山東省萊蕪市方下中心中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省萊蕪市方下中心中學(xué)2022年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法不正確的是

A.采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2

B.自來(lái)水可用氯氣來(lái)殺菌消毒，說(shuō)明氯氣無(wú)毒

C.氮氧化物可以破壞臭氧層，也能形成酸雨D.化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO2，會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)參考答案：B略2.25℃時(shí)，在由水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中一定能大量存的離子是A.CO32-

B.Al3+

C.HCO3-

D.NO3-參考答案：D3.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是(

)A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Z>W>XC．簡(jiǎn)單離子的還原性：Z>WD．四種元素的單質(zhì)中，W單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)最高參考答案：C4.

某固體物質(zhì)是由NaOH、、、、中的幾種均勻混合而成,取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(部分產(chǎn)物略去):

則下列判斷正確的是(

)A.沉淀X一定只含有和B.氣體Z的成分無(wú)法確定C.取濾液Y,測(cè)得其pH>7,濾液Y中含有的含氧根離子可能是、D.向?qū)嶒?yàn)②后的溶液中滴加過(guò)量的燒堿,沒(méi)有沉淀生成,說(shuō)明肯定沒(méi)有參考答案：C略5.向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是參考答案：C略6.分類是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類方法中，正確的是(

)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物B稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)

D．福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物參考答案：D7.下列關(guān)于常見(jiàn)有機(jī)物的說(shuō)法中，不正確的是

A．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能發(fā)生取代反應(yīng)

B．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反應(yīng)類型不同

C．塑料、合成橡膠、合成纖維都屬于合成有機(jī)高分子材料

D．化學(xué)式均為（C6H10O5）n的淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：D略8.已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12mol3·L-3，下列敘述正確的是A.飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42－完全沉淀D.將0．001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0．001mol·L-1的KCl和0．001mol·L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀參考答案：D 9.下列敘述正確的是(

)A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理不同B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOC．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率D．用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI參考答案：D解析：A．SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)原理相同，錯(cuò)誤；B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，氯水中也含有氯氣分子，也可以把FeCl2氧化，錯(cuò)誤；C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，但是濃硫酸與鐵可以產(chǎn)生鈍化，錯(cuò)誤；D．用AgNO3溶液與KCl反應(yīng)生成白色沉淀，但與KI產(chǎn)生黃色沉淀，故可以進(jìn)行鑒別，正確。10.下列離子方程式中，正確的是

A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O

2H++Cl-+ClO-

B．酚酞滴入碳酸鈉溶液中，溶液變紅：CO32-+H2O==HCO3-+OH-

C．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH4++OH-==H2O+NH3↑

D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2+Br2+2H2O==4H++2Br-+SO42-參考答案：D略11.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

參考答案：C12.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為:H-O-Cl

B.核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：C.鉀原子結(jié)構(gòu)示意圖:

D.CO2的比例模型為

參考答案：A略13.某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知的Na＋、Al3+、Cl－的個(gè)數(shù)之比為3:2:1，則溶液中Al3+與SO42－離子的個(gè)數(shù)之比為

A.1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A14.

參考答案：C略15.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.Si的熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料B.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C.Na2CO3溶液呈堿性，可用于洗滌油污D.Al2O3硬度很大，可用于制造耐火材料參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組制備硫酸亞鐵銨晶體并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定其組成，他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：I.向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過(guò)“一系列操作”后得到一種淺藍(lán)綠色的硫酸亞鐵銨晶體，這種晶體俗名“摩爾鹽”，它比綠礬穩(wěn)定得多。將摩爾鹽低溫烘干后，稱取7.84g加熱至1000C失去結(jié)晶水，質(zhì)量變?yōu)?.68g

。II.選擇下圖所示的部分裝置連接起來(lái),檢查氣密性后，將上述5.68g固體放入A裝置的錐形瓶中，再向錐形瓶中加入足量NaOH濃溶液，充分吸收產(chǎn)生的氣體并測(cè)出氣體質(zhì)量為0.68g。III.向A中加入適量3%的H2O2溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后，測(cè)得其質(zhì)量為1.6g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)I中，要檢驗(yàn)FeSO4溶液中是否含有Fe3+常用的試劑是__▲__，“一系列操作”依次為_(kāi)___▲___、___▲____和過(guò)濾。(2)實(shí)驗(yàn)II中，選擇的裝置是A接__▲____接__▲_____(填代號(hào))，A裝置中未使用分液漏斗的理由是___▲____(3)向錐形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_▲__,吸收A中產(chǎn)生的氣體所用試劑應(yīng)是__▲__.實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為保證A中產(chǎn)生的氣體被完全吸收,以準(zhǔn)確測(cè)量其質(zhì)量，他們?cè)贏中反應(yīng)停止后再進(jìn)行的操作是__▲____。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，7.84g摩爾鹽中SO42-的質(zhì)量為_(kāi)_▲_____g,摩爾鹽中=___▲____參考答案：（1）KSCN溶液

蒸發(fā)濃縮

冷卻結(jié)晶（2）C、D

NaOH溶液對(duì)分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蝕性強(qiáng)（或答：分液漏斗活塞、旋塞處會(huì)被NaOH溶液腐蝕導(dǎo)致粘結(jié)）（3）打開(kāi)止水夾，緩慢推壓注射器活塞

H2SO4溶液

用注射器向A中注入空氣，使裝置中的氨氣全部進(jìn)入吸收液（4）3.84

2∶1∶2∶6

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖。

I．在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧氣，丙池中裝有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.00%的Na2SO4溶液100g，過(guò)一段時(shí)間后，丙池中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0.99%。

(1)此時(shí)A端為電源的________極（填“正”或“負(fù)”），A極的電極反應(yīng)式

為：_______________________________________。

(2)若乙池溶液的體積為1L，，則此時(shí)乙池溶液中c(H＋)=_________________________

（不考慮Ag＋的水解）。

(3)丙池中產(chǎn)生的氣體體積為_(kāi)_______L。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

Ⅱ．制取KMnO4的最好方法是電解K2MnO4，若此時(shí)把丙池中陽(yáng)極材料換為鎳板，陰極材料換為K2MnO4鐵板，硫酸鈉溶液換成溶液，則可制取KMnO4。

(4)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________________________________________。

此時(shí)溶液的pH_________（填“增大”、“減小”或“不變”）。參考答案：18.科學(xué)家指出，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物．下列說(shuō)法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)C．上述過(guò)程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷時(shí)，失去電子參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：壓軸題；氧化還原反應(yīng)專題．分析：根據(jù)+5價(jià)砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷，則+5價(jià)砷類物質(zhì)在反應(yīng)中作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應(yīng)的導(dǎo)致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，失去電子化合價(jià)升高．解答：解：A、+5價(jià)砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價(jià)降低，則發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C、反應(yīng)中含化合價(jià)降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價(jià)砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價(jià)降低，元素得到電子，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確信息的利用及元素化合價(jià)的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應(yīng)中的相關(guān)概念來(lái)解答．19.(13分)【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】已知有機(jī)物A—F具有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。根據(jù)要求