2022年《鍵參數(shù)鍵能、鍵長與鍵角》參考學(xué)案

第一節(jié)第2課時鍵參數(shù)——鍵能、鍵長與鍵角核心素養(yǎng)開展目標1了解共價鍵鍵參數(shù)的含義，能用鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì)。2通過認識共價鍵的鍵參數(shù)對物質(zhì)性質(zhì)的影響，探析微觀結(jié)構(gòu)對宏觀性質(zhì)的影響。知識梳理一、鍵能1．概念氣態(tài)分子中1_m^化學(xué)鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量。它通常是K、100上lo2．應(yīng)用1判斷共價鍵的穩(wěn)定性原子間形成共價鍵時，原子軌道重疊程度越大，釋放能量越多，所形成的共價鍵鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定。2判斷分子的穩(wěn)定性一般來說，結(jié)構(gòu)相似的分子，共價鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。3利用鍵能計算反響熱AH=反響物總鍵能一生成物總鍵能

課堂練習(xí)1、判斷題1共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵形成的分子越穩(wěn)定2N—H鍵能是很多分子中的N—H鍵能的平均值3O—H鍵能是指在K、100o氣態(tài)分子中1moO—H鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量4c==C鍵能等于C—C鍵能的2倍2.某些化學(xué)鍵的鍵能J-mo-i如下表所示?；瘜W(xué)鍵H—HC—CBr—BrI—IH—CH—BrH—I鍵能43619315136329711moH2在2moC2中燃燒，放出熱量J。2在一定條件下，1moH2與足量的C2、Br2、I2分別反響，放出熱量由多到少的順序是 填字母。C2C2>Br2>I2I2>Br2>C2填“多〞或“少〞。c.Br2>I填“多〞或“少〞。預(yù)測1moH2在足量F2中燃燒比在C2中燃燒放熱二、鍵長和鍵角1.鍵長1概念：構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個原子的核間距，因此原子半徑?jīng)Q定共價鍵的鍵長，原子半徑越小，共價鍵的鍵長越短。2應(yīng)用：共價鍵的鍵長越短，往往鍵能越大，說明共價鍵越穩(wěn)定，反之亦然。2．鍵角1概念：在多原子分子中，兩個相鄰共價鍵之間的夾角。2應(yīng)用：在多原子分子中鍵角是一定的，這說明共價鍵具有方向性，因此鍵角影響著共價分子的空間結(jié)構(gòu)。3試根據(jù)空間結(jié)構(gòu)填寫以下分子的鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)鍵角實例正四面體形109°28′CH4、CC4平面形12021苯、乙烯、BF3等三角錐形107°NH3V形角形105°H2O直線形180°CO2、CS2、CH三CH4局部鍵角圖解c^oCO2 H.o N國課堂練習(xí)1、判斷題1分子中通常鍵能越大，鍵長越短，分子越穩(wěn)定2鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)3鍵長H—I>H—Br>H—C；C—C>C==C>C三C2.2021?山西省實驗中學(xué)高二月考下表是從實驗中測得的不同物質(zhì)中的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)：O—O鍵O錯誤！O錯誤！02O錯誤！鍵長/10-12m149128121112鍵能/J?mo-1a=494b=628其中、的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定，但可根據(jù)規(guī)律推導(dǎo)鍵能大小的順序是b>心>，該規(guī)律性是A.成鍵時，電子數(shù)越多，鍵能越大B.鍵長越短，鍵能越大C成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越小D.成鍵時電子對越偏移，鍵能越大3．如圖白磷和甲烷均為正四面體結(jié)構(gòu)白降的結(jié)構(gòu)甲烷的結(jié)構(gòu)白降的結(jié)構(gòu)甲烷的結(jié)構(gòu)它們的鍵角是否相同，為什么？課堂檢測2021?云南省祿豐縣第一中學(xué)高二月考以下各說法中正確的選項是A.分子中鍵能越高，鍵長越長，那么分子越穩(wěn)定B.元素周期表中的nA族除H外和口八族元素的原子間不能形成共價鍵C.水分子可表示為H—O—H,分子中鍵角為180°D.H—O的鍵能為463J-mo-i,即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2x463J2021?四川雅安中學(xué)高二月考鍵長、鍵角和鍵能是描述共價鍵的三個重要參數(shù)，以下表達正確的選項是A.鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B-因為H—O的鍵能小于H—F的鍵能，所以02、F2與H2反響的能力逐漸減弱C.H—F的鍵長是H—X中最長的D.碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是單鍵鍵能的3倍和2倍H—H的鍵能為436J-mo-1,O==O的鍵能為J-mo-1,C—C的鍵能為J-mo,N三N的鍵能為946J-m。-1,那么以下表達中正確的選項是

A.N—N的鍵能為錯誤!*946J?mo-1=J?mo-iB.氮氣分子中的共價鍵的鍵長比氫氣分子中的短C.氧氣分子中氧原子是以共價單鍵結(jié)合的D.氮氣分子比氯氣分子穩(wěn)定.能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是A.任意兩個鍵的夾角為12021B.B—F是非極性共價鍵C,三個B—F的鍵能相同D,三個B—F的鍵長相等.某些共價鍵的鍵能、鍵長數(shù)據(jù)如表所示：共價鍵C—CBr—BrI—IH—FH—CH—BrH—IH—O鍵能/J?mo-1568366鍵長/0—1615812607142鍵長/m15413312021091011以下推斷正確的選項是 填字母，下同。A.熱穩(wěn)定性：HF>HC>HBr>HI

B．B．氧化性：I2>Br2>C2C.沸點：h2o>nh3D.復(fù)原性：HI>HBr>HC>HF2在HXX=F、C、Br、I分子中，鍵長最短的是，最長的是O—O的鍵長填“大于〃“小于〃或“等于〃O==O的鍵長。參考答案課堂練習(xí)nd2d3d4義212a多課堂練習(xí)11d2d3d3提示不同，白磷分子的鍵角是指P—P之間的夾角，為60°；而甲烷分子的鍵角是指C—H的夾角，為109°28‘?？偨Y(jié)歸納1鍵長與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系：鍵長是影響分子空間結(jié)構(gòu)的因素之一。如CH4分子的空間結(jié)構(gòu)是正四面體，而CH3C只是四面體而不是正四面體，原因是C—H和C—C的鍵長不相等。2定性判斷鍵長的方法①根據(jù)原子半徑進行判斷。在其他條件相同時，成鍵原子的半徑