2022-2023學(xué)年甘肅省張掖市高臺(tái)第一中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列試劑中，能用于檢驗(yàn)酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．無(wú)水硫酸銅 C．濃硫酸 D．金屬鈉2、下列屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖 B．鹽酸 C．酒精 D．氫氧化鈉3、分子式為C4H10O的有機(jī)物，其同分異構(gòu)體共有(不考慮手性異構(gòu))A．2種 B．4種 C．6種 D．7種4、下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C．鋁片與稀H2SO4反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)5、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)6、下列物質(zhì)中，不溶于水的是A．苯B．乙醇C．乙酸D．蔗糖7、下列物質(zhì)中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質(zhì) C．蔗糖 D．淀粉8、下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸能與醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體9、科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線(xiàn)表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色B．X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C．X和乙烷類(lèi)似，都容易發(fā)生取代反應(yīng)D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣較多10、現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．測(cè)所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀11、下列敘述正確的是A．吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B．放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．二氧化氮與水反應(yīng)能生成硝酸，所以二氧化氮是酸性氧化物12、下列實(shí)驗(yàn)操作不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┎僮髂康腁．食醋浸泡水垢比較乙酸和碳酸的酸性強(qiáng)弱B．蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱后再加入新制Cu（OH）2的懸濁液，加熱。證明蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖C．向NaBr溶液中加入少量氯水，振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩，靜置。比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱D．鈉分別與水和乙醇反應(yīng)比較乙醇與水兩者羥基氫原子活潑性A．A B．B C．C D．D13、研究人員研制出一種可作為魚(yú)雷和潛艇的儲(chǔ)備電源的新型電池——鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖)，使用時(shí)加入水即可放電。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是()A．鋰為負(fù)極，鋼為正極 B．工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i－e－＝Li＋C．工作時(shí)OH－向鋼電極移動(dòng) D．放電時(shí)電子的流向：鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→鋼電極14、在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是A．Na+、K+、HSO3－、NO3－B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－D．MnO4－、NO3－、Na+、K+15、將1.92gCu投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到1.12L氣體時(shí)，金屬銅恰好全部消耗。則反應(yīng)中消耗的硝酸的物質(zhì)的量為A．0.09mol B．0.1mol C．0.11mol D．0.12mol16、下列表示正確的是A．硫原子結(jié)構(gòu)示意圖 B．乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CHCHC．乙烯的球棍模型 D．NaCl的電子式二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E均為有機(jī)物，其中A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常見(jiàn)的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖①所示：（1）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________，A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)_________。（2）反應(yīng)②和④的反應(yīng)類(lèi)型分別是__________、__________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①__________，反應(yīng)④__________。（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取C，常用上圖②裝置：①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個(gè)重要作用是__________。③試管b中液體作用是__________。18、X、Y、Z、W、M、N為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，常溫下，六種元素的常見(jiàn)單質(zhì)中三種為氣體，三種為固體。X與M，W與N分別同主族，在周期表中X是原子半徑最小的元素，且X能與Y、Z、W分別形成電子數(shù)相等的三種分子，Z、W的最外層電子數(shù)之和與M的核外電子總數(shù)相等。試回答下列問(wèn)題：(1)N元素在周期表中的位置為_(kāi)____；Y的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性。(2)X、Z形成的含18電子的化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)____。(3)由X、Z、W、N四種元素組成的一種離子化合物A，已知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。(4)X和W組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是_____(填化學(xué)式)，此化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN－氧化，生成碳酸鹽和氨氣，相應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。19、（一）某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn).（部分夾持儀器已略去）已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程是_________。（2）裝置甲中熱水的主要作用是_________。（3）裝置乙中冷水的主要作用是_________，其溫度要求是_________，為達(dá)到該溫度，可進(jìn)行的操作是_________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前，加熱銅網(wǎng)，觀察到的現(xiàn)象是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________；鼓入空氣和乙醇蒸氣后，銅網(wǎng)處觀察到的現(xiàn)象是_________，此反應(yīng)中，銅的作用是_________。（5）在不斷鼓入空氣的情況下,熄滅酒精燈,反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行,說(shuō)明該反應(yīng)_________（填“吸熱”或“放熱”）；集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是_________。（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出裝置乙中的試管，打開(kāi)橡膠塞，能聞到_________。（二）化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證乙醇催化氧化的產(chǎn)物（加熱儀器、夾持裝置已略去）。已知：乙醇的沸點(diǎn)為78℃，易溶于水；乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水。（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)上述裝置中需要加熱的是__________（填字母，下同），其中應(yīng)該先加熱的是_______，為使裝置A中的乙醇成為蒸氣，最簡(jiǎn)單的加熱方法是_________。（3）實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的化學(xué)方程式是___________。（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，裝置B中能觀察到的現(xiàn)象是___________；裝置C中能觀察到的現(xiàn)象是__________，由此得出的結(jié)論是_____________。（5）裝置E的作用是________，能初步判定反應(yīng)后有乙醛生成的依據(jù)是_____________。（6）裝置D中的藥品是__________，其作用是_________________。20、（I）草酸的組成用H2C2O4表示，為了測(cè)定某草酸溶液的濃度，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取Wg草酸晶體，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶?jī)?nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L﹣1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O．試回答：（1）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在_____式滴定管中，因?yàn)開(kāi)_____________；（2）實(shí)驗(yàn)中眼睛注視_____________________，直至滴定終點(diǎn)．判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________；（3）實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作均正確），會(huì)對(duì)所測(cè)草酸濃度有什么影響？（填偏大、偏小、無(wú)影響）A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度_________；B．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水_________；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分_________；（II）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________．（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是_________________________________．（3）依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）序號(hào)起始溫度t1℃終止溫度t2℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.621、實(shí)驗(yàn)室可用濃鹽酸與二氧化錳共熱制取Cl2（其余產(chǎn)物為MnCl2和水）。某同學(xué)欲用該方法制取448mL（體積已折算為標(biāo)況下）的氯氣完成某實(shí)驗(yàn)。（1）制取氯氣的反應(yīng)過(guò)程中，共轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）該同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用36.5%的鹽酸與二氧化錳共熱制取氯氣。①已知，36.5%鹽酸的密度為1.1g/mL，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少______？②反應(yīng)過(guò)程中，消耗了多少毫升的36.5%的鹽酸______？③被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量是多少______？

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

無(wú)水硫酸銅遇水即顯藍(lán)色，常用來(lái)檢驗(yàn)水的存在，濃硫酸用來(lái)吸水，所以答案選B。2、D【解析】

A、蔗糖在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、鹽酸是混合物，不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究對(duì)象，故鹽酸不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、酒精在水中或者熔融狀態(tài)下，都不會(huì)電離，非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉水中或者熔融狀態(tài)下可以電離，是電解質(zhì)，D正確；故答案選D。【點(diǎn)晴】掌握電解質(zhì)的含義是解答的根據(jù)，電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物的化合物，如酸、堿、鹽等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能自身電離出離子的化合物，如蔗糖、酒精等。注意：溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿(mǎn)足其中之一，溶于水不是指和水反應(yīng)；化合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)，對(duì)于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。3、D【解析】

分子式為C4H10O的有機(jī)物可能是醇、醚，因此它們的同分異構(gòu)分別為醇：C4H9OH，先寫(xiě)碳結(jié)構(gòu)，在添—OH醚就是碳和碳之間添加氧原子，先寫(xiě)碳架結(jié)構(gòu)，再添氧原子所以總共有7種，故D正確；綜上所述，答案為D。4、A【解析】

A項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)生成CO，屬于吸熱反應(yīng)，碳元素化合價(jià)變化是氧化還原反應(yīng)，符合題意；B項(xiàng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，不符合題意；C項(xiàng)，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，不符合題意；D項(xiàng)，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合題意；答案選A。5、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱(chēng)是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。6、A【解析】乙醇、乙酸、葡萄糖都易溶于水，而苯難溶于水，故選A。點(diǎn)睛：有機(jī)物中低級(jí)醇、羧酸、單糖一般能溶于水，而烴、鹵代烴、酯一般不溶于水。7、C【解析】

纖維素、蛋白質(zhì)和淀粉均屬于天然高分子化合物，蔗糖是二糖，不是高分子化合物，答案選C。8、C【解析】

A.乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以與碳酸鹽反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體，A正確；B.乙酸能與醇類(lèi)物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C.乙酸分子中含有碳氧雙鍵，但其不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，所以它不能使溴水褪色，C錯(cuò)誤；D.乙酸在溫度低于16.6℃時(shí)，就凝結(jié)成冰狀晶體，D正確。答案選C。9、A【解析】

根據(jù)碳四價(jià)的原則，該化合物的分子式是C5H4，在四個(gè)頂點(diǎn)上的碳原子之間存在碳碳雙鍵。A．X由于含有碳碳雙鍵，因此既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，A項(xiàng)正確；B．X分子中含不飽和的碳碳雙鍵，在-100℃的低溫下合成一種該烴，因此烴X是一種常溫下不能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X容易發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷容易發(fā)生取代反應(yīng)，因此二者的性質(zhì)不相似，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，X消耗氧氣是而甲烷消耗的氧氣是,因此消耗的氧氣甲烷較多，D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題答案選A。10、C【解析】該題應(yīng)用逆向思維，假設(shè)鈉沒(méi)有變質(zhì)，溶解于水，與水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化鈉，PH值應(yīng)該大于7，滴入酚酞變紅，加入CuSO4要生成沉淀。而這些結(jié)果與碳酸鈉溶解于水后產(chǎn)生的結(jié)果相同，不能用于判斷是否變質(zhì)，于是應(yīng)排除A，B，D。答案選C。11、C【解析】A.吸熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)熱等于斷鍵吸收的總能量和形成化學(xué)鍵所放出的總能量的差值，所以放熱反應(yīng)是指反應(yīng)物的總鍵能低于生成物的總鍵能，B錯(cuò)誤；C.核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子，C正確；D.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，二氧化氮不是酸性氧化物，D錯(cuò)誤，答案選C。12、B【解析】分析：A．強(qiáng)酸反應(yīng)可以制取弱酸；B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；C．非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)能置換非金屬性弱的單質(zhì)；D．鈉與水反應(yīng)更劇烈；據(jù)此分析判斷。詳解：A．用CH3COOH溶液浸泡水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，故A正確；B．蔗糖在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅的反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性，故B錯(cuò)誤；C．氯氣能置換出溴，溴易溶于四氯化碳，且四氯化碳的密度比水大，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色，可證明，故C正確；D．鈉與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明乙醇羥基中氫原子不如水分子中氫原子活潑，故D正確；故選B。13、C【解析】

A、電池以金屬鋰和鋼為電極材料，LiOH為電解質(zhì)，鋰做負(fù)極，鋼為正極，鋼上發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B、鋰水電池中，鋰是負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)：Li－e－＝Li+，B正確；C、原電池中，陰離子移向原電池的負(fù)極，即放電時(shí)OH-向負(fù)極鋰電極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)電子流向?yàn)樨?fù)極→導(dǎo)線(xiàn)→正極，即鋰電極→導(dǎo)線(xiàn)→鋼電極，D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意電極名稱(chēng)、電極反應(yīng)、離子移動(dòng)方向、電子和電流方向的判斷，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，注意結(jié)合放電微粒和電解質(zhì)溶液的性質(zhì)分析。14、D【解析】

pH=12的溶液呈堿性,溶液中存在大量氫氧根離子，據(jù)此分析。【詳解】A.HSO3?在堿性條件下與氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Mg2+與OH?發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C.Fe3+與SCN－、OH?之間反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在堿性環(huán)境中互不反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選：D。15、C【解析】

1.92g銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，Cu恰完全反應(yīng)，生成氣體為NO、NO2中的一種或二者混合物；反應(yīng)的硝酸一部分表現(xiàn)氧化性，一部分表現(xiàn)酸性；根據(jù)原子守恒表現(xiàn)氧化性的硝酸物質(zhì)的量=n（NOx）=1.12L/22.4L?mol-1=0.05mol，表現(xiàn)酸性的硝酸物質(zhì)的量=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×1.92g/64g?mol-1=0.06mol，所參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)量=0.05mol+0.06mol=0.11mol，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查銅和硝酸反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題，注意運(yùn)用守恒法簡(jiǎn)化運(yùn)算過(guò)程，此類(lèi)題目常用到原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等，本題運(yùn)用原子守恒：參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量=表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量+表現(xiàn)酸性的物質(zhì)的量。16、C【解析】

A、硫原子的核外有16個(gè)電子；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成?！驹斀狻緼、硫原子的核外有16個(gè)電子，故硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B、炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中碳碳三鍵不能省略，故乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH≡CH，B錯(cuò)誤；C、乙烯中碳原子之間以雙鍵結(jié)合，每個(gè)碳原子上連2個(gè)H原子，故其球棍模型為，C正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故氯化鈉的電子式為，D錯(cuò)誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2羥基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O防止倒吸中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度【解析】分析:B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉。詳解：(1)B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，根據(jù)上述分析知A是乙醇,其分子中含有官能團(tuán)為羥基。因此，本題正確答案是：CH2=CH2；羥基。(2)反應(yīng)(2)是由B→A,經(jīng)分析知B為CH2=CH2，A為CH3CH2OH,所以由B→A,的反應(yīng)為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛,屬于氧化反應(yīng)；答案：加成反應(yīng)氧化反應(yīng)。(3)反應(yīng)（1）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉與氫氣,反應(yīng)方程式為:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑;反應(yīng)(4)是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O因此，本題正確答案是:2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（4）①a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)是乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯,化學(xué)方程式為:,因此，本題正確答案是:。②在實(shí)驗(yàn)中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個(gè)重要作用是防止液體倒吸,本題正確答案是:防止倒吸。③試管b中液體是碳酸鈉溶液，作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。本題正確答案是:中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度。點(diǎn)睛：B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平,B是乙烯,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2;A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見(jiàn)的有機(jī)物,它易溶于水并有特殊香味,根據(jù)框圖中信息,A能與Na、乙酸反應(yīng),在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化,可推知A是乙醇,根據(jù)框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑可推得,C是乙酸乙酯,D是乙醛,E是乙醇鈉,據(jù)此進(jìn)行解答。18、第三周期ⅥA族<HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑H2O2OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。【解析】

H的原子半徑最小，所以X為H；X和M同主族，由M在題述元素中的排序知，M是Na。Y、Z、W位于第二周期，它們與H可形成等電子分子，結(jié)合Z、W的最外層電子數(shù)之和與Na的核外電子總數(shù)相等知，Y、Z、W依次為C、N、O,W與N同主族，則N為S。(1)N為S，在周期表中的位置為第三周期ⅥA族；C的非金屬性弱于O的非金屬性，故CH4的穩(wěn)定性比H2O弱；故答案為<；(2)H、N形成的含18電子的化合物是N2H4，N2H4的結(jié)構(gòu)式為；(3)由H、N、O、S組成的既能與鹽酸反應(yīng)又能與氯水反應(yīng)的離子化合物為NH4HSO3或(NH4)2SO3，其分別與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑、SO32-+2H+=H2O+SO2↑；(4)H2O2中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，H2O2具有氧化性，氧化堿性工業(yè)廢水中CN-的離子方程式為OH-+CN-+H2O2=CO32-+NH3↑。19、（一）加熱乙醇，使其成為蒸氣冷凝乙醛小于20.8℃向水中加入少量冰塊銅網(wǎng)變黑變黑的銅網(wǎng)重新變紅催化劑放熱氮?dú)鈴?qiáng)烈的刺激性氣味(二)ABB水浴加熱銅絲由紅變黑，再由黑變紅無(wú)水硫酸銅粉末由白色變?yōu)樗{(lán)色乙醇催化氧化的產(chǎn)物有水吸收乙醛防止倒吸裝置E中的物質(zhì)有強(qiáng)烈刺激性氣味堿石灰防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)【解析】

本實(shí)驗(yàn)主要考察的是乙醇的催化氧化。在課本中，乙醇的催化氧化的實(shí)驗(yàn)操作是將灼燒過(guò)的銅絲插入到乙醇中。在本題的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，乙醇放置在一個(gè)裝置中，無(wú)法直接和銅網(wǎng)（絲）接觸，且題中告知乙醇的沸點(diǎn)，則可以使用氣態(tài)的乙醇去反應(yīng)。在實(shí)驗(yàn)（一）中，裝置甲的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置乙的作用是收集乙醛（題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，說(shuō)明乙醛也易揮發(fā)）。在實(shí)驗(yàn)（二）中，裝置A的作用是提供氣態(tài)的乙醇，裝置C的作用是檢驗(yàn)產(chǎn)物——水蒸氣，裝置D的作用是干燥乙醛，裝置E的作用是收集乙醛（乙醛易溶于水）。還要注意的是，乙醇的催化氧化實(shí)際上是兩步反應(yīng)，Cu先被氧化為CuO，乙醇和灼熱的CuO反應(yīng)生成乙醛和Cu?！驹斀狻浚ㄒ唬?）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）由于乙醇無(wú)法直接和銅網(wǎng)接觸，所以需要將乙醇汽化，裝置甲中的熱水是為了加熱乙醇，使其變?yōu)檎羝?；?）題中告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，易溶于水，說(shuō)明乙醛易揮發(fā)，可以用水吸收乙醛，則裝置乙中冷水的作用是吸收乙醛，溫度小于20.8℃，以減少乙醛的揮發(fā)；為了保證低溫，往往考慮使用冰水浴，所以可以在冷水中加入少量冰塊；（4）銅網(wǎng)受熱，可以看到銅網(wǎng)變黑，其化學(xué)方程式為；鼓入乙醇蒸汽后，乙醇和黑色的CuO在加熱的情況下反應(yīng)，CuO變回了Cu，則可以觀察到黑色的銅網(wǎng)變紅；在整個(gè)過(guò)程中，Cu先是變?yōu)镃uO，再是變回了Cu，相當(dāng)于沒(méi)有發(fā)生變化，起到了催化劑的作用；（5）反應(yīng)需要加熱進(jìn)行，在熄滅酒精燈的情況下，反應(yīng)仍能進(jìn)行，說(shuō)明有熱量提供以滿(mǎn)足該反應(yīng)的需要，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，涉及到的氣體有空氣、乙醇?xì)怏w、乙醛氣體，其中乙醇?xì)怏w參與反應(yīng)或者被乙裝置吸收，乙醛氣體被乙裝置吸收，空氣中的氧氣參與反應(yīng)，氮?dú)獠粎⒓尤魏畏磻?yīng)，則集氣瓶中主要的成分為氮?dú)?；?）乙裝置中的主要液體為乙醛溶液，打開(kāi)瓶塞后，可以聞到強(qiáng)烈的刺激性氣味；（二）（1）乙醇催化氧化的化學(xué)方程式為：；（2）該反應(yīng)的條件為加熱，，所以B處需要加熱，實(shí)驗(yàn)中還需要乙醇?xì)怏w，所以A處也需要加熱，則需要加熱的有A、B；該反應(yīng)的實(shí)際情況中，乙醇是和CuO反應(yīng)的，所以要先加熱B以獲得CuO；為使乙醇變?yōu)檎魵?，最?jiǎn)單的方法是水浴加熱，因?yàn)樗〖訜釙r(shí)，乙醇受熱均勻，可以獲得平穩(wěn)的乙醇?xì)饬鳎唬?）實(shí)驗(yàn)室制備干燥的O2的方程為：；（4）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，Cu先變?yōu)镃uO，CuO再和乙醇?xì)怏w反應(yīng)變回Cu，所以B處可以看到紅色的銅絲先變黑，再變紅；反應(yīng)中，有水蒸氣生成，則可以看到C處的無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明該反應(yīng)有水生成；（5）E的作用為吸收乙醛，因?yàn)轭}中已經(jīng)告知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，且易溶于水，且E裝置在反應(yīng)裝置的最后；乙醛具有刺激性氣味，所以可以根據(jù)氣味來(lái)判斷是否有乙醛生成；（6）D中的藥品應(yīng)該是堿石灰，因?yàn)镋中含有水，水蒸氣會(huì)沿導(dǎo)管進(jìn)入C中，這樣會(huì)影響無(wú)水CuSO4粉末對(duì)產(chǎn)物生成的水的檢驗(yàn)，所以應(yīng)該在C、E之間連接一個(gè)干燥裝置，目的是防止防止外界的水蒸氣進(jìn)入導(dǎo)管使無(wú)水CuSO4粉末變藍(lán)?！军c(diǎn)睛】乙醇的催化氧化分為兩步：第一步為：，第二步為：，總的方程式為：。20、酸高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色偏小無(wú)影響偏小環(huán)形玻璃攪拌棒減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失-51.8kJ/mol【解析】

(I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管；(2)根據(jù)滴定的操作分析解答；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；(3)根據(jù)c(待測(cè))═分析誤差；(II)(1)根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；(3)先根據(jù)表中測(cè)定數(shù)據(jù)計(jì)算出混合液反應(yīng)前后的平均溫度差，再根據(jù)Q=cm△T計(jì)算出反應(yīng)放出的熱量，最后計(jì)算出中和熱?！驹斀狻?I)(1)KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，可以腐蝕橡皮管，故KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，故答案為：酸；因KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，能腐蝕橡皮管；(2)滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；KMnO4溶液呈紫色，草酸反應(yīng)完畢，滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去，說(shuō)明滴定到達(dá)終點(diǎn)，不需要外加指示劑，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色且30s內(nèi)不褪色；(3)A．滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏?。籅．錐形瓶在盛放待測(cè)液前未干燥，有少量蒸餾水，對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))無(wú)影響，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；C．滴定過(guò)程中搖動(dòng)錐形瓶，不慎將瓶?jī)?nèi)的溶液濺出一部分，待測(cè)液減少，造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小，根據(jù)c(待測(cè))═分析，c(待測(cè))偏小，故答案為：偏小。(II)(1)由量熱計(jì)的構(gòu)造可知，該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿(mǎn)碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失，故答案為：減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失；(3)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反