山東省德州市第三中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析

山東省德州市第三中學2022-2023學年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在0.2mol/L的CH3COOH溶液中分別加入下列物質后，有關判斷正確的是A．適當升高溫度，CH3COOH的電離程度減小B．加少量NaOH固體，CH3COOH的電離平衡向正方向移動C．加少量0.1mol/L的HCl溶液，溶液中c(H+)增大平衡向正方向移動D．加少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡平衡向正方向移動參考答案：B略2.研究表明：人在饑餓時體內5-羥色胺水平低，容易產生攻擊行力。5-羥色胺分子結構如圖所示。對于5-羥色胺的性質預測正確的是

A.性質穩(wěn)步定難氧化

B.使紫色石蕊試液變紅

C.能發(fā)生加成反應

D.遇FeCl3溶液變紅色參考答案：C略3.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(用I1、I2…表示，單位為kJ·mol－1)。

I1I2I3I4……R7401500770010500……

下列關于元素R的判斷中一定正確的是()。A．R的最高正價為＋3價

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族C．R元素的原子最外層共有4個電子

D．R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2參考答案：B略4.25OC時，水的電離平衡：H2OH++OH-H>0,下列敘述正確的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變C、向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低D、將水加熱，Kw增大，c(H+)不變參考答案：B略5.將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性：①1×10－3mol·L－1的氨水bL②c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水cL③c(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL其中a、b、c、d的關系正確的是A．b＞a＝d＞c

B．a＝b＞c＞d

C．a＝b＞d＞c

D．c＞a＝d＞b參考答案：A略6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述不正確的是（）A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數(shù)為7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數(shù)為9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數(shù)為8NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數(shù)．

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A．標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質的量；B．甲基沒有發(fā)生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．解答：解：A．由于標準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發(fā)生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數(shù)為9NA，故B正確；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數(shù)為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數(shù)為8NA，故D正確；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件要求及物質狀態(tài)，本題難度不大7.下列說法中不正確的是（

）A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定

B．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應C．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生

D．反應熱可用量熱計測量參考答案：C略8.已知①丙烷②正丁烷③異丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷，上述物質的沸點按由低到高的順序排列的是

A．①③②④⑤Ｂ．⑤④③②①Ｃ．①②③④⑤Ｄ．⑤①②④③參考答案：A略9.在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應在25℃和80℃時的平衡常數(shù)分別為5×104、2。下列說法正確的是 A．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，達新平衡時，Ni(CO)4的百分含量將增大B．在80℃時，測得某時刻Ni(CO)4、CO濃度均為0.5mol·L－1，則此時v(正)<v(逆)C．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動D．上述生成Ni(CO)4(g)的反應為吸熱反應參考答案：AB 10.干冰和二氧化硅晶體同屬ⅣA元素的最高價氧化物，它們的熔沸點差別很大的原因是A．二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量

B．C、O鍵鍵能比Si、O鍵鍵能小C．干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體

D．干冰易升華，二氧化硅不能參考答案：C11.鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，其結構如下圖所示，有關說法正確的是

A．該晶體為分子晶體B．晶體的化學式為Ba2O2C．該氧化物的電子式為D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有6個參考答案：C略12.下列反應的離子方程式正確的是A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：

Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓B．向FeI2溶液中通入過量Cl2：

2Fe2+＋4I－＋3Cl2=2Fe3+＋2I2＋6Cl－C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：

2Cl2＋2OH－=3Cl－＋ClO－＋H2OD．鈉與水的反應：

Na＋2H2O=Na+＋2OH－＋H2↑參考答案：B略13.下列關于乙烯和聚乙烯的敘述中正確的是A．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．二者互為同系物C．二者實驗式相同

D．聚乙烯是乙烯的縮聚產物參考答案：C略14.S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。已知：①S(單斜，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH1＝－297.16kJ·mol－1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)

ΔH2＝－296.83kJ·mol－1③S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3下列說法正確的是()A．ΔH3＝＋0.33kJ·mol－1B．單斜硫轉化為正交硫的反應是吸熱反應C．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．S(單斜，s)===S(正交，s)ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定參考答案：C略15.一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，電量可達現(xiàn)在使用的鎳氫電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個月才充一次電。其電池反應為：

2CH3OH+3O2＋4OH－2CO32－＋6H2O，則下列說法正確的是（

）（雙選題）A．構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬B．充電時有CH3OH生成的電極為陰極C．放電時電解質溶液的pH逐漸增大D．放電時負極的電極反應為：CH3OH－6e－＋8OH－＝CO32－＋6H2O參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請根據下表數(shù)據和實驗步驟，回答下列問題：

30℃時幾種鹽的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

制備純堿的步驟如下：

①配制50mL約25％的粗食鹽水溶液（密度近似為1g／mL）。②精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質），用鹽酸將濾液的pH值調至7。

③加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30─35℃。

④在不斷攪拌下，分次將研細的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、攪拌半小時。

⑤靜置，趁熱過濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。

⑥將晶體灼燒，得到純堿。（1）步驟①中，配制溶液的最后一步操作是

▲

；（2）步驟②中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？

▲

，理由是

▲

（3）步驟④中所有操作的共同目的是

▲

；（4）步驟⑤中晶體的洗滌液中主要含有的雜質陽離子是

▲

，在通常情況下，檢驗這種陽離子的實驗操作為

▲

。

參考答案：（1）用玻璃棒攪拌

（2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過濾后會留在母液中

（3）使生成NaHCO3的反應充分進行

（4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將物質X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質的量n2與所加X的物質的量n1的關系圖（n2作縱軸，n1作橫軸）。（1）X為NaOH、Y為AlCl3；（2）X為AlCl3、Y為NaOH；（3）X為HCl、Y為NaAlO2；（4）X為NaAlO2、Y為HCl。參考答案：18.（12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為

，1molY2X2含有σ鍵的數(shù)目為

。（2）化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高，其主要原因是

。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是

。

（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖13所示，該氯化物的化學式是

，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為

。參考答案：（1）sp雜化（2分）

3mol

或3×6.2×1023個（2分）

（2）NH3分子間存在氫鍵

（2分）

（3）N2O（2分）（4）CuCl

（2分）

CuCl＋2HCl＝H2CuCl3

（2分）

(或CuCl＋2HCl＝H2[CuCl3])19.（16分）下表是元素周期表的一部分,針對表中的①～⑩種元素,填寫下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族1①

2

②③④

3⑤

⑥

⑦

⑧⑨4⑩

（1）寫由上述元素組成的分子中電子總數(shù)為10的分子（至少兩種）：

。（2）比較：②、③、④、⑤的第一電離能：

＞

＞

＞

（寫元素符號）。（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是

；堿性最強的化合物的電子式是:

（4）具有兩性的最高價氧化物是

(填化學式)；寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。（5）下表為原子序數(shù)依次增大的短周