2021屆新人教版高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)練習(xí)卷：弱電解質(zhì)的電離(含解析)

弱電解質(zhì)的電離1.(2019山東濟(jì)寧模擬)醋酸溶液中存在電離平衡CH3coOH-H++CH3COO、下列敘述不正確的是 ( )A.升高溫度,平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B.0.10mol-L-i的CH3cOOH溶液中加水稀釋,溶液中c(OH-)增大C.向CH3cOOH溶液中加少量的CH3cOONa固體,平衡逆向移動D.25℃時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸沖⑼.常溫下pH=2的兩種酸溶液A和B,分別加水稀釋到體積為原來的1000倍，其pH與所加水的體積變化如圖所示。下列結(jié)論正確的是( )A.B酸比A酸的電離度大B.A為弱酸,B為強(qiáng)酸C.B酸的物質(zhì)的量濃度比A的小D.A酸比B酸易電離.(2019河南平頂山模擬)對于常溫下pH=3的乙酸溶液，下列說法正確的是( )A.與等體積、pH=3的鹽酸相比，乙酸跟足量鋅粒反應(yīng)產(chǎn)生的H2更多B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變?yōu)?仁加入少量乙酸鈉固體，溶液pH減小D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小4.(2019河北武邑中學(xué)高三期中)為了說明醋酸是弱電解質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)方案證明,其中錯誤的是( )A.配制0.10molLiCH3COOH溶液，測溶液的pH^pH大于1,則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.用pH計分別測0.01molL1和0.10molL1的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.取等體積等濃度的鹽酸和醋酸溶液，分別加入足量的Na2cO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多,證明醋酸為弱電解質(zhì)D.配制0.10molLiCH3COONa溶液，測其pH,若常溫下溶液pH>7,則可證明醋酸是弱電解質(zhì)5.在相同溫度下,100mL0.01moll-i的醋酸溶液與10mL0.1moll-i的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是()A.中和時所需NaOH的量B.電離的程度C.H+的物質(zhì)的量濃度D.CH3COOH的物質(zhì)的量6.常溫下,下列敘述正確的是( )A.pH=a的氨水，稀釋到體積為原來的10倍后，其pH=b，則a=b+1.在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4C1溶液至無色,則此時溶液的pH<7C.向10mL0.1molL1的CHCOOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中,0(NH+)減3 c(NH3.H2。)小D.向10mLpH=11的氨水中加入10mLpH=3的H2SO4溶液,混合液pH=7.25℃時,部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.8x10-5K[=4.3x10-7K2=5.6x10-113.0x10-8請回答下列問題:(1)ch3cooh、h2co3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤?2)同濃度的CH3COO-、HC03、CO2-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椤＂菍⑸倭緾O2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應(yīng)的離子方程式:—。(4)常溫下0.1molL1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達(dá)式中的數(shù)據(jù)變化情況(填“變大”“變小”或“不變”)。c(CH3C。?！?c(H+)c(CH3C。。-)-c(H+)c(CH3COOH)c(CH3C。。-)c(CH3COOH)c(CHjC。。-)c(CH3c。。”>c(OH-)(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù),理由是_。.(2019浙江臺州中學(xué)高三統(tǒng)練)常溫下，濃度均為0.1mol-L-1的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是( )A.兩種溶液的pH:鹽酸大于醋酸B.用相同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的NaOH溶液體積大C.向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,溶液呈堿性，且溶液中c(Na+)>1c(CH3COO-)D.兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸大于醋酸.(2019湖南長沙長郡統(tǒng)考)已知下列有關(guān)信息:弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(常溫)K=1.8x10-5K=4.9x10-10K1=4.3x10-7K2=5.6x10-11K5P(CaCO3)=2.8x10-9下列判斷正確的是( )A在Na2cO3溶液中滴入酚酉大變紅,原因是CO|-+2H2O^H2CO3+2OH-B.常溫時,CH3cOOH與CH3cOONa的混合溶液pH=6,則奈H臉片18C.在NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2c03Ac(CO3-)D.濃度為2x10-4mol-L-1的Na2cO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6x10-5mol-L-1(已電離的(^3c00H分子數(shù)x100%)約為1%。該溫度下，用0.1000molLi氨水滴定10.00mL0.1000原CH3COOH分子總數(shù)mol-L-1CH3COOH溶液,溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力。的關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是( )A.M點(diǎn)-N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大B.25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)約為1.0x10-2C.N點(diǎn)溶液中,c(CHsCOO-)>c(NH+)D.當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中c(CHCOO-)>c(NH+)3411.(2019北京石景山高三統(tǒng)一練習(xí)試題)25℃時,將20mL0.10mol-L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol-L-1HX溶液分別與20mL0.10mol-L-1NaHCO3溶液混合,測得產(chǎn)生氣體的體積(V隨時間⑺的變化如圖，下列說法中不正確的是()A.反應(yīng)開始前,HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+)B.CH3COOH溶液反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)>c(CH3COO-)C.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-)<c(X-)D.由該實(shí)驗(yàn)可知HX為強(qiáng)酸12.(2019廣東肇慶教學(xué)質(zhì)量評估)用硫酸分解磷尾礦［主要成分為Ca5(PO4)3F］可制得中強(qiáng)酸磷酸H3PO4。請回答：(1)Na2HpO4溶液顯堿性,則在該溶液中c(H2P04)c(PO3-)(填“〉”“<”或“="),向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液顯酸性，溶液顯酸性的原因是(從電離平衡移動角度分析)一(2)已知:25℃時,H3PO4的電離平衡常數(shù):0=7.52x10-3；K2=6.23x10-8；K3=6.23x10-13,則該溫度

下,H3Po4(aq)+OH-(aq)-H2P0/叫)+與。⑴的平衡常數(shù)K=。(3)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)——Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-,溶液中c(F-)隨溶液的pH和溫度(T)的變化曲線如圖所示。則:pH1(填“>”“〈”或“=”)pH2;A、B兩點(diǎn)的溶液中F-的反應(yīng)速率v(A)(填“>”“<”或"=")v(B)。?CfFXmol-1/?CfFXmol-1/。1313.25℃時,部分酸電離常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)K=1.8x10-5K[=4.3x10-7K2=5.6x10-11K=4.9x10-10T/°C請回答下列問題:(1)物質(zhì)的量濃度為0.1moll-i的下列四種物質(zhì)：a.Na2CO3 b.NaCNc.CH3COONa d.NaHCO3pH由大到小的順序是(填編號)。(2)25℃時,在0.5molLi的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的倍。⑶寫出向氰化鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式二(4)25℃時，有CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液的pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=(填準(zhǔn)確數(shù)值)。(5)25℃時，將amolLi的醋酸與bmolLi氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為。14.25口時,0.1molLiHA溶液中加+)=108,0.01molLiBOH溶液pH=12。請回答下列問題：c(OH-)(1)0.1mol?L-iHA溶液pH=,HA的電離常數(shù)Ka為,BOH是(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。(2)在加水稀釋HA的過程中,隨著水量的增加而減小的是(填字母)。AC(H+)'c(HA)Bc(HA).c(A-)C.c(H+)與c(OH-)的乘積D.c(OH-)(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中加入足量Zn,HA溶液中產(chǎn)生的氣體比HCl溶液中產(chǎn)生的氣體(填“多”“少”或“相等”)。(4)pH相等的BOH溶液與BA溶液，分別加熱到相同溫度后BOH溶液的pH (填“>”“=”或“<”)BA溶液的pH。(5)已知碳酸的Ka1=4.3x10-7,K『5.6*10-11，向等濃度的Na2co3和NaA的溶液中滴加鹽酸直至過量，則與H+作用的粒子依次為。弱電解質(zhì)的電離.D醋酸的電離吸熱，升高溫度促進(jìn)電離，導(dǎo)致電離常數(shù)增大,A項正確加水稀釋促進(jìn)電離,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,B項正確向醋酸溶液中加入CH3cOONa固體,c(CH3cOO-)增大,平衡逆向移動。項正確溫度不變，電離常數(shù)不變,D項錯誤。.D根據(jù)圖示可知溶液稀釋到體積為原來的1000倍后,A酸溶液pH變化大，說明A酸酸性強(qiáng)于B酸酸性，則B酸為弱酸,其電離度應(yīng)比A酸小,A酸易電離。兩酸溶液的pH都為2,則B酸溶液物質(zhì)的量濃度一定比A酸溶液濃度大。.ACH3COOH是弱電解質(zhì)，等體積、等pH時CH3cOOH的物質(zhì)的量比HCl大，則與足量鋅粒反應(yīng)時醋酸產(chǎn)生的H2更多，故A項正確稀釋促進(jìn)電離，溶液pH小于4,故B項錯誤乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故C項錯誤;加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大，故D項錯誤。.C配制0.10molL-1CH3COOH溶液，測溶液的p—若pH大于1,氫離子濃度小于醋酸濃度,說明醋酸部分電離，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)，故A項正確用pH計分別測0.01molL-i和0.10molL-i的醋酸溶液的pH,若兩者的pH相差小于1,說明醋酸存在電離平衡,則證明醋酸是弱電解質(zhì)，故B項正確取等體積等濃度的CH3COOH溶液和鹽酸，分別加入Na2cO3固體，若醋酸溶液產(chǎn)生氣體多,則醋酸中加入碳酸鈉的量多,不能說明醋酸部分電離,故不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，故C項錯誤如果醋酸是強(qiáng)酸，則CH3COONa是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其水溶液呈中性,若常溫下醋酸鈉溶液pH>7,則說明CH3cOONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，即醋酸是弱電解質(zhì)，故D項正確。.B100mL0.01molL-1的醋酸溶液與10mL0.1molL-1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需NaOH的量相等H勺物質(zhì)的量濃度后者大電離程度前者大，因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)濃度越小,電離程度越大。6.CNH3H2O是弱電解質(zhì),pH=a的氨水稀釋10倍后，其pH>a-1,即a<b+1,A項錯誤酚歐在酸性、中性溶液中都呈無色.B項錯誤NHH2O的電離平衡常數(shù)Kb=崎謂,向10mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水,c(OH-)逐漸增大，溫度為常溫Kb不變,故瑞上減小0項正確NHH2O變,故瑞上減小0項正確的H2sO4溶液，氨水過量，所以溶液呈堿性,D項錯誤。7.答案：(1)CH3COOH>H2cO3>HClO(2)CO2->ClO->HCO3>CH3COO-(3)C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3(4)①變?、诓蛔儮圩兇螈懿蛔?5)大于稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的pH變化大，酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越大解析：(1)電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)。(2)電離平衡常數(shù)越小,其對應(yīng)酸根離子結(jié)合H+能力越強(qiáng)。(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知,酸性為H2CO3>HClO>HCO3c。3-可以和HC1O反應(yīng)生成HCO3和C1O-,所以少量CO2與NaClO溶液反應(yīng)生成HCO3。(4)①加水稀釋,n(CH3COOH)減小,n(H+)增多,所以以,需團(tuán)變??；②Ka=。黑;累°瞠只與溫度有關(guān),加水稀釋時Ka不變；③c(CHc°O-)=可鞏皿-),加水稀釋,n(CHCOO-)增大,n(CHCOOH)減小,故m出,°°-)增大;④c(CH3COOH)n(CH3COOH) 3 3 c(CH3COOH)(C/*MO；0h)=("CHQ：1T=新,Ka、Kw只與溫度有關(guān)，所以加水稀釋時"(cfC端O(OH)不變。(5)根據(jù)圖像分析知，起始時兩種溶液中c(H+)相同,c(較弱酸)〉c(較強(qiáng)酸)。稀釋過程中較弱酸的電離程度增大的多，故在整個稀釋過程中較弱酸的c(H+)一直大于較強(qiáng)酸的c(H+)。由圖像可知，稀釋相同倍數(shù),HX溶液的pH變化比CH3COOH溶液的大，故HX酸性強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大。.C鹽酸是強(qiáng)酸,在水溶液里完全電離,醋酸是弱酸,在水溶液里不完全電離,則常溫下,濃度均為0.1molL-1的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小于醋酸，故A項錯誤;鹽酸和醋酸均為一元酸，濃度相同、體積相同，則兩種酸的物質(zhì)的量相同，和相同濃度的NaOH溶液反應(yīng),消耗的NaOH溶液體積相同，故B項錯誤；向醋酸中加入等物質(zhì)的量的NaOH,根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),又因?yàn)槿芤撼蕢A性，所以c(H+)<c(OH-)則(黑黑)>1，故C項正確;鹽酸電離程度大于醋酸電離程度,所以鹽酸對水的電離抑制程度大,兩種溶液中水電離出的氫離子:鹽酸小于醋酸，故D項錯誤。.CCOf-在水中分步水解,A項錯誤;常溫時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液pH=6,/H禺皿=一1一義c(H+)=」0^=工,B項錯誤;根據(jù)質(zhì)子守恒，在NaHCOq溶液中c(CH3COO-)K(CH3COOH) 1.8X10-518 3有c(OH-)-c(H+)=c(H2cO3)-c(CO2—),C項正確;濃度為2x10-4molL-1的Na2cO3溶液與CaCl/容液等體積混合出現(xiàn)沉淀時,Ksp(CaCO3)=2.8x10-9=10-4xc(Ca2+),c(CaCl2)=2.8x10-5molL-1,產(chǎn)生沉淀時,c(CaCl2)不小于2.8*10-5molL-1,D項錯誤。.AM點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸，抑制水的電離,N點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是醋酸銨，促進(jìn)水的電離,M點(diǎn)—N點(diǎn),水的電離程度逐漸增大,A項正確；25℃時,CH3COOH的電離常數(shù)K-c(CHCO。)c(H+)xo.1OOOx1%xO.1OOOx1%=1.0x10-5,b項錯誤n點(diǎn)溶液pH為7,結(jié)合電荷守恒可c(CH3COOH) 0.1000知,c(CH3cOO-)=c(NH+),C項錯誤;當(dāng)?shù)稳?0mL氨水時，溶液中的溶質(zhì)為醋酸銨和一水合氨,溶液呈堿性,c(CH3cOO-)<c(NH+),D項錯誤。.D由分析可知，酸性強(qiáng)弱為HX>CH3cOOH,反應(yīng)開始前,等濃度HX溶液中c(H+)大于CH3COOH中c(H+),故A項正確；CH3COOH溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)結(jié)束后，溶質(zhì)是CH3cOONa,由于CH3cOO-會水解，則溶液中c(Na+)>c(CH3cOO-),故B項正確;反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，溶質(zhì)分別是CH3COONa、NaX,且物質(zhì)的量相等，由越弱越水解的規(guī)律可知，水解程度為CH3COO->X-,則c(CH3COO-)<c(X-)，故C項正確;由該實(shí)驗(yàn)可知HX酸性強(qiáng)于CH3COOH,但無法判斷HX為強(qiáng)酸，故D項錯誤。.答案:(1)>NazHPOq溶液中存在電離平衡HPO亍-H++PO'加入足量CaCl2溶液后Ca2+與PO3-結(jié)合生成Ca3(PO4)2沉淀，促使HPO2-電離平衡向右移動,H+濃度增大，使溶液顯酸性(2)7.52x1011(3)<>解析:(1)Na2Hp04溶液呈堿性，所以HPO2-的水解程度大于電離程度，則溶液中c(HPO-)>c(PO3-)。(2)題給反應(yīng)的平衡常數(shù)K=—"04)=—"°4>c(h+)=/=24 4 C(H3Po4>c(OH-)C(H3Po4>c(OH->c(H+)KW7.窘10-3=7.52*1011。⑶由Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)-Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-可知，增大OH-濃度(即增大pH),c(F-)增大，由題圖可知，溫度相同時pH2對應(yīng)的c(F-)大于pH1對應(yīng)的c(F-),所以pH1<pH2；由題圖可知,A點(diǎn)溫度高于B點(diǎn)溫度，所以F-反應(yīng)速率v(A)>v(B)。.答案:(1)a>b>d>c(2)