湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

湖南省常德市市鼎城區(qū)第三中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.青霉氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為：它不能發(fā)生的反應(yīng)是

A．能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

B．能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

C．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：D2.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的是A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)D．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等參考答案：C3.在氯化氫分子中，形成共價鍵的原子軌道是A.氯原子的2p軌道和氫原子的1s軌道

B.氯原子的2p軌道和氫原子的2p軌道C.氯原子的3p軌道和氫原子的1s軌道

D.氯原子的3p軌道和氫原子的3p軌道參考答案：C4.下列離子方程式正確的是（

）A．乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H+＋CO==CO2↑＋H2O

B．醋酸溶液與新制氫氧化銅反應(yīng)：2CH3COOH＋Cu(OH)2

→

Cu2+＋2CH3COO－＋2H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O－＋CO2＋H2O

2C6H5OH＋COD．甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CO+2NH+2Ag↓+2NH3+H2O參考答案：B略5.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：①HSO3–+H2OH2SO3+OH–，②HSO3–H++SO32–。向0.1mol·L–1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（

）A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3–)增大B．加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3–)+c(OH–)+1/2c(SO32–)C．加入少量NaOH溶液，c(SO32–)/c(HSO3–)、c(OH–)/c(H+)的值均增大D．加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32–)>c(H+)=c(OH–)參考答案：C6.某溶液中大量存在NH4+、Fe2+、Br﹣、CO32﹣、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣七種離子中的幾種．向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液；向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)推斷，在該溶液中能大量存在的離子組是（）A．NH4+、SO32﹣、AlO2﹣ B．NH4+、Br﹣、CO32﹣C．Fe2+、S2﹣、SO32﹣ D．NH4+、Br﹣、AlO2﹣參考答案：B【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法．【分析】向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，結(jié)合離子的共存及電荷守恒來解答．【解答】解：向該溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生并生成橙色澄清溶液，則一定含CO32﹣、Br﹣，一定不含S2﹣，由離子共存可知不含F(xiàn)e2+，向所得橙色溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，則一定不含SO32﹣，由電荷守恒可知一定含陽離子為NH4+，且AlO2﹣、NH4+不能共存，故選B．【點(diǎn)評】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子之間的反應(yīng)與現(xiàn)象、電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁怆姾墒睾愕膽?yīng)用，題目難度不大．7.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，其反應(yīng)方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，該反應(yīng)為A．置換反應(yīng)

B．分解反應(yīng)

C．化合反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：A試題分析：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另外一種單質(zhì)和另外一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)，一種物質(zhì)得到兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)是分解反應(yīng)，兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)是化合反應(yīng)，離子間相互交換成分的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)方程式可知鋁熱反應(yīng)是置換反應(yīng)，答案選A。

8.反應(yīng)2A(g)2B(g)+C(g)△H>0達(dá)到平衡時，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A.加壓B.減壓C.減小產(chǎn)物C的濃度D.降溫參考答案：D略9.在由水電離產(chǎn)生的H+的濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）①K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣②K+、Fe2+、I﹣、SO42﹣③Na+、Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣④Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣．A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，利用離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)來分析離子在溶液中的共存．【解答】解：因由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10﹣13mol?L﹣1的溶液，小于1×10﹣7mol?L﹣1，水的電離受到抑制，該溶液可能為酸或堿的溶液，①堿溶液中該組離子不反應(yīng)，但酸溶液中NO3﹣、S2﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故①錯誤；②堿溶液中Fe2+、OH﹣結(jié)合生成沉淀，酸溶液中該組離子不反應(yīng)，故②錯誤；③該組離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故③正確；④酸溶液中HCO3﹣與H+結(jié)合生成二氧化碳和水，堿溶液中HCO3﹣與OH﹣結(jié)合生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子與Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則一定不能共存，故④錯誤；⑤K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣離子在酸或堿溶液中都不發(fā)生反應(yīng)，則一定能大量共存，故⑤正確；故選B．10.下列儀器：①容量瓶、②蒸餾燒瓶、③漏斗、④燃燒瓶、⑤天平、⑥分液漏斗、⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D用于物質(zhì)分離的蒸餾、過濾和分液操作，分別使用蒸餾燒瓶、漏斗和分液漏斗。11.下列物質(zhì)最易被酸雨腐蝕的是A.銅制塑像B.大理石雕刻C.水泥路面D.鋁制窗框參考答案：B略12.某氣態(tài)烴1mol與2molHCl發(fā)生加成反應(yīng)，所得的加成產(chǎn)物每摩又能與8mol氯氣反應(yīng)，最后得到一種只含碳、氯元素的化合物，則氣態(tài)烴為（

）A．丙炔

B．丙烯

C．1-丁烯

D．1，3-丁二烯參考答案：D略13.下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SOB向某溶液中同時加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)檠t色該溶液中一定含有Fe2＋C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有COD向某溶液中加入NaOH并微熱，產(chǎn)生能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體該溶液中一定含有NH

參考答案：D14.最近醫(yī)學(xué)界通過放射性14C標(biāo)記C60，發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA而殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病，則有關(guān)14C的敘述正確的是

A．與12C的化學(xué)性質(zhì)不相同

B．與12C的中子數(shù)相同C．是C60的同素異形體

D．與12C互為同位素參考答案：D略15.H2S溶液中，加入少量稀鹽酸能使c(H+)增大，則c(S2－)的變化情況是A．增大

B．減小

C．不變

D．可能增大，也可能減小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）實(shí)驗(yàn)室制取少量溴乙烷的裝置如右圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和1:1的硫酸。配制體積比1：1的硫酸所用的定量儀器為（選填編號）。

a．天平b．量筒c．容量瓶d．滴定管

（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管A中，冰水混合物的作用是

。

試管A中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第層。

（4）用濃的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若試管A中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是

（選填編號）。

a．蒸餾b．氫氧化鈉溶液洗滌

c．用四氯化碳萃取d．用亞硫酸鈉溶液洗滌（5）實(shí)驗(yàn)員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：。參考答案：（14分，每空2分）（1）乙醇，b

（2）NaBr+H2SO4→HBr+NaHSO4CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

（3）冷卻、液封溴乙烷；3（4）d,（5）反應(yīng)會產(chǎn)生Br2，腐蝕橡膠略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應(yīng)是：NaCl（l）＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應(yīng)涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是

（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學(xué)鍵長和鍵角都相等，則該物質(zhì)為________分子（填“極性”或“非極性”）。（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，其原因在于：__________________________________________________（用電離方程式表示）。（3）Na和O2反應(yīng)形成Na2O和Na2O2的混合物，陰陽離子的個數(shù)比為 。用電子式表示Na2O2的形成過程：_______________________________________

_。（4）不能用于比較Na與Al金屬性相對強(qiáng)弱的事實(shí)是

。A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性

B．Na和AlCl3溶液反應(yīng)C．單質(zhì)與H2O反應(yīng)的難易程度

D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值參考答案：（1）Al；（2分）非極性；（2分）（2）H++AlO2-+H2OAl(OH)3

Al3++3OH-

(2分)（3）1：2

（2分）

（2分）（4）B（2分）18.寫出結(jié)構(gòu)簡式：2,4,6－三硝基甲苯參考答案：19.仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上