高考全國II卷化精校(含解析)

2014年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（全國II卷）理科綜合化學(xué)部分7．下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．用活性炭去除冰箱中的異味B．用熱堿水清除炊具上殘留的污垢C．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D．用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝【答案】A【解析】A、活性炭去除冰箱中的異味是利用活性炭的物理吸附作用，沒有發(fā)生化學(xué)變化，A正確；B、污垢的主要成分是油脂，該過程利用了油脂在堿性條件下（熱堿溶液）能發(fā)生徹底的水解反應(yīng)，發(fā)生了化學(xué)變化，B錯誤；C、水果在成熟的過程中，會釋放一種稱為乙烯的物質(zhì)，乙烯具有還原性，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，C錯誤；D、鐵粉可吸收氧氣，防止食品被氧化，屬于化學(xué)變化，D錯誤。8．四聯(lián)苯的一氯代物有A．3種B．4種C．5種D．6種【答案】C【解析】根據(jù)四聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)可知，的分子結(jié)構(gòu)呈現(xiàn)對稱性，則四聯(lián)苯分子中有5種不同類型的H原子，所以一氯代物也有5種。9．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液【答案】B【解析】A、發(fā)生的反應(yīng)是CuO+H2Cu+H2O，固體從CuOCu，質(zhì)量減小，A錯誤；B、發(fā)生的反應(yīng)是2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑，固體從Na2O2Na2CO3，質(zhì)量增加，B正確；C、發(fā)生的反應(yīng)是Al+Fe2O3Al2O3+Fe，固體從Al+Fe2O3Al2O3+Fe，質(zhì)量沒有變化，C錯誤；D、發(fā)生的反應(yīng)是Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固體從ZnCu，質(zhì)量減小，D錯誤。10．下列圖示試驗正確的是 A．除去粗鹽溶液中的不溶物B．碳酸氫鈉受熱分解C．除去CO氣體中的CO2氣體D．乙酸乙酯的制備【答案】D【解析】A、除去粗鹽中的不溶物采取過濾的方法，過濾時要注意“一貼二低三靠”，“三靠”指的是玻璃棒下端要緊靠三層濾紙一側(cè)、燒杯緊靠玻璃棒、漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，A錯誤；B、加熱固體，試管口要向下傾斜，B錯誤；C、除去CO氣體中的CO2氣體要通過含有堿溶液的洗氣瓶，要注意氣流方向為長管進氣、短管出氣，C錯誤；D、制備乙酸乙酯的實驗裝置正確。11．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol·L-1B.pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1mol·L—1，(NO2)=0.120mol·L—1+0.040mol·L—1=0.16mol·L—1，則=1.3mol·L—1；（3）溫度為T時，達到平衡時，將反應(yīng)容器的體積減小一半，此過程相當(dāng)于增大用氣槍的過程。當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡會向著氣體物質(zhì)的量減小的方向移動，對于此反應(yīng)來說（N2O4(g)2NO2(g)），當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡向逆方向移動。27．（15分）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層，鉛在元素周期表的位置為第__周期、第__族，PbO2的酸性比CO2的酸性（填“強”“弱”）。PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為；PbO2也可以通過石墨為電極Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為__。陰極上觀察到的現(xiàn)象是__；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點是_。PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如下圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2·nPbO，列式計算x值和m:n值__?！敬鸢浮浚?5分）（1）六ⅣA弱（2）PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O（3）PbO+ClO—=PbO2+Cl—Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+石墨上包上銅鍍層Pb2++2e—=Pb↓不能有效利用Pb2+（4）根據(jù)PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，，==【解析】碳在元素周期表中的位置是第二周期，IVA族，由圖中所給的信息“鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層（相當(dāng)于比C的周期數(shù)大4）”，所以鉛在元素周期表的位置為第六周期，IVA族；由于同主族元素隨著核電荷數(shù)的逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，所以PbO2的酸性比CO2的酸性要弱；（2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，則該黃色色氣體是Cl2，（則意味著該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)），所以反應(yīng)的方程式為PbO2+4HCl(濃)PbCl2+Cl2↑+2H2O；（3）由題目提供的信息可知，PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Pb化合價升高，Cl元素化合價降低，故離子方程式為PbO+ClO—=PbO2+Cl—；（4）電解池的陽極發(fā)生失電子反應(yīng)（氧化反應(yīng)），因為Pb2+→PbO2屬于氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb2++2H2O-2e—=PbO2↓+4H+；由于Cu2+的放電能力強于Pb2+，故陰極上的電極反應(yīng)為Cu2++2e—=Cu，則陰極產(chǎn)生的現(xiàn)象是石墨上包上銅鍍層；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb2++2e—=Pb↓，這樣一來就不能有效利用Pb2+。（5）樣品失重的原因是生成了氧氣，根據(jù)PbO2PbO+O2↑，有×32=，=1.4，根據(jù)mPbO2·nPbO，，==。28．（15分）某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X，為確定其組成，進行如下實驗。=1\*GB3①氨的測定：精確成全gX，加入適量水溶解，加入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品中的氨全部蒸出，用的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗NaOH溶液。55ABC621341．水2．安全管3．10%NaOH溶液4．樣品液5．鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液6．冰鹽水氨的測定裝置（已省略加熱和夾持裝置）=2\*GB3②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點（Ag2CrO4為磚紅色）?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是__。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用__式滴定管，可使用的指示劑為_。（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達式為__。（4）測定氨前應(yīng)該對裝置進行氣密性檢驗，若氣密性不好測定結(jié)果將__（填“偏高”或“偏低”）。（5）測定氯的過程中，使用棕色測定管的原因是_____定點終點時，若溶液中mol·L—1，為__mol·L—1，（已知：）（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3，鈷的化合價為___，制備X的化學(xué)方程式為____，X的制備過程中溫度不能過高的原因是__?！敬鸢浮浚?5分）（1）當(dāng)A中壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定。（2）堿酚酞（或甲基紅）（3）（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10—3（6）+32CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O溫度過高過氧化氫分解，氨氣逸出【解析】（1）分析裝置可知，當(dāng)A中壓力過大時，安全管中的液面上升，使A瓶中的壓力穩(wěn)定；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)使用堿式滴定管，在滴定時，可以選擇酚酞（或甲基紅）作為指示劑；（3）氨滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)是NH3+HCl=NH4Cl，消耗的HCl的物質(zhì)的量是mol，所以參加反應(yīng)NH3的物質(zhì)的量也是mol，則NH3的質(zhì)量是g，則氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（4）在進行氨的測定實驗前要對裝置的氣密性進行檢查，如若裝置的氣密性不好，則會導(dǎo)致一部分氨氣逸出，使氨氣的測定結(jié)果降低；（5）測定氯的過程中，用AgNO3進行滴定，因為AgNO3見光易分解，所以必須使用棕色滴定管進行滴定（防止AgNO3見光分解）；根據(jù)沉淀溶解平衡可知，，則===2.8×10—3mol·L—1;（6）由題意“樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量比為1:6:3”可以寫出X的化學(xué)式為[Co(NH3)6]Cl3，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0，所以Co元素呈現(xiàn)+3價；由制備[Co(NH3)6]Cl3的原料：CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水，可以寫出反應(yīng)的方程式為2CoCl2+NH4Cl+10NH3+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O，因為溫度過高過氧化氫分解，導(dǎo)致氨氣逸出，所以X的制備過程中溫度不能過高。36.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）將海水淡化與濃海水資源化結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化，再從剩余的濃海水中濾過一系列工藝流程提取其他產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列改進和優(yōu)化海水綜合利用工藝的設(shè)想和做法可行的是（填序號）。①用混凝法獲取淡水②提高部分產(chǎn)品的質(zhì)量③優(yōu)化提取產(chǎn)品的品種④改進鉀、溴、鎂等的提取工藝（2）采用“空氣吹出法”從弄海水吹出Br2，并用純堿吸收，堿吸收溴的主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO+NaHCO，吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（3）海水提取鎂的一段工藝流程如下圖：澄清液澄清液石灰乳產(chǎn)品1脫硫濃海水澄清合成沉降過濾干燥產(chǎn)品2濃海水的主要成分如下：離子Na+Mg2+Cl—SO42—濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4該工藝過程中，脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為，產(chǎn)品2的化學(xué)式為。1L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。（4）采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；電解時，若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮縖化學(xué)選修—2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）（1）②③④（2）（3）Ca2++SO42-=CaSO4↓Mg(OH)269.6（4）【解析】（1）混凝法只能除去水中的懸浮顆粒物，不能獲取淡水，故設(shè)想和做法可行的是②③④。（2）Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO+NaHCO屬于氧化還原反應(yīng)，我們可以利用得失電子守恒進行方程式的配平，配平后即是3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO+6NaHCO，所以吸收1molBr2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol；（3）根據(jù)流程圖可知，“脫硫”階段是除去濃海水中的“SO42—”，加入的試劑是“Ca2+”，發(fā)生的離子反應(yīng)是Ca2++SO42-=CaSO4↓，制備產(chǎn)品2的主要反應(yīng)是Mg2++2OH—=Mg(OH)2，所以產(chǎn)品2的化學(xué)式是Mg(OH)2。由題目中的信息可知，1L濃海水中含Mg2+的質(zhì)量是28.8g（則n（Mg2+）=1.2mol），那么1.2mol的Mg2+最多可以得到1.2mol的Mg(OH)2，故Mg(OH)2的質(zhì)量是；（4）因為陽極的電極材料是石墨，所以電解熔融的氯化鎂發(fā)的方程式為MgCl2Mg+Cl2↑；Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑。37、[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的末成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。回答下列問題：（1）a、c、d中第一電離能最大的是________(填元素符號)，e的價層電子軌道示圖為___________.（2）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_________；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是_________（填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為3的酸是__________:酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是___________。（填化學(xué)方式）（4）e和e形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_________。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為________，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有__________；該化合物中加熱時首先失去的組分是_________，判斷理由是_________。【答案】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）N（2）sp3H2O2N2H4（3）HNO2HNO3H2SO3（4）+1（5）H2SO4共價鍵和配位鍵H2OH2O與Cu2+的配位鍵比NH3與Cu2+的弱【解析】題目所給的信息“周期表前四周期的元素a、b、c、d、c，原子序數(shù)依此增大”。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，說明a是H元素；b的價電子層中的末成對電子有3個，則b是N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c是O元素；d與c同族，則d是S元素；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子，則e是Cu元素。（1）根據(jù)同周期元素隨著核電荷數(shù)的增大，第一電離能呈現(xiàn)逐漸增大的趨勢。但當(dāng)元素的原子軌道呈全滿、全空、半充滿狀態(tài)時，較穩(wěn)定，同主族元素隨著核電荷數(shù)的增大，第一電離能逐漸減小。N原子2p軌道為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以N、S、O三種元素第一電離能較大的是N元素；e是Cu元素，Cu原子核外有29個電子，其3d、4s電子為其外圍電子，所以其外圍電子排布式為3d104s1，所以Cu的價層電子軌道示意圖為；（2）由上述可知，a是H元素，和其他元素形成的二元共價化合物中，分子呈三角錐形的分子式NH3，從分子構(gòu)型來看。氨分子形成不等性SP3雜化，連接三個H則分子呈三角錐形，并有一個孤立sp3軌道的電子；分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2、N2H4、C2H6等；（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的階層電子對數(shù)為3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是H2SO3；（4）c是O元素，e是Cu元素，根據(jù)O和Cu元素形成的晶胞結(jié)構(gòu)來看，1個晶胞中O元素微粒的個數(shù)是8×+1=2，Cu元素的微粒的個數(shù)是4，所以二者的個數(shù)比是1:2，則該離子化合物的化學(xué)式是Cu2O，則Cu元素所帶的電荷數(shù)是+1；（5）根據(jù)題目中的信息可知，5種元素（H、N、O、S、Cu）形成的一種1:1型的離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，可知該陰離子是SO42—，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)，結(jié)合圖2，可知該化合物的額化學(xué)式是[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，陽離子是[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，則陽離子中含有共價鍵和配位鍵。38．[化學(xué)—選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）立方烷具有高度對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此和成立方烷及其衍生物呈為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物=1\*ROMANI的一種合成路線：回答下列問題：（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（2）EQ\o\ac(○,3)的反應(yīng)類型為__________，EQ\o\ac(○,5)的反應(yīng)類型為__________。（3）化合物A可由環(huán)戍烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：反應(yīng)1的試劑與條件為_________:反應(yīng)2的化學(xué)方程式為__________；反應(yīng)3可用的試劑為____________。（4）在1的合成路