課題常見的酸和堿演示文稿

課題常見的酸和堿演示文稿當前第1頁\共有46頁\編于星期一\15點優(yōu)選課題常見的酸和堿當前第2頁\共有46頁\編于星期一\15點“酸”一詞從有酸味的酒而來。最早，在制酒的時候，有時把比較珍貴的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，產(chǎn)生了酸。“堿”一詞在阿拉伯語中表示灰。人們將草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。資料卡片實驗室里的酸鹽酸硫酸硝酸1.人的胃液里含有什么酸？2.汽車電瓶里含有什么酸？3.牛奶里？酸雨中？汽水中?鹽酸稀硫酸乳酸、氨基酸、脂肪酸硫酸和硝酸碳酸“酸”“堿”的由來當前第3頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿回憶1、把二氧化碳通入紫色石蕊的試管中會看到什么現(xiàn)象？該現(xiàn)象說明了什么？2、在右圖的實驗中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞試液有什么性質(zhì)？紫色石蕊遇碳酸變紅色無色酚酞遇濃氨水變紅色當前第4頁\共有46頁\編于星期一\15點三、溶液的導電性金屬導電的原因？HCl溶液H2SO4溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液H2OC2H5OH×∨∨∨∨×注：水有極弱的導電性，需用更精確的儀器才能測出當前第5頁\共有46頁\編于星期一\15點鹽酸、氫氧化鈉溶液導電的原因HCl水電離HCl在水溶液中能電離出離子：NaOHNa++OH-水電離H2SO4H++SO42-水電離同樣：

由于溶液中存在自由移動的帶電粒子，在外加電場的作用下定向移動，從而導電。思考：NaCl晶體、NaOH固體能導電嗎？為什么？H++Cl-當前第6頁\共有46頁\編于星期一\15點溶于水離解氯化鈉晶體Cl-Na+Cl-和自由離子Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+當前第7頁\共有46頁\編于星期一\15點HClH2SO4HNO3HBr=H++Cl-=2H++SO42-=H++NO3-=H++Br

-酸根陰離子酸：電離生成的陽離子全都是H+的化合物。都屬于酸由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有一些相同的性質(zhì)。鹽酸根離子當前第8頁\共有46頁\編于星期一\15點堿：電離生成的陰離子全都是OH-

的化合物。NaOHBa（OH）2KOHCa（OH）2=OH-+Na+=2OH-+Ba2+=OH-+K+=2OH-+Ca2+由于所有的堿溶液中都含有OH-，所以堿有一些相同的性質(zhì)。當前第9頁\共有46頁\編于星期一\15點Na2CO3MgSO4BaCl2NH4ClNaCl=2Na++CO32-=Mg2++SO42-=Ba2++2Cl-=NH4++Cl-=Na++Cl-金屬陽離子或銨根離子酸根陰離子鹽：電離時大多數(shù)的是生成金屬陽離子和

酸根陰離子的化合物。當前第10頁\共有46頁\編于星期一\15點=Na++H++SO42-

NaHSO4不屬于酸Cu2(OH)2CO3HClO4Fe(OH)3KClO3HIO3H2S

NH4NO3NH4HCO3SO3化合物氧化物酸堿鹽XO：氧化某HX：某酸XOH：氫氧化某當前第11頁\共有46頁\編于星期一\15點[實驗10-1]向4種溶液中分別加入紫色石蕊溶液、無色的酚酞溶液、觀察現(xiàn)象一、酸、堿與指示劑作用當前第12頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿[實驗10-1]加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋(醋酸)石灰水[Ca(OH)2]鹽酸(HCl)NaOH溶液變紅色變藍色變紅色變紅色變紅色變藍色不變色不變色結論：1、紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）2、酚酞遇酸溶液不變色,

遇堿溶液變紅色當前第13頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿1、酸堿指示劑（指示劑）的概念跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。2、常用指示劑：紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液3、變色規(guī)律:紫色石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色（即酸紅堿藍）無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。（酸無堿紅）4、指示劑的作用:能檢驗溶液的酸堿性注意：變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液.當前第14頁\共有46頁\編于星期一\15點自制指示劑原料月季花牽?；t蘿卜美人蕉紫羅蘭紫包菜自制酸堿指示劑當前第15頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿許多植物的果實和花瓣中含有色素。現(xiàn)提取幾種植物的果實或花瓣的汁液，用稀酸、稀堿和水逐一檢驗，現(xiàn)象記錄如下表。汁液酸溶液水堿溶液牽?；t色紫色藍色萬壽菊黃色黃色黃色胡蘿卜橙色橙色橙色玫瑰淺紅色淺紅色綠色(2)手工制作一朵紙玫瑰花，用堿性的某種溶液浸泡后晾干，用所提取的玫瑰的汁液均勻的涂在紙玫瑰花上，紙花會變成

色。(3)與實驗中常用的指示劑石蕊的變色原理相似的是

(填植物的名稱)(1)上述植物的汁液不能用來區(qū)別稀硫酸和氫氧化鈉溶液的是

、

。(填植物的名稱)萬壽菊胡蘿卜

綠

牽?；?/p>

當前第16頁\共有46頁\編于星期一\15點酸堿與指示劑當前第17頁\共有46頁\編于星期一\15點鞏固練習：1．鹽酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液變______，遇無色酚酞溶液_______。2．氫氧化鈉溶液是堿溶液，它使石蕊溶液變____，使酚酞溶液變______。紅色仍無色藍色紅色3．紫色石蕊溶液滴入堿溶液變_____，在紫色石蕊溶液滴入酸溶液變______。4．無色酚酞溶液滴入堿溶液變____，在無色酚酞溶液滴入酸溶液顯_____。藍色紅色紅色無色注意：是指示劑在變色，不是酸溶液和堿溶液在變色。如說石蕊溶液使鹽酸變紅色的說法是錯誤的。

課題1常見的酸和堿當前第18頁\共有46頁\編于星期一\15點練習：1、某無色溶液能使無色酚酞試液變紅，則該溶液能使紫色石蕊試液變（）A紫色B紅色C藍色D無色C預習常見的酸2．能使紫色石蕊溶液變藍的溶液，它能使無色酚酞溶液()A．變紅色B．變藍色C．呈無色D．變紫色A3．下列物質(zhì)的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色的是()A．NaClB．NH3C．HClD．NaOHC鹽類、中性變成氨水后是堿類鹽酸是酸類是堿類當前第19頁\共有46頁\編于星期一\15點第二課時當前第20頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿一、常見的酸1、幾種常見的酸[實驗10-2]（1）觀察鹽酸、硫酸的顏色和狀態(tài)（2）分別打開盛有鹽酸、硫酸的試劑瓶的瓶蓋，觀察現(xiàn)象并聞氣味。濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味無色液體無色液體在空氣中會形成白霧[揮發(fā)性]不易揮發(fā)有刺激性氣味無味當前第21頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。(不能干燥氨氣)鹽酸、硫酸的用途很廣。例如認識生活中的酸食醋中含有醋酸，水果中含有檸檬酸，蓄電池中含有硫酸。當前第22頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿2、濃硫酸的腐蝕性[實驗10-3]將紙、小木棍、布放在玻璃片上做實驗。實驗放置一會兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上紙上顯出黑色字跡蘸有硫酸的部位變黑滴有硫酸的部位變黑甚至燒成洞

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。當前第23頁\共有46頁\編于星期一\15點1、濃鹽酸（HCl氣體的水溶液），濃硝酸（HNO3）：無色有刺激性氣味的液體；易揮發(fā)，在空氣中形成白霧（酸霧）；工業(yè)品濃鹽酸因帶雜質(zhì)而顯黃色。鹽酸可用于金屬表面除銹、制造藥物等。人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。2、濃硫酸（H2SO4）：濃度98%，密度1.84g/cm3，無色、粘稠、油狀液體；有吸水性（做某些氣體的干燥劑）、脫水性（使有機物碳化）、強氧化性、腐蝕性；溶于水時放出大量的熱。用于生產(chǎn)農(nóng)藥、化肥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹。汽車用鉛蓄電池中含有硫酸。當前第24頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿如何稀釋濃硫酸[實驗10-4]將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動。手的感覺分析發(fā)熱或燙濃硫酸溶于水放熱[實驗10-5]將水注入到濃硫酸中硫酸液滴向四周飛濺這兩個實驗在裝置上和操作順序上有哪些不同？我們?nèi)绾芜x擇正確稀釋呢？當前第25頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿問：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。3、酸的化學性質(zhì)活動與探究（1）酸溶液能與指示劑反應：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅色變紅色無變化無變化結論:石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。當前第26頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿（2）酸溶液能與某些金屬反應：（請回憶并填表）與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2

↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2

↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2

↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑討論：上面反應的生成物有什么共同之處？結論:酸+活潑金屬→鹽+氫氣置換反應當前第27頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿（3）酸溶液能與金屬氧化物反應：現(xiàn)象化學方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色(Fe3+)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O討論：①上面反應的生成物有什么共同之處？②利用上面的反應可以清除金屬制品表面的銹，除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中？為什么？不能長時間浸在酸中，因為酸會與金屬繼續(xù)反應，造成金屬制品的腐蝕。金屬氧化物+酸→鹽+水CuSO4+H2OFe2(SO4)3+3H2O溶液變?yōu)樗{色(Cu2+)氧化銅+硫酸Fe2O3+3H2SO4=CuO+H2SO4=復分解反應當前第28頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿（4）根據(jù)上面的實驗和討論，試歸納出鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質(zhì)。A、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；小結：1、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和用途，

2、試著找出酸的化學性質(zhì)。練習：向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應后,鐵銹消失,溶液變成黃色，并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關反應化學方程式:__________________________、_________________________.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=H2↑+FeCl2預習常見的堿B、酸+活潑金屬→鹽+氫氣C、酸+金屬氧化物→鹽+水當前第29頁\共有46頁\編于星期一\15點第三課時當前第30頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿二、常見的堿1、幾種常見的堿（1）氫氧化鈉[NaOH]加氫氧化鈉后NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、

火堿或燒堿；白色片狀固體。知識結晶問：如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。注意！在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。當前第31頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿請小結氫氧化鈉的物理性質(zhì)[實驗10-6]用鑷子夾取氫氧化鈉進行實驗（切勿用手拿）實驗現(xiàn)象分析顏色、狀態(tài)將它放在表面皿上一會兒將它放在水中并用手觸摸外壁白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量潮解：在空氣中吸收水分表面潮濕并溶解的現(xiàn)象易潮解—作干燥劑你還知道氫氧化鈉的其他用途嗎？當前第32頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿氫氧化鈉的用途肥皂石油造紙紡織印染含NaOH除油污當前第33頁\共有46頁\編于星期一\15點除油污的方法及原理（1）汽油去油污的原理：油污溶解在汽油中,形成溶液,從而除去油污。（2）洗滌劑的去污原理：將油污乳化，形成乳濁液。（3）用堿去油污的原理：堿能與油污反應。

課題1常見的酸和堿當前第34頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿（2）氫氧化鈣[Ca(OH)2]在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。[實驗10-7]在蒸發(fā)皿中放一小塊生石灰[CaO]，加少量水，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象分析水沸騰生石灰與水反應放出大量的熱量※CaO+H2O=Ca(OH)2(CaO做干燥劑)知識結晶氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰，可由生石灰與水反應制得。氫氧化鈣對皮膚、衣服有腐蝕作用。使用時注意安全。常用的堿還有氫氧化鉀[KOH]、氨水[NH3·H2O]等。當前第35頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿2、堿的化學性質(zhì)（1）堿溶液能與指示劑反應加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變藍變紅變紅當前第36頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿討論：上面兩個反應有什么共同之處？二氧化硫、三氧化硫與堿的反應與上面的兩個反應類似，請試著寫出二氧化硫、三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式：2NaOH+SO3=2NaOH+SO2=亞硫酸鈉堿+非金屬氧化物=鹽+水CO、NO、H2O等例外Na2SO4+H2ONa2SO3+H2O（2）①請寫出檢驗二氧化碳的反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O②氫氧化鈉也能與二氧化碳反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O鑒別CO2吸收CO2當前第37頁\共有46頁\編于星期一\15點干燥裝置液體干燥劑固體干燥劑

課題1常見的酸和堿如：濃硫酸具有吸水性.如：氫氧化鈉固體具有吸水性氧化鈣與水反應CaO+H2O=Ca(OH)2O2(H2O)O2不能干燥：CO2、SO2、HCl等不能干燥：NH3等干燥食品：CaO堿石灰：固體NaOH與CaO混合物當前第38頁\共有46頁\編于星期一\15點（3）試歸納出氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿有哪些相似的化學性質(zhì)A、堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；B、堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。CO、NO、H2O等例外堿+非金屬氧化物=鹽+水問：氫氧化鈉為什么要密封保存？不僅吸收空氣中的水分，還與空氣中的二氧化碳反應。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O當前第39頁\共有46頁\編于星期一\15點

課題1常見的酸和堿學完本課題你應該知道1、酸堿指示劑跟酸和堿溶液作用顯示不同的顏色。例如，紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍色；無色酚酞遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。2、酸有一些相似的化學性質(zhì)。例如：（1）酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）酸+活潑金屬→鹽+氫氣；（3）酸+金屬氧化物→鹽+水。3、堿有一些相似的化學性質(zhì)。例如：（1）堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；（2）堿+非金屬氧化物=鹽+水4、酸和堿有很多重要的用途。5、酸和堿有腐蝕性，使用時一定要注意安全。當前第40頁\共有46頁\編于星期一\15點常見的酸和堿當前第41頁\共有46頁\編于星期一\15點復習鞏固：1．鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是

（

）

A、酚酞溶液

B、二氧化碳

C、CuOD、稀鹽酸B當前第42頁\共有46頁\編于星期一\15點復習鞏固：2、純凈的氫氧化鈉是一種_______色固體，由于在空氣里它不僅能吸收_______而潮解，還能跟空氣里的___________起反應而變質(zhì)。所以，氫氧化鈉必須________保存。寫出有關反應的化學方程式：______________________________。向變質(zhì)的氫氧化鈉中加入足量的鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是______________________，寫出所發(fā)生反應的化學方程式：____________________________________________________________。白水分二氧化碳密封產(chǎn)生大量氣泡2NaOH+CO2==Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaOH+HCl==NaCl+H2O當前第43頁\共有46頁\編于星期一\15點復習鞏固：3．怎樣鑒別石灰水和氫氧化鈉溶液？(課本第3題)4．某環(huán)保小組監(jiān)到一小型造紙廠向河中非法排放堿性廢液。根據(jù)你所學的知識，試設計兩種檢測堿性廢液的方法