2021-2022學年山西省運城市河津小梁中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年山西省運城市河津小梁中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.從海帶提取碘的實驗中，下列儀器選用不正確的是

（

）

A．用托盤天平稱取3.0克海帶

B．在坩堝中灼燒海帶

C．用分液漏斗分離海帶灰和水溶液

D．在燒杯中用H2O2氧化參考答案：C略2.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應一定是熵增大，非自發(fā)反應一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應一定是自發(fā)反應

D．非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現(xiàn)參考答案：C略3.下列實驗操作中:①過濾②蒸發(fā)③溶解④取液體試劑⑤取固體試劑，一定要用玻璃棒的是A.①②③

B.④⑤

C.①④

D.①③⑤參考答案：A略4.在甲乙兩燒杯溶液中，分別含有下列離子中的三種：Cu2+、Na+、H+、SO42－、CO32－、OH－。已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中一定大量存在的離子的是（

）

A．CO32－、OH－、SO42－

B．Na+、H+、SO42－

C．Cu2+、H+、SO42－

D．Na+、OH－、CO32—參考答案：D略5.短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素；B比Ne的質子數多1個；C最外層電子數與其電子層數相等；D單質是半導體材料；E非金屬性在同周期元素中最強。下列說法中正確的是A.B離子的半徑比C離子的半徑小B.C單質與A或E單質形成的化合物均為離子化合物C.A、B兩單質反應可得到兩種不同的離子化合物D.B最高價氧化物對應的水化物與0.1molD單質充分反應放出4.48L氣體參考答案：C短周期元素中：A是地殼中含量最高的元素，則A為O；B比Ne的質子數多1個，則B為Na；C最外層電子數與其電子層數相等，原子序數大于Na，處于第三周期，則其最外層電子數為3，可推知C為Al；D單質是半導體材料，則D為Si；E非金屬性在同周期元素中最強，結合原子序數可知推知E為Cl。A．Na+、Al3+電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑Na+＞Al3+，故A錯誤；B．氧化鋁屬于離子化合物，但氯化鋁屬于共價化合物，故B錯誤；C．鈉與氧氣反應可以生成氧化鈉、過氧化鈉兩種不同的離子化合物，故C正確；D.未告知氣體的溫度和壓強，無法計算生成氣體的體積，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查元素周期表和元素周期律的推斷。正確推導出元素是解題的關鍵。本題的易錯點為，要注意氯化鋁屬于共價化合物，這也是工業(yè)上冶煉氯為什么不電解熔融的氯化鋁，而要電解熔融的氧化鋁的原因。6.已知25oC時有關弱酸的電離平衡常數：

根據上述電離常數分析，下列推斷錯誤的是

A．25oC時，等物質的量濃度的下列溶液pH關系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）

B．若amol/LHCN與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（CN－）,則a一定大于b

C．NaCN溶液中通少量CO2氣體：NaCN+H2O+CO2

HCN+NaHCO3

D．足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：A略7.在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中()A.氧化產物與還原產物粒子個數比是2∶5B.被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8C.KMnO4只有一部分發(fā)生還原反應D.KMnO4與HCl恰好分別完全發(fā)生還原反應和氧化反應參考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，Cl元素的化合價升高，HCl為還原劑，失去電子被氧化，則Cl2為氧化產物，Mn化合價降低，KMnO4為氧化劑，MnCl2為還原產物，據此分析可得結論。【詳解】A.由反應可知，2mol氧化劑與10mol還原劑轉移電子相等，則氧化劑、還原劑的物質的量之比為1：5，故A錯誤；B.由反應分析可知，16molHCl參加反應，10molHCl被氧化，則被氧化的HCl占參加反應HCl總分子數的5/8，故B正確；C.在反應中KMnO4所含錳元素的全部被還原，故C錯誤；D.在反應中HCl只有部分被氧化，故D錯誤；答案選B?！军c睛】在氧化還原反應中，部分被氧化或還原的情況普遍存大，在反應2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O中，若16molHCl參加反應，生成5mol氯氣，說明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl為10mol，另外有6molCl-反應前后并沒有發(fā)生變化，沒有被氧化。8.下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關系的是()參考答案：C略9.某溶液中含有HCO3﹣、Na+、Ba2+、NO3﹣4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是（）A．HCO3﹣ B．Na+ C．Ba2+ D．NO3﹣參考答案：D【考點】離子共存問題；離子反應發(fā)生的條件．【分析】加入少量Na2O2固體后，溶液顯堿性，與氫氧根離子結合生成水、沉淀、弱電解質等，則離子不能大量存在，以此來解答．【解答】解：加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH，Na+濃度增大，溶液顯堿性，HCO3﹣、OH﹣、Ba2+結合生成碳酸鋇沉淀和水，則離子均減小，只有NO3﹣濃度基本保持不變，故選D．10.a、b、c、d、e分別為MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五種溶液中的一種，其中a能與其余四種溶液反應，且a、d反應時無明顯現(xiàn)象；b與d反應只產生氣泡；e只能與a反應。下列推理不正確的是(

)A．a一定為KOH溶液

B．b一定為KHSO4溶液C．c一定為AlCl3溶液

D．e一定為MgCl2溶液參考答案：B略11.下列說法不正確的是（）A．金屬單質和鹽溶液的反應不一定是置換反應B．“水滴石穿”是因為CaCO3與CO2、水發(fā)生了化學反應C．純堿是制作面包等糕點的膨松劑，也是治療胃酸過多的一種藥劑D．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)參考答案：C【考點】鈉的重要化合物；物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系；化學試劑的存放．【分析】A、鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多；D、溴單質易揮發(fā)，溴微溶于水．【解答】解：A．鐵與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，該反應為化合反應，不屬于置換反應，故A正確；B、碳酸鈣與二氧化碳的水溶液反應生成可溶性的碳酸氫鈣，所以溶解了CO2的雨水能把石頭穿透，故B正確；C、純堿是碳酸鈉，小蘇打（碳酸氫鈉）可作膨松劑以及治療胃酸過多，故C錯誤；D、防止液溴揮發(fā)，溴微溶于水，所以用水密封，故D正確．故選C．【點評】本題考查了與化學與環(huán)境、生產和生活密切相關的知識，旨在告訴我們學以致用，注意知識的靈活掌握．12.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A、1mol·L-1NaCl溶液含有NA個Na+B、任意條件下，16gO3所含的原子數為NAC、由CH4和C2H6組成的混合物中共有NA個分子，其中的氫原子數為5NAD、標準狀況下，22.4LSO3所含的分子數為NA參考答案：B略13.ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：A略14.亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現(xiàn)缺氧現(xiàn)象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是

（

）A．在中毒過程中血紅蛋白被還原

B．中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C．藥品美藍應具有還原性

D．解毒時高鐵血紅蛋白被還原參考答案：A略15.下列各組離子能大量共存的是

A.漂白粉的水溶液中:

B.加入KSCN顯紅色的溶液:C.能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液:

D.pH=10的溶液中:參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.X、Y、Z、W、G、和H均由短周期元素組成，它們是中學化學中常見的氣體，具有如下性質：①X、Y、G能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，H能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Z、W不能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兩?；②X和H相遇產生白煙；③Y是形成酸雨的主要氣體且能使品紅溶液褪色；④Z和W相遇生成紅棕色氣體；⑤G在W中燃燒可以產生Y和H2O；⑥回答下列問題：（1）H的化學式是_____________，實驗室制取H的化學反應方程式是_________________________________________________；（2）Z的化學式是___________W的化學式是__________________；（3）⑤中發(fā)生反應的化學方程式是___________________________________________；（4）實驗室制備、收集干燥的Y氣體，所需儀器如下。裝置A產生Y氣體，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a

f：裝置D的作用是____________________，裝置E中NaOH溶液的作用是__________________。

參考答案：(1)NH3

2NH4Cl+Ca(OH)2═CaCl2+2NH3↑+H2O

(2)NOO2

(3)2H2S＋3O2點燃,2H2O＋2SO2

(4)decb；安全瓶，防止倒吸；尾氣處理，防止污染環(huán)境略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學?選修5：有機化學基礎】（共1小題，滿分0分）H是合成抗炎藥洛縈洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：

回答下列問題：（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是

；反應①的化學方程式為

．（2）反應②的反應類型為

；反應⑤的反應類型為

．（3）C的結構簡式為；E的結構簡式為．（4）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：

．Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1（5）仿照H的合成路線，設計一種由苯甲醇合成的合成路線

．參考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）取代反應；水解反應；（3）；；（4）；（5）

【考點】有機物的合成．【分析】由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（5）中苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到．【解答】解：由A、B、C的分子式，結合D的結構簡式，根據轉化關系可知，A為，B為，C為．對比D、F結構可知，D發(fā)生取代反應生成E為，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應生成G，G發(fā)生取代反應得到H，同時還生成乙二醇．（1）H中除苯環(huán)外的官能團名稱是：酯基、溴原子，反應①的化學方程式為：+HCHO+HCl+H2O，故答案為：酯基、溴原子；+HCHO+HCl+H2O；（2）反應②的反應類型為取代反應，反應⑤的反應類型為水解反應，故答案為：取代反應；水解反應；（3）C的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為：；；（4）滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式：Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有酯基，Ⅲ．核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為6：2：1：1，符合條件的同分異構體結構簡式為：，故答案為：；（5）苯甲醇與HCl發(fā)生取代反應生成，再與NaCN發(fā)生取代反應得到，酸性條件下水解得到，最后與苯甲醇發(fā)生酯化反應得到，合成路線流程圖為：，故答案為．18.（18分）分別由C、H、O三種元素組成的有機物A、B、C互為同分異構體，它們分子中C、H、O元素的質量比為15︰2︰8，其中化合物A的質譜圖如下。

A是直鏈結構，其核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為1︰1︰2，它能夠發(fā)生銀鏡反應，B為五元環(huán)酯，C的紅外光譜表明其分子中存在甲基。其它物質的轉化關系如下：

已知：一定條件時CH3-CH=CH2+Cl2→ClCH2-CH=CH2+HCl（1）A的分子式是

，A分子中的官能團名稱是

。（2）B和G的結構簡式分別是

______、

__。（3）寫出A與銀氨溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)___________________

。（4）寫出由單體F分別發(fā)生加聚反應生成的產物和發(fā)生縮聚反應生成的產物的結構簡式：

____________

、

__________。（5）與I具有相同的官能團的同分異構體還有------_______種，任寫一種

______。參考答案：（1）C5H8O2

醛基（2）

HOOCCH2CH2CH2CH2OH

水浴加熱（3）OHC(CH2)3CHO+4Ag（NH3）2OH→NH4OOC（CH2）3COONH4+4Ag↓+6NH3+2H2O（4）

（5）3

（CH3）2C（COOH）2

19.A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外層電子數是電子層數的3倍，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）寫出C元素的單