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液中滴加0.01mol·L-1的NaOH

溶液,測(cè)得混合溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法

正確的是

()A.由a點(diǎn)到n點(diǎn)水的電離程度依次減小B.a點(diǎn)時(shí),c(H2N2O2)>c(Na+)C.m點(diǎn)時(shí),c(OH-)+c(N2

)=c(H2N2O2)+c(H+)D.m點(diǎn)到n點(diǎn),

比值增大答案

C由a點(diǎn)到n點(diǎn),水的電離程度依次增大,A錯(cuò)誤;a點(diǎn)為等濃度H2N

2O2和NaHN2O2的混合溶液,pH<7說明H2N2O2的電離程度大于HN2

的水解程度,則c(H2N2O2)<c(Na+),B錯(cuò)誤;m點(diǎn)為NaHN2O2溶液,根據(jù)質(zhì)子守

恒可得c(OH-)+c(N2

)=c(H2N2O2)+c(H+),C正確;

=

,Kh(N2

)只與溫度有關(guān),故D錯(cuò)誤。3.(2017湖北黃岡第三次聯(lián)考,12)室溫時(shí),向20mL0.1000mol·L-1H2C2O4

溶液中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,混合溶液的pH隨滴加NaOH溶液

體積的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

()

A.忽略H2C2O4的第二步電離,由題給信息,可以計(jì)算出常溫下H2C2O4的電離常數(shù)B.A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,水的電離程度最小的是A點(diǎn)C.A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)<c(OH-)+c(HC2

)+2c(C2

)D.在B點(diǎn)溶液中,生成的含鈉化合物有兩種,且n(HC2

)+n(C2

)=2.0×10-3mol答案

D當(dāng)NaOH溶液的體積為0時(shí),pH=1.5,c(H+)=10-1.5mol·L-1,忽略H2C2O4的第二步電離,c(HC2

)≈c(H+)=10-1.5mol·L-1,c(H2C2O4)≈0.1000mol·L-1,K=

≈10-2,故A正確;A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4,B點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為NaHC2O4和Na2C2O4,C點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為Na2C2O4,從

A點(diǎn)到C點(diǎn)水的電離程度越來越大,故B正確;由電荷守恒可知,A、B、C

三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中,均有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2

)+2c(C2

),則c(Na+)<c(OH-)+c(HC2

)+2c(C2

),故C正確;由物料守恒得B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中n(HC2

)+n(C2

)+n(H2C2O4)=0.1000mol·L-1×(20×10-3L)=2.0×10-3mol,故D錯(cuò)誤。4.(2017湖北六校聯(lián)考,13)常溫下,0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2

、C2

三者所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述不正確的是

()A.HC2

H++C2

,K=1×10-4.3B.將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,所得溶液pH恰好為4.3C.常溫下HF的K=1×10-3.45,將少量H2C2O4溶液加入足量NaF溶液中,發(fā)生

的反應(yīng)為:H2C2O4+F-

HF+HC2

D.在0.1mol/LNaHC2O4溶液中,各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HC2

)>c(H+)>c(C2

)>c(OH-)答案

BA項(xiàng),pH=4.3時(shí)c(C2

)=c(HC2

),則K=

=c(H+)=1×10-4.3,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中,因

HC2

的電離程度大于C2

的水解程度,故溶液中c(C2

)>c(HC2

),則溶液的pH>4.3,B項(xiàng)錯(cuò);C項(xiàng),常溫下,H2C2O4的K1=10-1.3,K2=10-4.3,HF的K=1

×10-3.45,故酸性:H2C2O4>HF>HC2

,則H2C2O4和NaF發(fā)生的反應(yīng)為H2C2O4+F-

HF+HC2

,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),0.1mol/LNaHC2O4溶液的pH<7,說明HC2

的電離程度大于水解程度,故c(Na+)>c(HC2

)>c(H+)>c(C2

)>c(OH-),D項(xiàng)正確。5.(2017江蘇單科,20)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用

吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分

反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有C

,其原因是

。(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種

的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。圖1

圖2①以酚酞為指示劑(變色范圍pH8.0~10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3

AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反

應(yīng)的離子方程式為

。②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4

H2As

+H+的電離常數(shù)為

,則p

=

(p

=-lg

)。(3)溶液的pH對(duì)吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH=7.1時(shí),吸附劑X表面

不帶電荷;pH>7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)

帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對(duì)三價(jià)砷

和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)

量)如圖3所示。圖3①在pH7~9之間,吸附劑X對(duì)五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下

降,其原因是

。②在pH4~7之間,吸附劑X對(duì)水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這

是因?yàn)?/p>

。提高吸