2023學(xué)年完整公開課版中和滴定

第三課時(shí)酸堿中和滴定一、酸堿中和滴定基本原理：1、化學(xué)分析的分類：鑒定物質(zhì)組成成分，叫做———————；測定物質(zhì)組成成分的含量，叫做———————；定性分析定量分析酸堿中和滴定就是一種基本定量分析方法2、酸堿中和滴定的定義：用已知—————————————————————來測定——————————————

的定量分析方法叫做酸堿中和滴定；物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）H++OH-=H2O3、原理：中和反應(yīng)

當(dāng)n（H+)=n(OH-),完全中和C酸V酸=C堿V堿4、關(guān)鍵：

①準(zhǔn)確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。②準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。C堿·V堿

V酸c

酸

=1.酸堿中和滴定所需的儀器二、酸堿中和滴定所需的儀器和試劑

酸式滴定管堿式滴定管鐵架臺滴定管夾錐形瓶常用規(guī)格：25mL、50mL，標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？必需試劑1、標(biāo)準(zhǔn)液（已知濃度）2、待測液（未知濃度）3、蒸餾水4、指示劑（判定滴定終點(diǎn)）（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準(zhǔn)備階段：計(jì)算（2）滴定階段：滴定讀數(shù)三、酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)操作滴定管的準(zhǔn)備錐形瓶的準(zhǔn)備滴定管的準(zhǔn)備（以鹽酸滴定氫氧化鈉為例）1、取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液：

檢漏:檢查滴定管是不是漏液。

洗滌:用自來水洗滌滴定管后再用蒸餾水洗滌

潤洗:用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗酸式滴定管1~2次；

灌液:注入標(biāo)準(zhǔn)液至“0”刻度線以上,固定在滴定管夾上；調(diào)整液面:迅速轉(zhuǎn)動活塞將尖嘴氣泡排除并調(diào)整液面在“0”刻度或“0”刻度以下。

讀數(shù):記下準(zhǔn)確讀數(shù)。2、取待測NaOH溶液：用待測液潤洗堿式滴定管1~2次；注入待測液至“0”刻度線以下；固定在滴定夾上；迅速擠壓玻璃球，將尖嘴氣泡排出；調(diào)整液面在“0”或“0”刻度線以下，準(zhǔn)確記下讀數(shù)。。

洗滌后，用滴定管注入一定體積的待測溶液到錐形瓶中，滴加2-3滴指示劑?！灰锤蓛艏纯?/p>

錐形瓶的準(zhǔn)備滴定至終點(diǎn)—記錄讀數(shù)—重復(fù)2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉(zhuǎn)。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點(diǎn)判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)滴定注意：左手、右手、眼睛—根據(jù)cHClVHCl=cNaOHVNaOH例：某同學(xué)用0.1000mol/L的HCl標(biāo)準(zhǔn)液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學(xué)做了三次平行實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算此鹽酸溶液的濃度。計(jì)算實(shí)驗(yàn)編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點(diǎn)酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實(shí)際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)四、酸堿中和滴定中的誤差分析C標(biāo)·V標(biāo)

V待c

待

=1、處理方法：上式中C標(biāo)是已知的，V待是準(zhǔn)確的，一切的誤差都?xì)w結(jié)到V標(biāo)上

強(qiáng)酸滴定未知濃度強(qiáng)堿誤差原因V酸影響C堿結(jié)果1、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗3、酸式滴定管氣泡未趕4、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗5、錐形瓶用堿液潤洗6、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定7、俯視法讀起始酸的體積8、俯視法讀終了酸的體積9、滴定中有液體從錐形瓶灑出誤差分析偏高偏高偏低偏低偏高偏高不影響不影響偏高偏高偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？滴定過程的pH變化誤差：0.02÷40=0.0005=0.05%拓展VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)提供了方便鹽酸滴定氫氧化鈉酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿酚酞粉紅→無甲基橙橙→黃無→粉紅黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。

1、某同學(xué)進(jìn)行3次中和滴定20.00mL

某濃度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積分別如下：試計(jì)算NaOH溶液的濃度。

實(shí)驗(yàn)編號123V（HCl）20.28mL20.26mL20.32mL2、pH為4.5的鹽酸1mL稀釋為約1L，稀釋前后溶液中指示劑的顏色變化是(

)。

Ａ．稀釋前后酚酞均為無色

Ｂ．石蕊由紅色變?yōu)樽仙?/p>

Ｃ．甲基橙由紅色變?yōu)辄S色

Ｄ．甲基橙由黃色變?yōu)槌壬獳B練習(xí)操作方法誤差分析1.放標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗2.盛放待測液的錐形瓶使用前用待測液潤洗3.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，完畢氣泡消失4.滴定前仰視讀數(shù)，滴定畢正確讀數(shù)5.滴定前正確讀數(shù)，滴定畢俯視讀數(shù)6.