江蘇省宿遷市修遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

江蘇省宿遷市修遠(yuǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―=

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+=H2OD．MgCl2溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―=AgCl↓參考答案：D略2.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反應(yīng)中A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶1C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶2D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：C3.已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）水中的溶解性甲-9837.50.93可溶乙-48950.90可溶現(xiàn)有甲和乙的混合物，進(jìn)行分離時(shí)，可采用的方法是A．蒸餾

B．蒸發(fā)

C．過(guò)濾

D．萃取參考答案：A略4.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B.S→SO2→H2SO4→MgSO4

C.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

D.N2→NO→NO2→HNO3參考答案：A略5.下列裝置中，能構(gòu)成原電池的是()A．只有(甲)

B．只有(乙)C．只有(丙)

D．除(乙)均可以參考答案：C6.某氣態(tài)烴在密閉容器內(nèi)與氧氣混合完全燃燒，如果燃燒前后容器內(nèi)（溫度高于100℃）壓強(qiáng)保持不變，該烴可能是（

）A、C2-H6

B、CH4

C、C3H8

D、C3H6參考答案：B7.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

()A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極參考答案：B略8.若使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3中的Cl—完全沉淀，用去相同的物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積相同，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比是

（

）

A．6:3:2

B．3:2:1

C．1:2:3

D．1:1:1參考答案：A略9.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；B．電子、電荷不守恒；C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨；D．硅酸鈉完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子反應(yīng)為SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離碘和酒精 B．除去Cl2中HCl C．實(shí)驗(yàn)室制氨氣 D．排水法收集H2參考答案：D11.下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是（）ABCD酒精氫氣濃硫酸氫氧化鈉參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類．【分析】A．酒精易燃；B．氫氣是氣體，且易燃；C．濃硫酸有腐蝕性；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性．【解答】解：A．酒精易燃，屬于易燃液體，故A正確；B．氫氣易燃，屬于易燃?xì)怏w，故B正確；C．濃硫酸有腐蝕性，是腐蝕品，故C正確；D．氫氧化鈉無(wú)強(qiáng)氧化性，不是氧化劑，故D錯(cuò)誤．故選D．12.下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A．合成氨的反應(yīng)中，選擇“觸媒”作催化劑B．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處C．在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，稍微加熱D．用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，在溶液中加入少量硫酸銅溶液參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．【分析】能使反應(yīng)速率降低，則降低溫度、減小濃度等可使反應(yīng)速率減小，以此來(lái)解答．【解答】解：A．合成氨工業(yè)中使用催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．保存濃硝酸時(shí)，通常用棕色瓶并放在陰涼處，可避光，防止在光照條件下分解，降低反應(yīng)速率，故B選；C．加熱，可升高溫度，增大反應(yīng)速率，故C不選；D．鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故D不選．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，明確溫度、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．13.a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為．下列比較中正確的是（）A．原子半徑：a＞c＞b B．原子的氧化性：a＞c＞dC．a(chǎn)的單質(zhì)不能導(dǎo)電

D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a

參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，以此來(lái)解答．解答：解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于ⅠA族、c處于ⅤA族，c、d同主族，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑Na＞Si＞N，故A錯(cuò)誤；B．氮?dú)獾男再|(zhì)穩(wěn)定，氧化性比磷弱，故B錯(cuò)誤；C．硅是半導(dǎo)體，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性N＞P＞Si，故最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律、結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)等，難度中等，B選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)．14.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)能放出氯氣，現(xiàn)按右下圖進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)分別裝有滴有少量不同溶液的白色棉球，反應(yīng)—段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部位顏色描述正確的是參考答案：B略15.將一小塊鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體，又能生成白色沉淀的是A．稀硫酸

B．氫氧化鈉

C．硫酸銅

D．氯化鎂參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導(dǎo)線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計(jì)、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說(shuō)明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負(fù)極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，使負(fù)極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負(fù)電荷的Clˉ，電子沿導(dǎo)線傳遞到正極，正極帶負(fù)電，吸引陽(yáng)離子CU2+，CU2+在該電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，使正極區(qū)域多出了負(fù)離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I

（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/p>

。（A）a （B）b （C）c （D）d（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是

、

，它們都是

（填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”）。表格中十種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是

（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是

，屬于兩性氫氧化物的是

。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①乙元素在元素周期表中位置第

周期第

族。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是

（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是

。（填編號(hào)）（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性參考答案：（1）

B

（2）

Na2O2

、

Na2O

；離子化合物

；

NaOH

；

HClO4

；Al(OH)3

。 （3）①3、

ⅡA

；②

鎂

（填名稱），

bc

（填編號(hào)）18.（7分） X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期,Z的非金屬性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是（寫最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式）。（2）W可以生成兩種氧化物，分別寫出這兩種氧化物的電子式：_____________；__________（3）處理含XO、YO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：XO(g)+O2(g)=XO2(g)

△H＝－283.0kJ·mol－1Y(g)+O2(g)=YO2(g)

△H＝－296.0kJ·mol－1此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。（X、Y用實(shí)際的元素符號(hào)表示）參考答案：(1)3

VIA

HClO4(2)略(3)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol19.在下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無(wú)色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素。（反應(yīng)中生成的水和