2019年人教版高中化學必修第一冊全冊課時同步練習

2019新版高中化學必修第一冊全冊課時練習

物質的分類、膠體課時作業(yè)

A篇?知識對點訓練

知識點1根據(jù)物質的組成和性質分類

1.對下列物質分類全部正確的是（）

①純堿②食鹽水③石灰水④燒堿⑤液態(tài)氧

⑥KCQ

A.堿——①④B.純凈物——③④⑤

C.鹽——①⑥D.混合物——②⑤

答案C

解析純堿是碳酸鈉，與KC1O3屬于鹽，燒堿是氫氧化鈉，屬于堿，A錯

誤、C正確；食鹽水是氯化鈉的水溶液，石灰水是氫氧化鈣的水溶液，屬于混合

物，液杰氧是單質，屬于純凈物，B、D錯誤。

2.下列樹狀分類法正確的是（）

單質金屬單質

A.純凈物1非金屬單質

?化合物

混合物

B.物質（溶液

純凈物?化合物

有機物

（氧化物

C.化合物J酸|非氧化物

〔無機物|堿

?鹽

'單質

［無機物V氧化物

D.純凈物1I化合物

?有機物

答案A

解析B項，將物質分為混合物和純凈物是正確的，但對純凈物的分類是錯

誤的，因為溶液屬于混合物；C項，把化合物分為有機物和無機物是正確的，對

無機物的分類也是正確的，但下一層對酸的分類顯然是錯誤的；D項，氧化物包

含于化合物，二者不是并列關系。

3.按照物質的樹狀分類和交叉分類，HN03應屬于（）

①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸⑥一元酸⑦化

合物

A.①②③④⑤⑥⑦B.①④⑥⑦

C.①⑦D.①④⑤⑥

答案B

解析硝酸是重要的三大強酸之一，它是含氧酸、一元酸、易揮發(fā)性酸、化

合物。

4.C102是生產飲用水的新一代消毒劑。從物質分類來看，C102屬于（）

A.氧化物B.酸C.堿D.鹽

答案A

解析C102含兩種元素，其中一種為氧元素，屬于氧化物。

5.（1）下列每組物質中都有一種物質與其他物質在分類上不同。試分析每組

中物質的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質的物質找出來。

①NaCl、KC1、NaClO、BaClj。

②HC1O3、KC。、Cl2>NaC103。

③H3Po4、H2so4、HCkH4SiO4。

④濁液、溶液、水0

⑤空氣、氮氣、HC1氣體、

CuSO4-5H2O=

⑥銅、金、汞、鈉0

（2）某同學將濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質劃分為一類。該同學的分類

依據(jù)為o

A.酸類B.堿類C.氧化物D.干燥劑

（3）生石灰屬于o

A.酸B.堿C.鹽D.純凈物E.化合物F.金屬氧化物G.非

金屬氧化物H.堿性氧化物I.酸性氧化物

答案（1）①NaClO②CI2③HC1④水⑤空氣（或CUSO4-5H2O）⑥鈉

（或汞）（2）D（3）DEFH

解析（1）①組中NaClO為含氧酸鹽，其余都是無氧酸鹽；②組中，Cb為單

質，其余都是化合物；③組中，HC1為無氧酸，其余都是含氧酸；④組中，水為

純凈物，其他都是混合物；⑤組中，空氣是混合物，其余都是純凈物（或

CuSO4-5H2O為固體，其余都是氣體）；⑥組中，在金屬活動性順序表中，Na為

氫前金屬，其余都是氫后金屬（或汞為液態(tài)，其余都是固態(tài)）。

（2）濃硫酸、NaOH固體、生石灰等物質都是干燥劑。

（3）生石灰屬于純凈物、化合物、金屬氧化物、堿性氧化物。

知識點2分散系及其分類

6.下列分散系中，分散質微粒直徑最大的是（）

A.新制氫氧化銅懸濁液B.淀粉溶液

C.浸的四氯化碳溶液D.霧

答案A

解析分散系中分散質粒子直徑大小為濁液〉膠體〉溶液。

7.下列分散系最不穩(wěn)定的是（）

A.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系

B.向水中加入食鹽得到的分散系

C.向沸水中滴入飽和FeCb溶液得到的紅褐色液體

D.向NaOH溶液中通入少量CO2,得到的無色液體

答案A

解析向CuSO4溶液中加NaOH溶液得到的是濁液，濁液最不穩(wěn)定。

8.目前在制藥機械中有一種膠體磨，基本工作原理是通過剪切、研磨及高

速攪拌作用對物質進行細化，得到納米材料。以下說法錯誤的是（）

A.細化后的納米材料與分散劑形成膠體

B.膠體磨的細化是物理作用

C.納米材料溶于水后都有丁達爾效應

D.納米材料都能發(fā)生電泳

答案D

解析膠體的膠粒直徑都在1?lOOnm之間，都能產生丁達爾效應，但膠粒

只有吸附陰離子或陽離子時，膠體才能發(fā)生電泳。

9.下列有關膠體的說法正確的是（）

A.膠體是一種純凈物

B.膠體與溶液的本質區(qū)別是有丁達爾效應

C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體

D.膠體屬于介穩(wěn)體系

答案D

解析膠體是一種分散系，屬于混合物，故A錯誤；膠體與溶液的本質區(qū)

別是分散質粒子的大小，故B錯誤;FeCh飽和溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，

可得Fe（OH）3沉淀，故C錯誤。

10.取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為

,反應后得到的FeC13溶液呈棕黃色。利用此溶液進行以下

實驗：

(1)取少量FeC13溶液置于試管甲中，滴入NaOH溶液，可以觀察到有紅褐色

沉淀生成，反應的化學方程式為，此反應屬于

________________反應。

(2)在小燒杯中加入25mL蒸儲水，加熱至沸騰后，向沸水中加入2mLFeCh

溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3膠體。

(3)取另一只小燒杯也加入25mL蒸儲水，向燒杯中加入1mLFeC13溶液，

振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于

暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到燒杯中的液體產生丁

達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別0

(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：

①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)陰

極附近的顏色加深，這說明,這種現(xiàn)象稱為o

②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是

，原因是o

③向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是，其原因是

④提純此分散系常用的方法是o

答案Fe2O3+6HCl=2FeC13+3H2O

(1)FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3l復分解

(2)紅褐(3)乙膠體和溶液

(4)①Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷電泳②產生紅褐色沉淀電解質溶液

使膠體發(fā)生了聚沉③先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解開始加入稀硫酸時，膠

體發(fā)生聚沉生成氫氧化鐵沉淀，當酸過量時又使沉淀溶解④滲析法

解析(4)①陰極附近顏色加深，說明陰極附近Fe(OH)3膠體膠粒濃度變大，

膠粒向陰極發(fā)生了移動，說明Fe(OH)3膠體粒子帶正電荷；②加入電解質

(NH4)2SO4飽和溶液后，膠體發(fā)生聚沉生成了紅褐色沉淀；③加入稀硫酸，開始

電解質溶液使膠體聚沉生成沉淀，然后發(fā)生反應2Fe(OH)3+3H2s。4=Fe2(SO4)3

+6H2O,使沉淀溶解；④膠粒不能通過半透膜，而小分子、離子等可以通過半

透膜，因此可用滲析法提純膠體。

B篇?綜合提升訓練

11.近幾年，霧霾已成為我國嚴重的空氣污染，其中霧霾粒子直徑多在

4

10nmo有關霧霾的說法：①屬于膠體②屬于混合物③不穩(wěn)定、能很快完全

沉降④可能產生丁達爾效應，其中正確的是()

A.①④B.②C.②④D.②③④

答案C

解析由于霧霾的直徑在1?IO4nm,而膠體微粒直徑在1?100nm,故霧

霾可能屬于膠體，故②④正確。

12.物質分類在邏輯上存在如下關系：

包含關系并列關系交叉關系

下列說法正確的是()

A.碳酸鹽與鈉鹽屬于包含關系

B.化合物與氧化物屬于交叉關系

C.分散系與膠體屬于包含關系

D.混合物與空氣屬于并列關系

答案C

解析本題易錯之處是誤認為化合物與氧化物屬于交叉關系而錯選Bo鈉鹽

有的是碳酸鹽，如碳酸鈉，有的不是碳酸鹽，如硫酸鈉，鈉鹽和碳酸鹽不屬于包

含關系；化合物包含氧化物，二者屬于包含關系；分散系包括膠體，二者屬于包

含關系；混合物包含固體混合物、氣體混合物、液體混合物等，混合物與空氣屬

于包含關系。

13.下列關于膠體的認識及應用正確的是()

A.膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體帶有正電荷或負電荷

B.納米材料的微粒直徑一般為幾納米或幾十納米(1nm=l(T9m),因此納

米材料屬于膠體

C.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先產生沉淀然后沉淀逐漸溶解

D.水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，原因是煙塵微粒的直徑比較小

答案C

解析膠體具有電泳現(xiàn)象，是因為膠體粒子帶有正電荷或負電荷，膠體本身

不帶電,A錯誤;納米材料的微粒直徑一般為幾納米或幾十納米(lnm=l(T9m),

若形成分散系，則該分散系屬于膠體，B錯誤；向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫

酸，先使膠粒間的相互排斥作用減小從而發(fā)生聚沉，即產生沉淀，然后發(fā)生酸堿

中和反應，沉淀逐漸溶解，C正確；水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，原因

是煙塵微粒帶電荷，在直流電作用下可發(fā)生電泳現(xiàn)象，從而達到凈化空氣的目的,

D錯誤。

14.下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。

-------------------

配料表精制海鹽、碘酸鉀(KK)3)

含碘量20?4。mg,kg-1

儲藏方法密封、避光、防潮

食用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽

1

請根據(jù)此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題:

(1)據(jù)物質分類中的樹狀分類法的有關知識，在①HI03、②NalCh、③KOH、

④I2O5、⑤NaCl五種(填“混合物”“化合物”“鹽”或“氧化物”)中,

與碘酸鉀(KIO3)屬于同類物質的是(填序號)。

(2)推測出碘酸鉀(KIO3)的物理性質：碘酸鉀溶于水(填“能”或

“不能”)，化學性質：碘酸鉀在受熱時o

答案(1)化合物②⑤

(2)能易分解

解析(1)五種物質均屬于化合物。碘酸鉀屬于鹽，其中屬于鹽的有②和⑤。

(2)碘酸鉀屬于鉀鹽，能溶于水，根據(jù)“加碘鹽”的食用方法“待食品熟后

加入碘鹽”可知碘酸鉀受熱易分解。

15.為研究膠體的性質，某同學查閱了如下資料：

①當一束可見光(波長4X10-7?76X10-7m)照射到某一分散系時，若該體

系粒子直徑小于109m,則光束發(fā)生直射現(xiàn)象，光路沒有明顯增強；若粒子直

徑大于109m小于107m,則光束發(fā)生明顯的散射現(xiàn)象，即光路顯著增亮；若

粒子直徑大于ICT7m,則光束發(fā)生反射現(xiàn)象，光路逐漸變暗，同時可看到一些

顆粒。

②膠體粒子的直徑比溶液中溶質粒子的直徑大得多，但膠體卻能較穩(wěn)定地存

在，其主要原因是膠體粒子有較大的表面積，能有選擇性地吸附與其組成相同或

相似的離子，導致膠粒帶電。減弱或中和膠粒所帶的電荷，可使膠體聚沉(如加

熱、加少量電解質溶液、加帶相反電荷膠粒的膠體等)。

③給Fe(OH)3膠體接通直流電源，可發(fā)現(xiàn)陰極附近紅褐色加深，這種膠粒定

向移動的現(xiàn)象叫電泳。該實驗證明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶正電。

回答下列問題：

(1)資料①中說了幾種分散系，請你按次序列舉一下：、、

(2)腌制咸鴨蛋時，Na\C「能透過蛋殼內壁的半透膜進入蛋白質內，而膠

體粒子蛋白質分子卻不能透過半透膜。請說明半透膜上孔徑的大小：

(3)陶瓷工業(yè)上常遇到因陶土里混有氧化鐵而影響產品質量的問題，解決方

法之一是把這些陶土和水一起攪拌，使微粒直徑在1?100nm之間，然后插入電

極，接通直流電源，這時陰、陽兩極可分別聚集氧化鐵和陶土。這種做法的可能

原理是O

(4)Fe(OH)3、A1(OH)3膠體常用于凈水，使用原理是

⑸江河入?？诔Ｐ纬赡嗌橙侵?，出現(xiàn)這一現(xiàn)象的原因是

答案(1)溶液膠體濁液

(2)半透膜上孔徑比單個分子或離子大，但比膠粒小，應小于10一9m

(3)陶土、氧化鐵膠體粒子所帶電荷電性相反，通電后分別向兩極移動，這

種做法依據(jù)了電泳原理

(4)膠粒表面積大，吸附性強，能吸附水中懸浮雜質，故可用于凈化水

(5)江河水可看成是泥沙膠體，海水是電解質溶液，膠體遇電解質溶液，由

于膠粒電性被中和，引起聚沉

解析(1)分散質粒子直徑小于10-9m的分散系屬于溶液，分散質粒子直徑

大于lO^m小于10-7m的分散系屬于膠體，分散質粒子直徑大于10-7m的分散

系屬于濁液。

物質的轉化課時作業(yè)

A篇?知識對點訓練

知識點1酸、堿、鹽的性質

1.將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順次排列，其中正確的是（）

A.硫酸純堿孔雀石[Cu2（0H）2co3]

B.硝酸燒堿綠磯[FeSO#7H20]

C.醋酸乙醇碳酸鈣

D.鹽酸熟石灰苛性鈉

答案B

解析純堿屬于鹽，A錯誤；乙醇不是堿，是有機物，C錯誤；苛性鈉為

NaOH,是堿,不是鹽，D錯誤。

2.實驗室中的藥品常按物質的性質、類別等有規(guī)律地擺放?，F(xiàn)有部分藥品

按某種規(guī)律擺放在實驗桌上，如圖。做“硫酸的性質”的實驗時，某同學取用

BaCb溶液后，應把它放回的位置是（）

答案C

解析根據(jù)藥品擺放位置可推知：A應是酸，B是酸或指示劑，C是指示劑

或鹽，D是堿或其他類別。

3.按一定特點或規(guī)律對物質進行分類,給化學學習和研究帶來很大的方便。

下列各組物質中，按“氧化物一酸一堿一鹽”順序排列的一組是（）

A.HC10HC1Mg（OH）2MgCh

B.C02H2CO3CaCChCa（HCO3）2

C.H2OHNO2NH3-H2ONH4NO3

D.SO3NaHSO4NaOHNa2sO4

答案C

解析A中H。。屬于酸，B中CaCCh屬于鹽，D中NaHS04是一種鹽。

4.對于化學反應A+B=C+D的下列說法中，正確的是（）

A.若生成物C、D有一種為單質，該反應一定是置換反應

B.若生成物C、D分別為兩種沉淀，A、B有可能為鹽和堿

C.若生成物C、D是鹽和水，則A、B一定是酸和堿

D.若生成物C、D是兩種化合物，則A、B一定是化合物

答案B

△

解析由反應CO+CuO—CO2+Cu知，A錯誤；由反應Ba(OH)2+

CuSO4=BaSO4I+CU(OH)2I知，B正確；由反應CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

點燃

知，C錯誤；由反應CH4+2O2=CO2+2H2O知，D錯誤。

5.無機化合物可根據(jù)其組成和性質進行分類(如下圖所示)。

無機化I合物

4▲區(qū)I化物4化物……

(1)圖中所示的物質分類方法的名稱是O

(2)以Na、K、H、0、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質，分

別填在下表中②③⑥的后面。

物質

酸堿鹽氧化物氫化物

類別

化

⑤Na2c(%⑦C(%

學①HC1③__________@NH3

式@Ba(()H)⑩H2()2

②________2⑥_______⑧Na2。

(3)寫出⑦轉化為⑤的化學方程式：

(4)寫出實驗室由⑩制備02的化學方程式：,反應

類型為o

(5)實驗室制備⑦常用和反應，檢驗該氣體的方法是

答案(1)樹狀分類法

(2)②H2so4(或HN03等)③NaOH(或KOH等)

⑥Na2s。4(或K2c03或Na2s03或NaNCh等)

(3)2NaOH+C02=Na2cO3+H2O

MnO?

(4)2H2O2=2H2O+O2t分解反應

(5)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁,

即可證明是C02

解析常見的酸有H2so4、HNO3、HC1等；常見的堿有NaOH、KOH等；

常見的鹽有Na2so4、Na2so3等。酸、堿、鹽、氧化物之間可以相互轉化，如CCh

+2NaOH=Na2CO3+H2Oo實驗室制備O2常利用H2O2在催化劑作用下的分解

MnCh

反應：2H2O2-2H2O+O2t。制備CO2常利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應：

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O,將產生的氣體通入澄清石灰水中，若澄

清石灰水變渾濁，即可證明是C02。

知識點2物質的轉化

6.下列關于化學反應類型的敘述中，正確的是（）

A.凡是生成鹽和水的反應都是中和反應

B.復分解反應一定沒有單質參加

C.生成一種單質和一種化合物的反應一定是置換反應

D.分解反應的生成物中一定有單質

答案B

解析可通過反例法來說明。A項，CUO+2HC1=CUC12+H2O；C項，3C0

高溫高溫

+Fe2O3=2Fe+3co2；D項，CaCO3=CO2t+CaOo

7.現(xiàn)有A、B、C、D四種物質，它們分別是Fe、HC1（?。?、NaOH（溶液）、

AgNCh（溶液）四種物質中的一種，它們之間的反應關系及所發(fā)生反應的反應類型

如圖：

屬于中和反應

屬于置換反應一^

屬于復分解反應

則物質B為（）

A.FeB.HC1（?。?/p>

C.NaOH（溶液）D.AgN03（溶液）

答案B

解析物質B與A發(fā)生中和反應，則B為酸或堿，又由于B與C可發(fā)生置

換反應，可判斷B為HC1（?。?。

8.現(xiàn)有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2cC>3溶液、Ba（0H）2溶液、H2so4

溶液七種物質，在常溫下兩種物質間能發(fā)生的化學反應有（）

A.4個B.5個C.6個D.7個

答案C

解析根據(jù)物質的性質，采用組合法可得①Mg與H2s04溶液、②CuO與

H2s04溶液、③KOH溶液與H2s04溶液、④Na2co3溶液與Ba（0H）2溶液、

⑤Na2cCh溶液與H2s04溶液、⑥Ba(0H)2溶液與H2s04溶液，共有6個反應。

9.下列反應中，不屬于化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應中的

任一類型的是()

高溫

A.Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

高溫

B.C+H2O=^=CO+H2

△

C.CU2(0H)2co3=2CUO+CO2t+H20

D.FeCh+3NaOH=Fe(OH)3I+3NaCl

答案A

解析四種基本反應類型是從反應物和生成物形式上劃分的。顯然，A項中

的反應不屬于四種基本反應類型中的任何一種。

10.現(xiàn)有下列物質：①氯酸鉀②硫酸銅③二氧化硅

④鎂⑤氧氣⑥氫氧化鈉⑦硫酸⑧甲烷

請將上述物質按下列要求分類，并將其序號填入空白處：

(1)按組成分類，屬于有機物的是(填序號)。

(2)從上述物質中選出1種或2種為反應物，按下列反應類型各寫1個化學

方程式：

①化合反應________________________________o

②分解反應________________________________O

③置換反應________________________________O

④復分解反應______________________________o

答案⑴⑧

△

(2)①2Mg+O2=2MgO

催化劑

②2KC1O3—2KC1+3O2t

△

③Mg+H2so4=MgSO4+H2f

④H2s04+2NaOH=Na2SO4+2H2O

解析(1)按組成分類，屬于有機物的是⑧甲烷。

(2)①化合反應是由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的化學反應，如:

△

2Mg+O22Mg0；②分解反應是由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質

催化劑

的化學反應，如：2KC1O3==2KC1+3O2t;③置換反應是一種單質和一種化

△

合物反應，生成另外一種單質和化合物的反應，如：Mg+H2so4=MgSO4+H2f;

④復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物，如：H2s04

+2NaOH=Na2SO4+2H2O。

B篇?綜合提升訓練

11.下列關于化合物的分類正確的是（）

\堿酸鹽氧化物

A苛性鈉硝酸小蘇打氧化銅

B純堿硫酸食鹽水

C燒堿碳酸碳酸鍍氮化鎂

D消石灰醋酸溶液藍磯氧化鋁

答案A

解析純堿屬于鹽，不是堿；氮化鎂不屬于氧化物；醋酸溶液屬于混合物，

不屬于化合物。

12.鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學化學中常見的物質，四種

物質間的反應關系如圖所示，圖中兩圓相交部分（①、②、③、④）表示物質間的

反應，其中對應的四種反應類型正確的是（）

A.復分解反應、復分解反應、化合反應、置換反應

B.復分解反應、置換反應、復分解反應、置換反應

C.復分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

D.分解反應、復分解反應、置換反應、置換反應

答案C

解析本題圖形中物質間的反應分別為①Ca（0H）2+2HCl=CaCh+

2H20(復分解反應)；@Ca(0H)2+CuCl2=CaC12+Cu(0H)2I(復分解反應)；③Fe

+CuC12=FeCl2+Cu(置換反應)；④Fe+2HCl=FeCl2+H2t(置換反應)。

13.A、B、C、D、E中都含有同一種元素，它們之間的相互轉化關系如圖

所示，其中所含的相同元素是()

H()―

---2--------------B

A.銅B.碳C.鐵D.鈣

答案D

解析A、B、C、D、E分別為CaO、Ca(0H)2、Ca(NO3)2,CaCb、CaCCh,

均含Ca元素。

14.下表中有三組物質，每組均有甲、乙、丙三種物質(酸、堿、鹽均為溶

液)。

-----、

第一組第二組第三組

CU(N())

甲BaCl2HC132

乙Fe2()3^SO,H2S()4

丙FeNaOHMgCl2

V________

(1)第二組中(填化學式，下同)與第一組中所有物質都不反應，但與

第三組中所有物質都能反應。

(2)第三組中有一種物質能與第一組中的所有物質反應，這種物質是

答案(l)NaOH(2)H2so4

解析第二組中HC1與第一組中的Fe2O3、Fe都反應；第二組中的K2so4

與第一組中的BaCb反應；第二組中的NaOH與第一組中的三種物質都不反應，

但與第三組中的三種物質都能反應；第三組中的Cu(NO3)2只能與第一組中的Fe

反應；第三組中的H2so4能與第一組中的三種物質發(fā)生反應；第三組中的MgCb

與第一組中的三種物質都不反應。

電解質的電離課時作業(yè)

A篇?知識對點訓練

知識點1電解質

1.下列物質在一定條件下能夠導電，但不是電解質的是（）

A.鋁B.氯化鈉C.硫酸D.酒精

答案A

解析NaCl和H2s04為電解質，酒精不導電，只有鋁完全符合題意。

2.下列物質中屬于電解質的是（）

①氫氧化鈉②硫酸鋼③銅④蔗糖⑤二氧化硫

A.①②⑤B.①②C.③④D.①⑤

答案B

解析NaOH（堿）、BaSCU（鹽）屬于電解質，①②正確；銅（單質）不是電解質，

也不是非電解質；蔗糖、S02屬于非電解質。

3.一化學興趣小組進行化學實驗時，按照圖1連接線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按

照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結論正確的是（）

A.NaCl是非電解質

B.Na。溶液是電解質

C.NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子

D.NaCl溶液中水電離出大量的離子

答案C

解析固體NaCl不導電，但它的水溶液能夠導電，所以NaCl是電解質,

其導電原因是NaCl在水中電離出了Na卡和CFO

4.下列關于純凈物、混合物、電解質和非電解質的正確組合是（）

\純凈物混合物電解質非電解質

A濃鹽酸天然氣硫酸干冰

B氫氧化鋼蔗糖溶液硫酸鋼三氧化硫

C膽研石灰水苛性鈉碳酸鈣

V)硫酸鋁合金氯化鈉氫氣

答案B

解析A項，濃鹽酸是HC1的水溶液，屬于混合物；C項，碳酸鈣屬于電解

質；D項，氫氣既不是電解質也不是非電解質。

5.現(xiàn)有下列十種物質：

①蔗糖②熔融NaCl③鹽酸④銅絲⑤NaOH固體⑥氧氣

⑦CuSCU固體⑧乙醇⑨KNCh溶液

⑩液態(tài)H2s04

（1）上述物質中可導電的是（填序號，下同）。

（2）上述物質中不能導電，但屬于電解質的是o

（3）上述物質中屬于非電解質的是o

答案（1）②③④⑨（2）⑤⑦⑩（3）①⑧

解析電解質和非電解質均為化合物，電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下可以

導電，常見酸、堿、鹽均是電解質。

知識點2電解質的電離

6.下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中由酸電離出的是

（）

A.Na+、OH，SOrB.H+>C「、SOF

C.Na+、K、OH-D.Na+、K+.NOI

答案B

解析依據(jù)酸的概念——電離產生的陽離子全部是H+的化合物，分析各選

項可知，只有B選項符合題意。

7.下列電離方程式正確的是（）

A.NaOH=Na+OH

B.NaOH=Nah+H1+O2-

通電

C.H2SO4—HJ+SOF

D.NaOH=Na++OH-

答案D

解析電解質發(fā)生電離后應寫成離子形式，A錯誤；OH一不能拆開，B錯誤；

電離是電解質溶于水時就發(fā)生了，不需要外加電流，兩個H+的表示方法也不對，

C錯誤。

8.在下列各物質的水溶液中不能電離出氯離子的化合物是()

A.MgChB.KCIO3C.BaChD.HC1

答案B

解析KC1O3電離出K‘和CIO,o

9.要使溶液中存在大量的K\Na\H\NO3和SCT五種離子，則在蒸

儲水中至少要溶解幾種物質。()

A.2種B.3種C.4種D.5種

答案A

解析由于NaHSCU(或KHSCU)能電離出三種離子，剩下的兩種離子可由

KN03(或NaNCh)提供。

10.(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①Ba(OH)2：__________________________________________________

②HNO3：____________________________________________________

③Na2c03：___________________________________________________

(2)對(1)中物質按酸、堿、鹽分類，其中屬于酸的是，屬于堿的

是,屬于鹽的是0(填序號)

++

答案(1)①Ba(OH)2=Ba2+2OH-(2)HNO3=H+NO?

③Na2co3=2Na++CO1

⑵②①③

解析(2)根據(jù)酸、堿、鹽的定義結合(1)問題中的電離方程式中的離子種類，

即能解答。

B篇?綜合提升訓練

11.下列物質中屬于電解質的是()

A.NH3B.(NH4)2SO4

C.ChD.NaCl溶液

答案B

解析電解質是在熔融狀態(tài)或水溶液中因自身電離出離子而能導電的化合

物，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等化合物；單質和混合物既不是電解

質，也不是非電解質。

12.下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）

A.NaCl晶體、BaSCUB.銅、二氧化硫

C.液態(tài)的醋酸、酒精D.熔融的KN03、硫酸溶液

答案C

解析A項中BaSCU為電解質，B項中銅既不是電解質也不是非電解質，D

項中硫酸溶液屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質。

13.對電解質概念的理解正確的是（）

A.水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質

B.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物

C.CaO溶于水能導電，但溶液中的離子是它與水反應生成的Ca（0H）2電離

產生的，所以CaO是非電解質

D.在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合

物

答案D

解析在水溶液里或熔融狀態(tài)下因自身電離出離子而能導電的化合物叫做

電解質，D項的理解是正確的；A項，C12和NH3的水溶液都能導電，但它們都

不是電解質；B項，酸在熔融狀態(tài)下不導電，但它們是電解質；C項，CaO在熔

融狀態(tài)下因電離出Ca2+和。2-能導電，屬于電解質。

14.下列說法正確的是（）

A.石墨有較好的導電性，所以石墨屬于電解質

B.實驗可知NH3的水溶液具有一定的導電性，所以NH3是電解質

C.液態(tài)HC1、固態(tài)NaCl均不能導電，所以HC1、NaCl均不是電解質

D.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，所以蔗糖不是電解質

答案D

解析石墨是單質，不是化合物，不屬于電解質，A不正確；NH3的水溶液

導電，是因為NH3與H2O反應生成NH3-H2O,NEh-HzO電離產生離子而導電,

B不正確；雖然液態(tài)H。、固態(tài)NaCl不導電，但它們的水溶液均能導電，故二

者均屬于電解質，C不正確。

15.（1）判斷下列物質在相應條件下能否電離，并說明理由：

①液態(tài)HC1：,o

②熔融狀態(tài)下的NaCl：,-

③高溫熔化后的單質鐵：，O

④固體KOH：,o

(2)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：

①H2s04；

②Ca(0H)2；

③K2s04；

④NH4NO3O

答案(1)①不能HC1是酸，液態(tài)時不電離，只在水溶液中電離②能能

電離出Na+和C1③不能Fe是單質④不能電解質在固態(tài)時不電離

⑵①H2so4=2H++SOF

?Ca(OH)2=Ca2++20FF

+

(3)K2SO4=2K+SOr

@NH4NO3=NH4+N0,

解析(1)電離的條件是溶于水或熔融狀態(tài)下，酸只能在水溶液中電離，液

態(tài)時只有分子，沒有離子；堿、鹽在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離，但固態(tài)時不電

離；單質既不是電解質也不是非電解質，不電離。

(2)電離方程式書寫時，要遵循原子守恒、電荷守恒。

16.某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導電，推測A1C13在熔融狀

態(tài)下也能導電，可是通過實驗發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的A1C13不能導電，而A1C13水溶

液卻能導電，據(jù)此回答下列問題。

(1)熔融狀態(tài)的A1C13不導電的原因是

(2)A1C13水溶液導電的原因是

(3)電解質溶液導電與金屬導電的原理(填“相同”或“不相同”，

若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是

答案(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在

自由移動的離子

(2)A1C13在水溶液中能電離出自由移動的離子

(3)不相同電解質溶液導電是由于陰陽離子的定向移動，金屬導電是由于

自由電子的定向移動

解析從電解質導電的實質上分析，只有在一定條件下產生自由移動的離子

才能導電。

離子反應課時作業(yè)

A篇?知識對點訓練

知識點1離子反應及其發(fā)生的條件

1.下列物質混合發(fā)生化學反應，且屬于離子反應的是()

A.NaOH溶液和K2s04溶液混合

B.鋅片投入稀硫酸中

C.KC10.3和MnO2固體混合物加熱制02

D.H2和02反應生成水

答案B

解析A項不具備復分解反應發(fā)生的條件；B項離子反應是Zn+2H+=Zn2

+

+H2t；C項不是在溶液中進行的反應；D項不是離子反應。

2.關于離子方程式Cu2++2OH-=Cu(OH)2l的說法正確的是()

A.可表示CuSCU溶液和Ba(0H)2溶液的反應

B.可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應

C.離子方程式中的0H一可代表弱堿或強堿

D.該反應可看到Cu(0H)2白色沉淀

答案B

解析A項中還有SOl+Ba2'=BaSO4l；C項離子方程式中的OH只能

代表強堿；D項Cu(0H)2為藍色沉淀。

3.下列各組物質相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是()

A.NaOH溶液和CuC12溶液

B.Na2c03溶液和稀硫酸

C.Na2s04溶液和MgCb溶液

D.Ca(0H)2和鹽酸

答案C

解析物質在溶液中是否能夠發(fā)生化學反應，可根據(jù)是否生成難溶性物質、

是否生成難電離的物質或是否生成易揮發(fā)性物質來進行判斷。Na2s04和MgCh

溶液混合后既沒有難溶性物質、也沒有難電離的物質和易揮發(fā)性物質生成，故不

發(fā)生離子反應。

4.下列離子反應不能發(fā)生的是()

A.KHC03+HC1=KC1+CO2t+H2O

B.AgN03+NaCl=AgClI+NaNOs

C.Na2cO3+Ca(OH)2-CaCO3I+2NaOH

D.2HC1+Na2so4=2NaCl+H2s04

答案D

解析D項既無氣體產生也沒有沉淀或水生成。

知識點2離子方程式的書寫及正誤判斷

5.下列離子方程式中正確的是()

+2+

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(0H)2+2H=Ca+2H2O

B.氫氧化鋼與硫酸反應：0IT+H+=H20

C.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

2+

D.氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg+2OH=Mg(0H)2i

答案D

解析A中澄清石灰水［Ca(0H)2］應拆寫成離子形式；B中遺漏了Ba?*和

S0廠反應生成BaSCU沉淀；C中電荷不守恒。

6.下列各組反應，前后均可以用同一個離子方程式表示的是()

A.HCl+Na2cChHCl+NaHCCh

B.HCl+Na2co3H2SO4+K2CO3

C.H2S+NaOHH2SO4+KOH

D.BaCb+Na2s04BaCCh+H2s。4

答案B

解析A項，前者為2H-+CO「=CO2t+H2O,后者為H++HC03

=C02t4-H2O；B項，兩者均為2H++C01=C02t4-H2O；C項，前者中

H2s為難電離物質，H2S+20H=2H2O+S2,后者為H'+OH=H20;D項，

前者為SOM+Ba2+=BaSO4I,后者中BaCCh不溶于水，寫化學式，且最后生

成了比0和C02。

7.仔細分析下列實驗：

H、

立

適量BaCI?溶液

I

f［足量NaOH

CuS()4過濾,.溶液

CuSO4

溶液、三‘三取濾液’溶液、

AB

實驗2

實驗1

A、B、C試管中的現(xiàn)象如表所示:

r

試管ABC

產生白色沉淀，產生藍色沉淀，產生藍色沉淀.

現(xiàn)象

溶液仍為藍色溶液變?yōu)闊o色溶液變?yōu)闊o色

寫出A、B、C試管中所發(fā)生反應的離子方程式。

(2)B：o

(3)C：o

答案(l)Ba2+SOF=BaSO4!

(2)Cu2++2OH=CU(OH)2I

2+2+

(3)Ba+Cu+2OH+SOF==BaSO4\+

CU(OH)2I

解析BaCb溶液和CuSCU溶液混合后，Ba?+和SOU結合生成BaSO4白色

沉淀，Ci?+和C「不反應，所以溶液仍然呈藍色。向濾液中加入NaOH溶液，Cu2

十和OFF反應生成Cu(OH)2藍色沉淀。Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液混合后，Cu2+

和OET反應生成Cu(OH)2藍色沉淀，Ba?*和SO/反應生成BaSO4白色沉淀。

知識點3離子共存問題

8.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是()

A.Na+、K+、80r>OIT

B.Na+>K+>CF、NO?

C.Fe3+>K+、Na+、NO?

D.Ag+、K、SOF,cr

答案B

解析A項，OFT能與酸性溶液中的H+反應生成水，不符合題意；B項，

四種離子均不與H+反應，能共存，符合題意；C項，F(xiàn)e3+為黃色，不符合題意；

D項，Ag+與C「能反應不能共存，不符合題意。

9.已知某溶液中存在較多的H'、SOT,則該溶液中還可以大量共存的離子

組是()

A.Al3+>COM、crB.Mg2+、Ba2+,BL

C.Mg2+、C「、HCO3D.Na+、NHkCP

答案D

解析溶液中存在較多的H\SOF,由于COM、HCO5都和H+反應生成

C02,而Ba?+和SOK反應生成BaSCU沉淀，故不能在溶液中大量共存。

10.有下列9種離子：Mg2+、H\Na\CF>OH，Cu2+>SO/、NO,、

coFo

(1)與H+不能大量共存的離子有哪些？0

(2)與OK不能大量共存的離子有哪些？o

(3)與Ba2+不能大量共存的離子有哪些？。

(4)無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些？