高中羅山高中高考化學考點梳理金屬及其化合物的應用檢測題-人教版高三全冊化學試題

.金屬及其化合物的應用1、在一個密閉容器中放入等物質(zhì)的量的Na2O2固體和NaHCO3固體，充分加熱后冷卻，排出產(chǎn)生的氣體。以下對容器中的節(jié)余固體的說法正確的選項是()A．節(jié)余固體只有Na2CO3B．取少量節(jié)余固體配成溶液，逐滴加入稀鹽酸，立刻產(chǎn)生氣泡C．節(jié)余固體可能是NaHCO3和NaOH的混淆物D．節(jié)余固體是等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH的混淆物【答案】D2、以下對于鈉的表達錯誤的選項是（）A．實驗后節(jié)余少量鈉?？煞呕卦噭┢恐蠦．用一般的化學復原法不可以制取金屬鈉C．自然界中無游離態(tài)的鈉存在D．鈉在空氣中焚燒生成氧化鈉【答案】D3、向Ba（OH）2和NaOH混淆溶液中慢慢通入CO2氣體至過度，生成積淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標準狀況）的關系以下圖，以下結論不正確的選項是()A．原混淆物中n[Ba（OH）2]：n[NaOH]=1：2B．橫坐標軸上p點的值為90C．b點時溶質(zhì)為NaHCO3D．a(chǎn)b段發(fā)生反響的離子方程式挨次為：﹣2﹣2﹣﹣CO+2OH→HO+CO，COHO+CO→2HCO2232+233【答案】A.專業(yè)..4、以下各組物質(zhì)互相混淆反響后，最后有白色積淀生成的是（）①金屬鈉投入到燒杯中的FeCl2溶液中②過度NaOH溶液和明礬溶液混淆③少量Ca(OH)2投入過度NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A．①③④⑤B．只有①④C．只有③④⑤D．只有②③【答案】C5、將足量的CO2不停通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混淆溶液中，生成積淀與通入CO2的量的關系可表示為()n(積淀)n(積淀)n(積淀)n(積淀)0V(CO2)0V(CO2)0V(CO2)0V(CO2)ABCD【答案】C6、將1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混淆，在密閉容器中，120℃充分反響后，排出氣體，冷卻，有固體殘留．以下剖析正確的選項是（）A．殘留固體是2molNa2CO3B．殘留固體是Na2CO3和NaOH的混淆物C．反響中轉(zhuǎn)移2mol電子D．排出的氣體是1.5mol氧氣【答案】A7、鈉的密度為－3－30.97g·cm，水的密度為1g·cm。將一塊鈉投入水中，反響過程中某同學察看到融化成的閃亮小球的水面的地點為.專業(yè)..【答案】D8、以下有關說法正確的選項是（）A．分別向Na2CO3和NaHCO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過度，產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣B．分別向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液和氨水至過度，產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣C．分別將FeO和Fe2O3溶于稀硝酸中，再加入KSCN溶液，溶液的顏色不一樣D．分別向FeCl2和MgCl2溶液中，加入NaOH溶液至過度，積淀的顏色不一樣【答案】C9、甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成，持續(xù)滴加則積淀消逝，丁溶液滴入甲溶液中，無顯然現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推測丙物質(zhì)是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO4【答案】D10、以下說法中不正確的選項是（）A．向滴有酚酞的水中加入過度Na2O2粉末并振蕩，溶液由無色變紅又變無色B．向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉強烈焚燒起來說明Na2O2與H2O反響是一個放熱反響且有氧氣生成C．Na2O2與H2O反響是一個氧化復原反響，Na2O2既是氧化劑，又是復原劑D．Na2O2與H2O反響是一個置換反響，有單質(zhì)O2產(chǎn)生【答案】D11、兩種金屬粉末混淆物13g，投入足量的稀硫酸中，在標準狀況下產(chǎn)生11.2L氣體，則這種混淆物可能是（）A．Zn和CuB．Fe和ZnC．Al和FeD．Fe和Cu【答案】C12、鋁用來焊接鋼軌是利用（）。.專業(yè)..A．鋁同氧氣反響生成穩(wěn)固的保護層B．鋁是熱的良導體C．鋁是強復原劑，鋁熱反響放熱D．鋁合金強度大【答案】C13、某化學實驗小組擬用以下圖裝置進行鈉與氧氣反響的實驗。(1)將一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，能察看到的實驗現(xiàn)象有_______________________，寫出發(fā)生反響的化學方程式：________________________。(2)上述實驗中還察看到有黑色固體物質(zhì)生成，其原由可能為2Na＋CO2C＋Na2O2或4Na＋3CO2C＋2Na2CO3，這兩個化學方程式的反響種類既屬于基本反響種類中的__________反響，也屬于__________(填“氧化復原”或“非氧化復原”)反響?！敬鸢浮?1)鈉焚燒，發(fā)出黃色火焰，石棉網(wǎng)上有淡黃色粉末生成；2Na＋O2Na2O2置換；氧化復原14、下表是四種鹽在不一樣溫度下的溶解度(g/100g水)：NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.521.235.731.0100℃17524639.156.6(假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度，分別晶體時，溶劑的消耗忽視不計)某同學設計用物質(zhì)的量之比為1：1的硝酸鈉和氯化鉀為原料，加入必定量的水制取硝酸鉀的實驗，其流程以以下圖所示：.專業(yè)..(1)在①和②的實驗過程中，需要控制的重點的實驗條件是________，在上述晶體中，________(填“A”或“C”)應為硝酸鉀晶體。在①的實驗過程中，需要進行的操作挨次是________、________、________。粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子____________，查驗此中一種離子的方法是__________________________。為了清洗所得的硝酸鉀晶體，以下溶劑可用作清洗劑的是________(填編號)。a．熱水b．冰水c．95%的酒精d．四氯化碳【答案】(1)溫度C(2)加水溶解、蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾(3)Na＋、Cl－用干凈的鉑絲或鐵絲蘸取粗產(chǎn)品在火焰上＋灼燒，若火焰呈黃色，證明有Na；或取粗產(chǎn)品少量，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如有白色積淀產(chǎn)生，證明有Cl－。(4)bc15、工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)資料與熱濃硫酸的反響，某學習小組進行了以下研究活動：（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片晌后拿出察看，鐵釘表面無顯然變化，其原由是____________。（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應后獲得溶液X并采集到氣體Y。①甲同學以為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反響方程式：。若要確認此中有Fe2+，應采用（選填序號）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水4d．酸性KMnO溶液②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反響的化學方程式為：。.專業(yè)..而后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適合操作后得干燥固體2.33g。因為此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為?！敬鸢浮浚?）鐵表面被鈍化（2分）+2+2分）3+2+（2分）d（2分）（2）①Fe+2H＝Fe+H↑（2Fe+2Fe＝3Fe②SO+Br+2HO＝2HBr+H2SO（2分）66.7%（2分）222416、鐵粉和氧化亞鐵粉末的混淆物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰巧完整反響，獲得氫氣2.24升(標準狀況)。求：1）混淆物中鐵和氧化亞鐵的質(zhì)量？2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度？【答案】（1）Fe5.6gFeO3.6g（2）1mol/L17、A是用途最廣的金屬，B、C是兩種常有氣體單質(zhì)，E溶液為常有強酸，D溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，它們互相轉(zhuǎn)變關系以下圖．請回答：（1）寫出A與B反響的化學方程式：（2）寫出第④步反響的離子方程式為．（3）寫出向F溶液中通入B時發(fā)生反響的離子方程式．（4）寫出Cu與D溶液反響的離子方程式．（5）用離子方程式表示D溶液中滴加KSCN溶液顯紅色的原由．（6）向F溶液中滴入NaOH溶液過程中發(fā)生的氧化復原反響化學方程式為．【答案】（1）2Fe+3Cl22FeCl；32）Fe+2Fe3+═3Fe2+；.專業(yè)..3）Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣；4）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；3+﹣；（5）Fe+3SCN=Fe（SCN）3（6）4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．18、無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是AlO和23Fe2O3,還含有少量的SiO2)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3：2Al2O3＋6Cl24AlCl3＋3O2回答以下問題：(1)Cl－的電子式為。Al在元素周期表最中的地點是。(2)生產(chǎn)中加入石油焦，其目的是。(3)加入焦炭后的化學反響可表示為AlO＋C＋Cl==AlCl＋X↑，設計實驗確立氣體X的成2323分：。(4)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)變?yōu)槿埸c較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反響的化學方程式為。(5)為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品(含F(xiàn)eCl3雜質(zhì))的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過度的NaOH溶液，過濾出積淀物，積淀物經(jīng)清洗、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質(zhì)量為0.32g。①過程波及的離子方程式、。②AlCl3產(chǎn)品的純度為。以鋁土礦為原料能夠經(jīng)過以下門路提純氧化鋁：過度NaOH溶液過度稀鹽酸過度氨水①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式。②寫出濾液乙中加入過度氨水獲得Al(OH)3的離子方程式?！敬鸢浮康谌芷诘贗IIA族.專業(yè)..碳與O2反響，有益于反響正向進行(3)氣體X可能為CO、CO2或二者的混淆物。將生成氣體挨次經(jīng)過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變污濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變?yōu)榧t色粉末，則X中存在CO。(4)Al＋3FeCl3△(=====)=====3＋－＋＋△AlCl3＋3FeCl2(5)①Fe＋3OH===Fe(OH)3↓Al3－－4OH===AlO2(－)2＋2H2O②96%(6)①NaAlO2、Na2SiO3、NaOH＋Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)419、已知：H2O2擁有較強的氧化性，一些較不開朗金屬在稀硫酸存在的狀況下，能和H2O2發(fā)生氧化復原反響。依據(jù)以下框圖回答以下問題：（M、E等字母用所對應的元素符號表示）MH2SO4MSO4MZKOHK2EO4H2O2Cl2紅色金屬藍色溶液KOHEXH2SO4YKSCN紅色溶液H2O2金屬（1）寫出M溶于稀HSO和HO混淆液的化學方程式：。24222）某同學取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空氣中一段時間，顏色變黃，再加入KI、淀粉溶液，又變?yōu)樗{色。分別寫出上述變黃過程和變藍過程所發(fā)生有關反響的離子方程式：、。（3）寫出Y到Z變化過程的離子方程式：。（4）寫出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學方程式：。【答案】222442（1）Cu＋HO＋HSO＝CuSO＋2HO2＋＋3＋3＋—2＋＋I（2）4Fe＋O＋4H＝4Fe＋2HO2Fe＋2I＝2Fe2223＋—Fe(OH)3↓（3）Fe＋3OH＝（4）10KOH＋3Cl2＋2Fe(OH)3＝2K2FeO4＋6KCl＋8H2O-制Al(OH)3最好的方法是通入，寫出反響的離子方程式20、由AlO2.專業(yè)..?！敬鸢浮緾O；CO+AlO－+2HO=Al(OH)↓+HCO－。23322221、現(xiàn)用100t含F(xiàn)eS90%的黃鐵礦石制硫酸，在煅燒時損失硫5%，在接觸室里SO的轉(zhuǎn)變22率為92%，在汲取塔里又有0.6%的SO損失，請回答：3寫出煅燒黃鐵礦石的化學方程式____