高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【核心素養(yǎng)提升+備課精講精研】氧化還原反應(yīng)的計算與方程式的配平課件

2023年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)第一章

化學(xué)物質(zhì)及其變化§1-5

氧化還原反應(yīng)的計算與方程式的配平考點內(nèi)容考點二氧化還原反應(yīng)方程式的配平考點一電子守恒法計算一、電子守恒法計算1.原理：氧化劑得電子總數(shù)＝還原劑失電子總數(shù)例1.現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為()A.＋2B.＋3C.＋4D.＋5B0.05mol·L－1×0.024L×(6－4)=0.02mol·L－1×0.020L×2×(6－n)2.Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A.2B.3C.4D.5D2.多元素之間得失電子守恒問題例2.在反應(yīng)3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5molH2O參加反應(yīng)，被水還原的溴元素為(

)C生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)

mol；參與反應(yīng)的BrF3中，被氧化與被還原的比例為

；參與反應(yīng)的水中，被氧化的占比為

。61:22/5局部守恒法全面守恒法練習(xí).在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，7.5molCuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為______mol。生成1molCu3P時，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為_______mol。1.52.27.5mol×(2－1)＝x·(5－0)x＝1.5mol1mol×3×(2－1)＋1mol×[0－(－3)]＝y(tǒng)·(5－0)y＝1.2mol局部守恒法分析.3Fe2+＋2S2O32-＋O2＋4OH-==Fe3O4＋S4O62-＋2H2O分析.2FeSO4＋6Na2O2

==2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2生成1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______。10NA補充：Al和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：

或

其中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：

。3:12Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑

2Al＋2NaOH＋6H2O==2Na[Al(OH)4]＋3H2↑

例3.取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生8960mL的NO2氣體和672mL的N2O4氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為17.02g。則x等于()A.8.64B.9.20C.9.00D.9.44xg＝17.02g－m(OH－)所以xg＝17.02g－0.46mol×17g·mol－1＝9.20g。B3.多步反應(yīng)得失電子守恒問題練習(xí).足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mLB.45mLC.30mLD.15mLA練習(xí).取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份。其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L。已知Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。則稀硝酸的濃度為(

)A．4mol·L－1 B．2mol·L－1C．1.6mol·L－1 D．0.8mol·L－1BCu、Cu2O、CuOH2CuHNO3(稀)NOCu(NO3)2Cu、Cu2O、CuO二、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原方程式配平的基本原則2.氧化還原方程式配平的一般步驟+1+500-3+2↓得3e-↓得8e-Ag3AsO4＋Zn+H2SO4→Ag+AsH3＋ZnSO4+H2O↓得11e-↑失2e-×2×112116211118方法一正向配平類1.__KI＋__KIO3＋__H2SO4=__I2＋

K2SO4＋__H2O2.__MnO4-＋__H＋＋__Cl－=__Mn2＋＋__Cl2↑＋__H2O513

3

3

32

16

10

2

5

8正向配平：從左邊以反應(yīng)物為基準(zhǔn)著手配平，歸中反應(yīng)，或氧化劑還原劑分別為不同物質(zhì)。3.__S＋__KOH===__K2S＋___K2SO3＋__H2O4.__P4＋__KOH＋__H2O===__K3PO4＋__PH3↑5.__(NH4)2Cr2O7===__N2↑＋___Cr2O3＋__H2O3

62

1

329

3351

1

1

4方法二逆向配平類從右邊以生成物為基準(zhǔn)著手配平,岐化反應(yīng),自身氧化還原反應(yīng)等。KMnO4＋KI+H2SO4→5I2+5KIO3＋MnSO4+H2O+K2SO4

+7-10+5+2↓得5e-↑失10e-↑失30e-↑得40e-×8898151717+2-10+3-2+4-2↑失e-↑失2×5e-FeS2＋O2→Fe2O3＋SO2↑失11e-×4×1128=P＋CuSO4＋

H2O→Cu3P＋H3PO4＋

H2SO4↓得3×e-↓得3e-↑失5e-↓得6e-×5×656150+2+1-3+5151124方法三整體法配平NH4ClO4==HCl↑＋O2↑＋N2↑＋H2O-3+7-2-100

↓1×8e-↑2×2e-↑2×3e-22×2×2.52.513

4NH4ClO4==4

HCl↑＋

5O2↑＋2N2↑＋6H2O4

11↓得4e-Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O↑失13e--4↓得e-131322

111

Fe3C＋HNO3=Fe(NO3)3＋CO2↑＋NO2↑＋H2O00↑失13e-↓得e-131312211方法四零價法配平適用于有常規(guī)方法無法確定其整數(shù)化合價的反應(yīng)物的反應(yīng)，難確定化合價是離子時不適用！

Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋

H2O00+1+6-1↑(2+6x)e-↓2e-1(3x+1)x

(3x+1)(2x-2)(x-1)方法五平均價法配平

CH≡CH＋KMnO4＋H2SO4=MnSO4＋HCOOH

＋H2O＋K2SO4

KOCN＋KOH＋Cl2=CO2＋N2＋KCl＋H2O

2-1+1-1+1+7+2+1+2-2-2+1↑失2×3e-↓得5e-56610394+1-2+4-300-1適用于有機物或常規(guī)方法無法確定整數(shù)化合價的化合物?！?e-↓得2e-316422

Na2Sx＋NaClO＋NaOH=Na2SO4＋NaCl＋

H2O-+1+6-12x↑(2+6x)e-↓得2e-1(3x+1)x

(3x+1)(2x-2)(x-1)練習(xí)：3.含有未知數(shù)的配平(1)____FexS＋___HCl===_______S＋___FeCl2＋___H2S4.有機物參與的氧化還原反應(yīng)方程式的配平(1)___KClO3＋___H2C2O4＋___H2SO4===___ClO2↑＋___CO2↑＋

___KHSO4＋___H2O(2)___C2H6O＋___KMnO4＋___H2SO4===___K2SO4＋___MnSO4

＋___CO2↑＋___H2O2

1

2

2

2

2

25

12

18

6

12

10

3312x(1-x)xx

1

6

1

6

練習(xí).用氯氣對飲用水消毒副作用多，產(chǎn)生影響人體健康的有機氯衍生物。可用氯氣制取高鐵酸鈉凈水：__Fe3＋＋______＋__Cl2==__FeO42－

＋_____＋__H2O，補全缺項，并配平上述離子方程式。Cl－2326OH－↑失e-↓得6e-H＋

H2O

6

316

8

Pt+

HNO3＋

HCl→

H2PtCl6+

+

NO

3.缺項配平↓得3e-↑失4e-3

434

H2O

8

18

1.

ClO－＋

Fe(OH)3＋_____

=_Cl－＋

FeO42-＋

H2O2.

MnO4-＋__H2O2＋_____

=__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O3.__Mn2＋＋

ClO3-＋__H2O=__MnO2↓＋

Cl2↑＋_____

課堂練習(xí)4.某高溫還原法制備新型陶瓷氮化鋁(AlN)的反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。請將AlN之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)，并配平。32

4OH－32

525

6H＋

2

5

85

2

4

51

8H＋Al2O3

3C

N2

2

3CO①CuSO4＋FeS2＋H2O——Cu