山東省青島市私立白珊學校2021年高一化學期末試題含解析

山東省青島市私立白珊學校2021年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A.71g氯氣中氯原子數為NAB.標準狀況下，22.4LNH3所含的電子數為10NAC.5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為0.2NAD.標準狀況下，11.2LH2O中含有分子的數目為0.5NA參考答案：BA.71g氯氣是1mol，其中氯原子數為2NA，A錯誤；B.標準狀況下，22.4LNH3是1mol，所含的電子數為10NA，B正確；C．5.6gFe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒轉移的電子數為0.3NA，C錯誤；D．標準狀況下水是液體，不能利用氣體摩爾體積計算11.2LH2O中含有的分子數目，D錯誤，答案選B。

2.下列選項中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點的是（

）①燃燒時發(fā)生氧化反應

②充分燃燒的產物不污染環(huán)境

③乙醇是一種可再生能源

④燃燒時放出大量熱量A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．②③④參考答案：D略3.對于某些離子的檢驗及結論正確的是A.先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液，產生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，可能有CO32-D.向待測液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，待測液中一定有NH4+參考答案：CDA．加入鹽酸酸化，再加入硝酸銀產生白色沉淀，由于加入鹽酸引進了干擾離子氯離子，所以無法判斷原溶液中是否含有Cl-，故A錯誤；B．加入氯化鋇有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，該沉淀可能為硫酸鋇或氯化銀，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有銀離子，故B錯誤；C．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故C正確；D．濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故D正確；故選CD。4.下列物質中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略5.一定溫度下，某一密閉且體積不變的容器內有可逆反應：A（g）＋2B（g）2C（g）。該反應進行到一定限度后達到了化學平衡，不能做為判斷該化學平衡標志的是A．容器內氣體A的物質的量不再隨時間而改變

B．容器內氣體C的濃度不再隨時間而改變C．單位時間內生成amol物質A，同時生成3amol物質BD．單位時間內生成amol物質A，同時生成2amol物質C參考答案：C6.某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是(

)A．25.2g

B．24.8g

C．24.2g

D．25.8g參考答案：B略7.將某種烴進行氯代反應，測出一氯代物只有1種。7.2g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2molL-1NaOH溶液500mL恰好中和。則此烷烴的分子式為 ，其結構簡式為

。參考答案：8.在一定溫度下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，表明反應：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達平衡的是()A．混合氣體的壓強

B．混合氣體的密度C．B的物質的量濃度

D．氣體的總物質的量參考答案：C解析根據化學反應方程式的特點：各物質均為氣態(tài)且反應前后氣體的計量數之和相等，故在反應過程中氣體的物質的量不變，壓強也不變；由質量守恒，該反應在恒容容器中進行，體系的密度不變，故A、B、D三項中的物理量均不能作為平衡狀態(tài)的判據。答案9.下列實驗儀器中可以直接加熱的是（）A．試管 B．容量瓶 C．量筒 D．冷凝管參考答案：A【考點】直接加熱的儀器及使用方法．【分析】根據常見儀器的作用和用途來解答．能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶．不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，據此即可解答．【解答】解：A．試管常用于物質的制備、發(fā)生裝置，它的底部的面積較小，可直接進行加熱，故A正確；B．容量瓶是用來配制一定物質的量濃度溶液的儀器，用作定容儀器，不能加熱，故B錯誤；C．量筒是用來量取一定體積的液體的儀器，不能用于加熱，故C錯誤；D．冷凝管用于冷凝，將熱的蒸汽冷卻為液體，無需加熱，也不能用于加熱，故D錯誤；故選A．10.下列敘述正確的是（）A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下，1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C考點：物質的量的相關計算．

專題：計算題．分析：A.1mol水的質量為18g；B．甲烷的摩爾質量為16g/mol；C．根據n=計算二氧化硫的物質的量，再根據m=nM計算二氧化硫的質量；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體．解答：解：A．水的摩爾質量是18g/mol，1mol水的質量為18g，故A錯誤；B．甲烷的摩爾質量為16g/mol，1mol甲烷的質量是16g，故B錯誤；C.3.01×1023個SO2分子的物質的量=0.5mol，二氧化硫的質量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；D．氣體摩爾體積使用對象是氣體，標準狀況下任何物質，不一定都是氣體，故D錯誤；故選C．點評：本題考查常用化學計量的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象11.下列物質加入水中，顯著放熱的是（

）A.生石灰

B.固體NaOH

C.無水乙醇

D.固體硝酸銨參考答案：AB略12.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是（

）A.電解質溶液中混入水，對電池反應無影響B(tài).金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1參考答案：DA.金屬鋰性質活潑，易與水反應，則電解質溶液應為非水溶液，故A錯誤；B.由電池總反應方程式可知，Li在反應中化合價升高，失去電子，則該電池的負極材料為鋰，正極材料為石墨，故B錯誤；C.根據電池總反應方程式可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，故C錯誤；D.根據總反應8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S可知，8molLi反應失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質的量之比為4∶1，故D正確；答案選D。點睛：本題主要考查鋰電池的組成和工作原理，能夠根據題中所給的電池總反應方程式分析元素化合價的變化，進而判斷原電池的正負極材料為解題的關鍵，試題難度不大。本題的易錯點是A項，解題時要注意根據金屬鋰的化學活潑性進行判斷。13.下列有關實驗的敘述正確的是（）A．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網加熱B．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中只含有Fe2+，不含有Mg2+參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，不需要墊上石棉網；B．萃取劑的密度可以比水小，如苯；C．氧化鋁的熔點較高，包裹在鋁表面，導致Al加熱熔化但不滴落；D．由于紅褐色能夠掩蓋白色，無法判斷是否含有鎂離子．【解答】解：A．蒸發(fā)時將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，可以直接加熱，不需要加墊石棉網，故A錯誤；B．萃取操作時，萃取劑與原溶劑必須互不相溶，萃取劑的密度不一定比水大，如有機溶劑苯的密度小于水，故B錯誤；C．鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，說明鋁箔表面氧化鋁膜的熔點高于鋁，故C正確；D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到沉淀顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液中含有Fe2+，由于氫氧化鎂白色沉淀易被紅褐色掩蓋，則無法確定原溶液中是否含有Mg2+，故D錯誤；故選C．14.化學反應經常伴隨著顏色變化，下列關于顏色的敘述正確的是()①雞蛋白溶液遇濃硝酸——黃色②淀粉碘化鉀溶液遇碘離子——藍色③FeCl2遇KSCN溶液——血紅色④熱的氧化銅遇乙醇——紅色⑤新制氯水久置后——無色⑥過氧化鈉在空氣中久置——淡黃色A．①④⑤

B．④⑤⑥

C．②③④⑥

D．①②③⑤參考答案：A略15.常溫常壓下，氫氣與氧氣的密度之比A、等于1：16

B、等于1：8

C、等于1：32

D、非標準狀況下，無法計算參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進行此實驗，所用儀器如下圖：

(1)連接上述儀器的正確順序是(填各接口處的字母)：E接______，______接______，______接H,G接F。(2)在裝置中；①飽和食鹽水起的作用是_______________________。

②濃硫酸起的作用是______________。(3)化學實驗中檢驗是否有CI產生常用濕潤的淀粉—KI試紙。如果有CI產生，可觀察到的現(xiàn)象是_______________，寫出反應方程式_______________。(4)寫出下列化學反應的離子方程式①氣體發(fā)生裝置中進行的反應:______________________________;②尾氣吸收裝置中進行的反應:______________________________。參考答案：(1)CDAB(1分)

(2)除去揮發(fā)出的HCI氣體，抑制C1在水中的溶解(1分合理的答案都可以)：

吸收水蒸氣，干燥CI

(1分)(3)試紙變藍(1分)

2KI+Cl=2KCI+I

(2分)(4)MnO+4H++2C1－=Mn+C1↑+2HO

C1+2OH=CIO+C1+HO(各2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知金屬單質A是生產生活中用量最大的金屬。D是難溶于水的白色固體。F為紅褐色固體。無色氣體甲遇氣體丙立即生成紅棕色的氣體乙。（圖中部分產物和反應的條件略）。請根據以上信息回答下列問題：(1)寫出下列物質的化學式C__________G__________。寫出反應①的化學方程式________________________________。反應②的離子方程式_____________________________。(3)反應④整個過程觀察到的現(xiàn)象為_____________________________。(4)反應⑤中，若將充滿氣體乙的試管倒扣在水槽中，充分反應后，試管內液體占試管總體積_______________。(5)某種貧血癥患者應補充C物質的陽離子。含該離子的藥片外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用就是保護該離子不被空氣中的氧氣氧化。為檢驗長期放置的藥片已經失效，將藥片去除糖衣后研碎，取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的蒸餾水，然后滴加數滴__________溶液，溶液顯__________色，表明該藥片已失效。參考答案：18.從不同的角度對下列鹽進行分類：K2CO3、KCl、BaCl2