2022中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料

2022中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料一、金屬和合金1、金屬的物理性質(zhì)：常溫下都是固體（汞除外），大多數(shù)為銀白色，有金屬光澤、優(yōu)良的導(dǎo)電導(dǎo)熱性、有延展性，密度、硬度較大，熔點(diǎn)較高。2、性質(zhì)與用途的關(guān)系：性質(zhì)決定用途，但這不是唯一的決定因素，還要考慮價(jià)格、資源、美觀、便利、回收以及對(duì)環(huán)境的影響。3、合金（1）合金是金屬和其他金屬（或非金屬）熔合形成的具有金屬特性物質(zhì)。（合金屬于混合物。）（2）合金的性能與純金屬不同，硬度和強(qiáng)度一般比純金屬更高，抗腐性也更強(qiáng)。（3）生鐵和鋼是兩種常見(jiàn)的鐵合金。它們的根本區(qū)別是含碳量不同。課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應(yīng)，但劇烈和難易程度不同）2Mg+02=2MgO②4Al+302=2A1203（氧化鋁是致密的保護(hù)膜，能阻止鋁被進(jìn)一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）③2Cu+02=2Cu02、活潑金屬與稀酸反應(yīng)（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉(zhuǎn)換出酸中的氫。①Fe+2HC1=二FeC12+H2tMg+2HC1==MgC12+H2t2Al+3H2S04==A12（S04）3+3H2t3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應(yīng)①Fe+CuC12=FeC12+CuMg+ZnCl2=MgC12+Znf2Al+3CuS04=A12（S04）3+3Cu二、金屬活動(dòng)性順序與置換反應(yīng)1、金屬活動(dòng)性順序表注意點(diǎn)：①金屬位置越靠前，活動(dòng)性越強(qiáng);反之越弱。②位于氫前的金屬能置換出酸中的氫，氫后的則不能。③位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來(lái)。2、置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物二單質(zhì)+化合物（A+BC=B+AC）中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料3化學(xué)學(xué)科是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，其對(duì)于實(shí)驗(yàn)的考查主要包括基本操作、儀器使用等。這一般出現(xiàn)在選擇題或第一個(gè)實(shí)驗(yàn)題中，相對(duì)比較容易。此外，實(shí)驗(yàn)題還要求考生會(huì)取用藥品給物質(zhì)加熱，連接和使用儀器，檢查裝置的氣密性，然后過(guò)濾和蒸發(fā)，并且配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。對(duì)于這些基本操作，考生要注意經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有哪些，考題中往往有一些或?qū)蝈e(cuò)的選項(xiàng)，讓考生從中選出正確的操作方法和步驟。實(shí)驗(yàn)原理以及一些氣體的置備,主要包括氧氣和二氧化碳的置備?？忌趶?fù)習(xí)中要掌握其最基本的內(nèi)容，如藥品、原理以及涉及的一些方程式。中考化學(xué)考前要弄清重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)原理。提醒考生要注意考試說(shuō)明中重點(diǎn)的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)，如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)、水的組成、一氧化碳還原氧化體、稀釋濃硫酸以及像濃硫酸、濃鹽酸、氫氧化鈉等一些化學(xué)物質(zhì)的保存方法。在這些常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，考生要弄清楚它的原理及裝置。比如測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)時(shí)，考生可以從它的原理、藥品的選擇、裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論以及對(duì)裝置的評(píng)價(jià)等方面進(jìn)行復(fù)習(xí)。一般情況下，實(shí)驗(yàn)的第二大題主要考查實(shí)驗(yàn)的一些原理，這些原理就重點(diǎn)包含在以上的那幾個(gè)實(shí)驗(yàn)中，考生要特別重視。這部分知識(shí)容易錯(cuò)的一點(diǎn)是有關(guān)實(shí)驗(yàn)室中的一氧化碳。考生用的藥品是石灰石和稀鹽酸，如果題目中沒(méi)讓寫(xiě)化學(xué)式，就不要書(shū)寫(xiě)。因?yàn)槭沂痛罄硎腔旌衔?，而?xiě)了化學(xué)式則表示純凈物。另外，考生在做題時(shí)要先易后難。一般試卷前22道選擇題較容易，后面的3道要難一些;填空和實(shí)驗(yàn)也都是越靠前越容易，到后邊便有一定難度。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料4酸的五條通性.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸堿的四條通性.堿與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酣變紅.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水.堿與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性鉀鈣鈉鏤鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋼不溶于水。鉀鈣鈉鋼的堿可溶于水。如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋼不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋼離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：（酸）用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。（堿）用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋼溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。（鹽）用試管取少量樣品，滴加氯化鋼或硝酸鋼溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)？（檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子）用試管取少量樣品加足量的鋼鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚配試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加氫氧化鋼或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到彳臃，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋼。如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：.水溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色.指示劑（可鑒別酸堿）.酸（可鑒別金屬等）.堿（可鑒別非金屬氧化物等）.碳酸鹽（可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生）金屬的化學(xué)性質(zhì)：.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣.金屬1與鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)）.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物四大基本反應(yīng)類(lèi)型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個(gè)變多個(gè)）、化合反應(yīng)（多個(gè)變一個(gè)）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物）碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與鹽反應(yīng)的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或碳酸氫鈉溶液（反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應(yīng)）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃02）除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋼溶液（硫酸鋼和氫氧化銅是沉淀）酸的五條通性.酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅.酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣.酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水.酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸堿的四條通性.堿與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚獻(xiàn)變紅.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水.堿與鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽如何區(qū)別氫氧化鈉和氫氧化鈣：可用碳酸鈉或二氧化碳碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水（十水碳酸鈉），其水溶液呈堿性鉀鈣鈉鏤鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋼不溶于水。鉀鈣鈉鋼的堿可溶于水。如何檢驗(yàn)溶液中的氯離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（氯化銀不溶于水或酸），則證明有氯離子如何檢驗(yàn)溶液中是否有硫酸根離子：用試管取少量樣品，滴加硝酸鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加稀硝酸，若沉淀不消失（硫酸鋼不溶于水或酸），則證明有硫酸根離子區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋼離子，不能用銀離子（硫酸銀微溶于水），若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)：（酸）用試管取少量樣品，滴加稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。（堿）用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋼溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。（鹽）用試管取少量樣品，滴加氯化鋼或硝酸鋼溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。如何證明氫氧化鈉是否變質(zhì)？（檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子）用試管取少量樣品加足量的鋼鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀（碳酸根離子除去），滴加無(wú)色酚配試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。如何除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉：加氫氧化鋼或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。貼土：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到彳臃，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單……產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋼。如何只用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)：.水溶解性、（溶解時(shí)）溫度、（溶解后）顏色.指示劑（可鑒別酸堿）.酸（可鑒別金屬等）.堿（可鑒別非金屬氧化物等）.碳酸鹽（可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生）金屬的化學(xué)性質(zhì)：.金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣.金屬1與鹽反應(yīng)生成鹽和金屬2（金屬1比金屬2活動(dòng)性強(qiáng)）.金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物四大基本反應(yīng)類(lèi)型（不包括一切化學(xué)反應(yīng)）：分解反應(yīng)（一個(gè)變多個(gè)）、化合反應(yīng)（多個(gè)變一個(gè)）、置換反應(yīng)（單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)與化合物）、復(fù)分解反應(yīng)（兩種化合物的陰陽(yáng)離子互相交換成分生成新的化合物）碳酸根離子的檢驗(yàn)：取樣，加酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若石灰水變渾濁，則證明有碳酸根離子復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸金屬與酸反應(yīng)的條件：金屬要排在金屬活動(dòng)順序表里氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會(huì)產(chǎn)生硫氧化物或氮氧化物金屬與鹽反應(yīng)的條件：金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應(yīng)生成堿，不會(huì)先與鹽反應(yīng)常見(jiàn)的顏色與狀態(tài)：銅離子藍(lán)色，亞鐵離子綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉淀，氫氧化銅藍(lán)色絮狀沉淀，氫氣火焰淡藍(lán)色（天藍(lán)色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末檢驗(yàn)物質(zhì)時(shí)，常用的物理性質(zhì)有：顏色氣味狀態(tài)溶解性導(dǎo)電性磁性等除氣體雜質(zhì)：用固體或液體例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變?yōu)槁然y沉淀）或碳酸氫鈉溶液（反應(yīng)掉氯化氫產(chǎn)生二氧化碳）去除除固體雜質(zhì)：用氣體或液體例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過(guò)濾后蒸發(fā)結(jié)晶;銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應(yīng)）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒（C變?yōu)镃02）除液體雜質(zhì)：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為水或氣體或沉淀例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加氫氧化鋼溶液(硫酸鋼和氫氧化銅是沉淀)中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料5幾種常見(jiàn)的堿：常見(jiàn)的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣［Ca(OH)2］,除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3-H20),以及治療胃酸過(guò)多的藥物氫氧化鋁［Al(0H)3］還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。1、氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較。2、酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性。(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過(guò)程會(huì)離解出可自由移動(dòng)的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗崛芤褐卸即嬖谙嗤臍潆x子(H+)o(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都存在相同的氫氧根離子(0H—)。酸堿指示劑：1、酸堿指示劑遇到酸或堿時(shí)能發(fā)生特定的顏色變化，這類(lèi)物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡(jiǎn)稱(chēng)指示劑。常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無(wú)色酚酰:試液。2、酸堿指示劑變狀況酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時(shí)才會(huì)顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液（簡(jiǎn)稱(chēng)紫）和無(wú)色酚酸試液（簡(jiǎn)稱(chēng)酚）在不同酸堿性溶液中的變況總結(jié)。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料6主要內(nèi)容：1、根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量比、化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能根據(jù)不同情況進(jìn)行靈活遷移運(yùn)用；2、化學(xué)式的計(jì)算設(shè)置在“新情境”中，計(jì)算一些和生活、生產(chǎn)實(shí)際有密切聯(lián)系的物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或各元素的質(zhì)量比和質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？碱}形式：以選擇題、填空題、計(jì)算題三種題型為主。典型考題：例1：據(jù)Internet（國(guó)際互聯(lián)網(wǎng)）報(bào)道：由中國(guó)等六國(guó)共同破譯人類(lèi)基因圖的工作終于在近年完成。基因圖的破譯將幫助醫(yī)生治療包括癌癥在內(nèi)的很多疾病，C9H1307N7P是組成基因物質(zhì)的一部分。其中含種元素，各元素的原子個(gè)數(shù)比為：C:H:O:N=o例2：下列物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe2（S04）3點(diǎn)撥：以FeO為標(biāo)準(zhǔn)，將Fe的原子個(gè)數(shù)定為1,把各式變形即可。例3：由Na2s04、Na2s03、Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，測(cè)得氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,則其中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.無(wú)法確定B.23%C.46%D.32.6%例4：（1）在食鹽中加入適量的碘酸鉀（KI03）,可以有效地預(yù)防碘缺乏病。根據(jù)碘酸鉀的化學(xué)式計(jì)算：①KI03的相對(duì)分子質(zhì)量為；②我國(guó)規(guī)定，食鹽加碘的含量為每千克含碘0.035g,相當(dāng)于每千克食鹽含碘酸鉀go（2）根據(jù)尿素的［CO（NH2）2］化學(xué)式計(jì)算：①尿素的相對(duì)分子質(zhì)量為；②有一不純的尿素樣品，測(cè)知含氮元素44.8%,若已知雜質(zhì)不含氮元素，此化肥的有效成分尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。例5：X、Y元素能形成兩種化合物CKC2oCl中含X元素75%,含丫元素25%,C2中含X元素80%,含Y元素20%。若C1的化學(xué)式為XY4,則C2的化學(xué)式是（）A.X2Y4B.X2Y6C.X3Y2D.X2Y3例6：X、Y兩元素的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7：2,由它們組成的一種化合物中，X、Y兩元素的質(zhì)量比為21：8,則這種化合物的化學(xué)式為（）A.XY2B.X2Y3C.X3Y4D.X2Y例7：由某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質(zhì)量比為。例8：在高溫下用碳充分還原8.0g氧化鐵得5.6g鐵，氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料7考點(diǎn)1蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1.觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2.點(diǎn)燃前⑴觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小，硬度小，難溶于水3.點(diǎn)燃蠟燭⑴用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內(nèi)層暗⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出火柴桿接觸外焰部分變黑外層溫度最高，加熱用的是外層⑶用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳4.熄滅蠟燭⑴將蠟燭熄滅觀察有白煙蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后燃燒⑵用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒 考點(diǎn)2對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋、化學(xué)方程式1.用排水法收集氣體⑴在兩個(gè)集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶?jī)?nèi)，吹氣集氣瓶中的水排出，集氣瓶?jī)?nèi)充滿氣體呼出的氣體大部分沒(méi)有溶于水⑵在水中集滿氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上氣體無(wú)色呼出的是無(wú)色的氣體，密度比空氣大2.探究呼出氣體的性質(zhì)⑴向一個(gè)盛空氣的集氣瓶和一個(gè)盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩盛空氣的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水沒(méi)有變渾濁，盛呼出氣體的集氣瓶?jī)?nèi)石灰水變渾濁人呼出氣體中含有較多的二氧化碳C02+Ca(OH)2=CaCO3I+H20⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續(xù)燃燒一會(huì)熄滅；燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅人呼出氣體中含有較少的氧氣⑶取一塊干燥的玻璃片對(duì)著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較對(duì)著呼氣的玻璃片上有水珠人呼出氣體中含有較多的水蒸氣考點(diǎn)3化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用儀器的名稱(chēng)和作用(見(jiàn)課本附錄1)考點(diǎn)4藥品的取用1.藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味；不能?chē)L任何藥品的味道。⑵取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說(shuō)明，應(yīng)取最少量，即：液體取1?2mL；固體只需蓋滿試管底部。⑶用剩的藥品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄,更不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放在指定的容器里。2O固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器：一般用藥匙；塊狀固體可用鑲子夾取。⑵取用小顆?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鎰子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí)，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。⑶取用一定量的液體藥品，常用量筒量取。量液時(shí)，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數(shù)偏大，仰視則讀數(shù)遍小。考點(diǎn)5物質(zhì)的加熱1.酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱；酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)酒精燈容積的2/3；絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、珀煙等；可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有：燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。2.給物質(zhì)加熱：加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂；給試管里藥品加熱時(shí)，應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內(nèi)液體不能超過(guò)試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。注意：給試管里固體加熱時(shí)，試管口一般應(yīng)略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。考點(diǎn)6玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下?？键c(diǎn)7化學(xué)研究的對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的科學(xué)?？键c(diǎn)8近代化學(xué)理論的建立2.原子、分子理論：由道爾頓（英國(guó)人）、阿伏加德羅（意大利）建立了原子一分子理論。2.元素周期律、元素周期表：由門(mén)捷列夫（俄國(guó)人）發(fā)現(xiàn)。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料8一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色（一）、固體的顏色1、紅色固體：銅，氧化鐵2、綠色固體：堿式碳酸銅3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4、紫黑色固體：高鎰酸鉀5、淡黃色固體：硫磺6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化鎰，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9、紅褐色固體：氫氧化鐵10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）、液體的顏色11、無(wú)色液體：水，雙氧水12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15、紫紅色溶液：高鎰酸鉀溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、氣體的顏色17、紅棕色氣體：二氧化氮18、黃綠色氣體：氯氣19＞無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)猓瑲錃猓趸?，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。二、初中化學(xué)溶液的酸堿性1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液三、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的（一）質(zhì)量增加的1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸；2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋼、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅；3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋼，氫氧化鈣；（二）質(zhì)量減少的1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。四、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)（一）、氣體的檢驗(yàn)1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳.4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣.5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣.2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁（二）、離子的檢驗(yàn).6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒7、氫氧根離子：酚酸試液/硫酸銅溶液8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子10、硫酸根離子：硝酸鋼溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋼11、鏤根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關(guān)例題14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaClo17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HC1,稀H2s04?18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。五、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。五、初中化學(xué)之三1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：0 、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；。、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；9 、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。7、造成水污染的三種原因：（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農(nóng)藥化肥任意施放9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀12、三大化學(xué)肥料：N、P、K13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）向三只試管中分別滴加Ba（N03）2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2s04；再分別滴加AgN03溶液，若產(chǎn)生白色沉8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比19、三種黑色金屬：鐵，鎰，銘。20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。26、實(shí)驗(yàn)室制取C02不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。36、**取用的三不原則：不能用手接觸**,不要把鼻孔湊到容器口聞**的氣味，不得嘗任何**的味道。30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升iWj而減小。39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。六、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)?N2)和氧氣(02)2、水煤氣：一氧化碳(C0)和氫氣(H2)3、煤氣：一氧化碳(C0)4、天然氣：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaC03)6、生鐵/鋼(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、鐵銹：(Fe203)七、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng)1、氯化鈉(NaCl)：食鹽2、碳酸鈉(Na2co3)：純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣(CaO)：生石灰5、氫氧化鈣(Ca(0H)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體(C02)：干冰7、氫氯酸(HC1)：鹽酸38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2co3)：銅綠9、硫酸銅晶體(CuS04.5H20)：藍(lán)磯，膽磯10、甲烷(CH4)：沼氣11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3C00H)：醋酸13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水14、汞(Hg)：水銀15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打八、物質(zhì)的除雜1、C02(C0)：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、CO(C02)：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、H2(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeS04(CuS04):加入足量的鐵粉8、NaCl(Na2co3):加入足量的鹽酸9、NaCl(Na2so4):加入足量的氯化鋼溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸11、NaOH(Na2C03)：加入足量的氫氧化鈣溶液12、NaCl(CuS04)：加入足量的氫氧化鋼溶液13、NaN03(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液14、NaCl(KN03):蒸發(fā)溶劑15、KN03(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。16、C02(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸。九、化學(xué)之最1、未來(lái)最理想的燃料是H2o2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4o3、密度最小的氣體是H2o4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2o5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H20o6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子。7、PH=O時(shí)，酸性最強(qiáng),堿性最弱。PH=14時(shí)，堿性最強(qiáng),酸性最弱o8、土壤里最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。10、最早利用天然氣的國(guó)家是中國(guó)。11、地殼中含量最多的元素是氧。12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)狻?4、空氣里含量最多的元素是氮。15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然氣16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳十：工業(yè)制法。1、02:分離液態(tài)空氣高溫2、C02:高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02f)3、H2：天然氣和水煤氣iWj溫4、生石灰：高溫燧燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02f)5、熟石灰：Ca0+H20==Ca(0H)26、燒堿：Ca(OH)2+Na2c03===CaC03I+2NaOH中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料9一、基本考點(diǎn)考點(diǎn)1.質(zhì)量守恒定律(1)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。①質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學(xué)變化而不是物理變化;②質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒;③質(zhì)量守恒定律中”參加反應(yīng)的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加,而是指真正參與了反應(yīng)的那一部分質(zhì)量，反應(yīng)物中可能有一部分沒(méi)有參與反應(yīng);④質(zhì)量守恒定律的推論：化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)沒(méi)有改變，原子的數(shù)目沒(méi)有增減，原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化。所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。①化學(xué)變化中的“一定不變”：原子種類(lèi)、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類(lèi)、反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;②化學(xué)變化中的“一定改變”；分子種類(lèi)、物質(zhì)種類(lèi)一定改變;③化學(xué)變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變?？键c(diǎn)2.化學(xué)方程式(1)定義：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。(2)書(shū)寫(xiě)原則：①必須以客觀事實(shí)為依據(jù);②必須遵守質(zhì)量守恒定律。(3)書(shū)寫(xiě)方法：①正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式;②配平化學(xué)方程式，然后將連線改為等號(hào);③注明化學(xué)反應(yīng)的條件及生成物的狀態(tài)等。(4)配平化學(xué)方程式的方法：觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶數(shù)法等。(5)化學(xué)方程式的讀法：從左到右，先讀反應(yīng)物，后讀生成物，反應(yīng)物中“+”號(hào)讀成“跟”、“與”或“和”。生成物中“+”讀“和”?！?”讀成“生成”。條件讀“在……條件下反應(yīng)”。(6)化學(xué)方程式表示的意義：①表示反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件初中語(yǔ)文;②表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比;③表示反應(yīng)物、生成物的各粒子的相對(duì)數(shù)量關(guān)系。二、能力與綜合考點(diǎn)考點(diǎn)3.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(實(shí)際應(yīng)用考點(diǎn))(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應(yīng)物或生成物的組成元素?？键c(diǎn)4.質(zhì)量守恒定律與化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用（學(xué)科內(nèi)綜合考點(diǎn)）（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和數(shù)目相等，推斷反應(yīng)物或生物的化學(xué)式。（2）已知某反應(yīng)物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應(yīng)物的質(zhì)量。初中化學(xué)方程式：氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)：1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O22MgO白色信號(hào)彈現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202Fe304現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙初中語(yǔ)文，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來(lái)，炸裂瓶底。3、銅在空氣中受熱：2Cu+O22CuO現(xiàn)象：銅絲變黑、用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣。4、鋁在空氣中燃燒：4A1+3022A1203現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+022H20高能燃料現(xiàn)象（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P+5022P205證明空氣中氧氣含量現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。7、硫粉在空氣中燃燒：S+02S02現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。8、碳在氧氣中充分燃燒：C+02C02現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+022C010、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+C022C0（是吸熱的反應(yīng)）11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+022C02現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。12、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：C02+H20==H2C03現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意：酸性氧化物+水一酸如：S02+H20==H2S03S03+H20H2S0413、生石灰溶于水：CaO+H20==Ca（OH）2（此反應(yīng)放出大量的熱）注意：堿性氧化物+水一堿氧化鈉溶于水：Na20+H2O=2NaOH氧化鉀溶于水：K20+H20==2KOH氧化鋼溶于水：BaO+H20==Ba（OH）214、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C122NaCl（無(wú)氧也能夠燃燒）15、2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫測(cè)定空氣中氧氣的實(shí)驗(yàn)16、2Cu+O22CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w用來(lái)檢驗(yàn)是否含氧氣17、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuS04+5H2OCuSO4?5H20初三化學(xué)試題及答案之完全反應(yīng)類(lèi)對(duì)于化學(xué)中完全反應(yīng)類(lèi)型的試題知識(shí)，同學(xué)們認(rèn)真看看下面的題目知識(shí)。完全反應(yīng)Na2C03-nH2062g恰好與某硫酸溶液98g完全反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液質(zhì)量為138g。求(1)反應(yīng)后生成C02的質(zhì)量(2’)(2)所用硫酸溶液的質(zhì)量百分比濃度(2，)Na2C03-nH20中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并求出n的數(shù)值初三⑶)答案：22g(2)50%(3)14.5%n=l相信上面對(duì)完全反應(yīng)類(lèi)型的題目學(xué)習(xí)，同學(xué)們對(duì)此知識(shí)已經(jīng)能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會(huì)學(xué)習(xí)的很好。中考化學(xué)水的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)：水的凈化同學(xué)們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)中，關(guān)于水的凈化知識(shí)還熟悉吧，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)。水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過(guò)濾、蒸鐳(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水A.定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。希望上面對(duì)水的凈化知識(shí)的講解內(nèi)容，同學(xué)們都能很好的掌握，相信上面的內(nèi)容學(xué)習(xí)一定能給給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料10一、常見(jiàn)物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨c酒精乙醇c2h5oh熟石灰、消石灰氫氧化鈣ca(oh)2生石灰氧化鈣cao醋酸(熔點(diǎn)16.6℃,固態(tài)稱(chēng)為冰醋酸)乙酸ch3cooh干冰固態(tài)co2co2銅綠、孔雀石堿式碳酸銅cu2(oh)2co3膽磯、藍(lán)磯硫酸銅晶體cuso45h2o亞硫酸h2so3氫氯酸、鹽酸hcl水銀汞hg純堿、蘇打、曦鈉na2co3小蘇打碳酸氫鈉nahco3苛性鈉、火堿、燒堿氫氧化鈉naoh硝鹽(工業(yè)名稱(chēng))亞硝酸鈉nano2氨水一水合氨nh3h2o二、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：mgo、p2o5>cao>naoh>ca（oh）2、kclo3>kclsna2co3>nacl、無(wú)水cuso4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、cuo、mno2>fe3o4,kmno4為紫黑色3、紅色固體：cu、fe2o3、hgo>紅磷4、淡黃色：硫。5、綠色：cu2（oh）2co3為綠色6、溶液的顏色：凡含cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含fe2+的溶液呈淺綠色；凡含fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般無(wú)色。（高鎰酸鉀溶液為紫紅色）7、沉淀（即不溶于水的鹽和堿）：①鹽：白色I(xiàn)：caco3>baco3（溶于酸）agcKbaso4（也不溶于稀hno3）等②堿：藍(lán)色沉淀：cu（oh）2；紅褐色沉淀：fe（oh）3,白色沉淀：其余堿。8、（1）具有刺激性氣體的氣體：nh3、so2、hcl（皆為無(wú)色）（2）無(wú)色無(wú)味的氣體:。2、h2、n2、co2>ch4、co（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。9、有毒的，氣體：co液體：ch3oh固體：nano2,cuso4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)一一波爾多液）。三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、鉉根的物質(zhì)都溶于水含cl的化合物只有agcl和hgcl不溶于水，其他都溶于水；含so42一的化合物只有baso4,pbso4不溶于水，agso4微溶于水，其他都溶于水。含co32—的物質(zhì)只有k2co3、na2co3>(nh4)2co3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋼、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中fe(oh)3是紅褐色沉淀，cu(oh)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。(包括fe(oh)2)注意：沉淀物中agcl和baso4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：mg(oh)2caco3baco3o等。3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水f酸)大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋼、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉(堿性氧化物+水一堿)。有一句口訣可幫助同學(xué)們記憶這些東西：鉀鈉鏤硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋼和鉛、碳磷酸鹽多不溶；多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉鏤鋼溶。四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的.氧化物是水。8、最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物ch4o9、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。12、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。13、人體中含量最多的兀素是氧。14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。15、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。16、唯一的非金屬液態(tài)單質(zhì)是溟；17、最早利用天然氣的是中國(guó)；18、中國(guó)最大煤炭基地在：ft西??；19、最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)［劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”］、宋朝應(yīng)用）；20、最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；21、最早得出空氣是由n2和o2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。五、化學(xué)中的“一定”與“不一定”1、化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。2、金屬常溫下不一定都是固體（如hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆。3、原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如nh4+、oh—）；酸根也不一定是原子團(tuán)（如cl一叫氫氯酸根）。4、緩慢氧化不一定會(huì)引起自燃。燃燒一定是化學(xué)變化。爆炸不一定是化學(xué)變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會(huì)有中子（如h原子就無(wú)中子）。6、原子不一定比分子?。ú荒苷f(shuō)“分子大，原子小”）。分子和原子的根本區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分。7、同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。如o2和o308、最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽(yáng)離子或陰離子。9、穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8,如氯原子。（第一層為最外層2個(gè)電子）。10、具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。（因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的單核粒子（一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對(duì)不同溶質(zhì)而言）②同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因?yàn)闇囟葲](méi)確定，如同溫度則一定）3析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。④一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即s一定大于co12、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。13、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）14、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)。15、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3（前面的n為一3價(jià)，后面的n為玷價(jià)）16、鹽的組成中不一定有金屬元素，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。17、陽(yáng)離子不一定是金屬離子。如h+、nh4+。18、在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如nh4no3、nh3?h2o）；酸組成可能含金屬元素（如：hmno4叫高錦酸），但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。19、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3溶液顯堿性。20、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即ph不一定小于7）,如nahco3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。21、酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：h2so4、nahso4溶液都顯酸性，而nahso4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含h+的溶液）。22、堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。如：naoh>na2co3、nahco3溶液都顯堿性，而na2co3、nahco3為鹽。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含oh一的溶液）。23、生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。24、所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類(lèi)型，不屬基本反應(yīng)的有：①co與金屬氧化物的反應(yīng)；②非金屬氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。25、凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯+2價(jià)（即生成亞鐵鹽）。26、凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增力口。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對(duì)原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量的大小?！按髶Q小增重，小換大減重”。27、凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。28、凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬(如k、ca、na),就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。如na加入到cuso4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是：2na+2h2o=2naoh+h2t；2naoh+cuso4=cu(oh)2I+na2so4o29、凡是排空氣法(無(wú)論向上還是向下)，都一定要將導(dǎo)氣管伸到集氣瓶底部。30、制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。點(diǎn)燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗(yàn)純度。31、書(shū)寫(xiě)化學(xué)式時(shí)，正價(jià)元素不一定都寫(xiě)在左邊。如nh3、ch4o32、5g某物質(zhì)放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定等于5%0可能等于5%,如nacl>kno3等；也可能大于5臨如k2o、na2o>bao>so3等；也可能小于5%,如結(jié)晶水合物以及ca(oh)2、cao等。?相同條件下，cao或ca(oh)2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小六、初中化學(xué)中的“三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、鋁。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。 7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為feo>fe2o3>fe3o4o8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：0赤鐵礦(主要成分為fe2o3)；磁鐵礦(fe3o4)；菱鐵礦(feco3)o11、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。12、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑。)o13、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法。14、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。15、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。16、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小如nacl；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小如ca（oh）2o17、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。18、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。19、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物（化石）燃料是：煤、石油、天然氣。20、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。21、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。22、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。23、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。24、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。25、三大氣體污染物：so2>co、no2o26、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。27、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。28、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。29、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣。30、可以直接加熱的三種儀器：試管、珀煙、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）。31、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類(lèi)不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化。32、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：h2、co、ch4（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）033、煤干儲(chǔ)（化學(xué)變化）的三種主要產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣。34、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化性。35、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往點(diǎn)燃的燈中加酒精、嘴吹滅。36、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱(chēng)量（量?。?、溶解。37、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：o、c、h。38、原子中的三等式：核電荷數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核外電子數(shù)二原子序數(shù)。七、金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：kcanamgalznfesnpKh）cuhgagptau（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀伯金①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?2價(jià)的亞鐵八、金屬+酸一鹽+h2t中：①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：al>mg>na>fe>zn0②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。3、物質(zhì)的檢驗(yàn)(1)酸(h+)檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明h+存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,如果藍(lán)色試紙變紅，則證明h+的存在。方法3用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph,如果ph小于7,則證明h+的存在。(2)銀鹽(ag+)檢驗(yàn)。將少量鹽酸或少量可溶性的鹽酸鹽溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明ag+的存在。(3)堿(oh—)的檢驗(yàn)。方法1將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明oh—的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上,如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明oh—的存在。方法3將無(wú)色的酚酸試液滴入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果酚酸試液變紅，則證明oh—的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在ph試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的ph,如果ph大于7,則證明oh—的存在。(4)氯化物或鹽酸鹽或鹽酸(cl—)的檢驗(yàn)。將少量的硝酸銀溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中，振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明cl—的存在。(5)硫酸鹽或硫酸(so42—)的檢驗(yàn)。將少量氯化鋼溶液或硝酸鋼溶液倒入盛有少量待測(cè)液的試管中,振蕩，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，則證明so42—的存在。(6)co32-或hco3—的檢驗(yàn)。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中co32—或hco3一的存在。so42—與cl一同時(shí)存在，若要檢驗(yàn)時(shí)，則必須先用ba(no3)2溶液檢驗(yàn)并除盡so42—,然后再用agno3溶液檢驗(yàn)cl—,因?yàn)槿粝燃尤隺gno3,則agno3與so42一反應(yīng)生成agso4是微溶物，因而分不清是cl—還是so42-o這兒必須用ba(no3)2,若用bacl2,則引入了cl一o(6)錢(qián)鹽(nh4+)：用濃naoh溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料11化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性的金屬是鉀。7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4o8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性的金屬是銀。10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵二：其它1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、鎰、銘。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。7,鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3）Fe304o8、溶液的特征有三個(gè)（1）均一性；（2）穩(wěn)定性；（3）混合物。9、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：（1）表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；（2）表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比；（3）表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeC03）o13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個(gè)主要原因：（1）工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類(lèi)：（1）大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；（2）少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；（3）極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化鎰、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：（1）液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉淀；（3）硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；a 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。28、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導(dǎo)氣管。29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。31、寫(xiě)出下列物質(zhì)的顏色、狀態(tài)膽磯（藍(lán)磯、五水硫酸銅CuS04?5H20）：藍(lán)色固體堿式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化缽、四氧化三鐵白色固體：無(wú)水硫酸銅（CuS04）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅紫黑色：高錦酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeS04）32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。33、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：H2、02、N2、C12、F234、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①、元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定、②、元素的分類(lèi)由最外層電子數(shù)決定、③、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定。35、學(xué)過(guò)的有機(jī)化合物：CH4（甲烷）、C2H50H（酒精、乙醇）、CH30H（甲醇）、CH3C00H（醋酸、乙酸）36、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變，一個(gè)可能改變：（1）五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類(lèi)和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量、原子的種類(lèi)和原子數(shù)目不變；（2）兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類(lèi)一定改變，從微觀看分子種類(lèi)一定改變；（3）一個(gè)可能改變：分子的總和可能改變。37、碳的兩種單質(zhì)：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、寫(xiě)出下列物質(zhì)的或主要成分的化學(xué)式沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H50H、醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰:CaO、大理石、石灰石：CaCO3>中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料121、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)樘荚优帕胁煌?、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)楹剂坎煌?、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。（氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同;水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。）4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同有毒的物質(zhì)1、有毒的固體：亞硝酸鈉（NaN02）,乙酸鉛等；2、有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaS04）;3、有毒的氣體：CO,氮的氧化物，硫的氧化物。實(shí)驗(yàn)室制法1、實(shí)驗(yàn)室氧氣：2KMn04=====2K2Mn04+Mn02+02t2KC1O3====2KC1+302t2H202====2H20+02t2、實(shí)驗(yàn)室制氫氣Zn+H2S04===ZnS04+H2t（常用）；Fe+H2s04===FeS04+H2fMg+H2s04==MgS04+H2;2A1+3H2s04=A12（S04）3+3H2tZn+2HCl===ZnC12+H2t;Fe+2HCl===FeC12+H2tMg+2HCl=MgC12+H2t;2A1+6HC1==2A1C13+3H2t4、實(shí)驗(yàn)室制C02:CaC03+2HCl==CaC12+C02t+H20工業(yè)制法1、02:分離液態(tài)空氣2、C02:高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02t)3、H2：天然氣和水煤氣4、生石灰：高溫煨燒石灰石(CaC03=========Ca0+C02t)5、熟石灰：CaO+H2O==Ca(OH)26、燒堿：Ca(0H)2+Na2C03===CaC03I+2Na0H常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)歸類(lèi)化合反應(yīng)1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+02點(diǎn)燃2Mg02、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+202點(diǎn)燃Fe3043、鋁在空氣中燃燒：4A1+302點(diǎn)燃2Al2034、氫氣在空氣中燃燒：2H2+02點(diǎn)燃2H205、紅磷在空氣中燃燒：4P+502點(diǎn)燃2P2056、硫粉在空氣中燃燒：S+02點(diǎn)燃S027、碳在氧氣中充分燃燒：C+02點(diǎn)燃C028、碳在氧氣中不充分燃燒：2c+02點(diǎn)燃2C09、二氧化碳通過(guò)灼熱碳層：C+C02高溫2C010、一氧化碳在氧氣中燃燒：2C0+02點(diǎn)燃2c0211、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：C02+H20=H2C0312、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）213、無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+C12點(diǎn)燃2NaCl分解反應(yīng)15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2t16、加熱高鋅酸鉀：2KMnO4加熱K2Mn04+Mn02+02t17、水在直流電的作用下分解：2H20通電2H2t+02t18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2C03=H20+C02t19、高溫燧燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaC03高溫CaO+CO2t置換反應(yīng)20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuS04;FeS04+Cu21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2HCl=MgC12+H2f23、氫氣還原氧化銅：H2+Cu0加熱Cu+H2024、木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+C02t25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2026、水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H20+C高溫H2+C027、焦炭還原氧化鐵：3c+2Fe203高溫4Fe+3CO2t其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2I+Na2S0429、甲烷在空氣中燃燒：CH4+202點(diǎn)燃C02+2H2030、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2co2+3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：C0+Cu0加熱Cu+C0232、一氧化碳還原氧化鐵：3C0+Fe203高溫2Fe+3C0233、二氧化碳通過(guò)澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：Ca（OH）2+C02=CaC03I+H2034、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2Na0H+C02==Na2c03+H2035、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：CaC03+2HCl===CaC12+H20+C02f36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）:Na2C03+2HCl=2NaCl-FH20+O）2t中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料13.區(qū)分物理變化和化學(xué)變化：活性炭?jī)艋?、干冰人工降雨、分離液態(tài)空氣制取氧氣都是物理變化。熟石灰改良酸性土壤，利用酸堿中和反應(yīng)，是化學(xué)變化。.物質(zhì)分類(lèi)：純堿不是堿，純堿是碳酸鈉，是鹽。鋼和生鐵都是鐵的合金，是混合物，不是單質(zhì)。復(fù)合肥必須含有氮、磷、鉀兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素，硫酸錢(qián)只有氮元素，是氮肥，不是復(fù)合肥。硝酸鉀含氮、鉀，磷酸氫二錢(qián)含磷、氮，是復(fù)合肥。.實(shí)驗(yàn)操作：濃硫酸沿著器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。驗(yàn)滿氧氣時(shí)帶火星木條必須放在集氣瓶口。稱(chēng)量氫氧化鈉，必須放在玻璃器皿里，不能放在紙上。pH試紙不能伸到待測(cè)液中。.化學(xué)用語(yǔ)：稀有氣體的化學(xué)式就是元素符號(hào)。瀛氣Ar鈣離子Ca2+兩個(gè)氫原子2H硝酸鈉NaN03NaN02是亞硝酸鈉，H2是氫氣或氫分子.數(shù)據(jù)說(shuō)法：根據(jù)原子序數(shù)，確定質(zhì)子數(shù)，再根據(jù)電子得失情況，確定電子數(shù)。溶液稀釋?zhuān)苜|(zhì)不變。PH小于5.6的雨水才是酸雨。濃硫酸敞口放置，吸水，溶液質(zhì)量變大，濃度變小。.水的說(shuō)法：生活中常用煮沸來(lái)降低水的硬度（實(shí)驗(yàn)室可用蒸饋來(lái)降低水的硬度）。硬水和軟水可用肥皂水來(lái)區(qū)別。電解水時(shí)正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，兩者體積比1:2,質(zhì)量比8:1。酸堿中和的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水。.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：黃銅是合金，比純銅硬度大，相互刻畫(huà)，應(yīng)該純銅上有劃痕。銅絲在空氣中灼燒時(shí)表面有黑色物質(zhì)生成（不能說(shuō)出氧化銅的名稱(chēng)）。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，在空氣中只是燒紅。打開(kāi)濃鹽酸的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)大量白霧。.物質(zhì)的說(shuō)法：物質(zhì)是由元素組成的，可以說(shuō)幾種元素。一個(gè)分子是由若干個(gè)原子構(gòu)成的。氧化物只有兩種元素，其中一種是氧元素。元素的質(zhì)量比二原子個(gè)數(shù)比X相對(duì)原子質(zhì)量。.金屬活動(dòng)性：自然界中，只有金銀等少數(shù)金屬以單質(zhì)形式存在，銅鐵等絕大多數(shù)金屬都是以化合物形式存在。驗(yàn)證銀鐵銅的活動(dòng)性，要先排一下活動(dòng)性是鐵＞銅＞銀，再看具體方法。（兩金夾一鹽，如鐵、硫酸銅溶液、銀;兩鹽夾一金，如硝酸亞鐵、銅、硝酸銀。）.微觀示意圖分析：反應(yīng)前后元素種類(lèi)不變、原子數(shù)目沒(méi)有增減、總質(zhì)量守恒這些肯定正確。物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比是否正確，要把示意圖翻譯成化學(xué)方程式，并且配平。.實(shí)驗(yàn)方案：用水可以鑒別硝酸鏤和氫氧化鈉（硝酸錢(qián)溶解吸熱，氫氧化鈉溶解放熱）。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。過(guò)氧化氫溶液放入二氧化鎰可以產(chǎn)生大量氧氣。除雜時(shí)，選用的試劑方法要正確，要能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)（要適量，不能過(guò)量）。.溶解度曲線：氫氧化鈣微溶于水。.知識(shí)梳理歸納：金屬都是由原子構(gòu)成的。人體缺少維生素A容易患夜盲癥，缺少維生素C容易患?jí)难　＿M(jìn)入溶洞，可以用火把、手電筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤爐上防止煤氣中毒是錯(cuò)誤的。.圖像分析：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，并放出熱量。飽和的石灰水加入氧化鈣后，水減少，溶質(zhì)也減少，溶液也減少，溫度恢復(fù)后，溶度不變。（溶質(zhì)不能恢復(fù)，因?yàn)樗牧耍?計(jì)算題：根據(jù)元素守恒，建立關(guān)系（或者寫(xiě)出化學(xué)方程式，找出關(guān)系）。H2s04-H20,根據(jù)水求出硫酸。分析雜質(zhì)情況時(shí)，常用“不純問(wèn)題當(dāng)純算”，與提供數(shù)據(jù)相比，必須有高有低。.性質(zhì)及用途：營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有蛋白質(zhì)、糖類(lèi)、油脂、維生素、水、無(wú)機(jī)鹽。溫度升高，氣體溶解度減?。ǚ聪嚓P(guān)）；壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減?。ㄕ嚓P(guān)）。氫氣燃燒只生成水，沒(méi)有污染。.綜合題：燃燒都是放熱反應(yīng)。鐵制品銹蝕過(guò)程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣和水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程。3C0+Fe203高溫2Fe+3C02鐵能置換出鹽酸中的氫（或者說(shuō)氫元素，不能說(shuō)氫氣）。等質(zhì)量的金屬與足量的酸反應(yīng)，相對(duì)原子質(zhì)量越小，產(chǎn)氫氣越多（鐵產(chǎn)氫氣大于鋅）。.實(shí)驗(yàn)題：2KMnO4AK2MnO4+MnO2+02t2KC103Mn022KCl+302t2H202Mn022H20+02t.探究題：氫氧化鈉吸收二氧化碳，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，氣球膨脹。Ca（0H）2+Na2CO3=CaC03I+2Na0H堿的性質(zhì)：（1）與指示劑反應(yīng)⑵與二氧化碳等非金屬氧化物反應(yīng)（3）與酸中和（4）與某些鹽反應(yīng)酸的性質(zhì)：⑴與指示劑反應(yīng)（2）與活潑金屬反應(yīng)⑶與金屬氧化物反應(yīng)（4）與堿中和⑸與某些鹽。CuO+2HC1=CuC12+H202NaOH+CuS04=Cu（0H）2I+Na2s04中考化學(xué)復(fù)習(xí)資料14一、基本概念：1、化學(xué)變化：無(wú)新物質(zhì)生成的變化。如：蒸發(fā)、揮發(fā)、溶解、潮解等。物理變化：有新物質(zhì)生成的變化。如：燃燒、生銹、一、風(fēng)化等。2、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。如：H2、02、C、S、Fe竺TJ-°化合物：由多種元素組成的純凈物。如：H20、C02、KC103、H2S04等。氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。如：H20、C02、S02、Fe2