河南省信陽市光山縣第一高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

河南省信陽市光山縣第一高級中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.10mL濃度為1mol/L鹽酸與過量鋅粉反應，若加入少量下列固體，能減慢反應速率但又不影響氫氣生成的是A.K2SO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3參考答案：B【分析】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，減慢反應速率，需要降低c(H＋)，不影響氫氣生成，即n(H＋)不變，然后進行分析；【詳解】鋅與鹽酸反應的離子方程式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，A、加入K2SO4固體，對反應無影響，故A不符合題意；B、加入CH3COONa固體，發(fā)生CH3COO－＋H＋=CH3COOH，CH3COOH為弱酸，c(H＋)降低，但H＋總物質(zhì)的量不變，反應速率減緩，但氫氣總量不變，故B符合題意；C、發(fā)生Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應速率，故C不符合題意；D、Na2CO3與鹽酸反應，生成CO2，消耗H＋，c（H+）和n（H+）都減小，反應速率減緩，氫氣總量減少，故D不符合題意；答案選項B。

2.只用溴水就可以將下列物質(zhì)鑒別出來的是（

）

A．水、CCl4、酒精、汽油

B．NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液、NaOH溶液

C．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液、CCl4D．CCl4、酒精、NaCl溶液、KI-淀粉溶液參考答案：C3.下列敘述正確的是()A．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40gB．1molNaOH的質(zhì)量是40g·mol－1C．1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等D．等質(zhì)量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4所含分子數(shù)最多參考答案：D4.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．H2O

B．BF3

C．CCl4

D．PCl5參考答案：C5.下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有A．2H2SO4（濃）＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4（濃）十CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4（濃）＋NaClNaHSO4＋HCl↑D．H2SO4＋Na2SO3Na2SO4＋H2O＋SO2↑參考答案：A6.可逆反應2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（）

①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：B7.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A.把純鐵片換成生鐵片

B.不用鐵片，改用鐵粉

C.對該反應體系加熱

D.不用稀硫酸，改用98.3%濃硫酸參考答案：D略8.有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們是Fe、稀HCl、NaOH溶液、AgN03溶液四種物質(zhì)中的一種，它們的反應關(guān)系及反應類型如下：則物質(zhì)B為

(

)A．Fe

B．HCl(稀)

C.NaOH(溶液)

D．AgNO3(溶液)參考答案：B略9.一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A、加入的酸過量

B、生成的鹽不水解

C、混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等

D、反應后溶液中A-與M+物質(zhì)的量濃度相等參考答案：D略10.下列說法正確的是（）A.檢測乙醇中是否含有水可加入少量的無水硫酸銅，如變藍則含水B.除去乙醇中的微量水可加入金屬鈉，使其完全反應C.獲得無水乙醇的方法通常采用先用濃H2SO4吸水，然后再加熱蒸餾的方法D.獲得無水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加熱蒸餾的方法參考答案：AD略11.金屬冶煉技術(shù)隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現(xiàn)工業(yè)冶煉的是A．金

B．銅

C．鐵

D．鋁參考答案：D略12.下列各組中的兩種微粒，互為同位素的是

A．H2O和H2O2

B．D2和T2

C．12C和14C

D．O2和O3參考答案：C略13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應。下面是4位同學對該反應涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是參考答案：C略14.a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

(

)A.b、a、e、d、c

B.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、e

D.c、d、e、a、b參考答案：A15.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為

A．1：7

B．7：l

C．7：8 D．8：7參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）寫出下圖中序號①～④儀器的名稱：

①

；②

；

③

；④

；（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有

。（填儀器序號）（3）分離碘水中的碘應先選擇儀器

（填序號）進行操作A，再選裝置進行

操作。進行操作A時，需在碘水中加一試劑，在選擇試劑時，下列性質(zhì)你認為哪些性質(zhì)是必需的：

(填序號)。①常溫下為液態(tài)

②I2在其中溶解程度大

③與水互溶程度小

④密度要比水大（4）學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容，現(xiàn)欲用此硫酸配制配制成濃度為0.50mol?L－1的稀硫酸100mL。①所需儀器除燒杯、量筒、玻棒外還需____________、__________。②所取濃硫酸的體積為____________mL。③下列操作引起所配溶液濃度偏高的是

A．移液時洗滌燒杯2～3次，將洗滌液倒入容量瓶中B．定容時俯視

C．定容時仰視D．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，但未加水至刻度線參考答案：（1）①

蒸餾燒瓶

②冷凝管

③

分液漏斗

④

容量瓶

（2）

③④

（3）

Ⅱ

、

蒸餾

、

①②③

（4）①

100mL容量瓶

、

膠頭滴管

②

2.7mL

③

B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列物質(zhì)之間有如下反應關(guān)系:已知由E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是:白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?；卮?[(1)寫出下列物質(zhì)的化學式:甲________,丙________。(2)寫出E→C反應的化學方程式:___________________________。為了獲得E，可以用新配制的D溶液與用不含O2的蒸餾水配制的乙溶液反應制備。(3)用相應晶體配制上述D溶液時你覺得還需加入

。(4)寫出Fe與H20在一定條件下反應的化學方程式

。參考答案：(1)Cl2KSCN

(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3（3）鐵粉

（4）3Fe+

4H20（g）Fe3O4＋4H218.（13分）有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：陽離子K+、Na+、Al3+、Cu2+陰離子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是：①將它們?nèi)苡谒?，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀完全溶解；③進行焰色反應，B、C為紫色(透過藍色鈷玻璃)，A、E為黃色；④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀，B中無明顯現(xiàn)象。⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：⑴寫出B、C的化學式：B

；

C 。⑵寫出過量E滴人到C溶液中的離子反應方程式

。⑶將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其離子方程式為

。⑸上述五種化合物中有一種是常用作凈水劑，其凈水原理是：

（請結(jié)合方程式及必要的文字進行敘述）。參考答案：⑴

KNO3

（1分）

；

KAl(SO4)2(帶結(jié)晶水也同樣給分)（2分）⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）⑶Na2CO3

（2分）

⑷HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）⑸Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（膠體）＋3H＋

（2分）

Al(OH)3（膠體）具有很強的吸附能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達到凈水的目的。（2分）19.(8分)下圖①—⑩分