廣東省汕頭市潮陽成田中學高二化學上學期期末試題含解析

廣東省汕頭市潮陽成田中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列四個反應(yīng)方程式中，涉及的有機物類別最多的是（

）參考答案：D略2.A、B、C都是有機化合物，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：ABCA的相對分子質(zhì)量比B大2，C的相對分子量比B大16，C能與NaOH反應(yīng)，以下說法正確的是A.A是乙烯，B是乙烷

B.A是乙炔，B是乙烯C.A是環(huán)己烷，B是苯

D.A是乙醇，B是乙醛

參考答案：D略3.關(guān)于晶體的下列說法正確的是

A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低參考答案：A4.pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4參考答案：A略5.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說法錯誤的是A．0.1mol?L-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2-)B．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和

NH4Cl溶液：c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4Cl)C．0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c(OH－)＝c(H＋)－c(CO32－)＋c(H2CO3)D．向0.2mol?L-1的CH3COOH和0.1mol?L-1的NaOH等體積混合溶液中，加入少量的NaOH或HCl溶液時，溶液的pH不會發(fā)生顯著變化

參考答案：A略6.t℃時，將2molA和1molB氣體通入體積為1L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g)

xC(g)，2min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB,并測得C的濃度為0.6mol/L，下列說法不正確的是A．從開始反應(yīng)至達到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L·min）B．

X=3C．若繼續(xù)向容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，該化學平衡不移動D．若混合氣體的總壓強不隨時間變化，則該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)參考答案：D7.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2

H++NO2-，向該溶液中加入少量的下列物質(zhì)后，能使電離平衡向右移動的是

（

）

A．NaNO2溶液

B．硫酸溶液

C．NaOH溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略8.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應(yīng)速率和化學平衡理論以后，聯(lián)系化工生產(chǎn)實際所發(fā)表的看法，其中，你認為不正確的是

A．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學反應(yīng)速率理論可指導怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率

D．正確利用化學反應(yīng)速率和化學平衡理論都可提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益參考答案：C略9.現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列5種物質(zhì)的水溶液：①HNO3

②H2SO4③CH3COOH

④

NaOH其溶液中由水電離出的c(H+)的大小關(guān)系是A.③>①=④>②

B.③=①=④>②C.②>①>③>④

D.③>①>④>②參考答案：A略10.有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（）A．2，6﹣二甲基﹣5﹣乙基庚烷 B．3﹣甲基﹣1﹣丁烯C．2﹣甲基﹣3﹣丁烯 D．1，3，4﹣三甲苯參考答案：B【考點】有機化合物命名．【分析】判斷有機物的命名是否正確或?qū)τ袡C物進行命名，其核心是準確理解命名規(guī)范：（1）烷烴命名原則：①長：選最長碳鏈為主鏈；②多：遇等長碳鏈時，支鏈最多為主鏈；③近：離支鏈最近一端編號；④?。褐ф溇幪栔妥钚。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式，從右端或左端看，均符合“近﹣﹣﹣﹣﹣離支鏈最近一端編號”的原則；⑤簡：兩取代基距離主鏈兩端等距離時，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復雜的寫在后面；（2）有機物的名稱書寫要規(guī)范；（3）對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的，命名時可以依次編號命名，也可以根據(jù)其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；（4）含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小．【解答】解：A．為烷烴，選取最長碳鏈為主碳鏈，含7個碳，離取代基近的一端編號，名稱為2，6﹣二甲基﹣3﹣乙基庚烷，故A錯誤；B．為烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長碳鏈為主碳鏈，離雙鍵近的一端編號，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁烯，故B正確；C．為炔烴，選取含碳碳三鍵最長碳鏈為主碳鏈，離三鍵近的一端編號，名稱為3﹣甲基﹣1﹣丁炔，故C錯誤；D．，取代基位次和應(yīng)最小為1，2，4﹣三甲基苯，故D錯誤；故選B．11.常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是()A．點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)B．點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)C．點③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)參考答案：DA項，根據(jù)電荷守恒關(guān)系有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，此時溶液中的c(CH3COOH)與c(Na＋)不相等，故不正確；B項，點②溶液呈中性，所加入的氫氧化鈉溶液的體積小于20mL，此時根據(jù)物料守恒可知c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，故不正確；C項，點③溶液中兩者恰好完全反應(yīng)，溶液中各離子濃度關(guān)系為：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，故不正確；D項，當剛加入少量氫氧化鈉溶液時可能會出現(xiàn)題中情況，故正確。12.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是（

）A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯

參考答案：D略13.同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機化學中是非常普遍的，下列有機物互為同分異構(gòu)體的是（

）

①CH2＝CHCH3

②

③CH3CH2CH3

④HCCCH3

⑤⑥CH3CH＝CHCH2CH3

A．①和②

B．①和⑥

C．①和④

D．⑤和⑥參考答案：略14.下列裝置中能構(gòu)成原電池產(chǎn)生電流的是 參考答案：B15.下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s）△H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

A．升高溫度

B．增大Y的濃度

C．降低溫度

D．增大體系壓強參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗：

步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)。④若滴定前以仰視的姿勢讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測得樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。⑤滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化⑥滴定達到終點時，酚酞指示劑由______色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分數(shù)為

。17、參考答案：（1）偏高、無影響、偏高、偏低、B、無、粉紅（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在一固定容積的密閉容器中進行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為___________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是___________。A．

B．混合氣體中CO濃度不變(4)在850℃時，可逆反應(yīng)：在該容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下：計算：3min～4min達到平衡時，CO的平衡濃度c3=_____