廣西壯族自治區(qū)南寧市外國語學校高一化學上學期期末試題含解析

廣西壯族自治區(qū)南寧市外國語學校高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是（）A．NaOH溶液能導電，所以NaOH溶液是電解質B．固體KC1不導電，但KC1是電解質C．氯水能導電，所以Cl2是電解質D．CO2的水溶液能導電，所以CO2是電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】電解質是指：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，酸、堿、鹽、部分有機物、金屬氧化物都是電解質，單質、混合物都不是電解質．【解答】解：A．NaOH溶液是混合物，所以不是電解質，故A錯誤；B．固體KC1不導電，碳在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，所以KC1是電解質，故B正確；C．Cl2是單質不是化合物，所以Cl2不是電解質，故C錯誤；D．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸電離出自由移動的陰陽離子而使其溶液導電，但陰陽離子是碳酸電離的而不是二氧化碳電離的，所以碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質，故D錯誤；故選：B．2.下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（

）A．處于相同溫度和壓強的N2O和CO2-

B．密度相同但質量不同的N2和COC．兩個等容密閉容器，一個盛C2H4，另一個盛C3H6，二者密度相同D．處于相同溫度的兩個等容密閉容器，一個盛NO，另一個盛N2、H2混合氣體，二者壓強相同。參考答案：CD略3.1L含有HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2三種溶質的溶液，三者的物質的量濃度之比為4﹕1﹕1，慢慢向其中加入鐵粉，以下圖象正確的是(橫坐標表示加入Fe的物質的量，單位：mol；縱坐標表示Fe2＋的物質的量濃度，單位：mol·L－1)()參考答案：A解析：鐵粉加入該溶液后，與其反應的物質先后順序是HNO3、Fe(NO3)3、Cu(NO3)2,1molFe正好與4molHNO3反應生成1molFe(NO3)3，此時溶液中有Fe(NO3)32mol，然后是Fe與Fe(NO3)3反應，最后Fe與Cu(NO3)2反應。4.下列各組微粒具有相同質子數(shù)和電子數(shù)的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+參考答案：B略5.在密閉容器中發(fā)生反應：X＋3Y2Z（該反應放熱），其中Z呈氣態(tài)，且Z在平衡混合氣中的體積分數(shù)(Z%)與溫度（T）、壓強（P）的關系如圖。下列判斷正確的是

A.T1大于T2

B.Y一定呈氣態(tài)

C.升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)增大

D.當n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2時，反應一定達到平衡狀態(tài)參考答案：B略6.VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ag，將此溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶SO42－的物質的量濃度是(

)A.mol·L?1

B.mol·L?1

C.mol·L?1

D.mol·L?1參考答案：DagAl3+的物質的量==mol，溶液中n(Al3+)：n(SO42-)=2：3，VL溶液中n(SO42-)=mol×=mol，將此溶液稀釋到4VL，則稀釋后溶SO42－的物質的量濃度為=mol/L，故選D。7.下列變化，需要加入適當?shù)难趸瘎┎拍芡瓿傻氖茿．PCl3→PCl5

B．MnO4-→Mn2+C．SO2

→SO32-

D．Cl2→HClO參考答案：A略8.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其非金屬性：X＞Y＞Z。則下列說法正確的（

）A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．原子序數(shù)：Z＞Y＞XC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．最高價氧化物對應的水化物的酸性由強到弱的順序是：X＞Y＞Z參考答案：D略9.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應原理為2SnO2+3C2Sn+aM↑+CO2↑,則下列說法中錯誤的是()A.反應中SnO2被還原

B.a的值為3C.反應后有兩種氧化產(chǎn)物

D.每生成1molCO2轉移電子8mol參考答案：BA、反應中Sn元素化合價降低，SnO2被還原，故A正確；B、質量守恒：方程式為2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑，M為CO，a=2，故B錯誤；C、C被氧化生成CO和CO2，反應后元素化合價升高生成兩種氧化產(chǎn)物，故C正確；D．由方程式2SnO2+3C═2Sn+2CO↑+CO2↑可知，每生成1molCO2，消耗2molSnO2，則轉移電子8mol，故D正確。故選B。點睛：本題考查氧化還原反應，解題關鍵：用氧化還原的概念去分析反應，把握發(fā)生反應的物質中元素的化合價變化。難點為：C選項，要全面分析元素的變價，及變價的元素分布在哪些物質里，把變價的物質找全。題目難度中等。10.下列各圖所示的實驗操作，不能達到相應的實驗目的的是（

）參考答案：B 11.下列關于氧化物的敘述正確的是Ａ．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物Ｂ．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物Ｃ．堿性氧化物都能與水化合生成堿Ｄ．酸性氧化物都能與水化合生成酸參考答案：B略12.元素的化學性質主要取決于下列的

（）

A．最外層電子數(shù)

B．核外電子數(shù)

C．質子數(shù)

D．中子數(shù)參考答案：A略13.下列說法正確的是

A．糖類、油脂、蛋白質都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都屬于酯參考答案：D14.運用元素周期律分析下面的推斷正確的是A．鈹(Be)是一種輕金屬，它的氧化物的水化物可能具有兩性B．砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀C．硫酸鍶難溶于水，但易溶于鹽酸D．硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體參考答案：A略15.下列關于Cl2的說法中，不正確的是（）A．Cl2是一種黃綠色、有刺激性氣味、有毒的氣體B．Cl2能使?jié)駶櫟募t色布條褪色C．Fe在Cl2中燃燒，生成的產(chǎn)物為FeCl2D．實驗室用加熱二氧化錳和濃鹽酸的方法制取Cl2參考答案：C【考點】氯氣的化學性質．【分析】A．氯氣是黃綠色有毒氣體；B．次氯酸有漂白性；C．氯氣能將變價金屬氧化為最高價態(tài)；D．二氧化錳和濃鹽酸加熱的方法制取Cl2．【解答】解：A．氯氣是黃綠色有毒的氣體，有刺激性氣味，故A正確；B．氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，HClO有漂白性，能使有色布條褪色，故B正確；C．氯氣具有強氧化性，能將變價金屬氧化為最高價態(tài)，所以鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故C錯誤；D．實驗室用加熱濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣，故D正確；故選C．【點評】本題考查了氯氣的性質及制取，知道氯氣的實驗室制法、氯氣的氧化性等知識點，注意：氯氣沒有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，為易錯點．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有6．5g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：寫出正極的電極反應式

，正極發(fā)生的現(xiàn)象是

，負極的電極反應式為

。（2）試計算：銅片上共放出

L氣體（標準狀況），整個實驗過程轉移電子

mol，稀硫酸的物質的量濃度為

mol／L。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出X與水反應的化學方程式。參考答案：(7分)（1）Z=20

A=40

（2）X是鈣元素，第四周期、第ⅡA族(3)Ca＋2H2O===

Ca(OH)2＋H2↑略18.把下列離子方程式改寫成化學方程式（1）CO＋2H＋CO2↑＋H2O（2）Ag＋＋Cl－AgCl↓（3）Cu2＋＋2OH－Cu（OH）2↓（4）SO2十2OH－S0＋H2O參考答案：（1）K2CO3＋H2SO4K2SO4＋H2O＋CO2↑（2）AgNO3十NaClAgCl↓＋NaNO3（3）CuSO4＋2NaOHNa2SO4＋Cu（OH）2↓（4）SO2＋2NaOHNa2SO3十H2O（或其他合理答案）19.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)