張新平元素周期律 市賽獲獎

張新平第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律（第3課時）元素周期表律的應用[復習回顧]例：已知某主族元素的原子結構示意圖,判斷其在周期表中的位置。第3周期ⅦA族第4周期ⅠA族三、元素周期表和元素周期律的應用1.元素的位、構、性三者之間的關系及其應用原子序數(shù)＝核電荷數(shù)周期序數(shù)＝電子層數(shù)主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)決定位置結構性質決定反映反映決定反映主族序數(shù)＝其最高正價數(shù)＝8－負價數(shù)最外層電子數(shù)＝主族元素的最高正價數(shù)＝8－負價數(shù)；

電子層數(shù)→原子半徑→得失e-能力→元素金屬性＆非金屬性/單質的氧化性和還原性。

同周期：從左到右，遞變性同主族{相似性從上到下，遞變性[創(chuàng)新意識]三、元素周期表和元素周期律的應用1.元素的位、構、性三者之間的關系及其應用練：硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒(Se)的保健品已經(jīng)進入市場,已知它與氧元素同族,與K同周期,關于硒的說法中不正確的是:（）A.

原子序數(shù)為34

B.最高價氧化物的水化物的分子式為:H2SeO4C.

Se的非金屬性比Br弱

D.

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D[鞏固練習]SeK……BrSO三、元素周期表和元素周期律的應用2.金屬元素、非金屬元素的遞變與分區(qū)[創(chuàng)新意識]三、元素周期表和元素周期律的應用氧化性增強原子半徑逐漸增大還原性逐漸增強原子半徑逐漸減小2.金屬元素、非金屬元素的遞變與分區(qū)金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬得電子能力依次增強失電子能力依次增強[創(chuàng)新意識]三、元素周期表和元素周期律的應用[鞏固練習]2.金屬元素、非金屬元素的遞變與分區(qū)什么元素的金屬性最強？什么元素的非金屬性最強?它們分別位于元素周期表中的什么位置？三、元素周期表和元素周期律的應用3.元素的化合價與元素在周期表中的位置關系(1)主族元素:最高正價數(shù)=主族序數(shù)=最外層電子（價電子）數(shù)(2)非金屬元素:

｜最高正價｜+｜最低負價｜=8或：最低負價數(shù)＝主族序數(shù)－8＝最外層電子數(shù)－8

1.元素的化合價與原子的最外層電子數(shù)有密切的關系，所以，元素原子的最外電子層中的電子也叫價電子。有些元素的化合價與原子的次外層或倒數(shù)第三層的部分電子有關，這部分電子也叫價電子。[創(chuàng)新意識]三、元素周期表和元素周期律的應用3.元素的化合價與元素在周期表中的位置關系[鞏固練習]練習1：A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5個，則A與B形成的化合物的化學式為（）

A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2D練習2.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測硼的最高價含氧酸化學式不可能是（）A．H2BO4 B．H3BO3C．HBO2 D．H2B4O7A

B的最高正化合價是+3

三、元素周期表和元素周期律的應用4.應用（閱讀教材P18）（1）元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式，是學習化學的一種重要工具（位——構——性）.（2）預言未知元素并證實.（3）分界處找半導體材料（始于鍺、終于硅）.（4）在非金屬區(qū)域找制農藥元素（如F/Cl/S/P/As）.（5）過度區(qū)尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料.[創(chuàng)新意識]

（7）在哲學方面，元素周期律揭示了元素原子核電荷數(shù)遞增引起元素性質發(fā)生周期性變化的事實，有力地論證了事物變化的量變引起質變的規(guī)律性。三、元素周期表和元素周期律的應用4.應用（閱讀教材P18）（6）發(fā)現(xiàn)物質的新用途（位置相近性質相近）。[創(chuàng)新意識]三、元素周期表和元素周期律的應用5.

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e-微粒（分子、原子＆離子）①10電子微粒1核（單原子）：2核（雙原子）：3核（三原子）：4核（四原子）：5核（五原子）：Ne、Na+、Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-HF、OH-H2O、NH2-NH3、H3O+CH4、NH4+三、元素周期表和元素周期律的應用5.

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e-微粒（分子、原子＆離子）②18電子微粒1核（單原子）：2核（雙原子）：3核（三原子）：4核（四原子）：三、元素周期表和元素周期律的應用5.

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e-微粒（分子、原子＆離子）例1：A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結構，下列說法正確的是（）A.原子半徑:A>BB.原子序數(shù):A>BC.離子半徑:A2+>B3+

D.質量數(shù):A>BAC三、元素周期表和元素周期律的應用例2.某元素原子的最外層有兩個電子，則有關該元素的說法正確的是（）A.一定是第ⅡA

元素B.一定是金屬元素C.最高價一定為+2價D.可能是金屬元素，也可能不是金屬元素D例3.假設X為第ⅡA某元素的原子序數(shù),那么同周期的第ⅢA元素的原子序數(shù)不可能為()A.

X+1B.

X+11C.

X+25D.X+8D[鞏固練習]1.下列變化的比較,不正確的是（）A.

酸性強弱:HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3

B.原子半徑大小:Na>S>OC.堿性強弱:KOH>NaOH>LiOH

D.還原性強弱:F->Cl->I-D

2.某元素原子核外L層電子數(shù)是其它層電子數(shù)之和的2倍，則該元素的核電荷數(shù)為（）

A.6B.8C.12D.16AC[鞏固練習]3.有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且均小于20，其中X、Z是金屬元素，V和Z元素原子的最外層都只有一個電子，W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相等，且W元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半。由此可推知（填元素符號）：

V是____W是____X是_____Y是____Z是_____H、OAlSK[課后練習]1.下列遞變情況不正確的是（）

A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單質的還原性依次減弱

B.P、S、Cl最高正價依次升高，對應氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強

C.C、N、O原子半徑依次增大

D.Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強2.同一橫行X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列說法判斷錯誤的是（）

A.陰離子半徑X>Y>ZB.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HX>H2Y>ZH3C.元素的非金屬性X>Y>ZD.單質的氧化性X>Y>Z3.某元素的最高正價與負價的代數(shù)和為4,則該元素的最外層電子數(shù)為（）A.4 B.5 C.6 D.7[課后練習]4.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HXO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（）A.HXB.H2XC.XH3D.XH45.堿性強弱介于KOH和Mg(OH)2之間的氫氧化物是（）

A．NaOHB．Al(OH)3C．Ca(OH)2

D．RbOH6.下列物質中，既能與強酸又能與強堿反應的是（）①Na2CO3②NaHCO3③Al2O3 ④Al(OH)3 A．①②③④ B．①②③

C．①②④ D．②③④7.下列各組元素中，按最高正價遞增順序排列的是（）A．C．N、O、F B．K、Mg、C．SC．F、Cl、Br、I D．Li、Na．K、Rb8.A．B均為原子序數(shù)1—20的元素，已知A的原子序數(shù)為n，A2+離子比B2－離子少8個電子，則B的原子序數(shù)是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+10[課后練習]9.下列敘述中，肯定a金屬比b金屬活潑性強的是（）

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

C．1mola從酸中置換H+生成的H2比1molb從酸中置換H+生成的H2多

D．常溫時，A能從水中置換出氫，而B不能10.A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù)，它們相同物質的量的原子獲得相同物質的量的電子時釋放出的能量是A>C>B,則它們原子序數(shù)大小順序是（）

A．B>C>A B．A>B>C C．B<A>C D．A>C>B11.下列各組物質的性質變化正確的是（） A．酸性HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO4B．穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HIC．熔點Pb>K>Na>LiD．溶解性NaHCO3>Na2CO3>NaOH12.下列半徑最大的微粒是（）A.FB.Mg2+C.Cl-D.Ca2+[課后練習]13.已知X、Y、Z元素的原子具有相同的電子層數(shù)，且原子序數(shù)依次增大，其最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，則下列判斷正確的是（）A.原子半徑按X、Y、Z依次增大B.陰離子的還原性按X、Y、Z順序增強C.單質的氧化性按X、Y、Z順序增強D.氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序增強14.A、B兩種元素的原子，當它們分別獲得1個電子形成稀有氣體原子的電子層結構時，A放出的能量大于B。下列敘述中正確的是（）A．A的氧化性小于B B．B－的還原性大于A－C．A－的還原性大于B－D．A的氧化性大于B1.C，2.A,3.C，4.A，5.AC，6.D,7.B，8.A，9.D，10.D，11.A，12.C,13.CD，14.BD。[課后練習]END15.原子序數(shù)1—18號元素中：（1）與水反應最劇烈的金屬是_____________；（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是___________；（3）在室溫下有顏色的氣體單質是_____________