河北省邢臺市巨鹿縣第五中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

河北省邢臺市巨鹿縣第五中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.大氣層中的臭氧層(O3)能吸收太陽光中的紫外線,下列關于O3的分類正確的是A.化合物

B.單質(zhì)

C.氧化物

D.混合物

參考答案：B略2.在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應開始后3s末的υ(H2)=

O.3mol/(L·s)，則3s末NH3的濃度為(

)。A．0.45mol／L

B．0.6mol／L

C．O.9mol／L

D．1.2mol／L參考答案：B略3.如圖裝置中，若關閉活塞K，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；若打開活塞K，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁。據(jù)此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質(zhì)是A.SO2和NaHCO3溶液B.HCl和濃H2SO4C.Cl2和氯水D.Cl2和NaHCO3溶液參考答案：AA．SO2和NaHCO3溶液，關閉活塞，二氧化硫與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳能夠使品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，A正確；B．HCl和濃H2SO4，HCl不能使澄清石灰水變渾濁，也不能使品紅溶液褪色，B錯誤；C．Cl2和氯水，關閉活塞后，氯氣仍然能夠使品紅溶液褪色，與題中變化不同，C錯誤；D．Cl2和NaHCO3溶液，打開活塞，沒有二氧化碳和二氧化硫產(chǎn)生，石灰水不會變渾濁，D錯誤；答案選D。4.在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg；則CO2：CO：H2：CH4的體積比為（）A．3：1：1：1

B．2：2：2：1C．1：2：2：1

D．缺少條件，無法計算參考答案：C考點：有關混合物反應的計算．.專題：計算題．分析：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量；在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則系列反應后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，據(jù)此進行分析．解答：根據(jù)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知：固體增重為與CO2等物質(zhì)的量的CO的質(zhì)量，根據(jù)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知：固體增重為與H2O等物質(zhì)的量的H2的質(zhì)量，在密閉容器中充入CO2、CO、H2、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2，充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應完全，測得固體質(zhì)量增加mg，則完全反應后CO2、CO、H2、CH4混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2與CH4相對于CO、H2混合，所以只要滿足CO2與CH4的體積之比為1：1即可，故選C．點評：本題考查混合物反應計算，題目難度中等，注意利用方程式判斷固體質(zhì)量增重情況，試題側重考查學生分析能力，注意掌握常見反應原理，能夠掌握書寫反應方程式并得出質(zhì)量變化特點為解答關鍵．5.下列有關化學用語表達不正確的是

()A．二氧化碳的結構式：O=C=OB．S2－的離子結構示意圖：C．氯化氫分子的電子式：D．R2＋離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R參考答案：C略6.實際存在的11H、21H、31H、H+和H2，它們是（

）A.氫的五種同位素

B.五種氫元素C.氫的五種核素

D.氫元素的五種不同微粒參考答案：DA．因同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，而H+、H2不是原子，選項A錯誤；B．氫元素只有一種，選項B錯誤；C．H2是氫氣分子，核素是原子，選項C錯誤；D．11H、21H、31H是氫元素的三種不同粒子，H+表示氫離子，H2表示氫氣分子，選項D正確。答案選D。點睛：本題主要考查學生對化學用語的理解，要注意它們之間的區(qū)別。A．同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；B．元素種類，只有一種，即氫元素；C．H2是分子，核素是原子；D．根據(jù)每一種粒子的含義解答即可。7.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

A．T2O與D2O

B．4019K與4020Ca

C．O2和O3

D．21H和31H

參考答案：D8.既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④參考答案：D略9.14C與14N具有相同的A.質(zhì)子數(shù) B.質(zhì)量數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)參考答案：B【分析】根據(jù)原子的表示方法和各位置數(shù)字的關系，可以計算每組中具有的相同關系，如質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，對于中z表示質(zhì)子數(shù)、A表示質(zhì)量數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-6=8，的質(zhì)子數(shù)為7，質(zhì)量數(shù)為14，其中子數(shù)為14-7=7，因此二者具有相同的質(zhì)量數(shù)，B項正確，

答案選B?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質(zhì)量數(shù)（A）、左下角為質(zhì)子數(shù)（Z），質(zhì)子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。

10.下列敘述中正確的是（）A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質(zhì)B．燃料電池的能量轉化率可達100%C．電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池比電解質(zhì)KOH鋅錳干電池使用壽命長D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理；金屬的電化學腐蝕與防護．分析：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑；B．燃料電池中還有部分化學能轉化為熱能；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；D．海水導電能力較強，易形成原電池反應．解答：解：A．Li密度小，位于周期表第ⅠA族，較活潑，且單位質(zhì)量提供的電能較大，是制造電池的理想物質(zhì)，故A正確；B．燃料電池中還有部分化學能轉化為熱能，所以能量轉化率不是100%，故B錯誤；C．金屬材料在堿性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高，所以電解質(zhì)KOH鋅錳干電池比電解質(zhì)為NH4Cl的鋅錳干電池使用壽命長，故C錯誤；D．海水導電能力較強，易形成原電池反應，故D錯誤．故選A．點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及能量變化，為高頻考點，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．11.五種元素a、b、c、d、e處于同一短周期，其中a

和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b>a；c

和d的氣態(tài)氫化物的還原性d>c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半經(jīng)最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是A.b、a、e、c、d

B.b、a、e、d、c

C.b、a、d、c、e

D.b、a、c、d、b參考答案：B同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強，而氫化物的還原性是逐漸減弱的。五種元素a、b、c、d、e處于同一短周期，其中a和b的最高價氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a，則原子序數(shù)是a＞b，c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，則原子序數(shù)c＞d。五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中，e的離子半徑最小，這說明e是金屬，原子序數(shù)大于a和b的，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是b、a、e、d、c，答案選B。點睛：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。掌握元素周期律的變化規(guī)律是解答的關鍵。12.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列說法中正確的是(NaBH4中H為-1價)A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑,H2O是還原劑

C．硼元素被氧化,氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1:1參考答案：D略13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生H2的速率可由右上圖表示。在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是

(

)。

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度

④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．①②③④參考答案：C 14.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸參考答案：B略15.四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是()A.原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)B.X和W可形成化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高D.Z的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強參考答案：C【詳解】X、Y、Z、W四種短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，設Y的原子序數(shù)為y，則X的原子序數(shù)為y-1，Z的原子序數(shù)為y+8，W的原子序數(shù)為y+9，X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48，則y-1+y+y+8+y+9=48，解得y=8，所以Y為O，Z為S，W為Cl，X為N，則A、在同一周期內(nèi)，自左向右原子半徑逐漸減小，原子半徑(r)大小比較r(X)＞r(Y)，故A正確；B、X為N元素，W為Cl元素，可以形成共價化合物NCl3，故B正確；C、熔沸點為物質(zhì)的物理性質(zhì)，氫化物的沸點與分子間作用力有關，與非金屬性無關，故C錯誤；D、非金屬性Z＜Y，故Z的最低價單核陰離子的失電子能力強于Y，故D正確。綜上所述，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學課外小組的同學為探究化學反應速率和化學反應限度，做了許多實驗，其中兩個如下：實驗探究一：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟：⑴取兩個試管，各加入5mL12％的雙氧水（H2O2）溶液

⑵將其中一支試管直接用酒精燈加熱，觀察對比兩支試管中的現(xiàn)象實驗現(xiàn)象：被加熱的試管迅速產(chǎn)生大量氣泡，未加熱的試管緩慢產(chǎn)生氣泡結論：溫度越高，反應速率越快。甲同學認為該實驗不夠嚴密，你同意這種看法嗎？_________（填“同意”或“不同意”），原因是_____________________________；如果你認為不夠嚴密，該如何改進？______________________________________________________（認為嚴密可不填）。

實驗探究二：KI溶液和FeCl3溶液反應（2Fe3++2I-=2Fe2++I2）存在一定的限度可選試劑：①0.1mol·L－1KI溶液；②0.1mol·L－1FeCl3溶液；③FeCl2溶液；④鹽酸；⑤KSCN溶液；⑥CCl4。實驗步驟：⑴取5mL0.1mol·L－1KI溶液,再滴加幾滴0.1mol·L－1FeCl3溶液⑵充分反應后，將溶液分成三份⑶取其中一份，加試劑____（填序號），用力振蕩一段時間，現(xiàn)象_______________，說明____________。⑷另取一份，加試劑____（填序號），現(xiàn)象___________，說明____________。參考答案：同意（1分）一般液體加熱沸騰也能觀察到大量氣泡，不一定是化學反應（2分）；改直接加熱為水浴加熱（2分）⑥（1分）；CCl4層顯紫色（1分）；說明反應生成碘（1分）；⑤（1分）；顯血紅色（1分）；說明還有Fe3+，反應有一定的限度三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式回答以下問題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是

（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素其原子結構示意圖為

；（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是

，堿性最強的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）：

。參考答案：

18.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58

g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50