2023屆新高考化學模擬預熱卷 【江蘇專版】

2023屆新高考化學模擬預熱卷【江蘇專版】可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23Cu-64一、單項選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是()A.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色試驗B.“時氣錯逆，霜霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應C.公共場所用“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）的混合溶液殺菌消毒效果會更好D.儲氫合金是一類能與氫氣結合成金屬氫化物的材料2.鐵是紅細胞中血紅蛋白的重要組成成分，缺鐵時紅細胞合成的血紅蛋白量會減少，會使紅細胞體積變小，攜氧能力下降，形成缺鐵性貧血，血紅蛋白分子的結構如圖，下列有關說法不正確的是()A.該結構中，氧元素的第一電離能最大 B.的基態(tài)價電子排布式為C.咪唑環(huán)上所有原子均在同一平面上 D.通過配位鍵與相連閱讀下列材料，完成3~5題：水是生命之源，日常生活和生產中產生的廢水一直在侵蝕著我們的生活環(huán)境，危害著我們的身體健康。高鐵酸鉀和堿式硫酸鐵作為高效水處理劑，常被用于污水處理。3.下列鐵及其化合物的性質與用途具有對應關系的是（）A.鐵具有導電性，可用于制作鐵鍋B.能與酸反應，可用于制紅色油漆C.氯化鐵易溶于水，可用于制備氯化鐵膠體D.具有強氧化性，可用于殺菌消毒4.Fe在自然界中分布廣泛，可與等配體形成配位數(shù)為6的配離子，如。下列說法正確的是（）

A.如圖所示鐵的晶胞中有9個鐵原子B.F的核外電子的運動狀態(tài)有9種C.中含σ鍵的數(shù)目為D.配體中提供孤對電子的原子是C5.堿式硫酸鐵是一種絮凝劑，常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.反應Ⅰ后溶液中主要存在的陽離子有：B.反應Ⅱ中加入稀硫酸可以防止水解C.反應Ⅱ的離子方程式：D.若用代替，則每消耗22.4L（標準狀況）相當于節(jié)約了6.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中：B.由水電離的的溶液中：C.的溶液中：D.的溶液中：7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.34g呋喃（）中含有的極性鍵數(shù)目為B.25℃時，pH=14的NaOH溶液中含有的數(shù)目為C.密閉容器中，和充分反應，生成物中原子數(shù)為D.與足量的完全反應，轉移的電子數(shù)目為8.下列實驗裝置和操作均正確的是()A析出晶體B制取并收集氨氣C犧牲陽極法保護鐵D除去中少量A.A B.B C.C D.D9.新能源汽車在我國蓬勃發(fā)展，新能源汽車所用電池多采用三元鋰電池，某三元鋰電池放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.充電時，M極有電子流入，發(fā)生還原反應B.鋰電池的優(yōu)點是質量小，電容量大，可重復使用C.用該電池電解精煉銅，當電池中遷移時，理論上可獲得純銅D.充電時，N極的電極反應式為10.短周期主族元素R、X、Y、M原子序數(shù)依次增大，Y為地殼中含量最高的元素，M與Y元素不同周期且M原子的核外未成對電子數(shù)為1，由R、X、Y、M組成的物質結構式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.的空間結構為平面三角形B.M的最高價氧化物對應的水化物為強酸C.該化合物中X原子最外層均滿足結構D.Y元素所在周期中，第一電離能大于Y的元素有2種11.根據實驗目的，設計相關實驗，下列實驗操作、現(xiàn)象解釋及結論都正確的是()序號操作現(xiàn)象解釋或結論A在含0.1mol的溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色B取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液溶液變紅色部分氧化C將純凈的乙烯氣體通入酸性溶液溶液紫色褪去乙烯具有還原性D在溶液中通入氣體有沉淀生成酸性：A.A B.B C.C D.D12.EDTA及其鈉鹽常用作滴定掩蔽劑，易與形成配合物，下列說法錯誤的是()A.EDTA分子可與水形成氫鍵 B.EDTA與酸、堿均可發(fā)生反應C.該配合物中的配位數(shù)為6 D.該配合物結構不穩(wěn)定，易解離13.25℃時，向20mL溶液中滴加0.1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，各種含磷微粒占含磷微?？偭康奈镔|的量分數(shù)隨pH變化關系如圖2（已知點的縱坐標為0.5）。下列說法正確的是()A.點溶液顯中性B.點溶液中存在關系：C.點所加NaOH溶液為20mL，則該點溶液中微粒濃度大小關系：D.點溶液中的水解離子方程式為二、非選擇題：共61分?？忌鶕笞鞔?。14.（14分）用硫鐵礦粉末（主要成分為FeS，含少量CuS和等）制取活性（可用于高效脫除氣體中的、CO等污染氣體）的工藝流程如圖甲。已知：酸浸渣中含有和S等成分，沉鐵得到高純度固體。（1）酸浸時加入過量稀硫酸的目的是_______。（2）沉鐵時的離子方程式為______。（3）要得到有應用價值的活性，沉鐵時得到高純度固體的純度要大于99%，現(xiàn)對得到的高純度固體樣品進行純度測定，實驗如下：①稱取樣品5.000g，加入足量稀硫酸溶解，加水稀釋到1L；②取稀釋液30.00mL于錐形瓶中，加入2滴二苯胺磺酸鈉作指示劑；③用0.0500的重鉻酸鉀（）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，消耗重鉻酸鉀標準溶液的平均體積為4.30mL（滴定時反應的離子方程式為）。判斷該高純度固體是否合格（寫出計算過程）。（4）活性是一種固體脫硫劑（無水無脫硫作用），其原理是將含硫氣體化合物化學吸附到脫硫劑的孔隙中，發(fā)生反應達到脫硫目的。當脫硫劑達到飽和后不再具有脫硫能力，需要再生。利用脫除天然氣中的可轉化為，其脫除及常溫下再生的原理如圖乙所示：①脫硫反應的化學方程式為________。②在脫硫及再生過程中溫度不能超過90℃，原因是________；多次再生后脫硫效果明顯變差，脫硫劑的活性不斷下降的原因是________。15.（16分）堿式氯化鋅[]可用作新型礦物質飼料添加劑。實驗室以鋅煙灰（主要成分為ZnO，雜質金屬元素有Fe、Mg等）為原料可制備堿式氯化鋅。（1）酸浸：向鹽酸中分批加入鋅煙灰并不斷攪拌，當pH為4.5~5.0時停止加入。實驗條件下，鋅元素浸出率隨溫度變化情況如圖甲所示。①檢驗酸浸后溶液中是否含有的方法是______。②當溫度高于75℃時，鋅元素浸出率隨溫度升高而下降的原因是______。（2）氨浸：將鋅煙灰與足量溶液、氨水混合，該過程中生成的反應的離子方程式為______。（3）除雜：將酸浸與氨浸后的兩種混合物分別過濾、除雜。向酸浸所得溶液中加入適量溶液可將轉化為，同時生成，該反應的離子方程式為______。（4）制備：酸浸除雜后的溶液A呈酸性，氨浸除雜后的溶液B呈堿性，將溶液A與溶液B混合，控制溶液的pH為6.0~7.0，產生堿式氯化鋅沉淀。制備堿式氯化鋅時，應選用的加料方式是______（填序號）。a.將溶液A滴加到溶液B中b.將溶液B滴加到溶液A中（5）酸浸后的濾液經系列除雜所得溶液X中主要含有，還含有少量。設計以溶液X為原料制備晶體的實驗方案：取適量溶液X于燒杯中，______，用少量無水乙醇洗滌，低溫干燥得到晶體（實驗中須使用的試劑有稀、稀、NaOH溶液、溶液）。已知：①的溶解度隨溫度的變化如圖乙所示，其中A、B、C三個階段分別代表對應溫度下硫酸鋅晶體的存在形式。②在pH>11時會溶解。、生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子開始沉淀的pH5.410.4完全沉淀的pH8.012.416.（15分）有機堿，例如二甲基胺（）、苯胺（）、吡啶（）等，在有機合成中應用很普遍，目前“有機超強堿”的研究越來越受到關注。以下為有機超強堿F的合成路線：已知如下信息：①②③苯胺與甲基吡啶互為芳香同分異構體回答下列問題：（1）A的化學名稱為___________。（2）由B生成C的化學方程式為___________。（3）C中所含官能團的名稱為___________。（4）由C生成D的反應類型為___________。（5）D的結構簡式為___________。（6）E的六元環(huán)芳香同分異構體中，能與金屬鈉反應，且核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為6:2:2:1的有___________種，其中，芳香環(huán)上為二取代的結構簡式為___________。17.（16分）氫氣是未來的重要能源之一，可以通過甲烷水蒸氣重整法、甲烷電化學分解法、光解水法等方法來制備。（1）甲烷水蒸氣重整法。該方法是在重整制氫過程中加入納米CaO作為高溫吸附劑，涉及的主要熱化學方程式為反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：①高溫下會發(fā)生積碳反應Ⅳ：。為了防止發(fā)生積碳反應，實際操作中水蒸氣要過量，發(fā)生反應：，其=______。②反應Ⅰ~Ⅲ分兩個溫度段進行，工業(yè)生產中采用先高溫后低溫的原因是。③利用以為載體的催化劑可以除去中混有的少量CO，催化劑中復合摻雜、CuO后能提升催化活性。實驗測得當溫度超過400℃時，催化劑的催化活性下降，可能的原因是______。（2）甲烷電化學分解法制取氫氣可能的反應機理如圖甲所示，該裝置中陽極反應式為______。（3）光解水法。GeZnNO催化劑光照時會產生電子和具有強氧化性的空穴，加入助催化劑有利于電子與的分離，該催化劑光解水可能的反應機理如圖乙所示。光解產生和的過程可描述為____。

答案以及解析1.答案：C解析：A.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，涉及硝酸鉀的焰色反應，顯紫色，故A正確；B.霧屬于氣溶膠、具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，故B正確；C.“84消毒液”中含，而“潔廁靈”中含，兩者會發(fā)生歸中反應生成有毒的氯氣：，故兩者不能混合使用，故C錯誤；D.一些合金能夠大量吸收氫氣，一定條件下與氫氣結合成金屬氫化物，又能放出氫氣，這類金屬材料叫做儲氫合金，故D正確；故選：C。2.答案：A解析：A選項，N元素的第一電離能大于O元素。3.答案：D解析：鐵具有傳熱性，可用于制作鐵鍋，A錯誤；為紅棕色固體，可用于制紅色油漆，B錯誤；氯化鐵溶于水，水解為氫氧化鐵膠體，C錯誤；具有強氧化性，可用于殺菌消毒，D正確。4.答案：B解析：由均攤法可知圖示鐵的晶胞中鐵原子個數(shù)，A項錯誤；F的核外電子排布式為，核外電子運動狀態(tài)種數(shù)=核外電子數(shù)，F(xiàn)的核外電子的運動狀態(tài)有9種，B項正確；1個中有6個分子，每個分子中有2個σ鍵，再加上6個配位鍵（也是σ鍵），所以中含σ鍵的數(shù)目為，C項錯誤；與互為等電子體，C采取的是sp雜化，無孤對電子，故不能提供孤對電子，D項錯誤。5.答案：A解析：稀硫酸浸取過量廢鐵屑后得的溶液中含和少量，A項錯誤；能水解生成氫氧化鐵，加入稀硫酸，水解平衡逆向移動，可防止水解，B項正確；反應Ⅱ中有NO生成，N元素化合價降低，則是氧化劑，將氧化成，反應的離子方程式為，C項正確；與在反應中均作氧化劑，可得到4mol電子，可得到1mol電子，故每消耗22.4L（標準狀況）相當于節(jié)約了4mol，D項正確。6.答案：C解析：A.常溫下pH=1的溶液顯酸性，和在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應，故不能在溶液中大量共存，A錯誤；B.水電離的的溶液，為酸或堿溶液，酸、堿溶液中均不能大量存在，B錯誤；C.的溶液顯酸性，有大量的，各離子之間均不反應，可以大量共存，C正確；D.生成絡合物而不能大量共存，D錯誤；故選C。7.答案：A解析：呋喃的分子式為分子中C-H鍵和C-O鍵為極性鍵，1個呋喃分子中含有6個極性鍵，34g呋喃的物質的量為0.5mol，故含有的極性鍵數(shù)目為3，A正確；溶液體積未知，無法確定溶液中含有的數(shù)目，B錯誤；與反應生成為可逆反應，反應物不能完全轉化，所以生成物中原子數(shù)小于2，C錯誤；39g的物質的量為0.5mol，其與足量的完全反應，轉移的電子數(shù)目為0.5，D錯誤。8.答案：C解析：膠頭滴管不能伸入試管，故A錯誤；氯化鈣會與氨氣反應，故不能干燥氨氣，故B錯誤；鋅作為陽極失去電子保護鐵電極，故C正確；會被碳酸鈉溶液吸收，除去中少量應通入飽和碳酸氫鈉溶液，故D錯誤。則答案為C。9.答案：C解析：A.充電時，M極連接外接電源的負極，M為陰極，陰極有電子流入，發(fā)生還原反應，A正確；B.鋰電池的能量比較高，優(yōu)點是質量小，電容量大，可重復使用，B正確；C.根據電子守恒可知，，當電池中遷移時，理論上可獲得32g純銅，C錯誤；D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為，D正確；故選C。10.答案：D解析：A.碳酸根離子中碳原子的價層電子對數(shù)為3、孤對電子對數(shù)為0，離子的空間結構為平面三角形，故A正確；B.氯元素的最高價氧化物對應的水化物為強酸高氯酸，故B正確；C.由物質結構式可知，化合物分子中碳原子最外層均滿足8結構，故C正確；D.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結構，元素的第一電離能大于相鄰元素，則第一電離能大于氧元素的元素為氮元素、氟元素、氖元素，共3種，故D錯誤；故選D。11.答案：C解析：A.在含0.1mol的溶液中依次加入NaCl溶液和KI溶液，溶液中先有白色沉淀生成，后來又變成黃色，如果硝酸銀過量，均有沉淀生成，不能比較AgCl、AgI的，所以不能得出，A錯誤；B.取少許溶于水，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色說明溶液中含有鐵離子，但不能說明部分氧化，還有可能全部變質，B錯誤；C.將純凈的乙烯氣體通入酸性溶液，溶液紫色褪去，說明高錳酸鉀被還原，因此可以說明乙烯具有還原性，C正確；D.在溶液中通入氣體有沉淀生成，由于次氯酸鈣具有氧化性，把二氧化硫氧化為硫酸根離子，生成的沉淀是硫酸鈣，不能得出酸性：，D錯誤。答案選C。12.答案：D解析：A.EDTA分子、水分子均含有O原子，故EDTA分子可與水形成氫鍵，A正確；B.EDTA含有羧基，可以和堿反應，也含有叔胺，可以和酸反應，B正確；C.該配合物中的配位數(shù)為6，C正確；D.易與形成配合物，說明該配合物結構穩(wěn)定，不易解離，D錯誤；故選D。13.答案：C解析：由圖1和圖2可知，次磷酸為一元弱酸，由點可知，圖2中點的縱坐標為0.5，溶液中、pH=5，溶液呈酸性，A項錯誤；點溶液中溶質為等濃度的和，溶液中存在電荷守恒：①，存在元素質量守恒：②，①×2-②整理得到，B項錯誤；點溶液中溶質為，此時因次磷酸根離子水解而使溶液呈堿性，所以溶液中的各微粒濃度大小關系為，C項正確；點溶液中溶質為和NaOH，水解的離子方程式為，D項錯誤。14.答案：（1）使硫鐵礦粉末充分反應，并且可以抑制金屬離子的水解（2）（3）合格，設該高純度固體樣品的純度為，滴定過程中的關系式為，結合題中滴定數(shù)據，可得，則，此高純度固體合格（4）①；②溫度超過90℃時，和都會發(fā)生分解多次再生后，脫硫劑的大部分孔隙被硫覆蓋，使得脫硫劑的活性下降解析：（1）酸浸時加入過量稀硫酸可以使硫鐵礦粉末充分反應，并且可以抑制金屬離子的水解。（2）沉鐵時生成的是，結合思路分析可知反應的離子方程式為。（3）計算過程見答案。（4）①由思路分析可知，脫硫反應的化學方程式為。②圖乙中M為，N為，M、N均含有結晶水，溫度過高，和均會發(fā)生分解反應失去結晶水，使脫硫劑失去脫硫能力；由圖乙可知，再生過程中有固體S生成，會堵塞脫硫劑的孔隙，多次再生后，脫硫劑的大部分孔隙被硫覆蓋，使得脫硫劑的活性不斷下降。15.答案：（1）①取少量酸浸后溶液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，則含有，反之則不含；②溫度高于75℃時，鹽酸受熱大量揮發(fā)，不利于鋅元素的浸出；溫度高于75℃時，促進了的水解平衡正向移動（2）（3）（4）b（5）邊攪拌邊滴加NaOH溶液，調節(jié)溶液pH為8.0~10.4，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀至向少量最后一次洗滌液中滴加稀酸化，再滴加溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。向所得固體中分批加入稀并不斷攪拌，直至固體完全溶解?？刂茰囟仍?0℃以上，將所得溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出，趁熱過濾解析：（1）②當溫度高于75℃時，鹽酸大量揮發(fā)，導致鹽酸的濃度降低，不利于鋅元素的浸出；溫度高于75℃時，促進了的水解平衡正向移動，也不利于鋅元素的浸出。（2）ZnO與足量溶液、氨水混合反應生成，結合元素守恒可知還應生成，根據質量守恒和電荷守恒可寫出該反應的離子方程式。（3）與溶液發(fā)生氧化還原反應生成和，根據得失電子守恒、質量守恒和電荷守恒可配平該離子方程式。（4）因為需控制溶液pH為6.0~7.0，即弱酸性條件，所以應將溶液B滴加到溶液A中，可以有效防止溶液pH過高生成沉淀，導致堿式氯化鋅的產率和純度降低。（5）要制備晶體，需先制得溶液。結合題中所給必須使用的試劑分析，稀硝酸和硝酸銀溶液用于檢驗沉淀是否洗凈，結合題表中所給生成氫氧化物沉淀的pH可知，NaOH溶液用于調節(jié)溶液pH為8.0~10.4，將完全沉淀為而不沉淀，過濾出并洗滌，再向洗凈后的中分批加入稀硫酸并不斷攪拌至固體完全溶解，得到溶液；結合溶解度曲線可知，要獲得晶體，需控制溫度在60℃以上，將溶液蒸發(fā)濃縮至有大量晶體析出后趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，低溫干燥，得到晶體。16.（1）答案：三氯乙烯（2）答案：（3）答案：碳碳雙鍵、氯原子（4）答案：取代反應（5）答案