專(zhuān)題五工業(yè)流程

工業(yè)流程題是安徽近5年中考常考題型，常出現(xiàn)在試卷第13題，分值一般為6~7分。安徽中考試卷中的工業(yè)流程題往往以生產(chǎn)或生活中制備某種物質(zhì)的工藝流程圖為情景，考查學(xué)生所學(xué)的化學(xué)知識(shí)。主要考查的知識(shí)點(diǎn)有：物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、基本反應(yīng)類(lèi)型的判斷、過(guò)濾和蒸發(fā)等分離物質(zhì)的操作以及所需儀器、物質(zhì)的變化、物質(zhì)的分類(lèi)、常見(jiàn)物質(zhì)的用途等。此類(lèi)試題取材廣泛，構(gòu)思獨(dú)特新穎，有效融入了工業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技工業(yè)中的新知識(shí)，內(nèi)容呈現(xiàn)出探究性、應(yīng)用性與創(chuàng)新性的特點(diǎn)，較好地考查了學(xué)生提取信息、讀圖、邏輯推

理能力和綜合運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。預(yù)計(jì)2017年安徽中考關(guān)于工業(yè)流程題的考查仍會(huì)延續(xù)往年的命題風(fēng)格，以制備某種物質(zhì)的工業(yè)流程圖為情景考查學(xué)生所學(xué)化學(xué)知識(shí)。解答此類(lèi)試題時(shí)應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：①認(rèn)真、耐心閱讀題目，把題目所給流程的目的搞清楚，知道流程中每個(gè)操作（一般為過(guò)濾和蒸發(fā)）、加入試劑的作用和目的。②強(qiáng)化提取信息的能力、順向和逆向思維相結(jié)合的能力，熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)。③注意答題的完整性和準(zhǔn)確性，敘述要條理清晰、科學(xué)合理、符合化學(xué)用語(yǔ)習(xí)慣等。以黃鐵礦為原料（主要成分是FeS2）為原料，生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要流程圖如下：。寫(xiě)出流程圖中一種氧化物的名稱(chēng)

二氧化硫（或三氧化硫或三氧化二鐵）

。將黃鐵礦粉碎，目的是

增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度

。流程中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的化學(xué)方程式為

。實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸應(yīng)注意什么？

將濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，邊倒邊攪拌，且不可將水倒入濃硫酸中：（5）爐渣（Fe2O3）在工業(yè)上可用來(lái)

?！窘馕觥浚?）二氧化硫或三氧化硫或三氧化二鐵都是由兩種元素組成，一種元素是氧元素，屬于氧化物；（2）反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，黃鐵礦粉碎會(huì)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速度；（3）反應(yīng)物是二氧化硫和氧氣，生成物是三氧化硫，用觀察法配平，反應(yīng)條件是催化劑和加熱，所以方程式是 ；（4）濃硫酸的稀釋方法是：將濃硫酸沿著容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌；（5）爐渣（Fe2O3）可以用來(lái)煉鐵，一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以可以用做冶鐵原料。【點(diǎn)撥】解答本題的關(guān)鍵是要知道氧化物的特點(diǎn)，知道反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)越劇烈，熟悉化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)，知道濃硫酸的稀釋方法是“酸入水”，并用玻璃棒攪拌。同時(shí)，在做此類(lèi)題目時(shí)，要看清楚流程中的各個(gè)環(huán)節(jié)及每個(gè)操作、加入試劑的作用和目的，并結(jié)合題干中所給信息，綜合分析后再解答。1.

白銅（Cu、Ni合金）因?yàn)楣鉂珊?、耐腐蝕、容易加工等優(yōu)點(diǎn)，常代替銀做飾品。如圖所示是某實(shí)驗(yàn)室分離廢棄白銅飾品成分的流程（部分反應(yīng)產(chǎn)物在圖中已略去）已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽，溶液D中只有一種溶質(zhì)。分析該流程，回答下列問(wèn)題：固體A的化學(xué)式為

Cu

，過(guò)程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是

過(guò)濾

。過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑

。Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

Zn＞Ni＞Cu

。【解析】根據(jù)金屬的活潑性順序：銅在氫的后面與酸不反應(yīng)，可知白銅飾品中加入過(guò)量的稀硫酸，鎳可以與硫酸反應(yīng)，已知溶液B中含有一種二價(jià)金屬硫酸鹽，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ni+H2SO4NiSO4+H2↑；溶液B為硫酸鎳和稀硫酸的混合物，再加入適量的鋅粉，因?yàn)槿芤篋中只有一種溶質(zhì)，則是鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，鋅與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸鋅和鎳，說(shuō)明鋅比鎳活潑。由以上分析可知：固體A的化學(xué)式為Cu，過(guò)程Ⅱ中的實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)是過(guò)濾；（2）過(guò)程Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4＝NiSO4+H2↑；（3）Cu、Ni、Zn的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Zn＞Ni＞Cu。2.

醫(yī)用氯化鈣常用于合成藥物,以工業(yè)碳酸鈣（含少量Fe3+等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O）的流程如圖所示。（1）寫(xiě)出第①步中碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：（2）第②步中是否發(fā)生化學(xué)變化？ （選填“是”或“否”）。2CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO。

↑是操作a的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作時(shí)玻璃棒的作用是

引流

。青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育階段，需要攝入足夠的鈣，寫(xiě)出一個(gè)合理的補(bǔ)鈣方法：

多

吃富含鈣的食物?！窘馕觥浚?）可以直接寫(xiě)出碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)的方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；（2）氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，過(guò)濾后得到濾渣可以說(shuō)明這點(diǎn)；（3）最后得到了濾液和濾渣，可以確定操作a為過(guò)濾，此操作中玻璃棒的作用為引流；（4）在日常生活中可以多吃一些含鈣的食物和蔬菜能夠補(bǔ)充人體所需的鈣質(zhì)。3.

我市煤電資源豐富，由于當(dāng)?shù)孛禾亢蛄看?，燃煤煙氣大量排放?duì)大氣環(huán)境帶來(lái)較大影響，為改善空氣質(zhì)量，某電廠采用高速旋轉(zhuǎn)霧化器來(lái)處理燃煤煙氣，并將煙氣中的二氧化硫轉(zhuǎn)化為副產(chǎn)品石膏，簡(jiǎn)易流程見(jiàn)圖。（1）寫(xiě)出流程①、②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：；流程③中通入氧化空氣的目的是

將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣

；煤電工業(yè)的發(fā)展為工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活提供了保障，但大氣污染物的排放又嚴(yán)重

影響著大氣環(huán)境質(zhì)量，請(qǐng)你從能源開(kāi)發(fā)和利用的角度，提出兩項(xiàng)合理建議：

開(kāi)發(fā)新能源，。SO2+H2OH2SO3、

H2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2H2O

用水力發(fā)電替代火力發(fā)電【解析】（1）①二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

SO2+H2OH2SO3

；②亞硫酸與石灰乳反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

H2SO3+Ca(OH)2＝CaSO3↓+2H2O；（2）流程③中通入氧化空氣的目的是將亞硫酸鈣氧化成硫酸鈣；（3）開(kāi)發(fā)新能源，可以減少化石燃料的使用，又減少空氣污染；用水力發(fā)電替代火力發(fā)電，可以減少有害氣體的排放。4.某活動(dòng)小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程為：（1）廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是

b

(填字母序號(hào))。a.加熱時(shí)氧化銅易分解生成銅

b.銅與氧氣沒(méi)有完全反應(yīng)c.加熱時(shí)銅不能與氧氣反應(yīng)氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

。操作Ⅰ的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，該操作用到的玻璃儀器有:玻璃棒、燒杯、

。漏斗（4）盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是(用化學(xué)方程式解釋)

Fe+CuSO4

＝

FeSO。4+C【解析】（1）銅在空氣中加熱時(shí)，生成的氧化銅會(huì)覆蓋在銅的表面，使銅不能和氧氣接觸，不能完全反應(yīng)；（2）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O

；（3）操作Ⅰ的名稱(chēng)是過(guò)濾，該操作用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；（4）因?yàn)殍F比銅活潑，能與硫酸銅溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4

＝FeSO4+Cu。5.

在牙膏生產(chǎn)中常添加一種極細(xì)小的CaCO3粉末作為摩擦劑，它以石灰石為原料進(jìn)行生產(chǎn)（石灰石含雜質(zhì)，雜質(zhì)不參與反應(yīng)也不溶于水）。如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)“摩擦劑”的流程：（1）操作a的名稱(chēng)是 ，反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。過(guò)濾C的一種用途是

改良酸性土壤

。反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H。2O

將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末，該過(guò)程屬于

物理

變化（選填“化學(xué)”或“物理”）。為：【解析】（1）經(jīng)過(guò)操作a后，得到了溶液C和雜質(zhì)，所以操作a是過(guò)濾，碳酸鈣在高

溫的條件下反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，化學(xué)方程式

；（2）氧化鈣和水會(huì)生成氫氧化鈣，所以C是氫氧化鈣，可以用來(lái)改良酸性土壤；（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O；（4）將塊狀CaCO3加工成細(xì)小粉末的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。6.

我國(guó)南方去冬今春的大雪，給人們的出行帶來(lái)諸多不便。一些地方使用了大量的融雪劑用于消除積雪。某種融雪劑可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一種或兩種物質(zhì)組成。小明為了探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了以下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你推斷：(1)該融雪劑中一定不含有

CuSO4

，一定含有 CaCl2

。(填化學(xué)式)(2)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl

。(3)第③步分離操作的名稱(chēng)是

過(guò)濾

。(4)融雪劑的大量使用會(huì)給環(huán)境帶來(lái)一些危害。請(qǐng)你寫(xiě)出融雪劑對(duì)環(huán)境的一種危害或提出道路除雪的一條合理化建議：

給道路兩旁的農(nóng)田、綠化帶來(lái)毀滅性的打擊；縮短道路壽命；污染環(huán)境；機(jī)械除雪為主，融雪劑除雪為輔

?！窘馕觥浚?）由分析可知，該融雪劑溶解后得無(wú)色溶液，一定無(wú)硫酸銅；無(wú)色溶液加碳酸鈉，生成白色沉淀，則一定有氯化鈣；（2）已知反應(yīng)物和生成物，正確寫(xiě)出化學(xué)式，從而正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)的差異選擇分離提純的方法，如過(guò)濾方法除掉碳酸鈣；（4）危害道路兩旁的植物（或縮短道路壽命、腐蝕鋼鐵橋梁、污染地下水等）；或機(jī)械除雪為主、融雪劑融雪為輔（或開(kāi)發(fā)環(huán)保融雪劑、發(fā)動(dòng)居民參與掃雪等）1.

新型材料納米級(jí)Fe粉具有廣泛的用途，它比普通Fe粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備工藝流程如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）上述流程中可加回收利用的物質(zhì)是

氮?dú)?/p>

，在制備納米級(jí)Fe粉的工藝流程中，；，其作用是

作保護(hù)氣，防止鐵被氧化

納米級(jí)Fe粉在氧氣中能自發(fā)燃燒生成黑色固體，此黑色固體的化學(xué)式為

Fe3O4

；上述制備納米級(jí)鐵粉的化學(xué)方程式 其反應(yīng)類(lèi)型為

置換反應(yīng)

；（4）研究人員發(fā)現(xiàn)最后制得的納米級(jí)Fe粉樣品中混有少量的FeCl2雜質(zhì)，為了除去樣品中的雜質(zhì)，在無(wú)氧環(huán)境下，先加水溶解，然后再

過(guò)濾

、洗滌、烘干。【解析】（1）由工藝流程圖可知，氮?dú)馐强梢曰厥绽玫?，因?yàn)榈獨(dú)鉀](méi)有參加反應(yīng)，在制備過(guò)程中，是利用了氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，來(lái)做保護(hù)氣，防止鐵粉氧化；（2）鐵在

氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，所以黑色固體是四氧化三鐵；（3）在高溫的條件下，氫氣

與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；該反應(yīng)是由單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（4）鐵不溶

于水，氯化亞鐵溶于水，所以加水溶解，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌干燥即可。2.

工業(yè)上以粗鹽（含少量MgCl2、CaCl2雜質(zhì)）為原料，利用電解飽和食鹽水的方法制備N(xiāo)aOH，其簡(jiǎn)要工藝流程如下：

。步驟①中發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型是反應(yīng)

復(fù)分解

。步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是

除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉

。驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是

取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，。沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀（4）寫(xiě)出步驟④中反應(yīng)的化學(xué)方程式【解析】（1）步驟①中的反應(yīng)是氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)；（2）除雜過(guò)程中加入的碳酸鈉、氫氧化鈉是過(guò)量的，對(duì)于氯化鈉也是雜質(zhì)，所以步驟③中加入適量稀鹽酸的目的是除去過(guò)量的氫氧化鈉、碳酸鈉；（3）氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以驗(yàn)證步驟②中CaCl2已完全轉(zhuǎn)化為CaCO3的方法是取反應(yīng)后的濾液，加入碳酸鈉，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，證明氯化鈣全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀；（4）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：

。3.

鋁和鋁合金是一類(lèi)重要的金屬材料，工業(yè)上用鋁土礦（含有Al2O3和SiO2，不考慮其它雜質(zhì)）制取金屬鋁的基本流程如下：已知：①SiO2是一種難溶于水，也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì)；②鋁鹽與氨水反應(yīng)，生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：Al2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H；2O

操作Ⅱ的名稱(chēng)是

過(guò)濾

；濾液Ⅱ中溶質(zhì)的用途之一是

用作氮肥

。（4）電解熔融的Al2O3，除得到金屬鋁之外，還可得到的氣體產(chǎn)物是 （填化學(xué)O2

式）。工業(yè)上電解熔融的Al2O3時(shí)，還加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔劑，其作用是降低Al2O3的熔點(diǎn)，冰晶石在物質(zhì)中的分類(lèi)屬于

C

（填字母）。A.酸

B.堿

C.鹽

D.氧化物【解析】（1）氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水；（2）操作Ⅱ是分離固體與液體的操作，是過(guò)濾操作；（3）硫酸鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，硫酸銨是一種含氮元素的化合物，可以做氮肥；（4）在通電的條件下，氧化鋁分解為鋁和氧氣；酸和堿中都含有氫元素，而冰晶石（Na3AlF6）中不含氫元素；氧化物是由兩種元素組成的，而冰晶石（Na3AlF6）中含有三種元素，故不屬于氧化物，故填：C。4.

現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟(jì)要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟(jì)效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是以硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵（Fe2O3）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH4）2CO3溶液呈堿性，40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解]。、燒杯、漏斗等；實(shí)驗(yàn)室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有

玻璃棒

濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是

Fe2+、H+

等；加適量氨水的目的是

調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

；根據(jù)題中信息，加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制的條件是

溫度低于40℃

；濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是

（NH4）2SO4

（寫(xiě)化學(xué)式）；寫(xiě)出在空氣中煅燒FeCO3的化學(xué)反應(yīng)方程式

。【解析】（1）據(jù)圖可以看出，經(jīng)過(guò)操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是濾液和固體，故是過(guò)濾操作，用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；（2）一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，將氧化亞鐵還原為鐵，故硫鐵礦高溫通入一氧化碳得到的固體中主要含有的是鐵，稀硫酸能與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故含有亞鐵離子，由于硫酸過(guò)量，故含有氫離子，濾液Ⅰ中主要的陽(yáng)離子是亞鐵離子和氫離子；（3）由于硫酸過(guò)量，溶液呈酸性，氨水呈堿性，加適量氨水能將溶液調(diào)節(jié)為中性；（4）根據(jù)題中信息，40℃以上時(shí)（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，該反應(yīng)必須控制溫度低于40℃；（5）碳酸銨能與硫酸亞鐵反應(yīng)生成碳酸亞鐵和硫酸銨，故濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是硫酸銨；（6）在空氣中煅燒FeCO3生成氧化鐵和二氧化碳。5.

工業(yè)上常采用“天然苛化法”制取氫氧化鈉，部分流程如下：（1）操作1的名稱(chēng)是

過(guò)濾

，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中該操作必需的一種玻璃儀器的名稱(chēng)

玻璃棒、燒杯或漏斗（寫(xiě)一種即可）

。寫(xiě)出流程中發(fā)生苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式

。工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，是因?yàn)?。于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量（4）生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是

碳酸鈣

。（5）由天然堿得到碳酸鈉溶液時(shí)，將天然堿粉碎的目的是

加快溶解速率

。【解析】（1）過(guò)濾可以將不溶性固體和液體分離，操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾；實(shí)驗(yàn)室中該操作必需的玻璃儀器的是玻璃棒、燒杯或漏斗；（2）碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸

氫氧化鈣微溶鈣沉淀，流程中發(fā)生苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（3）工藝中采用石灰乳而不用氫氧化鈣溶液與碳酸鈉反應(yīng)，是因?yàn)闅溲趸}微溶于水，溶液中的氫氧化鈣含量太低，影響生成物的量；（4）根據(jù)流程圖可知：生產(chǎn)工藝中可以回收再利用的物質(zhì)是碳酸鈣；（5）天然堿粉碎的目的是加快溶解速率。；6. 連云港堿廠年產(chǎn)純堿120萬(wàn)噸，是我國(guó)三大純堿生產(chǎn)企業(yè)之一。它的產(chǎn)品除了純堿外，還有氧化鈣和碳酸氫鈉。該廠生產(chǎn)純堿的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如圖：其生產(chǎn)過(guò)程中涉及到的主要化學(xué)反應(yīng)有：請(qǐng)回答：（1）①“碳化”過(guò)程中需要的CO2，可由石灰石高溫煅燒得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為②實(shí)驗(yàn)室中，通常用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)制取CO2氣體，不選用濃鹽酸的理由是2；干燥CO

氣體，可用的干酸具有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)燥劑是

Ａ

（填字母）。A.濃硫酸

B.固體氫氧化鈉

C.生石灰（2）①該廠“過(guò)濾”所得的NH4Cl可作化肥中的

氮

肥，它也可與Ca（OH）2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品CaCl2，同時(shí)還有NH3和H2O生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，，它的重要用途有A.使用的漏斗叫長(zhǎng)頸漏斗

C.玻璃棒應(yīng)不停攪拌B.液面應(yīng)低于濾紙邊緣D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁濃鹽該廠的另一種產(chǎn)品碳酸氫鈉俗稱(chēng)

小蘇打

過(guò)多

（只寫(xiě)一種）。②實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“過(guò)濾”操作時(shí)，下列說(shuō)法正確的有

BD

（填字母）。

做發(fā)酵粉(或治療胃酸【解析】（1）①石灰石的主要成分是碳酸鈣，在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳?xì)怏w，故方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使制得的二氧化碳中混有氯化氫雜質(zhì)，因此不用濃鹽酸；二氧化碳能夠和氫氧化鈉和氧化鈣反應(yīng)，因此不能被氫氧化鈉固體和生石灰干燥；（2）①農(nóng)作物生長(zhǎng)需大量的N、P、K元素，含有N元素的肥料屬于氮肥，所以NH4Cl可用作氮肥；NH4Cl與Ca（OH）2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成產(chǎn)品CaCl2，同時(shí)還有NH3和H2O生成，因此反應(yīng)的方程式為：

；碳酸氫鈉俗名小蘇打，常用于做發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等；②A.使用的漏斗不是長(zhǎng)頸漏斗，故A錯(cuò)誤；B.液面應(yīng)低于濾紙邊緣，否則液體得不到過(guò)濾，會(huì)使濾液渾濁，故B正確；C.玻璃棒起到引流作用，不能攪拌，故C錯(cuò)誤；D.漏斗下端的管口要緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液體濺出，故D正確。7.

為了除去銅粉中混有的鐵粉，并用提純的銅粉制取膽礬（CuSO4·5H2O）。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)按如下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（反應(yīng)中部分生成物已略去）：；途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比較，其顯已知 回答下列有關(guān)問(wèn)題：操作a的名稱(chēng)是

過(guò)濾

；除去銅粉中的鐵粉，最簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方法是

用磁鐵吸引

；FeCl2溶液中通入Cl2發(fā)生化合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2FeCl2+Cl2＝2FeCl3；由Cu制CuSO4溶液的途徑Ⅱ中，若不通入O2，反應(yīng)將不會(huì)發(fā)生，原因是

在金屬活動(dòng)順序中，銅是位于氫之后的，與稀硫酸不反應(yīng)著的優(yōu)點(diǎn)是

不會(huì)產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體

（回答一點(diǎn)即可）；（4）FeCl3溶液可腐蝕銅以制作印刷線(xiàn)路板，反應(yīng)只生成兩種常見(jiàn)的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2?！窘馕觥浚?）操作a是用來(lái)分離固體與液體的方法，是過(guò)濾；鐵可以被磁鐵吸引，而銅不會(huì)，所以可用磁鐵吸引的方法除去銅粉中混有的鐵粉；（2）氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；（3）在金屬活動(dòng)順序中，銅排在H后面，與硫酸不反應(yīng)；銅與濃硫酸的反應(yīng)中會(huì)產(chǎn)生有毒的二氧化硫氣體而污染空氣；（4）氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。8.

煤是社會(huì)生產(chǎn)、生活中最重要的能源，工業(yè)上常把煤進(jìn)行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源。煤氣化和液化流程示意圖如下。(1)第①步操作發(fā)生的是

物理

(選填“物理”或“化學(xué)”)變化。(2)第②步是精煉煤與水蒸氣的反應(yīng)，化學(xué)方程式為第③步反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于

化合反應(yīng)

。含硫化合物洗液經(jīng)過(guò)提煉后，可用來(lái)制硫酸，過(guò)程是:含硫化合物氧化得到SO2，SO2進(jìn)一步氧化得到X，X與水反應(yīng)得到H2SO4，則X的化學(xué)式為

SO3

。(5)從“綠色化學(xué)”的角度分析，“煤的汽化和煤的液化”生產(chǎn)流程的優(yōu)點(diǎn)。原料全部被產(chǎn)品消納(或原料全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，或原子利用率100%等)，實(shí)現(xiàn)“零排放”(或不對(duì)環(huán)境造成污染等)【解析】(1)該過(guò)程沒(méi)有新的物質(zhì)生成，只是簡(jiǎn)單的分離，是物理變化；(2)煤的主要成分是碳與水反應(yīng)生成CO與H2；(3)該過(guò)程中反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，符合化合反應(yīng)的特點(diǎn)；(4)SO2再次氧化可生成SO3，與水反應(yīng)會(huì)生成硫酸；(5)綠色化學(xué)主要主要是指反應(yīng)時(shí)反應(yīng)物全部會(huì)轉(zhuǎn)化成生成物，同時(shí)實(shí)現(xiàn)無(wú)排放的過(guò)程。9.

中安在線(xiàn)2011年2月15日?qǐng)?bào)道，安徽滁州正在以石英資源為基礎(chǔ)，打造培育千億元硅產(chǎn)業(yè)，石英的主要成分為二氧化硅，它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑。（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，原因是在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，Na2SiO3使瓶口與瓶塞粘合在一起，則該反應(yīng)的化（3）硅是太陽(yáng)能電池和電腦芯片不可缺少的材料。生產(chǎn)高純硅的流程示意圖如下：①制備粗硅的反應(yīng)為： ，反應(yīng)的基本類(lèi)型是

置換反應(yīng)

；②整個(gè)制備過(guò)程必須達(dá)到無(wú)水無(wú)氧，若在H2還原SiHCl3過(guò)程中混入O2，可能引起的后果是

硅被氧化得不到高純硅，且發(fā)生爆炸

；（1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由

原子（選填“分子”“原子”或“離子”）構(gòu)成的，二氧化硅屬于

氧化物

（選填“酸”“堿”“鹽”或“氧化物”）；2學(xué)方程式為

2NaOH+SiO3Na2SiO3+H；O

③為了達(dá)到綠色化學(xué)和節(jié)約資源的目的，物質(zhì)A需要循環(huán)使用，A的化學(xué)式是

HCl

。【解析】（1）二氧化硅的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，都是由原子構(gòu)成的，二氧化硅屬于氧化物；（2）裝有氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃