高中化學(xué)-氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

本課課標(biāo)分析教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

（1）對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；

（2）學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性；

（3）認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑。過(guò)程與方法：

（1）初步學(xué)會(huì)驗(yàn)證物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路。

（2）通過(guò)探究活動(dòng)，體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。情感態(tài)度與價(jià)值觀：

（1）通過(guò)氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過(guò)程，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。

（2）重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

（3）發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究氧化還原的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧。

教材分析

本節(jié)教材是人教版必修1第二章第三節(jié)第2課時(shí)內(nèi)容。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中一個(gè)十分重要的知識(shí)點(diǎn)，它貫穿、延伸于整個(gè)中學(xué)化學(xué)教材。對(duì)于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生有效進(jìn)行整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，具有承前啟后的作用。

此節(jié)課是在學(xué)生已經(jīng)建立氧化和還原概念的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)，具體有兩個(gè)核心：1、氧化性和還原性與價(jià)態(tài)以及電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系；2、怎樣通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)具有氧化性、還原性，讓學(xué)生通過(guò)親身體驗(yàn)，形成過(guò)程方法，從而在理解的基礎(chǔ)上深化對(duì)氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，發(fā)現(xiàn)氧化劑、還原劑的判斷規(guī)律及其運(yùn)用。

另外，也想通過(guò)此節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，形成有序思維，為后面元素化合物的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。學(xué)情分析

知識(shí)基礎(chǔ)：學(xué)生已初步形成氧化劑和還原劑的概念，對(duì)于氧化還原理論的學(xué)習(xí)感覺(jué)枯燥，大多數(shù)學(xué)生能依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價(jià)的改變來(lái)進(jìn)行氧化劑和還原劑的判斷，有些學(xué)生則是靠死記硬背來(lái)解決問(wèn)題。憑已有的經(jīng)驗(yàn)，能說(shuō)出一些常見(jiàn)的氧化劑和還原劑，但不多也不成規(guī)律。對(duì)元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性的關(guān)系認(rèn)識(shí)和體驗(yàn)不足。

實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)：經(jīng)過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)和必修1一二單元的實(shí)驗(yàn)探究教學(xué)，學(xué)生已經(jīng)具備了初步的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰吞骄磕芰Γ捎诔踔行５牟町?，水平參差不齊。學(xué)生對(duì)科學(xué)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)有一定的認(rèn)識(shí)，但對(duì)于研究物質(zhì)性質(zhì)的程序方法不清楚。

教學(xué)過(guò)程與教學(xué)設(shè)計(jì)1．教學(xué)流程圖

3．教學(xué)資源實(shí)驗(yàn)儀器：試管、膠頭滴管、點(diǎn)滴板實(shí)驗(yàn)藥品：月餅中的干燥劑、酸性KMnO4溶液、Na2SO3溶液、KI溶液、變質(zhì)的Na2SO3溶液、BaCl2溶液、稀鹽酸、淀粉，碘水。電教設(shè)備：電腦、投影儀

4．教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)一：提出問(wèn)題，引入【引入】大家在中秋節(jié)吃月餅的時(shí)候，有沒(méi)有注意到這樣一個(gè)帶孔的小袋。它究竟起了什么作用呢？【展示】PPT：資料、圖片【設(shè)疑】在月餅保鮮的過(guò)程中什么物質(zhì)具有氧化性，充當(dāng)氧化劑；為了使月餅不被氧化，在這個(gè)小袋中放入的物質(zhì)應(yīng)具有什么樣的性質(zhì)，起什么作用？【板書(shū)】氧化劑

還原劑O2

Fe

【思考】

【觀察】

【思考、回答】：O2是氧化劑，F(xiàn)e粉是還原劑從生活中的情景引入。

環(huán)節(jié)二：理論預(yù)測(cè)【提問(wèn)】請(qǐng)從氧化還原角度預(yù)測(cè)下列物質(zhì)可能具有的性質(zhì)【投影】第一組：金屬鈉，氯氣【板書(shū)】【追問(wèn)】預(yù)測(cè)物質(zhì)的氧化性還原性時(shí)，哪一種判斷方法更為直觀？

【投影】第二組：KMnO4、KI。給出I的原子結(jié)構(gòu)示意圖

【板書(shū)】

【設(shè)問(wèn)】元素的化合價(jià)與物質(zhì)的氧化性、還原性有什么關(guān)系？【歸納總結(jié)】PPT：規(guī)律：高價(jià)氧化低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！舅伎肌⒂懻?、回答】：第一組：金屬鈉有還原性，氯氣有氧化性。判斷方法有三：1、從已知的化學(xué)反應(yīng)出發(fā)；2、從元素出發(fā)，從化合價(jià)變化的角度，此方法更為直觀；3、從電子轉(zhuǎn)移的角度，這是根本原因。

預(yù)測(cè)：KMnO4具有氧化性，KI具有還原性。

分析：從化合價(jià)可推斷KMnO4中錳為+7價(jià)，為最高價(jià)態(tài)，具有氧化性，可以推測(cè)該物質(zhì)可做氧化劑；KI中碘為-1價(jià)，為最低價(jià)態(tài)，有還原性，可以推測(cè)該物質(zhì)可做還原劑?！舅伎?、討論】含有最高價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有氧化性；含有最低價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)具有還原性；含有中間價(jià)態(tài)的元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性。給出的物質(zhì)具有代表性：活潑金屬，活潑非金屬，化合物中有元素分別處于最高價(jià)態(tài)，最低價(jià)態(tài)，為后面常見(jiàn)的氧化劑還原劑歸納做好鋪墊。

有意識(shí)的培養(yǎng)學(xué)生從離子的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)物質(zhì)的性質(zhì)

環(huán)節(jié)三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)【提問(wèn)】請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究KMnO4是否有氧化性、KI是否有還原性？設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？

【思考、討論】方案設(shè)計(jì)：1、試劑選擇：若判斷某物質(zhì)具有氧化性，我們首先選定一種還原劑，看是否能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)；反之亦然。2、操作：（反應(yīng)物的量）3、預(yù)期現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗(yàn)：（略）

利用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行遷移，讓學(xué)生更快的掌握并利用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題。環(huán)節(jié)四：動(dòng)手實(shí)踐

【布置任務(wù)】探究KMnO4的氧化性

【匯報(bào)】KMnO4與KI溶液反應(yīng)：現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液后變藍(lán)。結(jié)論是有I2生成，說(shuō)明KI是還原劑，KMnO4是氧化劑。通過(guò)進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生體會(huì)成功的喜悅。為后面實(shí)驗(yàn)探究打下基礎(chǔ)環(huán)節(jié)五：應(yīng)用與反思【活學(xué)活用】請(qǐng)你運(yùn)用研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序來(lái)探究Na2SO3的氧/還性。

【質(zhì)疑】KI溶液與Na2SO3不反應(yīng)說(shuō)明什么？有什么新發(fā)現(xiàn)？【演示實(shí)驗(yàn)】方案3：碘水（加了淀粉）與Na2SO3溶液混合；

【小結(jié)】當(dāng)預(yù)測(cè)和結(jié)論不一致時(shí)，千萬(wàn)不要放棄，要認(rèn)真分析

【思維拓展】分析H2O的氧還性。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究？【回答】Na2SO3既有氧化性、又有還原性?！舅伎肌⒂懻摗框?yàn)證氧化性，找還原劑：方案1：Na2SO3與KI溶液混合；驗(yàn)證還原性，找氧化劑：方案2：Na2SO3與KMnO4溶液混合；【動(dòng)手實(shí)驗(yàn)】【匯報(bào)】現(xiàn)象

【思考、觀察】現(xiàn)象：藍(lán)色消失；結(jié)論：Na2SO3的氧化性比I2弱，Na2SO3表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性【討論、分析】說(shuō)明Na2SO3氧化性較弱。進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。證明氧化性，要找強(qiáng)還原劑；證明還原性，要找強(qiáng)氧化劑通過(guò)前面知識(shí)與方法的準(zhǔn)備，讓學(xué)生自行思考設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)探究的思路與方案。

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)方案和思路的匯報(bào)總結(jié)能更好地指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。

通過(guò)制造矛盾沖突，讓學(xué)生意識(shí)到物質(zhì)的氧化性或還原性會(huì)有強(qiáng)弱之分。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)會(huì)傾向于以某一方面的性質(zhì)為主，為后續(xù)學(xué)習(xí)氧環(huán)規(guī)律打下基礎(chǔ)

組成元素均處于穩(wěn)定價(jià)態(tài)，應(yīng)從元素的角度或微粒的角度全面地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)對(duì)自身氧化還原反應(yīng)有初步的認(rèn)識(shí)環(huán)節(jié)六：結(jié)論【歸納總結(jié)】從氧化還原角度探究物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)，知道一些常見(jiàn)的氧化劑、還原劑有著非常重要的意義。

研究事物應(yīng)該努力發(fā)掘規(guī)律，找尋共性。利用黑板上已有的物質(zhì)，你能否給氧化劑和還原劑歸歸類，說(shuō)出你分類的依據(jù)。你還能列舉出一些常見(jiàn)的氧化劑或還原劑嗎？

【拓展】C、H2、CO放在一起歸類的依據(jù)是什么？有什么意義？【討論、交流、匯報(bào)】常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；(2)含有較高價(jià)元素的化合物；(3)含高價(jià)金屬陽(yáng)離子的化合物常見(jiàn)還原劑：(1)活潑金屬(2)含有較低化合價(jià)元素的化合物(3)某些非金屬單質(zhì)【討論】依據(jù)物質(zhì)存在的狀態(tài)分。發(fā)生在電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，不能找此類還原劑

知道常見(jiàn)的氧化劑還原劑的必要性從分類的角度對(duì)知識(shí)進(jìn)行總結(jié)

環(huán)節(jié)七：作業(yè)

結(jié)論

12345678910111313141516一、選擇題（每題5分，共80分）1．下列敘述正確的是（）A、還原含某元素的化合物一定得到該元素的單質(zhì)B、失電子越多，該物質(zhì)的還原性就越強(qiáng)C、陽(yáng)離子也可能失去電子被氧化，可能做還原劑D、含有最高價(jià)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性2．LiH（H是-1價(jià)）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場(chǎng)合。反應(yīng)為：LiH+H2O=LiOH+H2↑在這個(gè)反應(yīng)中（）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為23．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是（）A．氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)B．氧化劑被氧化，還原劑被還原C．一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑4.下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中的氣態(tài)物質(zhì)只作還原劑的是（）A．CO2＋C

2CO

B．CO＋CuO

Cu+CO2C．CO2＋Ca(OH)2

＝CaCO3↓+H2O

D．Cl2+2NaOH

＝NaCl+NaClO+H2O5．蘋(píng)果汁中含有Fe2+，它是人們喜歡的一種補(bǔ)鐵飲料，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色逐漸變?yōu)樽攸S色。若榨汁時(shí)加入維生素C，可以防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C有()A．還原性B．氧化性C．堿性D．酸性6.X原子轉(zhuǎn)移2個(gè)電子給Y原子，形成化合物XY，下列說(shuō)法中正確的是()A.X被氧化了B.X是氧化劑C.X發(fā)生了還原反應(yīng)D.Y在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性7.下列各反應(yīng)中，水作為還原劑的是()A.2H2+O22H2OB.SO3+H2O===H2SO4C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H28.從元素化合價(jià)變化分析，下列變化中必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮分解反應(yīng)）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-9.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A.失去電子的反應(yīng)為還原反應(yīng)B.含有氧元素的物質(zhì)是氧化劑C.氧化劑得到電子的數(shù)目和還原劑失去的電子的數(shù)目一定相等D.氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)10.對(duì)于反應(yīng)H—+NH3H2+NH的正確說(shuō)法是（）A．屬于置換反應(yīng)B．H—是氧化劑C．NH3是還原劑D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是H211.單質(zhì)X和Y相互反應(yīng)生成X2+和Y2—，現(xiàn)有下列敘述：①X被氧化②X是氧化劑③X具有氧化性④Y2—是還原產(chǎn)物⑤Y2—具有還原性⑥X2+具有氧化性⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng)，其中正確的是（）①②③④B．①④⑤⑥⑦C.②③④D．①③④⑤12.在Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑反應(yīng)中，說(shuō)法中正確的是（） A．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 B．Cu是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 C．氧化劑只有Cu2O D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移12mol電子，生成6molCu13.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反應(yīng)中，還原產(chǎn)物是（）A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O14．吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3），能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷Na2SeO3的作用是（）A．作還原劑B．作氧化劑C．既作氧化劑又作還原劑D．既不作氧化劑又不作還原劑15.下列說(shuō)法中正確的是（

）A．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性

B．金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑

C．氧化還原反應(yīng)中肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

D．有單質(zhì)參加的反應(yīng)不一定屬于氧化還原反應(yīng)16.下列敘述中，正確的是（

）

A．含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子

B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定做氧化劑

C．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

D．金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二．填空題（每空2分，共22分）17．下列微粒：Fe、Cl－、H+、F2，其中能得到電子的微粒有，該元素的化合價(jià)，表現(xiàn)出性，是劑，具有還原性的微粒是，它們?cè)诜磻?yīng)中（填得或失）電子，發(fā)生反應(yīng)（填氧化或還原），其化合價(jià)。18．在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中，只有氧化性的是_______，只有還原性的是___，既有氧化性又有還原性的是。學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)1.學(xué)生學(xué)習(xí)效果：

作為課例研究的第三次課，本節(jié)課是在學(xué)生對(duì)氧化還原的概念有一定認(rèn)識(shí)基礎(chǔ)上進(jìn)行的。課后對(duì)學(xué)生進(jìn)行問(wèn)卷調(diào)查，共回收有效問(wèn)卷32份，其中有31位同學(xué)對(duì)本堂課表示滿意，有1位同學(xué)認(rèn)為一般，滿意度為96.9%，從一個(gè)側(cè)面體現(xiàn)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)探究這種教學(xué)方式的喜愛(ài)與認(rèn)同。選擇滿意的同學(xué)給出的理由是：“生動(dòng)有趣、親自動(dòng)手?！薄皩?shí)驗(yàn)與理論結(jié)合，使學(xué)生能從不同角度學(xué)習(xí)知識(shí)。且老師講課思路清晰，容易理解”“實(shí)驗(yàn)安排合理，環(huán)環(huán)相扣，條理層次清楚，引導(dǎo)學(xué)生逐步思維?！薄白屛覀冇辛搜芯课镔|(zhì)時(shí)應(yīng)有的思維，老師帶著我們一步步深入，培養(yǎng)我們的思維。使我們可以舉一反三”等等。同時(shí)，很多同學(xué)也對(duì)今后教學(xué)提出了有共性的建議：“多開(kāi)展一些的實(shí)驗(yàn)，增加動(dòng)手實(shí)踐的機(jī)會(huì)?！?/p>

談及收獲，大多數(shù)學(xué)生提到的是知識(shí)和方法兩個(gè)層面的收獲，如：“了解了物質(zhì)的氧化性、還原性與元素的價(jià)態(tài)的關(guān)系，對(duì)強(qiáng)強(qiáng)制弱弱的氧化還原規(guī)律有了一定的認(rèn)識(shí)”，“學(xué)會(huì)了探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和步驟，肯定能應(yīng)用于今后的實(shí)驗(yàn)和解題中，思路是最重要最關(guān)鍵的?！薄斑€總結(jié)了常見(jiàn)的氧化劑、還原劑?！薄爸懒嗽鯓釉O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)去探究或驗(yàn)證猜想，以及怎樣分析”，還有少數(shù)同學(xué)寫(xiě)道：“我開(kāi)始培養(yǎng)一種嚴(yán)密的實(shí)驗(yàn)意識(shí)，明白了步驟的邏輯性的重要”，體現(xiàn)了思維有序性的價(jià)值?！皩?duì)氧化還原反應(yīng)有了更深的認(rèn)識(shí)，體會(huì)到其中的魅力和值得探究的地方”。

2.教師自身教學(xué)效果

就三維目標(biāo)的達(dá)成效果來(lái)看，知識(shí)目標(biāo)中“對(duì)于簡(jiǎn)單的氧化還原反應(yīng)，能夠找出氧化劑和還原劑；學(xué)會(huì)用化合價(jià)來(lái)判斷物質(zhì)可能具有的氧化性和還原性”落實(shí)得較好。但“從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)常見(jiàn)的氧化劑和還原劑?！庇捎跁r(shí)間的關(guān)系，展開(kāi)的不是很充分，學(xué)生自己生成的東西較少，但總體上能體現(xiàn)“知識(shí)是載體，方法是核心”的教學(xué)理念。

能力目標(biāo)中“初步學(xué)會(huì)探究物質(zhì)氧化性和還原性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路”和“體會(huì)研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序和方法，形成有序思維。”落實(shí)得非常好，基本流程很清晰，實(shí)驗(yàn)的功能體現(xiàn)得非常到位，逐步深入。由引導(dǎo)學(xué)生一步一步體會(huì)探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序，然后讓學(xué)生應(yīng)用這個(gè)程序探究陌生物質(zhì)的氧化性還原性，再布置拓展習(xí)題，大多數(shù)學(xué)生都能通過(guò)自己的切身體驗(yàn)獲得相應(yīng)的知識(shí)和方法，收到了比較好的效果；時(shí)間把控上如果能在前段壓縮一下，在應(yīng)用階段給學(xué)生更加充分討論的時(shí)間效果會(huì)更好。

情感目標(biāo)中通過(guò)氧化劑、還原劑性質(zhì)的探究過(guò)程，讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)方法在化學(xué)研究中的作用。重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的意識(shí)和能力，養(yǎng)成實(shí)事求是、勇于創(chuàng)新、積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度等目標(biāo)都落實(shí)得很好。適時(shí)對(duì)學(xué)生進(jìn)行情感上的鼓勵(lì)。以往預(yù)測(cè)和結(jié)論都是一致的。當(dāng)結(jié)果和預(yù)測(cè)不一致時(shí)，別輕易的放棄，想想為什么不發(fā)生，有沒(méi)有新的想法，做出新的預(yù)測(cè)。讓學(xué)生真正體會(huì)探究性實(shí)驗(yàn)，而不是驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。另外，課堂難度也比較合適，學(xué)生非常喜歡實(shí)驗(yàn)探究的學(xué)習(xí)方式。

課后反思

整堂課的設(shè)計(jì)思路不錯(cuò)，有新意，探究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序很有意義，體現(xiàn)了思維的有序性，選題很好。這是該課例研究的第三節(jié)課，保留了探究物質(zhì)性質(zhì)的主體框架，在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上做了一定的改動(dòng)。首先，從內(nèi)容上看，第一次試講準(zhǔn)備內(nèi)容太多，課時(shí)緊，學(xué)生又是在剛剛接觸氧化還原概念還沒(méi)來(lái)得及消化吸收的情況下開(kāi)展教學(xué)，知識(shí)鋪墊少，難度大。課上在核心元素的問(wèn)題上花費(fèi)很多時(shí)間。另外，忽視了學(xué)生原有的知識(shí)基礎(chǔ)，學(xué)生對(duì)Na2SO3、I2和Na2S均不熟悉，學(xué)生力圖通過(guò)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式明確產(chǎn)物才敢設(shè)計(jì)反應(yīng)，造成解決問(wèn)題時(shí)難度過(guò)大。可以補(bǔ)充給出I的原子結(jié)構(gòu)示意圖，應(yīng)補(bǔ)充給出錳元素處于不同化合價(jià)時(shí)離子的顏色并刪去Na2SO3與Na2S在酸性條件下的反應(yīng)來(lái)降低難度。第二次試講的效果非常好，但沒(méi)有時(shí)間總結(jié)常見(jiàn)的氧化劑還原劑。第三次課又將探究H2O的氧化性/還原性作為課后思考，既進(jìn)行思維拓展，讓這節(jié)課有延伸感，又節(jié)約課時(shí)，使要點(diǎn)更突出，也可使學(xué)生的討論比較充分。留出時(shí)間讓學(xué)生從物質(zhì)分類的角度認(rèn)識(shí)一些常見(jiàn)的氧化劑或還原劑。其次，從教學(xué)方式上看，第一次課由于學(xué)生剛開(kāi)始接觸這部分內(nèi)容，對(duì)氧化還原的概念還沒(méi)有內(nèi)化，加上安排的內(nèi)容多，沒(méi)有給學(xué)生充分討論的時(shí)間，雖然在前半節(jié)課表面繁榮，但發(fā)言的都是程度比較好的學(xué)生，學(xué)生的參與度不夠。后10分鐘基本處于教師一言堂的境地。第二次課通過(guò)調(diào)整，整堂課在探究氣氛很濃的狀態(tài)下進(jìn)行，全班學(xué)生的參與熱情都非常高，收獲很大，并且能夠自主生成一些新的問(wèn)題，真正體現(xiàn)了學(xué)生的主體性。

另外，教師設(shè)問(wèn)的改變會(huì)帶來(lái)教學(xué)開(kāi)放度和學(xué)生思維的變化。教師即便是意圖上想讓學(xué)生探究，但由于問(wèn)題問(wèn)得較死，也不利于學(xué)生思維的發(fā)展。如探究Na2SO3的氧化性/還原性這一活動(dòng)，第一次課基本上是手把手教學(xué)生，在提供了一些試劑的基礎(chǔ)上設(shè)問(wèn)：“如何選擇試劑？如何操作？觀察點(diǎn)是什么？預(yù)期現(xiàn)象？如何檢驗(yàn)產(chǎn)物？”引領(lǐng)著學(xué)生一步一步走；到第二次課的時(shí)候有一定程度的放開(kāi)，先問(wèn)學(xué)生“如何選擇試劑