2022-2023學(xué)年甘肅張掖市化學(xué)高一下期末考試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。在恒容密閉容器中，CO2和H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，下列說法正確的是A．CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度一定相等B．該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)C．CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為CH3OH和H2OD．CO2、H2的反應(yīng)速率等于CH3OH、H2O的反應(yīng)速率且為零2、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的觀點，下列變化沒有發(fā)生化學(xué)鍵斷裂的是A．溴蒸氣被活性炭吸附 B．電解水C．HCl氣體溶解于水 D．打雷放電時，O2變成O33、下列說法正確的是(

)A．由H形成1

molH-H

鍵要吸收熱量B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C．16gO3

單質(zhì)中含有的分子個數(shù)為NAD．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)4、酸雨給人類帶來種種災(zāi)害，與酸雨形成有關(guān)的氣體是（）A．O2 B．N2 C．SO2 D．CO25、化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，保護環(huán)境問題已經(jīng)廣泛引起人們關(guān)注，下列說法不利于環(huán)境保護的是A．加快化石燃料的開采與使用B．推廣使用節(jié)能環(huán)保材料C．推廣新能源汽車替代燃油汽車D．用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能6、下列變化中，需加還原劑才能實現(xiàn)的是（）A．CuSO4→Cu B．Mg→Mg3N2 C．S→SO2 D．SiO2→Na2SiO37、“綠色化學(xué)”是當今社會提出的一個新概念。在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。下列反應(yīng)最符合綠色化學(xué)中“原子經(jīng)濟”要求的是A．nCH2=CH2B．CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1.0

molCH4與1.0

molCl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NAB．22.4

L(標準狀況)氨氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中，2

molSO2和1

molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA9、下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A．反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物是一種烴C．反應(yīng)中1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵D．反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙10、下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾D乙烷乙烯溴水洗氣A．A B．B C．C D．D11、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體。下列說法正確的是（）A．質(zhì)量之比為1:1:1 B．體積之比為4:14:13C．密度之比為13:13:14 D．原子個數(shù)之比為1:1:212、下列說法中正確的一組是()A．H2和D2互為同素異形體B．和互為同分異構(gòu)體C．乙醇的同分異構(gòu)體是HO－CH2CH2－OHD．和是同一種物質(zhì)13、下列元素中金屬性最強的是A．FB．NaC．KD．Cl14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.3NAB．78g苯中所含的碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．標準狀況下，2.24L四氯化碳中所含分子數(shù)為0.1NAD．1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA15、現(xiàn)將AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四種物質(zhì)溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1mol?L﹣1、c(Mg2+)=0.25mol?L﹣1、c(Cl﹣)=0.2mol?L﹣1，則該溶液中c(SO42-)為()A．0.15mol?L﹣1B．0.2mol?L﹣1C．0.25mol?L﹣1D．0.30mol?L﹣116、某電池總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、通過石油裂解可以獲得乙烯,再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品,試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題。已知：有機物D是一種有水果香味的油狀液體。（1）有機物B的名稱為_______________，結(jié)構(gòu)簡式為_______________。決定有機物A、C的化學(xué)特性的原子團的名稱分別是___________________。（2）寫出圖示反應(yīng)②、③的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②_________________________________；反應(yīng)類型_______________。③_________________________________；反應(yīng)類型_______________。18、A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2兩種化合物，B、D、G的最高價氧化對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15。回答下列問題：(1)E元素在元素周期表中的位置是__________；A離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。(2)D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式為__________。(3)①B2A2中含有___________鍵和_________鍵，其電子式為__________。②該物質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(4)下列說法正確的是__________(填字母序號)。①B、D、E原子半徑依次減小②六種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物可以溶于氨水④元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：F>A>G(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為_________(填化學(xué)式)，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同周期元素電子層數(shù)相同，從左至右，_________，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強。19、某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O回答下列問題：（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是____________。（2）裝置B的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象____________。（3）裝置C中表現(xiàn)了SO2的____________性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的____________性，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。（4）F裝置的作用是____________，漏斗的作用是____________。（5）E中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)成分為____________（填編號，下同）,設(shè)計實驗證明你的判斷____________。A.BaSO3B.BaSO4C.BaSO3和BaSO4（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣若直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有____________。A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化工業(yè)上為實現(xiàn)燃煤脫硫，常通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，與煙氣中SO2反應(yīng)從而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。寫出其中將硫固定的化學(xué)方程式是____________。20、無水AlCl3是一種重要的化工原料。某課外活動小組嘗試制取無水AlCl3并進行相關(guān)探究。資料信息:無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇到潮濕空氣會產(chǎn)生白色煙霧。（探究一）無水AlCl3的實驗室制備利用下圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與純鋁粉反應(yīng)制取無水AlCl3。供選擇的藥品:①鋁粉②濃硫酸③稀鹽酸④飽和食鹽水⑤二氧化錳粉末⑥無水氯化鈣⑦稀硫酸⑧濃鹽酸⑨氫氧化鈉溶液。(1)寫出裝置A發(fā)生的反應(yīng)方程式__________。(2)裝置E需用到上述供選藥品中的________(填數(shù)字序號)，裝置F的作用是__________。(3)寫出無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。（探究二）離子濃度對氯氣制備的影響探究二氧化錳粉末和濃鹽酸的反應(yīng)隨著鹽酸的濃度降低，反應(yīng)會停止的原因:(4)提出假設(shè):假設(shè)1.Cl-濃度降低影響氯氣的生成；假設(shè)2.__________。(5)設(shè)計實驗方案:(限選試劑:濃H2SO4、NaCl固體、MnO2固體、稀鹽酸)步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入_____繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)1成立②__________若有黃綠色氣體生成，則假設(shè)2成立（探究三）無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積(體積均換算成標準狀況)，重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如下:第一次實驗第二次實驗第三次實驗D中固體用量2.0g2.0g2.0g氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL(6)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)_________。(7)有人認為D中制得無水AlCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低，可能的一種原因是__________。21、海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學(xué)資源。（1）工業(yè)上進行海水淡化有多種方法。①蒸餾法是歷史最久，技術(shù)和工藝比較成熟的海水淡化方法。下圖是海水蒸餾裝置示意圖，儀器B的名稱是_________。②下圖是膜分離技術(shù)進行海水淡化的原理示意圖。水分子可以透過淡化膜，而海水中其他各種離子不能通過淡化膜。加壓后，右側(cè)海水中減少的是_______（填序號）。a.溶質(zhì)質(zhì)量b.溶液質(zhì)量c.溶劑質(zhì)量d.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（2）碘在海水中主要以I－的形式存在，而在地殼中主要以IO3－的形式存在（幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）。①海水為原料按方法i制取I2的離子方程式是___________________。已知I2可以與Cl2繼續(xù)反應(yīng)生成IO3-，由該法制取I2時應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是_______。②以方法ii在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是（已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性）________。③上圖iii中反應(yīng)后溶液中IO3－和Cl－的個數(shù)比為1：6，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變時，達到平衡狀態(tài)，但CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度不一定相等，故A錯誤；根據(jù)化學(xué)平衡的定義，反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，故B正確；可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故C錯誤；平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率一定相等，但反應(yīng)速率不等于0，故D錯誤。點睛：在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)速率不等于0時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，即"化學(xué)平衡狀態(tài)".

2、A【解析】溴蒸氣被活性炭吸附破壞的是范德華力，故A正確；電解水是化學(xué)變化實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，故B錯誤；HCl溶解于水電離出氫離子、氯離子，破壞共價鍵，故C錯誤；打雷放電時，O2變成O3屬于化學(xué)變化，實質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成，故D錯誤。3、B【解析】分析：A、化學(xué)鍵的形成會放出能量；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒；C、求出臭氧的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nNA判斷；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱。詳解：A、由于原子的能量高于分子的能量，故化學(xué)鍵的形成會放出能量，故A錯誤；B、所有發(fā)光放熱的氧化還原反應(yīng)均為燃燒，故所有的燃燒均為放熱反應(yīng)，故B正確；C、16g臭氧的物質(zhì)的量為n=16g48g/mol=13mol，故分子個數(shù)N=nNA=13NA個，故C錯誤；D、不能根據(jù)反應(yīng)條件來判斷反應(yīng)吸放熱，即需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱的不一定是放熱反應(yīng)，故4、C【解析】

SO2

與空氣中的水反應(yīng)生成H2SO3，溶于雨水形成酸雨；或SO

2

在空氣中粉塵的作用下與空氣中的氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3，溶于雨水形成酸雨，答案選C?！军c睛】酸雨的形成與硫的氧化物或氮的氧化物有關(guān)，是煤的燃燒，汽車尾氣等造成的。5、A【解析】A、加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量,故A不符合題意；;B、推廣使用節(jié)能環(huán)保材料可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故B符合題意；C、應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù),可以節(jié)約能源,減少二氧化碳的排放,故C對；D.用晶體硅制作太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，節(jié)省能源降低污染，故D對。所以A選項是正確的。點睛：“節(jié)能減排,科學(xué)發(fā)展”的主題是節(jié)約能源,減少二氧化碳等溫室氣體的排放,有計劃的發(fā)展,科學(xué)的發(fā)展6、A【解析】需要加入還原劑才能實現(xiàn)，說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低，A、銅離子得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，所以銅離子作氧化劑，故A正確；B、Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鎂離子，鎂元素化合價升高作還原劑，故B錯誤；C、S元素化合價升高作還原劑，故C錯誤；D、沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故選A。7、A【解析】

在“綠色化學(xué)”工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子利用率為100%。A.nCH2=CH2為加聚反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種，原子利用率達100%，符合，選項A正確；B.CH4＋2Cl2CH2Cl2＋2HCl為取代反應(yīng)，原子利用率沒有達100%，不符合，選項B錯誤；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，原子利用率沒有達100%，不符合，選項C錯誤；D.3NO2＋H2O==2HNO3＋NO，原子利用率沒有達100%，不符合，選項D錯誤；答案選A。8、C【解析】分析：A.根據(jù)甲烷的取代反應(yīng)特點分析；B.1分子氨氣含有10個質(zhì)子；C.甲烷和乙烯均含有4個氫原子；D.反應(yīng)是可逆反應(yīng)。詳解：A.1.0molCH4與1.0molCl2在光照下反應(yīng)，生成物是氯化氫和四種鹵代烴，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于1.0NA，A錯誤；B.22.4L(標準狀況)氨氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，B錯誤；C.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，由于甲烷和乙烯均含有4個氫原子，則混合物中含氫原子數(shù)目為2NA，C正確；D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后生成三氧化硫，但由于是可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，D錯誤。答案選C。9、D【解析】

A、苯與液溴在鐵做催化劑的條件下生成溴苯和溴化氫，屬于取代反應(yīng)，溴苯的密度大于水，故A錯誤；B、苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，有機產(chǎn)物硝基苯是烴的衍生物，故B錯誤；C.1mol苯最多與發(fā)生加成反應(yīng)，苯中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特鍵，苯分子不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D.苯分子中含碳量高，燃燒的現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故D正確，答案選D。10、C【解析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分離出苯，A方案合理；B.用飽和食鹽水、濃硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗氣的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)時，NH4Cl也參與反應(yīng)，故C方案錯誤；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗氣的方法，D方案合理。綜上所述，除雜方案錯誤的是C，本題選C。11、D【解析】

A．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，根據(jù)m=nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比為28:28:26=14:14:13，A錯誤；B．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，等溫等壓下，體積之比與物質(zhì)的量成正比，所以三者體積之比1:1:1，B錯誤；C．CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28g/mol、28g/mol、26g/mol，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ=m/V=M/Vm知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28:28:26=14:14:13，C錯誤；D．三種氣體的分子的質(zhì)子數(shù)分別為：14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1個CO、N2、C2H2分子中分別含原子數(shù)為：2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比：1:1:2，D正確；答案選D。12、D【解析】

A.H2和D2為同種元素形成的同種單質(zhì)，不是同素異形體，故A錯誤；

B.由甲烷的正四面體結(jié)構(gòu)可以知道，甲烷中4個H均為相鄰位置，則

和

的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故B錯誤；C.乙醇含1個O，而HO－CH2CH2－OH中含2個O，分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.

和的組成、結(jié)構(gòu)相同，為同種物質(zhì)，故D正確；答案選D。13、C【解析】分析：同主族從上到下金屬性逐漸增強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，據(jù)此解答。詳解：F、Cl是非金屬，Na和K均是第ⅠA元素，K位于Na的下一周期，金屬性強于鈉，所以金屬性最強的是K。答案選C。14、D【解析】

A．1個丙烷(C3H8)有3個碳原子，有兩個碳碳非極性鍵，所以0.1mol丙烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．苯中沒有碳碳雙鍵，苯環(huán)上的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵，故B錯誤；C．標準狀況下，四氯化碳是液體，2.24L四氯化碳不是0.1mol，所含分子數(shù)不為0.1NA，故C錯誤；D．1個乙烷(C2H6)分子中含有的電子數(shù)為2×6+6=18，所以1mol乙烷所含電子數(shù)為18NA，故D正確；故選D?！军c睛】應(yīng)用22.4L/mol計算一定體積的物質(zhì)的物質(zhì)的量時，要注意物質(zhì)的狀態(tài)，在標準狀況下，常見的一些非氣體不能用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，如HF、NO2、H2O、CCl4、SO3、酒精、氯仿等。15、D【解析】c（Al3+）=0.1mol?L-1、c（Mg2+）=0.25mol?L-1、c（Cl-）=0.2mol?L-1，設(shè)該溶液中c（SO42-）為x，由電荷守恒可知，0.1×3+0.25×2=0.2×1+x×2，解得x=0.30

mol?L-1，故選D。16、A【解析】

電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，鐵的活潑性大于銅，總反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液，銅活潑性大于Pt，總反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2(SO4)3溶液，銅活潑性大于Ag，總反應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醛CH3CHO羥基、羧基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)nCH2＝CH2加聚反應(yīng)【解析】

C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，B為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化物CH3COOH，C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，則D為CH3COOCH2CH3，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）通過以上分析知，B為CH3CHO，名稱為乙醛，A、C的原子團分別為羥基、羧基；（2）②為乙酸與乙醇在濃硫酸的作用發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；③為乙烯的加聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為?！军c晴】明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化及反應(yīng)條件、反應(yīng)類型判斷是解本題關(guān)鍵。18、第三周期第ⅣA族2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑離子非極性共價2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH①HClO4核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小【解析】

A、B、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素。B、D、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能反應(yīng)，是氫氧化鋁、強堿、強酸之間的反應(yīng)，可知B為Na、D為Al；D、F、G原子最外層電子數(shù)之和等于15，則F、G的最外層電子數(shù)之和為15-3=12，故F為P、G為Cl，可知E為Si。A和B能夠形成B2A和B2A2兩種化合物，則A為O元素。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，D為Al元素，E為Si元素，F(xiàn)為P元素，G為Cl元素。(1)E為Si，位于周期表中第三周期第ⅣA族，A為O元素，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：第三周期第ⅣA族；；(2)B的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Al與NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(3)①Na2O2為離子化合物，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電子式為，故答案為：離子；共價(或非極性共價)；；②過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH，故答案為：2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH；(4)①同周期從左向右原子半徑減小，則B(Na)、D(Al)、E(Si)原子半徑依次減小，故①正確；②O無最高價，只有5種元素的最高正化合價均等于其原子的最外層電子數(shù)，故②錯誤；③D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為氫氧化鋁，溶于強酸、強堿，不能溶于氨水，故③錯誤；④非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性A(氧)＞G(氯)＞F(磷)，故④錯誤；故答案為：①；(5)在E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的為HClO4，因為同周期元素的電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小，得電子能力逐漸增強，元素非金屬性逐漸增強，故答案為：HClO4；核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸減小。19、分液漏斗通SO2品紅變成無色，關(guān)閉分液漏斗活塞停止通SO2，加熱品紅溶液，溶液恢復(fù)至原來的顏色還原（性）氧化（性）2H2S+SO2=3S↓+2H2O吸收未反應(yīng)完的SO2防倒吸B將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解ABC2CaO+2SO2+O2=2CaSO4【解析】

本實驗?zāi)康奶骄縎O2的性質(zhì)，首先通過A裝置制備SO2，產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，且為化合漂白不穩(wěn)定，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。通入酸性高錳酸鉀，紫色褪色，發(fā)生如下反應(yīng)：5SO2+2MnO4－+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+，證明SO2具有還原性。通入H2S溶液，出現(xiàn)淡黃色渾濁，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)SO2具有氧化性。通入硝酸鋇水溶液，二氧化硫的水溶液顯酸性，NO3－（H+）具有強氧化性，可以氧化SO2從而產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇。最后用倒置的漏斗防止倒吸，用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收。【詳解】（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗；（2）產(chǎn)生的SO2通過品紅溶液，品紅褪色證明SO2具有漂白性，關(guān)閉分液漏斗的活塞停止通入氣體，加熱盛放褪色的品紅試管，品紅恢復(fù)原來的顏色，證明該漂白是化合漂白，不穩(wěn)定。（3）根據(jù)分析，裝置C中表現(xiàn)了SO2的還原性；裝置D中表現(xiàn)了SO2的氧化性，裝置D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（4）根據(jù)分析F裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的SO2，漏斗的作用是防倒吸；（5）根據(jù)分析，E產(chǎn)生白色沉淀BaSO4，設(shè)計如下實驗：將該白色沉淀加入稀鹽酸，沉淀不溶解，無明顯實驗現(xiàn)象，證明只含BaSO4不含BaSO3；（6）工廠煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有大量的二氧化碳，二氧化硫和粉塵，引發(fā)的主要環(huán)境問題有溫室效應(yīng)、酸雨、粉塵污染，水體富營養(yǎng)化是生活污水、工業(yè)廢水等的排放導(dǎo)致氮磷元素超標，答案選ABC；本題使用典型的干法煙氣脫硫化學(xué)反應(yīng)原理為：2CaO+2SO2+O2=2CaSO4?！军c睛】二氧化硫的還原性可以使酸性高錳酸鉀、氯水、溴水、碘水褪色，體現(xiàn)的是還原性，區(qū)別于漂白性，二氧化硫可使品紅褪色，加熱品紅溶液恢復(fù)至原來的顏色，屬于化合漂白，不穩(wěn)定。20、MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+2H2O⑥吸收多余的氯氣以免污染空氣AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HClH+濃度降低影響氯氣的生成NaCl固體往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入濃H2SO4，繼續(xù)加熱86.5%制備的氯氣不足（或固體和氣體無法充分接觸；無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失等）【解析】分析：本題分三塊，制備氯化鋁、氯化鋁的純度分析、探究實驗室制氯氣的反應(yīng)原理，其中氯化鋁制備是利用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制得氯氣與鋁粉共熱制備氯化鋁，實驗過程中要關(guān)注氯氣的凈化、保持無氧環(huán)境（防止生成氧化鋁）、干燥環(huán)境（防氯化鋁水解），并進行尾氣處理減少對環(huán)境的污染；氯化鋁樣品中可能混有鋁，利用鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的氫氣測定鋁的含量，再計算出氯化鋁的純度；探究實驗室制備氯氣的原理可從二個方面分析：氯離子濃度對實驗的影響和H+對實驗的影響，據(jù)此解答。詳解：（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)△MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）由于生成的氯化鋁易水解，則需要防止水蒸氣進入D裝置，因此裝置E中的藥品是無水氯化鈣，答案選⑥；氯氣有毒，需要尾氣處理，則裝置F的作用是吸收多余的氯氣以免污染空氣。（3）無水氯化鋁遇水蒸汽發(fā)生水解反應(yīng)，則無水AlCl3遇到潮濕空氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+3H2O＝Al(OH)3+3HCl；（4）根據(jù)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱反應(yīng)原理可知，參加離子反應(yīng)的離子為氯離子和氫離子，因此另一種假設(shè)為H+濃度降低影響氯氣的生成；（5）可通過向反應(yīng)裝置中添加NaCl固體的方法增加溶液里的氯離子濃度，添加濃硫酸的方法增加溶液里的H+濃度來驗證，即步驟實驗操作預(yù)測現(xiàn)象和結(jié)論①往不再產(chǎn)生氯氣的裝置中，加入NaCl固體繼續(xù)加熱若有黃綠色氣體生成，則