2023屆高考化學(xué)金榜猜題卷 全國卷

2023屆高考化學(xué)金榜猜題卷全國卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H?–?1C?–?12N-14O?–?16K-39S-32Fe–56一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。7.中國古代就有著璀璨的文明，其中很多都蘊含著豐富的化學(xué)知識，下列說法正確的是()A.“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”，黃銅比純銅硬度更高B.“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干”，相比較鐵，鋼的韌性更好，這是因為鋼的含碳量更高C.“丹砂（注：HgS）燒之成水銀，積變又還成丹砂”，煅燒丹砂過程中，汞元素被氧化D.“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”，古人通常利用純堿來洗衣服8.表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.11.2L和44.8L（均為標準狀況）在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為2.5B.28g乙烯和丙烯的混合氣體充分燃燒，消耗的02分子數(shù)為4C.1mol（一氧化碳）中含有15個中子D.1mol固體中含離子總數(shù)為39.利用Heck反應(yīng)合成一種藥物中間體需要經(jīng)歷如圖反應(yīng)過程。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.a、b、c中只有a是苯的同系物B.c既可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可發(fā)生聚合反應(yīng)C.a、b、c中所有碳原子均有可能共面D.向反應(yīng)b→c所得混合物中滴入溶液，可證明b中是否含有氯元素10.W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個周期，X和Y位于同一主族且原子序數(shù)存在2倍關(guān)系。的熱重曲線(空氣中加熱）如圖所示。下列說法不正確的是()A.X和Y的簡單氫化物穩(wěn)定性：X>YB.W和金屬鈉形成的化合物為離子化合物C.熱重曲線的第1、2、3個拐點失去的都是D.最終曲線Q所得到的物質(zhì)為11.無膜氯液流電池是一種先進的低成本高儲能電池，可廣泛應(yīng)用于再生能源儲能和智能電網(wǎng)的備用電源等，電池工作原理如圖所示：下列說法錯誤的是()A.放電時，M極為正極B.放電時，右側(cè)儲液器中NaCl的濃度增大C.充電時，N極的電極反應(yīng)式為D.充電時，電路中每轉(zhuǎn)移1mol，N電極質(zhì)量理論上增加23g12.通過下列實驗裝置與實驗現(xiàn)象，能達到實驗?zāi)康牡氖?)選項AB實驗?zāi)康尿炞C石蠟油分解產(chǎn)物中是否含有乙烯制備晶體實驗裝置實驗現(xiàn)象溴的四氯化碳溶液褪色錐形瓶中有白色晶體析出選項CD實驗?zāi)康闹苽錈o水氯化鎂固體測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱實驗裝置實驗現(xiàn)象混合溶液溫度升高至不再變化硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的白色晶體變?yōu)榘咨勰?3.25℃時，某酸（結(jié)構(gòu)簡式為）溶液中含元素X微粒的濃度之和為，溶液中各含元素X微粒的pX隨pOH變化關(guān)系如圖所示。圖中；兩點的坐標：（7.4，1.3）、（12.6，1.3）；分別表示的一級、二級電離常數(shù)。下列說法錯誤的是()A.溶液中，B.點時，C.該體系中，D.溶液顯堿性，是因為的水解程度大于電離程度二、非選擇題：本卷包括必考題和選考題兩部分。第26～28題為必考題，每個試題考生都必須作答。第35～36題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（3題，共43分）26.（15分）亞鐵氰化鉀晶體的化學(xué)式為，俗稱黃血鹽，常用作食品抗結(jié)劑。已知可與形成較為穩(wěn)定的配離子。實驗室制取黃血鹽的一種方案如下：Ⅰ.向一定量質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCN溶液中加入適量溶液和足量的溶液，過濾后棄去濾渣，獲得濾液a。Ⅱ.向濾液a中加入適量純堿，過濾，獲得濾液b。Ⅲ.向盛有濾液b的反應(yīng)容器中逐漸加入研細的KCl晶體，邊加邊攪拌，充分反應(yīng)后冷卻、結(jié)晶、減壓過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）用NaCN固體配制上述NaCN溶液，所用儀器均從下圖選取，下列一定需要用到的儀器的名稱為_____。（2）步驟Ⅰ中濾渣的主要成分是_____（填化學(xué)式）；加入溶液的目的是_____。（3）步驟Ⅱ加入純堿的反應(yīng)的離子方程式為_____。（4）步驟Ⅲ中反應(yīng)能發(fā)生的原因可能是_____。（5）實驗的廢液中含有劇毒的，通常向廢液中加入足量的堿性NaClO溶液使轉(zhuǎn)化為鹽和氮氣，該反應(yīng)的離子方程式為_____。（6）產(chǎn)品純度的測定：準確稱取9.00g黃血鹽樣品加入水中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶A并配制成100.00mL，量取25.00mL溶液，用酸性溶液滴定，達到滴定終點時，共消耗溶液30.50mL。該實驗中所發(fā)生的反應(yīng)如下（未配平）：。①應(yīng)選用_____（填儀器名稱）量取配制好的黃血鹽溶液。②該實驗獲得產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)為_____（保留3位有效數(shù)字）。27.（14分）近兩年我國電動汽車發(fā)展迅速。電動汽車的動力鋰離子電池常用磷酸亞鐵鋰（）作電極材料。該類廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收處理和資源再利用的工藝流程如下：已知碳酸鋰的溶解度與溫度的變化曲線如下：回答下列問題：（1）濾液1中的溶質(zhì)除了Na0H外還有_____；濾渣2的主要成分為_____。（2）為確定“浸取”階段應(yīng)選擇的氧化劑，用不同氧化劑分別進行浸取實驗，使用相同原料，控制pH=1.5，浸取1.5h后，實驗結(jié)果見下表：序號酸氧化劑浸出液濃度/（）濾渣中Li含量/%實驗1HCl9.020.10實驗2HCl9.050.08實驗3HCl7.050.93實驗2中溶液pH和氧化劑濃度控制不好會產(chǎn)生黃綠色氣體，綜合考慮的浸出率、安全環(huán)保因素，選擇的氧化劑最好是______，理由為______。（3）“沉鐵”時，浸出液中加入30%的溶液速度不能過快，并要及時攪拌，否則得到磷酸鐵晶體中含有較多的紅褐色物質(zhì)，該紅褐色物質(zhì)是______，產(chǎn)生的原因是______。（4）“沉鋰”后獲得粗碳酸鋰的一系列操作為______。（5）粗碳酸鋰中可能含有鐵的化合物，請你設(shè)讓檢驗雜質(zhì)有鐵的化合物的方案：______。（6）工業(yè)上將回收的和粉碎，再加入足量炭黑混合高溫煅燒再生制備，實現(xiàn)了物質(zhì)的循環(huán)利用，請寫出反應(yīng)中生成的化學(xué)方程式______。28.（14分）地球上的氮元素對動植物有重要的作用，氮元素形成的化合物是當(dāng)前的研究熱點?；卮鹣铝袉栴}：（1）在7℃時，向一個3L的恒容密閉容器中通入，發(fā)生反應(yīng)：，此時的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。①科學(xué)上規(guī)定：在298.15K時，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol某純物質(zhì)時的焓變，叫做該物質(zhì)的標準摩爾生成焙；最穩(wěn)定的單質(zhì)的標準摩爾生成焙規(guī)定為零。已知：部分物質(zhì)的標準摩爾生成熔數(shù)據(jù)如表（單位：）：物質(zhì)-46.1090.3-241.833.211.1則上述該反應(yīng)的=______。②下列說法錯誤的是______（填標號）。a.當(dāng)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變時，反應(yīng)達到平衡b.當(dāng)時，反應(yīng)達到平衡c.反應(yīng)過程中分離出，正反應(yīng)速率增大d.平衡時，若的轉(zhuǎn)化率為60%，則（2）把NO與按物質(zhì)的量之比為2：1充入注射器中，然后迅速推壓注射器的活塞至一個位置，看到氣體顏色“先變深后變淺”。查文獻得知：的反應(yīng)速率非?？?，在氣體壓縮的同時，反應(yīng)立刻達到新的平衡，觀察不到由舊平衡到新平衡的“過渡態(tài)”。如圖是利用數(shù)字壓強傳感器記錄的反應(yīng)體系的壓強隨時間的變化曲線。結(jié)合以上信息，分析氣體顏色“后變淺”的原因______。（3）將固體置于一個2L的恒容真空密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①，②，經(jīng)過10min反應(yīng)達到平衡，此時，壓強為120kPa。①前10min內(nèi)用表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為______。②反應(yīng)②的為______（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。③甲同學(xué)繪制出如圖所示平衡后四種氣體在平衡體系中的體積分數(shù)隨溫度的變化情況。（二）選考題（共15分）35.CIGS靶材具有良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性，被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，主要含銅、鎵（Ga）、硒（Se）等元素。試回答下列問題：（1）基態(tài)Se原子的價電子排布為，轉(zhuǎn)化為下列激發(fā)態(tài)時所需能量最多的是_______（填序號）。（2）EDTA是一種常用螯合劑，其結(jié)構(gòu)為。分別與EDTA、氨水形成配合物。①EDTA中位于第二周期的元素第一電離能由大到小的順序為_______，碳原子的雜化方式為_______。②兩種配合物中的配位數(shù)相同，則中與形成配位鍵的原子是_______（填元素符號）。③在配合物中，陽離子呈軸向狹長的八面體結(jié)構(gòu)（如圖甲），該陽離子受熱時首先失去的組分是_______（填化學(xué)式），判斷的依據(jù)是_______。（3）四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞棱邊夾角均為90°。①設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，的相對分子質(zhì)量為，則該晶體密度為_____（用含有和的代數(shù)式表示）。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置。該晶胞中，2號Cu原子的分數(shù)坐標為（），4號Se原子的分數(shù)坐標為（），則1號Se原子的分數(shù)坐標為____。晶胞中4、5號Se原子之間的距離為____pm。36.有機物M在有機化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，其合成路線如下：已知：①M的核磁共振氫譜圖顯示分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：1：1。②③回答下列問題：（1）A的名稱為_______。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_______；M中官能團名稱為_______。（3）C→D的化學(xué)方程式為_______。（4）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的有_______種。①苯環(huán)上含有3個取代基；②遇溶液顯色；③能發(fā)生水解反應(yīng)。（5）D+EM的反應(yīng)中，使用濃能大大提高M的產(chǎn)率，請從原理角度分析原因：_______。（6）設(shè)計以和和為起始原料合成的合成路線。（其他無機試劑任選）答案以及解析7.答案：A解析：合金比其組成金屬的硬度更大，熔點更低，故黃銅比純銅硬度更高，A正確；鋼的含碳量比生鐵低，韌性更好，B錯誤；煅燒丹砂過程中，化合態(tài)的汞轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，汞元素被還原，C錯誤；“薪柴之灰”的主要成分是，而純堿是，D錯誤。8.答案：A解析：標準狀況下11.2L和44.8L的物質(zhì)的量分別為0.5mol和2mol，光照下發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，因此反應(yīng)后的分子的物質(zhì)的量為2.5mol，分子數(shù)為2.5，A正確；乙烯和丙烯的最簡式均為，28g乙烯和丙烯的混合氣體含2mol，1mol消耗1.5mol氧氣，因此28g混合氣體消耗3mol，分子數(shù)為3，B錯誤；一個所含的中子數(shù)為14-6+16-8=16，所以1mol（一氧化碳）中含有16個中子，C錯誤；固體由和構(gòu)成，則1mol固體含有離子總數(shù)為2，D錯誤。9.答案：D解析：結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個或若干個原子團的有機化合物互為同系物，a是乙苯，b中含有氯原子，c中含有碳碳雙鍵，因此三種物質(zhì)中只有a是苯的同系物，A正確；c中含有碳碳雙鍵，所以既可發(fā)生氧化反應(yīng)也可發(fā)生加聚反應(yīng)，B正確；a、b中，苯環(huán)上的碳和與苯環(huán)相連的碳原子共面，單鍵可旋轉(zhuǎn)，另一個碳原子也可能位于該平面，c中苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面結(jié)構(gòu)，且通過旋轉(zhuǎn)單鍵，兩平面可重合，所以a、b、c中所有碳原子均有可能共面，C正確；反應(yīng)b→c所得混合物中含NaOH，和NaOH會反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，干擾氯元素的檢驗，D錯誤。10.答案：D解析：根據(jù)“W、X、Y是三種短周期主族元素且分別位于三個周期”推出其中一定有H；又根據(jù)“X和Y位于同一主族且原子序數(shù)存在2倍關(guān)系”推出X和Y為O和S，則W為H，結(jié)合化合物的化學(xué)式，知X為O，Y為S。根據(jù)的，推出乙的摩爾質(zhì)量為，故Z為Fe，該物質(zhì)為。同一主族元素自上而下簡單氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，故穩(wěn)定性：，A正確；NaH是由和構(gòu)成的離子化合物，B正確；8.34g的的物質(zhì)的量為0.03mol，結(jié)合M、N、P的質(zhì)量計算，第一個拐點失去0.09mol，第二個拐點失去0.09mol，第三個拐點失去0.03mol，C正確；最終剩余的是Fe的氧化物，其中Fe的物質(zhì)的量為0.03mol，質(zhì)量為1.68g，則O的質(zhì)量為0.72g，物質(zhì)的量0.045mol，，故最終曲線Q所得物質(zhì)為，D錯誤。11.答案：C解析：原電池的總反應(yīng)為自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以當(dāng)圖示的二次電池放電時，總反應(yīng)為較活潑的作氧化劑的氧化還原反應(yīng)，結(jié)合工作原理圖可知，放電時在M極上得電子變?yōu)?，則M極為原電池的正極，A正確；放電時，N極為原電池的負極，發(fā)生反應(yīng)：，與由正極遷移來的形成NaCl從而使NaCl濃度增大，B正確；充電時，N極為陰極，由B項中負極反應(yīng)式可得陰極電極反應(yīng)為，C錯誤；由C項分析可知，充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol，N電極增加1mol，質(zhì)量增加23g，D正確。12.答案：D解析：溴的四氯化碳溶液褪色，只能說明石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴，不能驗證石蠟油分解產(chǎn)物中是否含有乙烯，A錯誤；根據(jù)侯氏制堿法可知，二氧化碳須通入含有氨水的飽和食鹽水中才能生成碳酸氫鈉和氯化銨，由于碳酸氫鈉溶解度較小，以晶體的形式析出，B錯誤；題給裝置中缺少泡沫蓋板，散熱太多，不能準確測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，C錯誤；氯化鎂晶體在氯化氫的氛圍中加熱失水，鎂離子的水解受到抑制，可得到無水氯化鎂，D正確。13.答案：D解析：溶液中，存在電離平衡：，還存在水解平衡：，說明的電離程度大于其水解程度，，溶液中存在電荷守恒關(guān)系：，所以，A項正確。點時：，則，B項正確。該體系中，該體系中存在物料守恒關(guān)系：，所以，即，C項正確。由思路分析可知，溶液中不發(fā)生電離，D項錯誤。26.答案：（1）托盤天平、量筒、燒杯（2）；沉淀（或除去）（3）（4）的溶解度小于（5）（6）①滴定管或移液管；②93.8%解析：（1）配制質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCN溶液需要計算出所需NaCN的質(zhì)量并用托盤天平稱取，再利用量筒量取一定體積的水倒入盛有NaCN固體的燒杯中，接著用玻璃棒輕輕攪動使固體溶解，所以題圖中一定用到的儀器有托盤天平、量筒和燒杯。（2）步驟Ⅰ中加入溶液，其中的會影響后續(xù)實驗所得的產(chǎn)品純度，因此加入溶液與反應(yīng)生成沉淀。（4）向溶液加KCl固體，二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成黃血鹽沉淀，方程式為，則該反應(yīng)能發(fā)生的原因應(yīng)是的溶解度小于。（5）中C、N的化合價分別為+2、-3，所以有還原性，根據(jù)信息氧化產(chǎn)物是和，還原產(chǎn)物是，介質(zhì)為堿性，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平后可得離子方程式。（6）①需要量取25.00mL黃血鹽溶液，對精準度要求較高，因此應(yīng)使用滴定管或移液管進行量取。②結(jié)合各元素化合價變化可知：失去61mol電子，得到5mol電子，因此有，，則。27.答案：（1）（或）；石墨粉（2）；作氧化劑時浸出率低，作氧化劑時容易發(fā)生副反應(yīng)并產(chǎn)生污染性氣體，不安全、不經(jīng)濟，作氧化劑浸出率相對較高且安全（3）；若加入溶液速度過快，造成局部pH迅速增大，會生成沉淀（4）趁熱過濾、熱水洗滌、干燥（5）取少量粗碳酸鋰加入足量稀鹽酸溶解，再加入幾滴KSCN溶液后顯紅色，證明雜質(zhì)含有鐵的化合物（6）解析：（1）廢舊電極的成分是、Al和石墨粉，根據(jù)流程可知加入NaOH溶液只有Al被溶解，所以反應(yīng)為，濾液1中溶質(zhì)有NaOH和。濾渣1的主要成分為和石墨粉，“浸取”時石墨粉不與試劑反應(yīng)，則濾渣2是石墨粉。（3）“沉鐵”時，浸出液中加入溶液速度過快，局部堿性太強，會生成沉淀，影響磷酸鐵晶體的生成。（4）根據(jù)碳酸鋰的溶解度與溫度的變化曲線可知溫度升高其溶解度減小，而60~80℃時的溶解度已經(jīng)非常小，可以直接進行過濾，故“沉鋰”后獲得粗的一系列操作為趁熱過濾、熱水洗滌、干燥。（5）“浸取”階段存在氧化過程，則粗中的含鐵雜質(zhì)是氫氧化鐵或氧化鐵，檢驗存在三價鐵即可，所以先用。酸溶解，再用KSCN等試劑檢驗。（6）高溫煅燒時加入足量炭黑，故碳單質(zhì)的氧化產(chǎn)物是CO而不是，另一個產(chǎn)物為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式。28.答案：（1）①；②c（2）推壓注射器，壓強增大，正向移動，但該反應(yīng)的正向是放熱反應(yīng)，快速平衡后，體系溫度較高，隨著體系溫度逐漸下降，平衡正向移動，濃度減小，混合氣體顏色變淺（3）①；②0.01；③反應(yīng)①、②是可逆反應(yīng)，在平衡體系內(nèi)的體積分數(shù)不可能超過25%（4）；解析：（1）①。②，當(dāng)不變時，不變，反應(yīng)達到平衡，a正確；用兩種物質(zhì)表示的不同方向的速率之比等于其對應(yīng)的化學(xué)過量數(shù)之比，反應(yīng)達到平衡，b正確；分離出（g），降低生成物的濃度，逆反應(yīng)速率立即減小，反應(yīng)物的濃度沒有增加，正反應(yīng)速率不會增大，c錯誤；反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相同，說明投料之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，d正確。（2）NO、反應(yīng)迅速生成，推壓時濃度變大，氣體顏色“先變深”；推壓時，壓強增大，正向移動，而正向是放熱反應(yīng)，體系溫度較高，待溫度緩慢下降時，平衡正向移動，濃度減小，混合氣體顏色變淺。（3）①設(shè)平衡時，根據(jù)三段式計算：依據(jù)題意：，則。故。②反應(yīng)②的反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，氣體總物質(zhì)的量，則。③根據(jù)反應(yīng)①，體積分數(shù)占50%且不參與反應(yīng)②；反應(yīng)②的氣體分子數(shù)不變，則在平衡體系內(nèi)的體積分數(shù)一直占50%，若HI全部分解，在平衡體系內(nèi)的體積分數(shù)為25%，由于是可逆反應(yīng)，故的體積分數(shù)應(yīng)小于25%。（4）根據(jù)反應(yīng)歷程，由反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)IV可知，反應(yīng)Ⅲ為與CO反應(yīng)生成，還原劑為CO，總反應(yīng)方程式應(yīng)為，由總反應(yīng)方程式和反應(yīng)IⅣ可知，反應(yīng)V為與CO反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，即。35.答案：（1）C（2）①N>O>C；；②O、N；③；N的電負性小于O，N原子更易提供孤電子對與形成配位鍵，其穩(wěn)定性更強（3）①；②（）；解析：（1）對于主族元素原子，電子處于不同能級時能量高低：4s<3d<4p，3d、4p能級上排布電子越多，激發(fā)態(tài)原子所具有能量越多，基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時所需能量越多，故C項符合要求。（2）①同周期元素第一電離能從