安徽省黃山市溪口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

安徽省黃山市溪口中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是

（

）

A．體積相等時(shí)，密度相等

B．原子數(shù)相等時(shí)，具有的中子數(shù)相等

C．體積相等時(shí)，具有的電子數(shù)相等

D．質(zhì)量相等時(shí)，具有的質(zhì)學(xué)數(shù)相等參考答案：C2.下列說法正確的是

A．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

B．分子中含兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸

C．含有金屬離子的晶體一定是離子晶體

D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的活潑性一定越強(qiáng)參考答案：A略3.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)十OH—(aq)＝H2O；△H＝一57.3kJ/mol。分別向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)分別為△H1、△H2、△H3，它們的關(guān)系表示正確的是

A．△H2＜△H3＜△H1

B．△H1＞△H2＞△H3

C．△H1＝△H2＝△H3D．△H2＞△H3＞△H1參考答案：B4.環(huán)境污染問題越來(lái)越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是

A、溫室效應(yīng)——二氧化碳

B、光化學(xué)污染——二氧化氮C、酸雨——二氧化碳

D、臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：C5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

參考答案：答案：C

解析：選項(xiàng)A中CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，所以其物質(zhì)的量時(shí)不能用n＝V/22.4計(jì)算，選項(xiàng)B中n(N2)=0.5mol，1molN2中含有14mol電子，所以0.5molN2含有7NA；選項(xiàng)C中在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的氣體為1mol，不管是混合氣體還是純凈的氣體，所含的分子數(shù)均為NA；選項(xiàng)D中生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必定為2NA。

6.參考答案：略7.某溶液可能含有大量CO32—、S2—、SO32—、SO42—、NO3—、NO2—、OH—等陰離子。為檢測(cè)上述陰離子，某研究性小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：①取少量吸收液于試管中，加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生淡黃色渾濁和氣體，將所得的氣體依次通入品紅溶液、足量酸性KMnO4溶液和澄清石灰水，品紅褪色，石灰水變渾濁。②另取少量待測(cè)液于試管中，加入過量的KClO3固體、AgNO3和稀硝酸，有白色沉淀產(chǎn)生。③另取少量待測(cè)液于試管中，酸化后再加入淀粉KI溶液，呈藍(lán)色。④另取少量待測(cè)液于試管中，加入足量的BaCl2溶液和稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生。下列說法正確的是A．由①可推測(cè)溶液中一定含大量CO32—、S2—、SO32—、NO3—B．由②可推測(cè)溶液中一定含大量NO2—C．由③可推測(cè)溶液中一定含大量NO3—

D．由實(shí)驗(yàn)④難以推測(cè)溶液中一定含大量SO42—參考答案：D8.下列敘述中，正確的是A．14C中含有14個(gè)中子B．1H、2H、3H是同一種核素ks5uC．根據(jù)酸溶液中c(H+)大小，可將酸分為強(qiáng)酸和弱酸D．根據(jù)分散質(zhì)顆粒大小，可將分散系分為濁液、膠體和溶液參考答案：D略9.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿

B．在x點(diǎn)，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

參考答案：C略10.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。下列說法中，正確的是A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e－＝4OH－B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D．a(chǎn)、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C11.下列離子方程式的書寫正確的是

A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2:

2H++CO32-=CO2↑+H20

B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑

C．氫氧化鋇溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．鈉投入水中：Na+H20=Na++OH-+H2↑參考答案：B略12.以下氣體發(fā)生裝置中，不具有與啟普發(fā)生器相同功能的是參考答案：C略13.鎂鐵混合物4.9g，溶解在過量某濃度的稀硝酸中，完全反應(yīng)得到標(biāo)況下氣體2.24L（假設(shè)氣體全為NO），則向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿，則可生成沉淀的量是

A．6g

B．8g

C．10g

D．12g參考答案：C14.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都不正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A碳酸氫鈉粉末（Na2CO3）H2O

CO2加熱

結(jié)晶B氯化鉀溶液（FeCl3）氫氧化鉀溶液過濾C乙烷氣體乙烯通入H2加熱D二氧化碳(二氧化硫)飽和NaHCO3溶液洗氣

參考答案：答案：A解析：碳酸氫鈉粉末含Na2CO3，先把其用水溶解后再通入過量的CO2，使Na2CO3轉(zhuǎn)化成NaHCO3，然后再降溫的情況下自然結(jié)晶，不能加熱結(jié)晶，要防止NaHCO3受熱分解再生成Na2CO3，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)中加入氫氧化鉀溶液，把FeCl3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，再過濾；C氣體中的雜質(zhì)氣體不能要?dú)怏w來(lái)除；D項(xiàng)中SO2通過后與水反應(yīng)，然后再洗氣就可除掉。15.室溫時(shí),兩個(gè)容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體(同溫同壓),取下彈簧夾A,使兩燒瓶?jī)?nèi)的氣體接觸(如圖),容器內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是(

)

編號(hào)①②③④氣體M

NO氣體N

HCl

A.①②③④

B.②④①③C.④①②③

D.①④③②參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuSO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)2；丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。[查閱資料知：CuSO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水，受熱均易分解，各生成對(duì)應(yīng)的兩種氧化物。

Ⅰ．（1）乙同學(xué)的觀點(diǎn)，你認(rèn)為其原理是：

。（用離子方程式表示）（2）在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是

。

Ⅱ．請(qǐng)用圖16所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

（3）B裝置中試劑的化學(xué)式是

。

（4）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。

Ⅲ．若丙同學(xué)的觀點(diǎn)正確，可利用圖17所示裝置通過實(shí)驗(yàn)定量測(cè)定其組成。

（5）各裝置的連接順序：

。

（6）裝置C中堿石灰的作用是

，實(shí)驗(yàn)開始和結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣，請(qǐng)說明結(jié)束時(shí)通入過量空氣的作用是

。

（7）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書寫電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.（18分）某芳香烴A是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成鄰氨基苯甲酸、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子。（1）寫出扁桃酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

；寫出G官能團(tuán)的名稱

。（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：

；發(fā)生反應(yīng)④的條件為加入

。反應(yīng)步驟③與④不能對(duì)換，其理由是

。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：

。（5）寫出符合下列條件G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，

；(任寫兩種)①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；③結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基；（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的方案以乙烯為主要有機(jī)原料合成。

提示：①合成過程中無(wú)機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：參考答案：19.下列框圖涉及到的物質(zhì)所含元素中，除一種元素外，其余均為1～18號(hào)元素。已知：A、F為無(wú)色氣體單質(zhì)，B為具有刺激性氣味的氣體，C為中學(xué)常見黑色氧化物，E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題（1）D的化學(xué)式為______________________；F分子中π鍵的數(shù)目是_____________。（2）A與B生成D的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________。（3）B和C反應(yīng)的