2022年遼寧省沈陽市第九十六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年遼寧省沈陽市第九十六中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是

A．I2、Br2、Cl2、F2

B．F2、Cl2、Br2、I2

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．Li、Na、K、Rb參考答案：B2.下列關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol·L-1的稀鹽酸B．將100mL18mol·L-1的濃H2SO4和100mL水混合，可配成9mol·L-1的H2SO4溶液C．將0.1molNaCl配成100mL溶液，從中取出10mL，所取出溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1D．將4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度線，配成1mol·L-1的NaOH溶液參考答案：C略3.下列說法及對應(yīng)化學(xué)方程式或離子方程式正確的是(

)A.用二氧化硅和水反應(yīng)可制得硅酸：SiO2+H2O=H2SiO3B.食醋與蛋殼反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC.鐵在氯氣中燃燒：Fe+Cl2=FeCl2D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O參考答案：DA.二氧化硅和水不反應(yīng)，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，要用化學(xué)式表示：2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，故B錯誤；C.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3，故C錯誤；D.84消毒液與潔廁靈混合可能產(chǎn)生毒氣：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑H2O，故D正確。故選D。

4.在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法錯誤的是（

）A．溶液中Na＋數(shù)目減少，有固體析出B．溶液中Na＋數(shù)目減少，有氣體逸出，C．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D．溶液中H2O數(shù)目減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未變參考答案：C5.下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．蒸餾燒瓶 D．容量瓶參考答案：D【考點(diǎn)】過濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用．【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離．【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯誤．故選D．6.下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（）

A．氯化鐵溶液

B．稀硫酸

C．硫酸銅溶液

D．乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應(yīng)，故A正確；B、能形成原電池，但上端靈敏電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C、中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A．7.根據(jù)元素周期表和元素周期律知識，下列說法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時M難于N，說明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯誤；C項、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯誤；D項、原子最外電子層只有1個電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。

8.相同狀況下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A．3∶3∶2

B．2∶2∶3C．1∶1∶1

D．無法確定

參考答案：C略9.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒

B．加熱分解氯化銨C．硫在氧氣中燃燒、

D．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)參考答案：B略10.1999年，在歐洲一些國家發(fā)現(xiàn)飼料被污染，導(dǎo)致畜禽類制品及乳制品不能食用，經(jīng)測定飼料中含有劇毒物質(zhì)二惡英，其結(jié)構(gòu)為，已知它的二氯代物有10種，則其六氯代物有（

）A．15種

B．11種

C．10種

D．5種參考答案：C略11.某元素X的最高價氧化物為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負(fù)價的絕對值之和為8，以此解答．【解答】解：化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，由“元素R的最高價氧化物化學(xué)式為X2O5”可知，元素R的化合價為+5價，同種元素的最高正價和負(fù)價的絕對值之和為8，所以X的負(fù)價為﹣3價，它的氣態(tài)氫化物中H為+1價，所以它的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為XH3，故選C．12.元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為6B．該元素所有原子的質(zhì)子數(shù)均為6C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】由圖可知，該元素為碳元素，元素符號為C，原子序數(shù)為6，元素的相對原子質(zhì)量為12.01，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族．【解答】解：A．該元素的原子序數(shù)為6，故A正確；B．原子的質(zhì)子數(shù)等于其原子序數(shù)，該元素原子的質(zhì)子數(shù)均為6，故B正確；C．該元素的相對原子質(zhì)量為12.01，故C正確；D．碳元素存在同位素，故D錯誤，故選D．13.下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環(huán)丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略14.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：2H2＋4OH—－4e-==4H2O

O2＋2H2O＋4e-==4OH—下列說法錯誤的是（

）A、氫氣通入正極，氧氣通入負(fù)極

B、燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%C、供電時的總反應(yīng)為：2H2＋O2====2H2O

D、產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：A略15.16O和18O是氧元素的兩種核素，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.16O和18O互為同位素B.相同質(zhì)量的16O2和18O2含有相同的質(zhì)子數(shù)C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)16O和18O間的相互轉(zhuǎn)化D.1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA個氧原子參考答案：A【詳解】A．16O和18O是同種元素不同種原子，互為同位素，故A正確；B．16O2和18O2含有相同的質(zhì)子數(shù)，但相對分子質(zhì)量不等，因此相同質(zhì)量的16O2和18O2含有不同的質(zhì)子數(shù)，故B錯誤；C．化學(xué)變化時原子核不發(fā)生變化，因此化學(xué)變化不能實現(xiàn)同位素間的相互轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．1.12L16O2和1.12L18O2所處的狀態(tài)不一定相同，故其物質(zhì)的量不一定相同，則含有的氧原子個數(shù)不一定相同，故D錯誤；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，并收集一瓶SO2氣體，設(shè)計了如右下圖所示裝置。實驗中他們?nèi)?.4g銅片與12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢仍發(fā)現(xiàn)燒瓶中有銅剩余。（1）請寫出燒瓶里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（2）為了收集一瓶SO2氣體，請在答題卡的集氣瓶處將導(dǎo)氣管補(bǔ)畫完整。為防止空氣污染，圖中燒杯中的試劑a是

（寫化學(xué)式）溶液。（3）該同學(xué)認(rèn)為銅片未完全溶解，則瓶中可能還有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果將SO2氣體分別通入下列溶液中：①品紅溶液，現(xiàn)象是_____________________；②溴水溶液，現(xiàn)象是_____________________；③硫化鈉溶液，現(xiàn)象是_________________。參考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右圖：導(dǎo)管長進(jìn)（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗（1分），且生成的水逐漸增多（1分），使?jié)饬蛩釢舛茸兿『缶筒辉倥c銅片反應(yīng)（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁，1分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有

鍵（填“極性”或“非極性”）的

化合物（填“離子”或“共價”），寫出該化合物的電子式____________________。（4）寫出C、D兩種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式_____

。參考答案：(1)碳

氯

（2）ⅥA（3）非極性

離子

（4）Al(OH)3

+OH—=AlO2—+2H2O

18.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：

序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42