湖南省常德市石門縣新關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖南省常德市石門縣新關(guān)鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含等物質(zhì)的量兩種溶質(zhì)的甲溶液中逐漸加入乙物質(zhì)，生成不溶物的量(Y)與加入物

的量(X)之間的關(guān)系符合右圖所示的是

甲溶液乙物質(zhì)AHCl和CaCl2NaHCO3溶液BH2SO4和MgSO4NaOH溶液CFe2(SO4)3和CuSO4Fe粉DAlCl3和HClNH3氣體參考答案：D略2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是：

A．還原性強(qiáng)弱：F－>Cl－>I－

B．原子半徑大?。篠e>S>O

C．堿性強(qiáng)弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

D．酸性強(qiáng)弱：HClO4>H2SO4>H3PO4參考答案：A3.(8分)向200mL6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產(chǎn)生氣體的體積隨時(shí)間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。請回答下列問題：（1）設(shè)OE段的反應(yīng)速率為v1，EF段的反應(yīng)速率為v2，F(xiàn)G段的反應(yīng)速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序?yàn)?/p>

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向該溶液中加

入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是

（填字母）。

A、蒸餾水

B、氯化鉀固體

C、

氯化鈉溶液

D、濃鹽酸（3）加入CaCO3的質(zhì)量為

。（4）若反應(yīng)過程中溶液體積的變化忽略不計(jì)，則EF段用鹽酸表示的化學(xué)反應(yīng)速率V（HCl）==

。參考答案：（8分,每空2分）

(1)v2>v1>v3

(2)AC

(3)25g

(4)0.15mol·L-1·min-1略4.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4mol·L?1、0.2mol·L?1。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度(mol·L?1)是（

）A.0.15

B.0.225

C.0.3

D.0.45參考答案：C反應(yīng)實(shí)質(zhì)為:,銅粉物質(zhì)的量為,混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.4mol·L?1、0.2mol·L?1,所含氫離子物質(zhì)的量,依據(jù)反應(yīng)離子方程式可知銅剩余,根據(jù)參加反應(yīng)的氫離子物質(zhì)的量與生成銅離子物質(zhì)的量關(guān)系為8H+---3Cu2+,得到銅離子物質(zhì)的量為0.0225mol,所得溶液中物質(zhì)的量濃度為0.225mol·L?1;故選:C。點(diǎn)睛：銅屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的量來確定消耗的銅以及生成氣體的量,生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷。5.下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是(

)A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置中，溫度計(jì)水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口在同一水平線C．用淘洗的方法從沙里淘金D．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)邊加熱邊攪拌直至溶液蒸干參考答案：D略6.取一定體積、由等物質(zhì)的量濃度的硫酸銅、硫酸鐵組成的溶液，用石墨電極進(jìn)行電解，電解時(shí)，陰極最先發(fā)生的反應(yīng)為A．Fe3++eˉ=Fe2+

B．2H++2eˉ=H2↑C．Fe2++2eˉ=Fe

D．Cu2++2eˉ=Cu參考答案：A略7.為了描述方便，人們常常用電子式來表示原子、分子，下列電子式正確的是（

）A.B．

C．D．參考答案：D略8.在25℃、101kPa條件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反應(yīng)熱為()A．－488.3kJ/mol

B．＋488.3kJ/molC．－191kJ/mol

D．＋191kJ/mol參考答案：A9.分別用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(

)A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C10.證明溶液中是否有Fe2＋，其操作正確的順序是（

）①加少許酸化的KMnO4溶液

②加少許氯水

③滴加少許KSCN溶液A．①②B．②③C．③②

D．①②③參考答案：C11.3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）

（

）

A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案：B略12.下列物質(zhì)①NaHCO3

②Al

③Al2O3

④Al(OH)3既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

（

）

A．①②③④

B．①③④

C．③

D．③④參考答案：A略13.在2L容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H2

2NH3，經(jīng)一段時(shí)間后NH3的物質(zhì)的量增加了2.4mol，這段時(shí)間內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L·s），則這段時(shí)間為A．6s

B．4s

C．3s

D．2s參考答案：C14.（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO3）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：回答下列問題：（1）試劑a的化學(xué)式是__________。（2）加入試劑b發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。（3）操作A是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、__________。（4）在電爐中參加反應(yīng)的n（Cl2）：n（焦炭）＝1：1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）參考答案：（7分）（1）（1分，、均可）（2）（2分）（不配平扣1分）

（3）過濾（1分，“濾”字錯(cuò)不得分）

（4）（2分，條件不扣分）

（5）電解產(chǎn)生的可循環(huán)利用（用于制鹽酸或者在電爐中循環(huán)反應(yīng)）；電爐中生成的CO可燃燒，用于提供煅燒菱鎂礦所需的熱量。（1分，任答一點(diǎn)即可，其他合理答案給分）略0.02mol某金屬單質(zhì)與足量的鹽酸反應(yīng)，放出0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第ⅢA族

B．第二周期第ⅢA族C．第三周期第ⅡA族

D．第四周期第ⅡA族參考答案：A試題分析：0.672LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為0.672/22.4=0.03mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.06mol，而該金屬為0.02mol，所以該金屬離子的的價(jià)態(tài)為0.06/0.02=3，又因?yàn)槠渑cNe原子的電子層結(jié)構(gòu)，所以該金屬為Al，其在元素周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，故答案為A。點(diǎn)評：本題通過計(jì)算的方式推斷元素周期表中的元素，有一定的新穎性，該題不難。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下所示：第一步：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O；第二步：乙烯與溴水反應(yīng)得到1，2－二溴乙烷?？赡艽嬖诘闹饕狈磻?yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃下脫水生成乙醚(CH3CH2OCH2CH3)。用少量的溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷的裝置如圖所示(部分裝置未畫出)：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

乙醇1，2－二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度/(g/cm3)0.792.20.71沸點(diǎn)/(℃)78.513234.6熔點(diǎn)/(℃)－1309－116

請回答下列問題：(1)寫出乙烯與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________。(2)在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___________(填字母代號)。a．引發(fā)反應(yīng)b．加快反應(yīng)速率c．防止乙醇揮發(fā)

d．減少副產(chǎn)物乙醚生成(3)裝置B的作用是__________________。(4)在裝置C中應(yīng)加入_________(填字母代號)，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的SO2、CO2氣體。a．水b．濃硫酸c．氫氧化鈉溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液(5)將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在__________(填“上”或“下”)層。(6)若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用________(填字母代號)洗滌除去。a．水b．氫氧化鈉溶液c．碘化鈉溶液d．乙醇(7)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用__________的方法除去。(8)判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___________________________。參考答案：(1)CH2=CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br

(2)d

(3)安全瓶的作用

(4)c

(5)下

(6)b

(7)蒸餾

(8)溴的顏色完全褪去分析：(1)根據(jù)乙烯的加成反應(yīng)書寫；(2)根據(jù)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚分析解答；(3)從防止氣體壓強(qiáng)突然增大角度分析解答；(4)根據(jù)二氧化硫、二氧化碳的性質(zhì)分析解答；(5)根據(jù)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水分析解答；(6)根據(jù)溴的性質(zhì)類似與氯氣，分析解答；(7)依據(jù)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇分離方法；(8)根據(jù)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)，則D溶液中不存在溴分析解答。詳解：(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br；(2)乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到140度發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，所以要制備乙烯應(yīng)盡可能快地把反應(yīng)溫度提高到170℃，減少副產(chǎn)物乙醚的生成，故答案為：d；(3)裝置B的長玻璃管可以平衡裝置中的壓強(qiáng)，起安全瓶的作用，故答案為：安全瓶；(4)濃硫酸具有脫水性，強(qiáng)氧化性，能夠與乙醇脫水生成的碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化碳?xì)怏w，二者為酸性氧化物能夠與堿液反應(yīng)，為除去乙烯中的二氧化硫、二氧化碳?xì)?，?yīng)選擇堿性溶液；a．二氧化碳水溶性較小，吸收不充分，故a不選；b．二氧化碳、二氧化硫與濃硫酸不反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，故b不選；c．二氧化硫、二氧化碳?xì)鉃樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，故c選；d．碳酸氫鈉不能吸收二氧化碳，故d不選；故選：c；(5)1，2-二溴乙烷密度大于水，不溶于水，所以：將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層；故答案為：下；(6)a．溴更易溶于1，2-二溴乙烷，用水無法除去溴，故a不選；b．常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，但1，2-二溴乙烷在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下容易發(fā)生水解反應(yīng)，低溫下，可用氫氧化鈉出去溴雜質(zhì)，故b選；c．NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2-二溴乙烷互溶，不能分離，故c不選；d．酒精與1，2-二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d不選；故選b；(7)乙醚與1，2-二溴乙互溶，二者熔沸點(diǎn)不同選擇，應(yīng)用蒸餾的方法分離二者；故答案為：蒸餾；(8)溴水為橙黃色，如果完全反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，所以可以通過觀察D中溴水是否完全褪色判斷制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；故答案為：D中溴水完全褪色。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物合成實(shí)驗(yàn)，主要考查了乙醇制備1，2-二溴乙烷，涉及制備原理、物質(zhì)的分離提純、實(shí)驗(yàn)條件控制、對操作分析評價(jià)等。解答本題需要注意1，2-二溴乙烷密度大于水且難溶于水，能夠在堿性溶液中水解，在堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.對下列化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：⑴硫在氧氣里燃燒⑵紅磷在氧氣里燃燒⑶鐵絲在氧氣里燃燒⑷鋁箔在氧氣燃燒⑸甲烷在氧氣里燃燒參考答案：分類標(biāo)準(zhǔn)1：是不是化合反應(yīng)；分類標(biāo)準(zhǔn)2：反應(yīng)物的特點(diǎn)，非金屬與氧氣，金屬與氧氣；分類標(biāo)準(zhǔn)3：是不是氧化還原反應(yīng)

18.礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水