四川省宜賓市第六中學(xué)校2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

四川省宜賓市第六中學(xué)校2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測定CuO和FeO混合物中FeO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

A．取ag混合物在高溫下與足量H2充分反應(yīng)，將反應(yīng)后的氣體通過堿石灰，堿石灰增重cg

B．取ag混合物在高溫下通入足量CO氣體，充分反應(yīng)后，冷卻后稱得固體質(zhì)量為cg

C．取ag混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，固體比加入的鐵粉增重bg

D．取ag混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，過濾、洗滌、烘干、灼燒，所得固體質(zhì)量為bg參考答案：C略2.已知蓄電池在放電時(shí)起原電池的作用，充電時(shí)起電解他的作用。鉛蓄電池在放電和充電時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O據(jù)此判斷下列敘述中正確的是A

放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB

充電時(shí)鉛蓄電池陰極的電極反應(yīng)為；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C

用鉛蓄電池來電解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，電池內(nèi)部要消耗0.05摩H2SO4D

鉛蓄電池充電時(shí)，若要使3.03千克PbSO4轉(zhuǎn)變?yōu)镻b和PbO2，需通過20摩電子參考答案：BC略3.下列分離或提純物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

C．用溶解、過濾的方法提純含有少量硫酸鋇的碳酸鋇

D．用鹽析的方法分離、提純蛋白質(zhì)參考答案：答案：C4.實(shí)驗(yàn)桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發(fā)皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網(wǎng)、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是（）A.配制0.1mol/L100mL的CuSO4溶液

B.蒸發(fā)C.測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量

D.萃取分液參考答案：答案：D5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入過量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書寫方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。6.一種光化學(xué)電池的結(jié)構(gòu)如右圖，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面]，接著Cl(AgCl)+e－→Cl－(aq)，若將光源移除，電池會立即回復(fù)至初始狀態(tài)。下列說法不正確的是A．光照時(shí)，電流由X流向YB．光照時(shí)，Pt電極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl－+2e－=Cl2C．光照時(shí)，Cl－向Ag電極移動(dòng)D．光照時(shí)，電池總反應(yīng)為：AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl－參考答案：BC略7.右圖是一電池，下列有關(guān)說法正確的是A．石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．該電池負(fù)極反應(yīng)為：2Fe2+－2e－2Fe3+C．鹽橋中K+移向FeCl3溶液D．當(dāng)有6.02×1023電子轉(zhuǎn)移時(shí)，F(xiàn)e電極減少28g23．已知某溫度下，0.1mol·L－1NaHA的強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c(H+)＜c(OH－)，則下列關(guān)系一定正確的是

A．c(Na+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)

B．c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)=0.1mol·L－1C．c(H+)·c(OH－)=10－14

D．c(A2－)+c(OH－)=c(H＋)+c(H2A)參考答案：略略8.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是[來源:學(xué)#科#網(wǎng)]A．0.1mol·L－1某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)B．向NH4HSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的NaOH形成的溶液中：c(Na＋)＝c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)C．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(H+)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．用0.1mol·L－1CH3COOH溶液滴定0.1mol·L－1NaOH至中性時(shí)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)>c(Na+)參考答案：BD略9.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是

（

）

A

B

C

DA．測定一定時(shí)間內(nèi)生成H2的反應(yīng)速率

B．用CO2的做噴泉實(shí)驗(yàn)C．驗(yàn)證NH3易溶于水

D．比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性參考答案：D略10.下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（

）

A．常溫下，28gFe與足量的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)可生成22.4LCl2C．3.2g銅在硫蒸氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

D．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數(shù)為NA參考答案：D略11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(

)A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B．除CO2中的少量HCl：通入飽和Na2CO3溶液，收集氣體C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)與對應(yīng)的結(jié)論不符合的是A．能證明非金屬性

B．能組成原電池C．顏色深淺不同說明反應(yīng)

△

D．白色沉淀為

參考答案：A略13.下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是①無色溶液中：Al3+，Cl－，Na+，HCO3－，SO42－②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2－，NO3－，S2－，SO32－③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl－，K+，SO42－④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+，MnO4－，Na+，SO42－⑤酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3－，I－A.①②④

B.①⑤

C.②③④

D.①②③參考答案：C略14.某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

B．加入催化劑會改變反應(yīng)的焓變C．三種化合物中C最穩(wěn)定

D．A→C反應(yīng)中ΔH=E1-E2參考答案：C解析：A．A→B的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，B→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑，只改變反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)熱，故B錯(cuò)誤；

C．物質(zhì)的總能量越低，越穩(wěn)定，故C正確；

D．整個(gè)反應(yīng)中△H=（E1+E3）-（E2+E4），故D錯(cuò)誤．故答案選C15.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷不正確的是(

)

A、短周期元素M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M>R

B、H3BO3的酸性比H2CO3的強(qiáng)

C、HBr的熱穩(wěn)定性比HI的強(qiáng)

D、Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強(qiáng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是

；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

；②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是

。參考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強(qiáng)氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準(zhǔn)確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確②不一定準(zhǔn)確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導(dǎo)致結(jié)果偏低

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）（1）實(shí)驗(yàn)室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時(shí)，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導(dǎo)入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關(guān)的反應(yīng)式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質(zhì)，試說明原因。參考答案：（1）答因?yàn)镃u2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因?yàn)镾O2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強(qiáng)得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol

I2=1451kJ/mol

I3=7733kJ/mol

I4=10540kJ/molD原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列

（1）已知BA5

為離子化合物，寫出其電子式

．

（2）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有

個(gè)方向，原子軌道呈

形．（3）某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷C基態(tài)原子的核外電子排布為，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了

．（4）G位于

族

區(qū)，價(jià)電子排布式為

．（5）DE3中心原子的雜化方式為

，用價(jià)層電子對互斥理論推測其空間構(gòu)型為

．（6）F元素的晶胞如右圖所示，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為

cm參考答案：（1）（2分）

（2）

3

（2分），紡錘形（2分）（3）泡利原理（1分）

（4）

第ⅦB（1分）d（1分），3d54s2（1分）（5）sp3（1分），三角錐（1分）

（6）

（3分）19.I.通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫出下