基礎(chǔ)卷-2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考前必刷卷含答案

2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考前必刷卷01（基礎(chǔ)卷）化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答第Ⅰ卷時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。4．測試范圍：必修第二冊。5．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．二氧化硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池B．石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽材料D．現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光纖的主要成分為硅2．化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的，是不可再生資源。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是A．甲烷是天然氣的主要成分，它是一種高效而潔凈的燃料B．石油的分餾是化學(xué)變化C．石油通過催化裂化過程可獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油D．煤的氣化是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該過程屬于化學(xué)變化3．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種官能團(tuán)的是A．HOCH2CH2OH B．CH2＝CHClC．CH3COOH D．4．“端午節(jié)”是我國傳統(tǒng)節(jié)日之一，節(jié)日活動(dòng)有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關(guān)說法正確的是A．糯米也是釀酒原料，釀酒加入的“酒曲”起催化作用B．賽龍舟時(shí)，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維C．蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物D．糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體5．下列關(guān)于金屬冶煉的說法中錯(cuò)誤的是A．電解法獲得鎂時(shí)，不可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)6．下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl28．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)叫作氨的催化氧化 B．NO在空氣中能穩(wěn)定存在C．NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 D．該反應(yīng)放出熱量9．從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，大量制取硝酸銅宜采用的方法是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)B．Cu與稀硝酸反應(yīng)C．Cu先與空氣反應(yīng)制取氧化銅，再與稀硝酸反應(yīng)D．Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O11．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．NOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())HNO3 B．CH3CH3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Br2),\s\do4(→))),\s\do5(CCl4))CH2BrCH2BrC．Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do5(常溫))Fe(NO3)3(aq) D．淀粉(aq)eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(加熱))C6H12O6(葡萄糖)12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2與水反應(yīng)：2NO2＋H2O2H＋＋2NO－B．將SO2通入過量冷氨水中：SO2＋NH3·H2OHSO－＋NHeq\o\al(＋,4)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O13．如圖所示裝置，一段時(shí)間后右側(cè)電極質(zhì)量增加，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流從鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極 D．正極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－Cu14．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A．恒容下充入Ne(g)，該反應(yīng)速率增大B．達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度相等C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變反應(yīng)的限度D．恒容下混合氣體的密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15．乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器均未畫出)，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)處盛放的固體可以是銅或氧化銅B．b處試管內(nèi)收集的液體為無色C．用分液法分離b處試管內(nèi)收集的液體混合物D．c處可以用沸水浴加熱酒精16．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2－二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B將金屬鈉放入醫(yī)用酒精中，產(chǎn)生可燃性氣體乙醇中的羥基中的氫原子具有較強(qiáng)的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸是強(qiáng)酸D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．分子式為C11H11O3B．能發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)C．既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色D．1mol該有機(jī)物能與23gNa反應(yīng)18．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是A．鹵水中氯化鈉的濃度比海水中氯化鈉濃度小B．步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br－＋Cl2Br2＋Cl－C．步驟II中通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性D．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第23題5個(gè)大題，共46分。19．（10分）硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。請回答下列問題：（1）如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。A．火山噴口附近容易見到單質(zhì)硫B．硫循環(huán)過程無生物圈參與C．人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：①SO2催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，該反應(yīng)中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________。②反應(yīng)Ⅲ中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是______________________________________。③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒，再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________________________________________。20．（10分）某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)制備NH3并探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I：利用圖1裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)。備選裝置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可選用燒堿，推測可產(chǎn)生NH3的原因_______________________。（2）若探究氨氣的溶解性，則需在K2的導(dǎo)管末端連接表中的裝置_______(填序號(hào))。當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。（3）若探究氨氣與氯氣的反應(yīng)，則需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②從K3處導(dǎo)管速出的氣體中含有少量Cl2，則裝置C中應(yīng)盛放_(tái)_________(填化學(xué)式)溶液，Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。實(shí)驗(yàn)II：利用圖2裝置探究NH3與NO2的反應(yīng)。已知：裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是______________________。（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________。21．（9分）某溫度下，在2L密閉容器中通入一定量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若4s內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）10s時(shí)，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_______mol。（3）下列說法可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．氣體A的體積分?jǐn)?shù)不再變化 b．體系壓強(qiáng)不再變化c．v(A)＝v(B) d．混合氣體的平均分子量不再變化（4）若改變下列一個(gè)條件，該反應(yīng)的速率變化是(填“增大”、“減小”或“不變”)。①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______。②向密閉容器中充入1mol氦氣(不參與反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)速率_______。③將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率_______。22．（9分）有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)表示有多種方式。例如丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CH＝CH2，鍵線式結(jié)構(gòu)表示為。我國是薄荷的種植大國，由薄荷生產(chǎn)的薄荷腦、薄荷油等在國際上享有盛譽(yù)，被稱為“亞洲之香”。薄荷中含多種化學(xué)成分，其中三種分子的鍵線式結(jié)構(gòu)如下：請回答下列問題：（1）有機(jī)物A的分子式是___________。A的一溴代物有________種。（2）有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱為_______________，1molB最多能夠跟_______molBr2/CCl4溶液發(fā)生______________(填反應(yīng)類型)。（3）有機(jī)物C在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（4）如果一個(gè)碳原子連接有四個(gè)不同的原子(原子團(tuán))，則該碳原子稱為“手性碳原子”，有機(jī)物B分子中有______個(gè)手性碳原子。23．（8分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：物質(zhì)MgOMgCl2MgSi熔點(diǎn)28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂?；S利用鹵水(主要成分為NaCl和MgCl2)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：（1）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為_______。（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，還可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因?yàn)開_____________________________________。Ⅱ．皮江法冶煉鎂，工業(yè)流程如下：（4）氣體a為_________(填化學(xué)式)。（5）白云石煅燒前粉碎的目的為_________________________________________。（6）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空。還原爐中發(fā)生的主要反應(yīng)有_________________________、SiO2＋CaOeq\o(,\s\up7(高溫))CaSiO3。2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期期末考前必刷卷01（基礎(chǔ)卷）化學(xué)·全解全析第Ⅰ卷一、選擇題：本題共18個(gè)小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)。下列說法正確的是A．二氧化硅廣泛用于制備芯片和太陽能電池B．石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料C．水泥、玻璃和水晶都是硅酸鹽材料D．現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光纖的主要成分為硅【答案】B【解析】A項(xiàng)，二氧化硅能夠使光線發(fā)生全反射，因此廣泛用于制備芯片；晶體硅是良好半導(dǎo)體材料，可用于制太陽能電池及晶體管等半導(dǎo)體零件，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石墨烯是非金屬單質(zhì)，具有良好的導(dǎo)電性；碳化硅中的碳原子和硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大，石墨烯、碳化硅陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料，正確；C項(xiàng)，水晶是SiO2，屬于氧化物，并不是硅酸鹽，因此不屬于硅酸鹽材料，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，現(xiàn)代信息社會(huì)用于傳遞信號(hào)的光纖其主要成分為二氧化硅，錯(cuò)誤。2．化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過一系列復(fù)雜變化而形成的，是不可再生資源。下列關(guān)于化石燃料的說法不正確的是A．甲烷是天然氣的主要成分，它是一種高效而潔凈的燃料B．石油的分餾是化學(xué)變化C．石油通過催化裂化過程可獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油D．煤的氣化是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，該過程屬于化學(xué)變化【答案】B【解析】A項(xiàng)，天然氣的主要成分是甲烷，燃燒生成二氧化碳和水并放出大量的熱，無污染，故是高效、潔凈的能源，正確；B項(xiàng)，石油的分餾是物理變化，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石油裂化的目的是為了提高輕質(zhì)液體燃料(汽油，煤油，柴油等)的產(chǎn)量，特別是提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量，正確；D項(xiàng)，煤的氣化是指煤與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，一氧化碳和氫都是可燃性氣體，該過程為化學(xué)變化，正確。3．下列化合物結(jié)構(gòu)中有兩種官能團(tuán)的是A．HOCH2CH2OH B．CH2＝CHClC．CH3COOH D．【答案】B【解析】A項(xiàng),HOCH2CH2OH分子中只含有羥基(-OH)一種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；B項(xiàng),CH2＝CHCl分子中含有碳碳雙鍵和碳氯鍵兩種官能團(tuán)，正確；C項(xiàng),CH3COOH分子中只含有羧基(-COOH)一種官能團(tuán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng),苯甲酸分子中只含有羧基(-COOH)一種官能團(tuán)，錯(cuò)誤。4．“端午節(jié)”是我國傳統(tǒng)節(jié)日之一，節(jié)日活動(dòng)有吃粽子、賽龍舟及喝雄黃酒等。制作粽子的主要原料有糯米、粽葉，還有蛋黃、豬肉等餡料。下列有關(guān)說法正確的是A．糯米也是釀酒原料，釀酒加入的“酒曲”起催化作用B．賽龍舟時(shí)，揮舞的龍旗是用滌綸制作，滌綸屬于天然纖維C．蛋黃、豬肉富含油脂和蛋白質(zhì)，油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物D．糯米的主要成分是淀粉，粽葉的主要成分是纖維素，淀粉和纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】A項(xiàng)，釀酒一定要加入酒曲，酒曲中的微生物主要是曲霉、毛霉和酵母菌，其中曲霉、毛霉主要起到糖化的作用，在曲霉內(nèi)淀粉酶的作用下將淀粉轉(zhuǎn)化成葡萄糖，正確；B項(xiàng)，滌綸是合成纖維，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，油脂相對分子質(zhì)量較小，屬于小分子化合物，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，淀粉和纖維素的分子式均為(C6H10O5)n，但n值不確定，分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤。5．下列關(guān)于金屬冶煉的說法中錯(cuò)誤的是A．電解法獲得鎂時(shí)，不可在CO2或N2中降溫冷卻B．熱還原法常用的還原劑有CO、H2、C、Al等C．金屬Na、Mg、Al均能通過電解熔融氯化物的方法獲得D．人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)【答案】C【解析】A項(xiàng)，鎂與CO2或N2都能反應(yīng)，因此電解法獲得鎂時(shí)，不可在CO2或N2中降溫冷卻，正確；B項(xiàng)，熱還原法常用CO、H2、C、Al等四種還原劑，正確；C項(xiàng)，金屬Na、Mg均能通過電解熔融氯化物的方法獲得，而金屬Al通過電解熔融氧化鋁的方法獲得，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，人類歷史上金屬被發(fā)現(xiàn)的順序與金屬的活潑性有關(guān)，一般越不活潑的金屬發(fā)現(xiàn)越早，正確。6．下列現(xiàn)象或用途與濃硫酸的吸水性和脫水性無關(guān)的是()A．濃硫酸可作氯氣的干燥劑B．濃硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖變黑C．濃硫酸滴加到膽礬上，藍(lán)色晶體變成白色粉末D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)【答案】D【解析】A．濃硫酸做干燥劑與其具有吸水性有關(guān)，故A不選；B．濃硫酸使蔗糖變黑與其具有脫水性有關(guān)，故B不選；C．濃硫酸能將膽礬從藍(lán)色晶體變成白色粉末，與其吸水性有關(guān)，故C不選；D．濃硫酸在加熱條件下可與銅等不活潑金屬反應(yīng)是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，與吸水性和脫水性無關(guān)，故D選；故選：D。7．將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A．SO2和H2S B．Cl2和CO2 C．NH3和CO2 D．SO2和Cl2【答案】B【解析】A．氯化鋇中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，故A不符合題意；B．氯化鋇中通入氯氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有生成沉淀，故B符合題意；C．氯化鋇中通入氨氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，故C不符合題意；D．氯化鋇中通入SO2不反應(yīng)，通Cl2，氯氣和二氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，硫酸和氯化鋇會(huì)生成硫酸鋇沉淀，故D不符合題意；答案選B。8．4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))4NO＋6H2O是工業(yè)制備硝酸的重要反應(yīng)之一。下列說法不正確的是A．該反應(yīng)叫作氨的催化氧化 B．NO在空氣中能穩(wěn)定存在C．NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性 D．該反應(yīng)放出熱量【答案】B【解析】A項(xiàng)，氨中氮元素化合價(jià)升高，在催化劑作用下被氧化，該反應(yīng)叫作氨的催化氧化，正確；B項(xiàng)，NO在空氣中迅速氧化為二氧化氮，不能穩(wěn)定存在，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氨中氮元素化合價(jià)升高，作還原劑，NH3在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性，正確；D項(xiàng)，氨被氧化反應(yīng)放出熱量，正確。9．從“綠色化學(xué)”和經(jīng)濟(jì)效益角度考慮，大量制取硝酸銅宜采用的方法是A．Cu與濃硝酸反應(yīng)B．Cu與稀硝酸反應(yīng)C．Cu先與空氣反應(yīng)制取氧化銅，再與稀硝酸反應(yīng)D．Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A項(xiàng)，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成有毒氣體NO2，不符合題意；B項(xiàng)，Cu與稀硝酸反應(yīng)生成有毒氣體NO，不符合題意；C項(xiàng)，Cu與氧氣反應(yīng)生成CuO，CuO與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和水，無有毒氣體生成，且操作簡單，消耗原料少，符合題意；D項(xiàng)，Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)雖可生成硝酸銅，但不經(jīng)濟(jì)，不符合題意。10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知()A．NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D．該反應(yīng)的離子方程式為：CO＋2H＋=CO2↑＋H2O【答案】B【解析】A．醋酸逐漸凝固，溫度下降，可知NH4HCO3與鹽酸的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在新物質(zhì)中，故B正確；C．醋酸與NH4HCO3未接觸，未發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．HCO不能拆，故D錯(cuò)誤；故答案為B。11．在給定條件下，下列物質(zhì)間所示的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是A．NOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up3(H2O),\s\do4(→))),\s\do4())HNO3 B．CH3CH3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Br2),\s\do4(→))),\s\do5(CCl4))CH2BrCH2BrC．Feeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(濃HNO3),\s\do4(→))),\s\do5(常溫))Fe(NO3)3(aq) D．淀粉(aq)eq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(加熱))C6H12O6(葡萄糖)【答案】D【解析】A項(xiàng)，NO不溶于水也不能與水發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，通常狀況下不能與Br2的CCl4溶液反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，濃硝酸的強(qiáng)氧化性會(huì)使Fe發(fā)生金屬的鈍化阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，淀粉可在酸性條件下水解生成最簡單的單糖葡萄糖，正確。12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．NO2與水反應(yīng)：2NO2＋H2O2H＋＋2NO－B．將SO2通入過量冷氨水中：SO2＋NH3·H2OHSO－＋NHeq\o\al(＋,4)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O【答案】C【解析】A項(xiàng)，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，其反應(yīng)離子方程式為3NO2＋H2O2H＋＋2NO－＋NO，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，因?yàn)橥ㄈ隨O2是少量，因此少量SO2與氨水反應(yīng)生成亞硫酸銨，離子方程式為SO2＋2NH3·H2O2NHeq\o\al(＋,4)＋SO2－＋H2O，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，正確；D項(xiàng)，加入氫氧化鈉為過量，HCO－與參與了和OH－的反應(yīng)，故離子方程式是NHeq\o\al(＋,4)＋HCO－＋2OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋CO2－＋2H2O，錯(cuò)誤。13．如圖所示裝置，一段時(shí)間后右側(cè)電極質(zhì)量增加，下列敘述錯(cuò)誤的是A．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．鐵為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C．電流從鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銀電極 D．正極電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－Cu【答案】C【解析】A項(xiàng)，該裝置是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，正確；B項(xiàng)，鐵的活潑性大于銀，鐵為負(fù)極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，鐵的活潑性大于銀，鐵為負(fù)極、銀是正極，電流從銀電極經(jīng)導(dǎo)線流向鐵電極，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，鐵的活潑性大于銀，鐵為負(fù)極、銀是正極，正極銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－Cu，正確。14．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應(yīng)是：SO2(g)＋O2(g)SO3(g)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法正確的是A．恒容下充入Ne(g)，該反應(yīng)速率增大B．達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3的濃度相等C．通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以改變反應(yīng)的限度D．恒容下混合氣體的密度不再變化，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】A項(xiàng)，恒容下充入Ne(g)，反應(yīng)物與生成物的濃度都未發(fā)生改變，則該反應(yīng)速率不變，不正確；B項(xiàng)，達(dá)平衡時(shí)，SO2、O2、SO3同時(shí)存在，但濃度不一定相等，不正確；C項(xiàng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，可以使平衡發(fā)生移動(dòng)，從而改變反應(yīng)的限度，正確；D項(xiàng)，因?yàn)榛旌蠚獾目傎|(zhì)量不變，恒容下混合氣體的密度始終不變，所以反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，不正確。15．乙醇催化氧化制乙醛的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持和加熱儀器均未畫出)，下列敘述不正確的是A．a(chǎn)處盛放的固體可以是銅或氧化銅B．b處試管內(nèi)收集的液體為無色C．用分液法分離b處試管內(nèi)收集的液體混合物D．c處可以用沸水浴加熱酒精【答案】C【解析】乙醇催化氧化反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O，因此c裝置提供乙醇蒸氣，b裝置為收集裝置。A項(xiàng)，乙醇催化氧化反應(yīng)為2CH3CH2OH＋O2eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Cu),\s\do4(→))),\s\do5(Δ))2CH3CHO＋2H2O或CH3CH2OH＋CuOeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(Δ),\s\do4(→))),\s\do6())CH3CHO＋Cu＋H2O，因此a處盛放的固體可以是銅，也可以是氧化銅，說法正確；B項(xiàng)，b裝置為收集裝置，將乙醛氣體轉(zhuǎn)化成乙醛液體，b裝置收集的液體為乙醛，還有部分乙醇，乙醛、乙醇均為無色液體，說法正確；C項(xiàng)，b裝置收集的液體混合物是乙醛、乙醇，乙醛和乙醇互溶，不能用分液方法分離，說法錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c處提供穩(wěn)定的乙醇蒸氣，不能直接加熱，可以采用沸水浴加熱酒精，說法正確。16．下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2－二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B將金屬鈉放入醫(yī)用酒精中，產(chǎn)生可燃性氣體乙醇中的羥基中的氫原子具有較強(qiáng)的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸是強(qiáng)酸D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性【答案】A【解析】A項(xiàng)，將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2－二溴乙烷，1,2－二溴乙烷呈無色，可溶于四氯化碳，正確；B項(xiàng)，醫(yī)用酒精是75%的酒精，含有水，將金屬鈉放入醫(yī)用酒精中，金屬鈉會(huì)和水、乙醇反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體H2，無法說明乙醇中的羥基中的氫原子具有較強(qiáng)的活性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，水垢的主要成分是CaCO3，和乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3COOH＋CaCO3(CH3COO)2Ca＋H2O＋CO2↑，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知，乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，不能說明乙酸是強(qiáng)酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和HCl，其中HCl溶于水后，溶液顯酸性，使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，不能說明生成的氯甲烷具有酸性，錯(cuò)誤。17．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)說法正確的是A．分子式為C11H11O3B．能發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)C．既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色D．1mol該有機(jī)物能與23gNa反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng),根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式為C11H12O3，錯(cuò)誤；B項(xiàng),該有機(jī)物含有碳碳雙鍵、羧基、羥基等官能團(tuán)，能發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)，正確；C項(xiàng),碳碳雙鍵、苯環(huán)支鏈(羧基除外)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，碳碳雙鍵能使溴水褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng),羧基、羥基能與Na發(fā)生反應(yīng)，1mol該有機(jī)物能與2molNa反應(yīng)，質(zhì)量為46gNa，錯(cuò)誤。18．從海水中提取溴的工業(yè)流程如圖，下列說法正確的是A．鹵水中氯化鈉的濃度比海水中氯化鈉濃度小B．步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br－＋Cl2Br2＋Cl－C．步驟II中通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的揮發(fā)性D．步驟III反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1【答案】C【解析】海水曬鹽剩余的鹵水中含有溴離子，工業(yè)電解氯化鈉溶液，可以制得氯氣；氯氣與溴離子反應(yīng)，生成溴單質(zhì)；溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，通過熱空氣吹出，并用純堿吸收，得到NaBr和NaBrO3；再加硫酸酸化，經(jīng)過蒸餾后，可以得到工業(yè)溴。A項(xiàng)，鹵水中氯化鈉的溶液為飽和溶液，濃度比海水中氯化鈉濃度大，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，步驟I中氯氣和溴離子發(fā)生反應(yīng)為：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，通過熱空氣吹出，并用純堿吸收，得到NaBr和NaBrO3，正確；D項(xiàng)，NaBr和NaBrO3加硫酸酸化后得到溴單質(zhì)，化學(xué)方程式為：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO43Na2SO4＋3Br2＋3H2O，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的的量之比為1∶5，錯(cuò)誤。第Ⅱ卷二、非選擇題：包括第19題~第23題5個(gè)大題，共46分。19．（10分）硫循環(huán)在自然界和人類生活生產(chǎn)中均起到重要作用。請回答下列問題：（1）如圖是自然界中硫的循環(huán)圖，下列關(guān)于這兩種循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是__________(填字母)。A．火山噴口附近容易見到單質(zhì)硫B．硫循環(huán)過程無生物圈參與C．人類對化石燃料的過度開采對硫循環(huán)造成巨大影響D．硫循環(huán)對環(huán)境的影響會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生（2）研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)，過程如下：①SO2催化歧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________，該反應(yīng)中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為___________。②反應(yīng)Ⅲ中檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是______________________________________。③硫酸的工業(yè)生產(chǎn)是利用硫鐵礦經(jīng)沸騰爐煅燒，再經(jīng)接觸室轉(zhuǎn)化，最后用98.3%的濃硫酸吸收而制得。寫出接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是___________________________________________?！敬鸢浮浚?）B（2分）（2）①3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓（2分）2.408×1024（2分）②將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色（2分）③2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3（2分）SO3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，用水吸收會(huì)降低吸收效率（2分）【解析】（1）A項(xiàng)，火山噴口附近存在單質(zhì)硫，正確；B項(xiàng)，硫循環(huán)過程有生物圈參與，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，人類對化石燃料的過度開采會(huì)增加SO2的排放，對硫循環(huán)造成巨大影響，正確；D項(xiàng)，硫循環(huán)對環(huán)境的影響是導(dǎo)致硫酸型酸雨的產(chǎn)生，正確；故正確答案B項(xiàng)；（2）①由圖可知，SO2催化歧化反應(yīng)是生成了硫酸和硫單質(zhì)，所以化學(xué)方程式為：3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓；該反應(yīng)中生成1molS，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為：4mol×6.02×1023mol-1＝2.408×1024；②檢驗(yàn)生成的二氧化硫的方法是將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；③接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3；用98.3%的濃硫酸吸收而不用水吸收的原因是為了防止SO3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，降低吸收效率；故答案為：①3SO2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5())2H2SO4＋S↓，2.408×1024；②將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)原來的顏色；③2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3，SO3溶于水時(shí)反應(yīng)放出大量熱導(dǎo)致酸霧，用水吸收會(huì)降低吸收效率。20．（10分）某化學(xué)自主實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)制備NH3并探究NH3的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)I：利用圖1裝置制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)。備選裝置(水中含酚酞溶液)IIIIII（1）裝置A中燒瓶內(nèi)的試劑可選用燒堿，推測可產(chǎn)生NH3的原因_______________________。（2）若探究氨氣的溶解性，則需在K2的導(dǎo)管末端連接表中的裝置_______(填序號(hào))。當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K2，打開K3，引發(fā)噴泉的實(shí)驗(yàn)操作是_______________________。（3）若探究氨氣與氯氣的反應(yīng)，則需打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置。①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，同時(shí)生成一種無色無味的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②從K3處導(dǎo)管速出的氣體中含有少量Cl2，則裝置C中應(yīng)盛放_(tái)_________(填化學(xué)式)溶液，Cl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。實(shí)驗(yàn)II：利用圖2裝置探究NH3與NO2的反應(yīng)。已知：裝置E中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋4HNO3(濃)Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是______________________。（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是_______________________________?！敬鸢浮浚?）燒堿溶于水放出大量的熱（1分）（2）①II或III（1分）②用熱毛巾將燒瓶捂熱（1分）（3）①3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2（2分）②NaOH（1分）Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（2分）（4）混合氣體的顏色變淺（1分）（5）缺少尾氣吸收裝置（1分）【解析】實(shí)驗(yàn)I目的是制取氨氣并探究NH3與Cl2的反應(yīng)，A裝置制取氨氣，B裝置用于干燥氨氣，打開K1、K3，用向下排空氣法收集氨氣；若打開K1、K3，K2處導(dǎo)管連接制取純凈、干燥氯氣的裝置，則驗(yàn)證氨氣和氯氣的反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)II目的是探究NH3與NO2的反應(yīng)，則A、E分別制備氨氣、NO2，干燥后通入C中反應(yīng)。（1）A裝置選用燒堿原因是滴入濃氨水后，燒堿溶于水放出大量的熱，氨易揮發(fā)出來；（2）氨氣極易溶于水，若探究氨氣的溶解性，需要防倒吸裝置，則需在K2的導(dǎo)管末端連接表中的裝置II或III。當(dāng)裝置D中集滿氨氣后，關(guān)閉K1、K3，打開K3，用熱毛巾將燒瓶捂熱，使氨氣受熱膨脹與水接觸，即可引發(fā)噴泉；（3）①裝置D中氨氣與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙，可知有氯化銨生成，同時(shí)生成的無色無味的氣體是氮?dú)?，反?yīng)方程式為3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2；②從K3處導(dǎo)管輸出的氣體中含有少量Cl2，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)，為吸收氯氣，則裝置C中應(yīng)盛放NaOH溶液，Cl2與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原，則發(fā)生歸中反應(yīng)8NH3＋6NO27N2＋12H2O，NO2濃度減小，預(yù)期裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是混合氣體的顏色變淺；（5）NO2、NH3會(huì)污染空氣，此實(shí)驗(yàn)裝置存在的一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣吸收裝置。21．（9分）某溫度下，在2L密閉容器中通入一定量的氣體A和B，發(fā)生反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）若4s內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。（2）10s時(shí)，物質(zhì)C的物質(zhì)的量為_______mol。（3）下列說法可以判定該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。a．氣體A的體積分?jǐn)?shù)不再變化 b．體系壓強(qiáng)不再變化c．v(A)＝v(B) d．混合氣體的平均分子量不再變化（4）若改變下列一個(gè)條件，該反應(yīng)的速率變化是(填“增大”、“減小”或“不變”)。①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率_______。②向密閉容器中充入1mol氦氣(不參與反應(yīng))，化學(xué)反應(yīng)速率_______。③將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率_______。【答案】（1）A＋B2C（2分）（2）0.8（2分）（3）a（2分）（4）①減?。?分）②不變（1分）③減小（1分）【解析】（1）4s內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(C)＝0.05mol·L－1·s－1，則4s內(nèi)C的物質(zhì)的量濃度的變化量為0.05mol·L－1·s－1×4＝0.2mol·L－1，由圖象可知，4s內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度的減少量分別為0.6mol·L－1－0.5mol·L－1＝0.1mol·L－1、0.4mol·L－1－0.3mol·L－1＝0.1mol·L－1，A、B、C變化的濃度之比為0.1mol·L－1∶0.1mol·L－1∶0.2mol·L－1＝1∶1∶2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A＋B2C；（2）由圖象，10s內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度減少0.6mol·L－1－0.4mol·L－1＝0.2mol·L－1，則生成物C的物質(zhì)的量濃度為0.2mol·L－1×2＝0.4mol·L－1，C的物質(zhì)的量為n(C)＝0.4mol·L－1×2L＝0.8mol；（3）a項(xiàng)，氣體A的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡，符合題意；b項(xiàng)，該反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，不符合題意；c項(xiàng)，未指明正逆反應(yīng)速率，因此v(A)＝v(B)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，不符合題意；d項(xiàng)，反應(yīng)為氣體分子總數(shù)不變的反應(yīng)，氣體的總質(zhì)量不變，由公式M＝EQ\f(m,n)可知，混合氣體的平均分子量為定值，不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，不符合題意；答案選a；（4）①降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速減?。虎谙蛎荛]容器中充入1mol氦氣，由于容器體積不變，因此參加反應(yīng)的氣體濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；③將容器的體積變?yōu)?L，氣體濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小。22．（9分）有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)表示有多種方式。例如丙烯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為CH3CH＝CH2，鍵線式結(jié)構(gòu)表示為。我國是薄荷的種植大國，由薄荷生產(chǎn)的薄荷腦、薄荷油等在國際上享有盛譽(yù)，被稱為“亞洲之香”。薄荷中含多種化學(xué)成分，其中三種分子的鍵線式結(jié)構(gòu)如下：請回答下列問題：（1）有機(jī)物A的分子式是___________。A的一溴代物有________種。（2）有機(jī)物B的官能團(tuán)名稱為_______________，1molB最多能夠跟_______molBr2/CCl4溶液發(fā)生______________(填反應(yīng)類型)。（3）有機(jī)物C在硫酸作用下發(fā)生水解反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。（4）如果一個(gè)碳原子連接有四個(gè)不同的原子(原子團(tuán))，則該碳原子稱為“手性碳原子”，有機(jī)物B分子中有______個(gè)手性碳原子?！敬鸢浮浚?）C10H16（1分）8（1分）（2）碳碳雙鍵、羥基（1分）2（1分）加成反應(yīng)（1分）（3）＋H2Oeq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))＋CH3COOH（2分）（4）1（2分）【解析】（1）查有機(jī)物A中C、H的個(gè)數(shù)可知，A的分子式為：C10H16；A沒有對稱軸，所含有的H的種類即為A的一氯代物的數(shù)目，共8種H，所以一氯代物有8種；（2）有機(jī)物B含有碳碳雙鍵和醇羥基，即答案為碳碳雙鍵、羥基；能夠跟Br2/CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，1molB中含有2mol碳碳雙鍵，所以消耗2molBr2，即答案為：碳碳雙鍵、羥基；2；加成反應(yīng)；（3）有機(jī)物C含有的官能團(tuán)為酯基，在酸性條件下水解生成CH3COOH和，所以化學(xué)方程式為：＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(稀H2SO4),\s\do4())),\s\do6(Δ))＋CH3COOH；（4）有機(jī)物B分子中1個(gè)手性碳原子，如圖：，故答案為1。23．（8分）鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法。電解法是電解熔融的MgCl2，皮江法是Si在高溫下還原MgO。已知：相關(guān)各物質(zhì)熔點(diǎn)見下表：物質(zhì)MgOMgCl2MgSi熔點(diǎn)28527146491410Ⅰ．電解法冶煉鎂?；S利用鹵水(主要成分為NaCl和MgCl2)生產(chǎn)金屬鎂的一種工藝流程如圖所示：（1）Y與Z反應(yīng)后的產(chǎn)物溶于水可得X溶液，從而實(shí)現(xiàn)了Y的再利用，則Z的化學(xué)式為_______。（2）“沉淀”中除Mg(OH)2外，還可能含有的雜質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。（3）工業(yè)上不用電解MgO制金屬鎂的原因?yàn)開_