2022-2023學(xué)年湖南省婁底市光大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省婁底市光大實(shí)驗(yàn)中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A.“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)D.“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)參考答案：BA．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤；C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應(yīng)，故C正確；D．K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，涉及物理變化與化學(xué)變化的判斷、膠體的性質(zhì)等。熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，平時(shí)要注意多積累。2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是(

)A.通常用反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率B.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C.在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，增加C(s)的量速率不變D.某化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/(L·s)是指該反應(yīng)在1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.5mol/L參考答案：CA．化學(xué)反應(yīng)速率為單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，則化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)速率與現(xiàn)象無關(guān)，反應(yīng)速率快的，現(xiàn)象可能明顯，也可能不明顯，B錯(cuò)誤；C．增加固體C(s)的量速率不變，C正確；D．因化學(xué)反應(yīng)速率為平均速率，則化學(xué)反應(yīng)速率為0.5mol/（L?s）是指1s內(nèi)該物質(zhì)的濃度變化量為0.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：掌握化學(xué)反應(yīng)速率的含義、計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，且無論用反應(yīng)物還是用生成物表示均取正值。其次在一定溫度下，固體和純液體物質(zhì)，改變其用量，不影響化學(xué)反應(yīng)速率。最后同一化學(xué)反應(yīng)在相同條件下，用反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度在單位時(shí)間內(nèi)的變化表示化學(xué)反應(yīng)速率值，不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率數(shù)值不同，但意義相同。

3.下列說法中不正確的是（）A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C．有元素變價(jià)的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)不可能是氧化還原反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，當(dāng)有化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，結(jié)合四種基本類型的反應(yīng)特點(diǎn)解答該題．解答：解：A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，一定存在元素化合價(jià)的變化，一定屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．不屬于四種基本類型的反應(yīng)，如應(yīng)為化合價(jià)發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，如濃鹽酸和二氧化錳的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握氧化還原反應(yīng)的特征和相關(guān)概念，難度不大4.

5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積：

(

)A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無法判斷參考答案：B略5.原子序數(shù)大于4的主族元素X、Y的離子Xm+、Yn－核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則關(guān)于X、Y兩元素的敘述正確的是A.X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)B.X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）C.Y元素的族序數(shù)與X元素的族序數(shù)之差是8－（m＋n）D.X和Y處于同一周期參考答案：C分析：X和Y是原子序數(shù)大于4的主族元素，Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，X處于Y的下一周期，設(shè)X、Y的原子序數(shù)分別為a、b，則a-m=b+n，且X為金屬元素，Y為非金屬元素，結(jié)合元素周期律和問題解答。詳解：A．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，X處于Y的下一周期，原子序數(shù)大小為：X＞Y，A錯(cuò)誤；B．Xm+和Yn－兩種離子的核外電子排布相同，則二者核外電子數(shù)相等，令X的核電荷數(shù)為a、Y的核電荷數(shù)為b，則a-m=b+n，即a-b=m+n，B錯(cuò)誤；C．X的族序數(shù)為m，Y的族序數(shù)為8-n，故二者族序數(shù)之差為8-n-m=8-（n+m），C正確；D．X處于Y的下一周期，二者不在同一周期，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，根據(jù)離子電子層結(jié)構(gòu)相同確定元素在周期表中的相對(duì)位置是解答本題的關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握。6.“化學(xué)反應(yīng)的綠色化”要求反應(yīng)物中所有的原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中。下列制備方案中最能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化的是(

)A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷

B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅

D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯參考答案：B【詳解】A.乙烷與氯氣光照制備一氯乙烷的同時(shí)還有氯化氫生成，且還會(huì)產(chǎn)生其它氯代物，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，A錯(cuò)誤；B.乙烯催化聚合為聚乙烯高分子材料的反應(yīng)中生成物只有一種，能體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的綠色化，B正確；C.以銅和濃硫酸共熱制備硫酸銅的同時(shí)還有二氧化硫和水生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，C錯(cuò)誤；D.苯和液溴在催化劑條件下制取溴苯的同時(shí)還有溴化氫生成，不符合化學(xué)反應(yīng)的綠色化，D錯(cuò)誤；答案選B。7.在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組

（

）

A、K+、Fe2+、AlO2－、NO3－

B、NH4+、Al3+、NO3－、SO42－ C、K+、NH4+、CO32－、S2－

D、Cu2+、Ag+、NO3－、CI－參考答案：B略8.將苯分子中的一個(gè)碳原子換成一個(gè)氮原子，得到一種類似苯環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定有機(jī)物，此有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．78

B．79

C．80

D．81參考答案：B9.下列說法正確的是：(

)A．Na，Mg，Al還原性依次增強(qiáng)

B．HCl，PH3，H2S穩(wěn)定性依次減弱C．NaOH，KOH，CsOH堿性依次減弱

D．S2－，Cl－，Ca2+半徑依次減小參考答案：D 10.將露置于空氣中的某氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與加入的鹽酸的體積有如圖所示的關(guān)系(不考慮CO2在水中的溶解)。下列說法不正確的是()A.滴加鹽酸0→150mL段發(fā)生的反應(yīng)依次為OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B.所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol?L﹣1C.CO2體積不再改變時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NaClD.該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：D【詳解】A、因?yàn)樘妓徕c與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，與碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳消耗鹽酸的物質(zhì)的量相等，所以由圖可知V（HCl）在0～100mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；在100～150mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3；在150～200mL區(qū)間內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O，離子反應(yīng)依次是：OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－、HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，故A正確；B、加入150mL～200mL鹽酸，消耗鹽酸體積=200mL-150mL=50mL，生成0.448L二氧化碳，其物質(zhì)的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，則根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O可知消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.02mol，則c（HCl）=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L，故B正確；C、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，故C正確；D、加入200mL鹽酸時(shí)，生成0.448L二氧化碳，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，由氯離子守恒可知n（NaCl）=0.2L×0.4mol/L=0.08mol，根據(jù)碳元素守恒n（Na2CO3）=n（CO2）=0.02mol，根據(jù)鈉離子守恒n（NaOH）=n（NaCl）-2n（Na2CO3）=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol，故該樣品中NaOH與Na2CO3物質(zhì)的量之比=0.04mol：0.02mol=2：1，故D錯(cuò)誤。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題以圖象形式考查化學(xué)方程式計(jì)算，明確發(fā)生的反應(yīng)以及反應(yīng)的先后順序是解題關(guān)鍵，注意利用守恒思想進(jìn)行解答是難點(diǎn)。11.

已知X為ⅡA族元素，Y為ⅦA族元素，則由X和Y組成的化合物的化學(xué)式是A.XY2

B.X2Y

C.X2Y3

D.X2Y5參考答案：A12.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。13.試管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中最常用的玻璃儀器，對(duì)試管加熱時(shí)，下列操作正確的是

（

）A．試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時(shí)會(huì)自然揮發(fā)B．應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上C．試管中液體的量不能超過試管容積的1/3D．可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動(dòng)，后集中加熱參考答案：C略14.將鈉、鎂、鋁0．3mol分別放入100mL1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是(

)A.1：2：3

B.6：3：2

C.3：1：l

D.1：1：1參考答案：C鈉和稀鹽酸、水都反應(yīng)，鎂和鋁分別與稀鹽酸反應(yīng)方程式為Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，0.3molMg、Al完全反應(yīng)需要鹽酸的物質(zhì)的量分別是0.6mol、0.9mol，實(shí)際上n（HCl）=1mol/L×0.1L=0.1mol，所以鎂和鋁都剩余，根據(jù)2Na～H2↑可知，0.3molNa完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量=0.3mol×1/2=0.15mol，鎂和鋁都剩余，所以二者與酸反應(yīng)生成氫氣的量相等，根據(jù)氫原子守恒得生成氫氣的量=0.1mol/2=0.05mol，所以同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比=0.15mol：0.05mol：0.05mol=3：1：1，同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了根據(jù)方程式計(jì)算，注意鈉性質(zhì)的特殊性，還要進(jìn)行過量計(jì)算，以不足量的物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，為易錯(cuò)題。15.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液，下列操作中正確的是A.將NaCl固體直接放在托盤天平的托盤上稱量B.選擇儀器時(shí)，使用100mL容量瓶C.配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒D.定容時(shí)，俯視確定凹液面與刻度線相切參考答案：B【詳解】A.稱量NaCl固體時(shí)，應(yīng)將NaCl固體放在稱量紙上稱量,故A錯(cuò)誤；B.配制100mL1.00mol/LNaCl溶液,應(yīng)使用100mL容量瓶，故B正確；C、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏低,故C錯(cuò)誤;D.俯視確定凹液面與刻度線相切,會(huì)導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小,根據(jù)c=n/V可以知道,配制的溶液濃度偏高,故D錯(cuò)誤;答案：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)c=n/V可知,一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的,誤差分析時(shí),關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化,若n比理論值小,或V比理論值大時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏小;若n比理論值大,或V比理論值小時(shí),都會(huì)使所配溶液濃度偏大.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了說明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生無色的一氧化氮?dú)怏w，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，將分液漏斗的活塞打開，從U形管的長管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A單孔塞下沿且液面不再留有氣泡為止。關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱。當(dāng)銅絲上有氣泡產(chǎn)生時(shí)，立即撤去酒精燈。試回答（1）反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象；；。（2）若將活塞緩緩打開，分液漏斗內(nèi)有何現(xiàn)象。（3）寫出生成一氧化氮的離子方程式。參考答案：(1)銅絲周圍冒出氣泡

溶液逐漸變藍(lán)

A處液面下降，B處液面上升(2)產(chǎn)生紅棕色氣體(3)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O解析：（1）關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，反應(yīng)一段時(shí)間觀察到U型管內(nèi)因不溶性氣體NO的生成而產(chǎn)生壓強(qiáng)差，反應(yīng)生成硝酸銅，溶液顏色變?yōu)樗{(lán)色，故反應(yīng)一段時(shí)間后，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象：銅絲周圍冒出氣泡，溶液逐漸變藍(lán)，A處液面下降，B處液面上升；（2）如果再將分液漏斗的活塞慢慢打開，右側(cè)壓強(qiáng)大于左側(cè)，U型管B側(cè)管中硝酸又回落到A側(cè)管內(nèi)，NO與空氣接觸而產(chǎn)生紅棕色氣體；（3）金屬銅可以和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。點(diǎn)睛：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，把握發(fā)生的反應(yīng)及NO的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁夥忠郝┒分杏锌諝?。由圖可知，關(guān)閉活塞，并用酒精燈在U形管短管下微熱，發(fā)生Cu與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅和NO，若將活塞緩緩打開，NO進(jìn)入分液漏斗內(nèi)，以此來解答。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是