第1節(jié)-空氣與氧氣(第三課時)課件

第三課時氧氣的制取復習二、氧氣的性質(zhì)1、氧氣的物理性質(zhì)2、氧氣的化學性質(zhì)氧氣是一種化學性質(zhì)比較活潑的氣體。氧氣能與許多物質(zhì)（非金屬、金屬單質(zhì)等）發(fā)生反應。①.氧氣是一種無色無味的氣體②.不易溶于水③.密度比空氣略大④.低溫下可液化成淡藍色液體，也可變成雪花狀藍色固體把這種由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應叫做化合反應

3、化合反應能否在空氣中制取氧氣呢？一、氧氣的工業(yè)制法1、空氣冷凍分離法空氣多次壓縮降溫液態(tài)空氣低溫蒸發(fā)-196℃氮氣液氧（沸點-196℃）（沸點-183℃）N2O2原理？利用氧氣與氮氣的沸點不同。2、膜分離技術分離法空氣一定壓力下有富集氧功能的薄膜富集氧氣上述兩種工業(yè)制氧過程，是屬于什么變化過程？都是屬于物理變化過程空氣冷凍分離法制取氧氣能否在實驗室里進行？二、氧氣的實驗室制法1、制取原理分解含氧化合物高錳酸鉀（KMnO4）氯酸鉀（KClO3）過氧化氫（H2O2）紫黑色顆粒白色粉末無色液體2、催化劑帶火星的線香氯酸鉀二氧化錳氯酸鉀+二氧化錳取三只小試管，分別裝上少量①氯酸鉀（KClO3）②二氧化錳（MnO2）③氯酸鉀和二氧化錳混合物（KClO3+MnO2）。綁在一起在酒精燈外焰上加熱，用帶火星的線香去檢測產(chǎn)生的氧氣?，F(xiàn)象：③氯酸鉀和二氧化錳混合物（KClO3+MnO2）最先使帶火星的線香復燃。①氯酸鉀（KClO3）熔化后才使帶火星的線香復燃。②二氧化錳（MnO2）不會

使帶火星的線香復燃。結(jié)論：MnO2起加快反應作用二氧化錳（MnO2）只起改變反應速度的作用，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變。這種物質(zhì)叫做催化劑。工業(yè)上又叫做觸媒。催化劑在反應中起催化作用。1、催化劑不一定加快反應速率，也有減慢反應速率。2、催化劑的物理性質(zhì)在反應前后可以改變。3、催化劑在反應中可以參與反應而發(fā)生變化，但反應結(jié)束時又能轉(zhuǎn)化回原來的物質(zhì)。4、催化劑只影響反應速率，不影響最終產(chǎn)量。5、同一反應可采用多種催化劑。3、制取方法一B.反應裝置：發(fā)生裝置收集裝置A.原理：發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件。收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的溶解性、密度。從左到右，從下到上。連接順序：⑴.檢查裝置的氣密性。注意安裝順序：先從下到上，后從左到右。⑵.向試管中裝入藥品：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口處放一團棉花，然后用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管；⑶.將試管固定在鐵架臺上；⑷.點燃酒精燈加熱：先均勻加熱后，固定在藥品的底部加熱；⑸.用排水法收集氧氣；⑹.收集氧氣結(jié)束后，將導管撤離水槽；⑺.熄滅酒精燈。用高錳酸鉀制取氧氣的操作過程步驟簡記:“查-裝-定-點-收-離-熄”諧音記憶:“茶-莊-定-點-收-利-息”固體加熱型實驗裝置易錯處：（1）試管口應略向下（2）導管應稍露出橡皮塞（3）酒精燈應用外焰加熱（4）鐵夾應夾在離試管口1/3處（5）火焰應加熱在試管底部（6）酒精量不少于1/4，不多于2/3（7）排水收集時導管不能太長下圖有哪些錯誤？鐵夾應夾在試管中上部試管口要略向下傾斜導管伸出橡皮塞少許導管伸入集氣瓶口即可應加酒精如何檢查裝置的氣密性？什么現(xiàn)象能說明裝置不漏氣？檢查裝置的氣密性。1、手捂（加熱）法將導管的出口浸入水中，手握試管等容器，如果有氣泡從導管口逸出，放手后導管末端回流一段水柱，表明裝置不漏氣。2、液差（注水）法從漏斗注入一定量的水，使漏斗下端浸沒，塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，繼續(xù)加水，使漏斗管內(nèi)的液面高于瓶內(nèi)液面，停止加水觀察。液面差不變，表明裝置不漏氣。C.實驗步驟：1.檢查裝置的氣密性。2.在試管中裝入約7克高錳酸鉀，并把一團棉花放在試管口，用帶導管的橡皮塞塞緊管口，使試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上。3.來回移動酒精燈，使試管受熱均勻后將火焰集中在藥品處加熱。4.當氣泡連續(xù)、均勻地放出后，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里，收集氣體。5.停止加熱時，先把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈。6.觀察收集到氣體的顏色。防止試管受熱不均而破裂。為了排盡試管內(nèi)的空氣，防止收集的氧氣不純。氣泡連續(xù)、均勻地放出。1、為什么在試管口要放一團棉花？2、為什么試管口要略向下傾斜？4、為什么剛出現(xiàn)氣泡時不能立即收集？

什么時候才可以開始收集氣體？3、為什么要來回移動酒精燈使試管受熱均勻？防止高錳酸鉀粉末進入導管。防止試管口的冷凝水倒流入試管底而使試管破裂。5、集滿氧氣后，為什么要先從水槽中移出導管，再熄滅酒精燈？防止水槽中的水倒吸入試管而使試管破裂。6、為什么導管不能伸入試管太長？有利于試管內(nèi)空氣排出。7、為什么加熱前，試管外壁要保持干燥。

加熱時，用酒精燈的外焰加熱，燈芯不能碰到試管。

結(jié)束時，熱的試管不能立即用冷水沖洗。防止試管破裂。4、制取方法二B.反應裝置：A.原理：為什么可以用排水法收集氣體？氧氣不易溶解于水（常溫下1升水溶解30毫升O2）5、制取方法三B.反應裝置：A.原理：二氧化錳（MnO2）在反應中起何作用？催化作用C.實驗步驟：2、轉(zhuǎn)動分液漏斗的活塞，滴加過氧化氫，待裝置中排凈空氣后，用排水法收集氣體并驗證收集的是氧氣。1、在分液漏斗中加入20~50毫升15%的H2O2，在燒瓶中加入50毫升水及0.5克MnO2用排水法收集氧氣方法外，還可以用什么方法收集氧氣？向上排空氣法，（因為氧氣密度比空氣略大）6、氧氣收集及檢驗收集方法氣體性質(zhì)優(yōu)點缺點排水法向上排空氣法向下排空氣法不易溶于水較純凈含較多的水蒸氣密度比空氣大密度比空氣小較干燥不夠純凈向上排空氣法收集氧氣，你如何知道氧氣收集滿了？用一根帶火星的木條放于集氣瓶口，看木條是否復燃。（1）驗證方法：帶火星的木條伸入瓶中，如果復燃，證明是氧氣（2）驗滿方法：帶火星的木條伸到瓶口，如果復燃，說明已滿7、分解反應由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應叫做分解反應KClO3KClO2+223MnO2H2OH2O2O222+KMnO4K2MnO4O2+2MnO2+MnO2用氯酸鉀制取氧氣時，加入少量的高錳酸鉀也能使產(chǎn)生氧氣的速度加快。你知道原因嗎？高錳酸鉀反應后能產(chǎn)生二氧化錳，二氧化錳能做氯酸鉀分解的催化劑。小結(jié)一、氧氣的工業(yè)制法1、空氣冷凍分離法利用氧氣與氮氣的沸點不同。2、膜分離技術分離法二、氧氣的實驗室制法1、制取原理分解含氧化合物KClO3KClO2+223MnO2KMnO4K2MnO4O2+2MnO2+H2OH2O2O222+MnO2由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應叫做分解反應2、催化劑二氧化錳（MnO2）只起改變反應速度的作用，本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變。這種物質(zhì)叫做催化劑。工業(yè)上又叫做觸媒。催化劑在反應中起催化作用。3、反應裝置發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物、生成物的狀態(tài)及反應條件。收集裝置的選擇依據(jù)：氣體的溶解性、密度。從左到右，從上到下。連接順序：4、收集方法向上排空氣法排水法，1、如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖，請回答：⑴指出編碼儀器的名稱：A

，B

；C

，E

。⑵如果反應物是高錳酸鉀，則在試管口放一小團棉花，其作用是

。⑶加熱反應物，用排水法收集氧氣時刻是

，盛滿氧氣的集氣瓶應

放，原因是

。⑷反應結(jié)束時，應先

，后

，其目的是防止

。⑸完全反應后，試管中的殘留固體是

。酒精燈試管鐵架臺水槽防止高錳酸鉀晶體進入導管，引起堵塞氣泡冒出均勻時正氧氣的密度比空氣大撤去導管熄滅酒精燈水槽里的水倒吸進入試管，引起試管炸裂錳酸鉀和二氧化錳2、圖3-24是實驗室制取、收集有關氣體的裝置圖。請按要求回答下列問題：（1）用H2O2制取O2的文字表示式為____________________