質(zhì)量守恒簡答題

質(zhì)量守恒簡答題第一頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三20世紀(jì)80年代，有人曾設(shè)下一個(gè)騙局：在水中加入一種催化劑，可以使水變成汽油（由碳、氫元素組成）。請解釋為什么水不能變成汽油第二頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三用灼燒的辦法可使鋼（含碳量1%）中的碳變?yōu)镃O2氣體揮發(fā)掉，于是某同學(xué)猜想灼燒后鋼的質(zhì)量會(huì)減輕?？墒橇硪煌瑢W(xué)將一定質(zhì)量的鋼樣品灼燒后，重新放回托盤天平上稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量反而增加了許多，請你解釋其中的原因。

第三頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三（答案）碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中，會(huì)使鋼樣的質(zhì)量減輕，但鐵與氧氣反應(yīng)生成鐵的氧化物為固體，會(huì)使鋼樣的質(zhì)量增加，因?yàn)殇摌又泻剂亢苌?，碳的質(zhì)量減少，遠(yuǎn)小于鐵轉(zhuǎn)化為氧化物增加的氧元素的質(zhì)量，所以灼燒后鋼的質(zhì)量會(huì)增加。

第四頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三現(xiàn)在一瓶無色、有特殊氣味的液體，是甲醇（CH3OH）或乙醇(C2H5OH)。通過測定該液體充分燃燒后生成的二氧化碳和水的質(zhì)量可確定是哪種物質(zhì)，解釋原理

第五頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三（答案）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，元素種類、質(zhì)量不變，根據(jù)測得CO2和H2O的質(zhì)量可計(jì)算出C、H元素的質(zhì)量，若C、H元素的質(zhì)量比為3：1即為甲醇，若是4：1即為乙醇。

第六頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三草酸（H2C2O4）受熱易氣化、易分解；他們猜想①草酸分解生成一氧化碳和水；②草酸分解生成二氧化碳、一氧化碳和水，有同學(xué)認(rèn)為猜想①不合理，分析原理第七頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子種類不變、數(shù)目不變，草酸中H、C、O原子個(gè)數(shù)比為2：2：4，按H、C完全轉(zhuǎn)化，生成CO和H2O中H、C、O原子的個(gè)數(shù)比為2：2：3

第八頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三現(xiàn)在一甲烷（CH4）和甲醛（CH2O）的混合氣體，在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，發(fā)現(xiàn)生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量小于反應(yīng)消耗的氧氣的總質(zhì)量。用質(zhì)量守恒定律解釋原因

第九頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三化學(xué)反應(yīng)前后元素種類和質(zhì)量不發(fā)生改變，CH4+2O2=CO2+2H2O，反應(yīng)消耗氧氣質(zhì)量等于生成的二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和，因而生成二氧化碳中氧元素質(zhì)量小于消耗氧氣質(zhì)量，CH2O+O2=CO2+H2O，甲醛中氧元素的質(zhì)量等于生成水中氧元素質(zhì)量，因而消耗氧氣的質(zhì)量等于生的二氧化碳中氧元素質(zhì)量。因而生成的二氧化碳中氧元素的質(zhì)量小于反應(yīng)消耗的氧氣的總質(zhì)量。第十頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三已調(diào)平的天平兩端各放一個(gè)等質(zhì)量的錐形瓶，并盛放等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸。分別向兩邊加入相同且足夠量的鐵粉和鋅粉，待兩邊錐形瓶均無氣泡產(chǎn)生時(shí)，天平是否保持平衡？為什么？第十一頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三（答案）平衡。因?yàn)榻饘偈沁^量的，根據(jù)----，化學(xué)反應(yīng)前后氫元素的質(zhì)量不變，所以生成氫氣的質(zhì)量只與酸的質(zhì)量有關(guān)，（氫氣的質(zhì)量即是氯化氫中氫元素的質(zhì)量），因?yàn)橄←}酸的質(zhì)量、濃度都相等，所以生成的氫氣質(zhì)量相等，天平兩邊減少的質(zhì)量相同，所以----

第十二頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)在一瓶液體，可能是環(huán)己烷（C6H12）或環(huán)己醇（C6H12O）。稱取一定量的該液體使其燃燒，通過測定生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，能否確定是哪種物質(zhì)，解釋原理

第十三頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三草酸化學(xué)式（C2H2O4）在加熱的條件下能分解，除了生成水外還有其他氧化物生成，試推斷生成的氧化物是什么？結(jié)合質(zhì)量守恒定律說明理由。第十四頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三CO和CO2化學(xué)反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目都不變，所以其他氧化物一定是碳的氧化物，C2H2O4分子中C、H、O原子的個(gè)數(shù)比為2：2：4，H2O分子中H、O原子的個(gè)數(shù)比為2：1，生成水后，剩余C、O原子個(gè)數(shù)比為2：3；CO分子中C、O的原子個(gè)數(shù)比為1：1，CO2分子中C、O的原子個(gè)數(shù)比為