2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對點強化(5)氧化還原反應(yīng)

2021屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)對點強化（5）氧化還原反應(yīng).下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）A.濕潤的紅色布條遇氯氣褪色B.棕黃色FeCl飽和溶液滴入沸水中變紅褐色3C.紫色酸性KMnO溶液通入乙烯氣體后褪色4D.淺黃色NaO固體露置于空氣中逐漸變?yōu)榘咨?2TOC\o"1-5"\h\z.反應(yīng)MnO+4HC1（濃）===MnCl+ClT+2HO中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2 22 2（ ）\o"CurrentDocument"A.1：2 B.1：1 C.2：1 D.4：1.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A.谷物發(fā)酵釀造食醋 B.小蘇打用作食品膨松劑C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒 D.大氣中NO參與酸雨形成2.反應(yīng)MnO+4HC1（濃）===MnCl+ClT+2HO中，氧化產(chǎn)物是（）2 22 2\o"CurrentDocument"A.MnO B.HCl C.MnCl D.Cl2 225.含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C12tCO2+N2+C1-+H2O（未配平）。下列說法錯誤的是（其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）A.C12是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為2:5C.該反應(yīng)中，若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應(yīng)6.硼在化合物中一般顯正價.可用下述方法合成儲氫材料氨硼烷:TOC\o"1-5"\h\zLiBH+NHCl=NHBH+LiCl+HT-NHBH在催化劑存在時可以與水發(fā)生催化脫氫反應(yīng):4 4 3 3 2 3 3BH+2HO催化劑NHBO+3HJ下列有關(guān)說法正確的是( )3 2 4 2 2A.NHBH中H元素均為+1價3 3B.合成反應(yīng)中每生成1molNHBH會轉(zhuǎn)移2mole-3 3C.兩個反應(yīng)中，h2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D.0.1molNHBH發(fā)生上述催化脫氫反應(yīng)，一定生成6.72LH23 3.四氧化釘(RuO)是金黃色針狀晶體，微溶于水，有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成C12和Ru3+。酸性介質(zhì)中固體NaRuO與NaC1O溶液或NaC1O3溶液反應(yīng)均可制得RuO。24 3 4下列說法正確的是()A.若NaC1O3與Na2RuO4物質(zhì)的量之比1：3,則還原產(chǎn)物為C12.RuO4與濃鹽酸反應(yīng)生成11.2LC12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n4 2AC.酸性介質(zhì)中氧化性：RuO>C1O->C14 32D.在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4與NaC1O反應(yīng)制備RuO4的化學(xué)方程式為NaRuO+NaC1O+HSO=RuO+NaSO+NaC1+HO2 4 24 4 24 28.關(guān)于反應(yīng)：CO+CuO=^=Cu+CO的敘述正確的是()2A.CO和co均屬于酸性氧化物，CuO屬于堿性氧化物2B.該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)CuO為氧化劑,CO為氧化產(chǎn)物228gCO參加反應(yīng)，得到2mol電子9.將一定量的氯氣通入50mL10.00mol-L-1的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO三種溶質(zhì)。下列說法正確的是()3A.與NaOH反應(yīng)的氯氣物質(zhì)的量：0.25mol<n(Cl)<0,5mol2B.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.25<n<0.5C.溶液中n(Na+):n(Cl-)可能為7:5D.溶液中n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO)可能為10:2:13

10.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題。將H2s和空氣的混合氣體通入FeC1、FeC1、CuC1的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列敘述正確32 2的是( )A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素只有Cu和C1B.由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：O2>Cu2+>SC在轉(zhuǎn)化過程中能循環(huán)利用的物質(zhì)只有FeCl2D.反應(yīng)中當有34gH2s轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3+的量不變，需要消耗O2的質(zhì)量為16g11.下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )A.蘸有濃鹽酸和B.11.下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是( )A.蘸有濃鹽酸和B.鋁絲伸入硫酸C測定空氣中氧D.向蔗糖中加入濃氨水的玻璃棒銅溶液中氣含量濃硫酸靠近12.下列反應(yīng)中，金屬元素被氧化的是( )2FeCl＋2FeCl＋Cl=2FeCl22 3H+CuO=Cu+HOC.NaO＋HO=2NaOH22D.C.NaO＋HO=2NaOH224 2 4 2213.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(CO+HO逼逅CO+H2 2 2CuO+HJLCu+HO2F2+2H2O=4HF+O23NO2+H2O—2HNO3+NO14.氰化物是劇毒物質(zhì)，傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝的電鍍廢水中貪一定濃度的CN-,無害化排放時必須對這種廢水進行處理?？刹捎脡A性條件下的Cl2氧化法處理這種廢水，涉及以下兩個反應(yīng):反應(yīng)i，CN-+OH-+Cl2tOCN-+Cl-+H2O（未配平）；反應(yīng)ii，OCN-+OH-+Cl2tX+Y+Cl-+H2O（未配平）。其中反應(yīng)i中n元素的化合價沒有變化，常溫下，X、Y是兩種無毒的氣體。下列判斷正確的是（ ）A.反應(yīng)i中氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1B.X、Y是CO2、N2，且均為反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物C.該廢水處理工藝過程中須采取措施，防止Cl2逸出到空氣中D.處理c（cn-）=0.0001molLi的廢水106L,消耗C125.6xlO3L15.《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國采用零價鐵活化過硫酸鈉（NaSO，其中S為+6價）去228除廢水中的+5價礎(chǔ)［As（V）］的科研成果，反應(yīng)機理如圖。設(shè)n為阿伏加德羅常數(shù)的值，AK「Fe（OH）1=2,7x10-39。下列敘述正確的是（）sp 3A.1mol過硫酸鈉（NaSO）含2n個過氧鍵22 8 AB.若56gFe參加反應(yīng)，共有1.5n個S2O2-被還原AC.堿性條件下，硫酸根自由基發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO--OH=SO2-+.OH44D.室溫下，pH越大，越有利于去除廢水中的+5價砷，溶液中c&3+）為2.7x10-27molLi16.銻0m在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：關(guān)于反應(yīng)①、TOC\o"1-5"\h\z①2SbS+3O+6Fe局溫SbO+6FeS②SbO+6C局溫4Sb+6COt，23 2 4 6 4 6關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是 ）A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是SbS、SbO23 4 6B.反應(yīng)①中每生成3molFeS時，共轉(zhuǎn)移6mol電子C.反應(yīng)②說明C的還原性比Sb強D.每生成4molSb時，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3.釩元素在酸性溶液中有多種存在形式，其中VO2+為藍色，VO+為淡黃色，VO+具有較2 2強的氧化性,Fe2+、SO2-等能把VO+還原為VO2+向VOSO溶液中滴加酸性KMnO溶液，溶3 2 4 4液顏色由藍色變?yōu)榈S色。下列說法正確的是（）A.在酸性溶液中氧化性：MnO>VO2+>Fe34B.亞硫酸鈉溶液與酸性（VO）SO溶液發(fā)生反應(yīng)：2VO++2H++SO2-=2VO2++SO2-+HO22 4 2 3 4 2C.向VOSO溶液中滴加酸性KMnO溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為：4 410VOSO+2HO+2KMnO=5（VO）SO+2MnSO+2HSO+KSO4 2 4 22 4 4 2 4 2 4D.向含1molVO2+的酸性溶液中滴加含1.5molFe2+的溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為1.5mol.已知Pb3O4與HNO3溶液發(fā)生反應(yīng)I：PbO+4H+=PbO+2Pb2++2HO;PbO2與酸化的34 3 34 2 2 2MnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)II：5PbO+2Mm++4H++5SO2-=2MnO-+5PbSO+2HO。下列推斷正確4 2 4 4 42的是（ ）A.由反應(yīng)I可知，Pb3O4中Pb(II)和Pb(IV)含量之比為2:1TOC\o"1-5"\h\zB.由反應(yīng)I、II可知，氧化性：HNO>PbO>MnO-32 4Pb可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)：3Pb+16HNO=3Pb(NO)+4NOT+8HO3 34 2Pb3O4可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：PbO+8HC1=3PbCl+4HO+ClT34 2 2 2參考答案.答案：B解析：氯氣溶解于水，生成強氧化性的HC10,使紅色布條褪色，A項不符合題意；向沸水中滴加FeCl飽和溶液，生成Fe（0H）膠體，屬于非氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；33KMnO具有強氧化性，能氧化乙烯，C項不符合題意；NaO固體露置于空氣中，與水4 22蒸氣和二氧化碳反應(yīng)均生成O，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。2.答案：B解析：根據(jù)化合價變化可找出氧化劑和還原劑，氧化劑得電子化合價降低，則二氧化錳是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的生成物是還原產(chǎn)物，則MnCl為還原產(chǎn)物；還原劑失電子化合2價升高，則HCl為還原劑，還原劑對應(yīng)的生成物是氧化產(chǎn)物，則Cl為氧化產(chǎn)物，氧化2產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1。.答案：B解析：谷物發(fā)酵釀造食醋過程中CHCHOH轉(zhuǎn)化為CHCOOH屬于氧化還原反應(yīng)，A項不32 3符合題意；小蘇打用作食品膨松劑利用的是NaHCO受熱分解會放出CO的性質(zhì)，不涉32及氧化還原反應(yīng)，B項符合題意；含氯消毒劑具有較強的氧化性，消毒時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C項不符合題意；大氣中的NO形成酸雨時發(fā)生反應(yīng)3NO+HO===2HNO+NO2 22 3該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項不符合題意。.答案：D解析：反應(yīng)中HCl中氯元素的化合價從-1升高至0，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的氯氣屬于氧化產(chǎn)物，D正確。.答案：B解析：A.反應(yīng)CN-+OH-+C12tCO2+N2+C1-+H2O中Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，故A正確；B.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑，C12是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2,故B錯誤；C由上述分析可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有［（4-2）+（3-0）］NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故C正確；D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。故選：B..答案：CTOC\o"1-5"\h\z解析：A.NHBH中H元素化合價分別為+1、-1價，故A錯誤；3 3B.反應(yīng)LiBH+NHCl=NHBH+LiCl+HT中,LiBH的H元素的化合價由-1價升高為0,則合4 4 3 3 2 4成反應(yīng)中每生成1molNHBH會轉(zhuǎn)移1mole-，故B錯誤；3 3C.反應(yīng)生成氫氣,H元素化合價分別由+1、-1價變化為0價，則兩個反應(yīng)中,H均既是氧2化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故c正確；D.由反應(yīng)可知,0.1molNHBH發(fā)生催化脫氫反應(yīng)生成0.3molH，但狀況未知，不能確3 3 2定過體積，故D錯誤。故選C..答案：D解析：A..酸性介質(zhì)中固體NaRuO與NaClO溶液或NaClO溶液反應(yīng)均可制得RuO，則2 4 3 4該反應(yīng)中NaRuO是還原劑，NaClO是氧化劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=3x（8-6）=6,NaClO3被還2 4 3 3原，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知每個氯原子轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6=6,所以還原產(chǎn)物為Cl-,故A錯1誤；B.溫度和壓強未知導(dǎo)致氣體摩爾體積未知，所以無法計算氯氣的物質(zhì)的量，則無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯誤；C.同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，酸性介質(zhì)中固體NaRuO與NaClO溶液或NaClO溶液反應(yīng)均可制得RuOTOC\o"1-5"\h\z2 4 3 4則氧化性：ClO->RuO,四氧化釘（RuO4）有強氧化性，能氧化濃鹽酸生成Cl2和Ru3+,3 4 4 2氧化性RuO>Cl，所以氧化性RuO>C1O->C1，故C錯誤；4 2 4 3 2D.在稀硫酸環(huán)境中，Na2RuO4與NaClO反應(yīng)制備RuO4時二者反應(yīng)還生成氯化鈉，反應(yīng)方程式為NaRuO+NaC1O+HSO=RuO+NaSO+NaC1+HO，故D正確；2 4 2 4 4 2 4 2故選：D。.答案：C解析：A.CO與堿不反應(yīng)，屬于不成鹽氧化物，故A錯誤；B.反應(yīng)物都為化合物，不是置換反應(yīng)，故B錯誤；C.反應(yīng)中Cu元素化合價降低,C元素化合價升高，則CuO為氧化劑,CO為氧化產(chǎn)物，故2C正確；D.CO為還原劑，失去電子，故D錯誤。故選：C。9.答案:C解析：A.由于反應(yīng)后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應(yīng)完，根據(jù)鈉元素守恒n(NaOH)(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO)=0.05Lx10mol/L=0.5mol，，根據(jù)氯原子守恒有3TOC\o"1-5"\h\z2n(Cl)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO)=0.5mol故參加反應(yīng)的氯氣n(Cl)=0.25mol，故A錯2 3 2誤；B.根據(jù)方程式Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO、3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO可知,氧化產(chǎn)2 2 2 3 2物只有NaClO,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少，為0.5molx12x1=0.25mol，氧化產(chǎn)物只有NaClO3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)最多，為0.5molx56x1=0.42mol，故B錯誤；C.根據(jù)方程式Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO、3Cl+6NaOH=5NaCl+NaClO+3HO可知,氧化產(chǎn)2 2 2 3 2物只有NaClO,n(Na+):n(Cl-)最大為2:1,當氧化產(chǎn)物為NaClO3,n(Na+):n(Cl-)最小為6:5,故6:5<n(Na+):n(Cl-)<2:1，而7:5<2:1，故C正確；D.令n(NaCl)=10mol,n(NaClO)=2mol,,n(NaClO3)=1mol，生成NaCl獲得的電子為10molx1=10mol，生成NaClO、NaClO3失去的電子為2molx1+1molx5=7mol，得失電子不相等，即n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO)不可能為10:2:1，故D錯誤；3故選：C。.答案：D解析：A.在轉(zhuǎn)化過程中化合價不變的元素不止有Cu和Cl，還有H元素化合價也未發(fā)生變化，故A錯誤；TOC\o"1-5"\h\zB.由反應(yīng)②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O=4Fe3++2HO,可知氧化性的強弱順序:2 2O>Fe3+>S，故B錯誤；2C.由圖可知能循環(huán)利用的物質(zhì)是FeCl和FeCl，故C錯誤；2 3D.有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計算結(jié)合總反應(yīng)2HS+O=2SJ+2HO,當有2molHS參與反應(yīng)是耗氧2 2 2 2氣1mol,34ghS為1mol，可以計算消耗氧氣為0.5mol，其質(zhì)量為0.5molx32g-mol-1=16g，2故D正確。故選：D。.答案：ATOC\o"1-5"\h\z解析：A.蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生白煙,即NH+HCl=NHCl反應(yīng)過程中3 4沒有化合價改變，故A符合；B.鋁絲伸入硫酸銅溶液中，發(fā)生Al+CuSOjAlJSO'+Cu，該反應(yīng)過程中Al由0上升到+3,Cu由+2下降到0，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C.測定空氣中氧氣含量，發(fā)生4P+5O點燃2PO，該反應(yīng)過程中P由0上升到+5,O由02? 2 5下降到-2,則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故C不符合；D.向蔗糖中加入濃硫酸,CHO催化劑12C+11HO，蔗糖先變黑炭;C+2HSO（濃）加熱12 22 11 2 2 42sO2T+CO2T+2H2o，此反應(yīng)過程中有C由0上升到+4,S由+6下降到+4,元素化合價改變，故D不符合，故選：A。12.答案:A解析：A.一‘一'1,Fe元素的化合價由+2升高到+3價被氧化，故A選；H口+CuQ2C H-X） 一,,Cu元素的化合價由+2降到0價被還原，，故B不選；'?：:…一 沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；2KMn―!<-,Mn04一 人/人女/…山,h4三、山,Mn元素的化合價降低被還原，故D不選。故選：A。13.答案：A

解析：A.反應(yīng)C0+H20高溫C02+H2中，水中氫元素的化合價由+1價降低到0價，水作氧化劑，故A符合題意；B.反應(yīng)CuO+HJLCu+H0中，氫氣中氫元素的化合價由0升高到+1價生成H0,氫氣為還原劑，HO為氧化產(chǎn)物，故B不符合題意；2C.反應(yīng)2F2+2H2O—4HF+O2中，水中氧元素的化合價由-2價升高到0價，水作還原劑，故C不符合題意；D.反應(yīng)3NO2+H2O-2HNO3+NO中，氮元素發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，水既不是氧化劑也不是還原劑，，故1不符合題意。答案選A.答案：AC解析：配平后的反應(yīng)i為CN-+20H-+Cl2=OCN-+2C1-+H2O,其中CN-為還原劑,Cl2為氧化劑,二者的化學(xué)計量數(shù)之比為1:1,A正確;反應(yīng)ii中,Cl2是氧化劑，則OCN-為還原劑,根據(jù)反應(yīng)i中N元素的化合價沒有變化,由CN-中N元素的化合價為-3,可知OCN-中N元素的化合價為-3,(J元素的化合價為+4,又X、Y是兩種無毒的氣體,故反應(yīng)ii的氧化產(chǎn)物只有N2,B項錯誤;該廢水處理工藝中所用的Cl2有毒，須采取措施，防止逸出到空氣中,C項正確;題中沒有說明氣體是在標準狀況下，故無法計算一定物質(zhì)的量的氣體的體積，D項錯誤。.答案：BC解析：A.NaSO的結(jié)構(gòu)如圖所示22 8解析：A.NaSO的結(jié)構(gòu)如圖所示22 8,lmol過硫酸鈉(NaSO)含Imo/過22 8氧鍵,即含有N個過氧鍵，故A錯誤;AB.一個S2O2-和一個Fe反應(yīng)生成兩個SO2-和一個Fe2+，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是Fe2+還要與SO2-反應(yīng)變成Fe3+和自由基，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molSO2-,共有1.5NA個28 28SO2-被還原，故B正確；28C.結(jié)合圖示可知，堿性條件下,SO-.發(fā)生反應(yīng)的方程式為：SO-.+OH-=SO2-+.OH，故C4 4 4正確；D.因為最后是將離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?則溶液的堿性越強越有利于析出,即pH越大越有利于去除廢水中的正五價砷;已知K「Fe（OH）1=2,7x10-39,此溶液堿性極弱,溶液的pH

sp 3」接近7,即以0任）=10w。1乙代入方程即可解得：c（Fe3+）=2.7x10-i8mol.Li，故D錯誤；故選：BC。16.答案:BC解析：A.反應(yīng)①中sbs含有元素化合價不變，氧化劑是氧氣，反應(yīng)②中SbO中Sb元23 4 6素的化合價由+3價降低為0價，SbO是氧化劑，故A錯誤；46B.反應(yīng)①中化合價升高的元素只有Fe元素，由0價升高為+2價，每生成3molFeS，轉(zhuǎn)移電子為3molx2=6mol，故B正確；C.反應(yīng)②C是還原劑，Sb是還原產(chǎn)物，還原劑還原性強于還原產(chǎn)物的還原性，說明高溫下C的還原性比Sb強，故C正確；D.生成4molSb時，反應(yīng)②C是還原劑，需要6molC，需要imolSb0，反應(yīng)①中Fe是46還原劑，生成imolSbO,需要6molFe，故反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比46為6mol:6mol=1: