2021年3月遼寧省“決勝新高考●名校交流”2021屆高三畢業(yè)班高考模擬聯(lián)考化學(xué)試題及答案

絕密★啟用前

遼寧省“決勝新高考?名校交流”

2021屆高三畢業(yè)班下學(xué)期3月高考模擬聯(lián)考卷

化學(xué)試題

2021年3月

注意事項：

1.本試題卷共8頁，滿分100分，考試時間75分鐘。

2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在答題卡的相應(yīng)位置。

3.全部答案在答題卡上完成，答在本試題卷上無效。

4.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號

涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。

5.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12O16Na23S32Cl35.5

Fe56Ni59Cu64Y89Ba137

一、選擇題（本題共15小題,每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求）

1.古代中國藥學(xué)著作《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀：“此即地霜也，所在山

澤,冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.硝酸鉀用在黑火藥中是因為KNO3具有較強氧化性

B.“掃取以水淋汁”是用水溶解后過濾

C.灼燒硝酸鉀火焰呈紫色,是硝酸鉀的化學(xué)性質(zhì)

D.可用重結(jié)晶的方法分離提純KNO3、NaCl的混合物

2.銅和稀硫酸不反應(yīng)，但銅和稀硫酸在加熱條件下通入足量氧氣可以發(fā)生反應(yīng)。設(shè)

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.若消耗0.2mol/L的硫酸1L,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

B.如果有0.5molCu跟足量的稀硫酸和氧氣反應(yīng)，溶液中的CM+總數(shù)為0.5NA

C.如果有1mol02參與反應(yīng)，則有2NA個共價鍵形成

D.若有6.4gCu溶解，則通入的氧氣體積最少為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)

3.疫情嚴(yán)重期間,為阻止新冠肺炎傳染，使用了大量“84”消毒液。實驗室用如圖所

示裝置制備NaClO溶液，下列說法正確的是

BCD

A.儀器接口的連接順序為b—cfd—efffg

B.裝置B中試劑為濃硫酸

C.A中反應(yīng)的離子方程式為2MnO「+16H++10C「=2Mn2++5C12t+8H2O

D.D中試劑可以是澄清石灰水

4.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

2+

A.氫氧化銅溶于過量的氨水中：CU(OH)2+4NH3-H2O=[CU(NH3)4]+2OH+

4H2O

B.常溫下，雙氧水在酸性條件下和Fe2+反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

電解

C.用石墨作陰極、鐵作陽極電解飽和食鹽水：2C廠+2H2O==2OH-+Cbt+H2

t

2+

D.漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：Ca+S02+H20+3C10=CaSO4I+

2HC1O+Cr

5.下列說法正確的是

A.用酸性高銃酸鉀溶液鑒別丙醛和葡萄糖溶液

B.“<J>”與“1,3一丁二烯”互為同分異構(gòu)體

D.CH3CHO+I2+H2O-CH3coOH+2Hl為取代反應(yīng)

6.下列說法正確的是

A.NC13常用于漂白，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

B.氮族元素氣態(tài)氫化物NH3、PH3、AsH3的鍵角逐漸減小

C.CH3cl分子和C0C12分子中，中心C原子均采用sp3雜化

D.元素M的基態(tài)原子的核外電子排布式為[Kr]4di。5s25P5,M是一種過渡元素

7.乙烷電池裝置如圖所示（未通入乙烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等），電池反應(yīng)為

C2H6+7H2O2=2CO2+10H2O（不考慮其他反應(yīng)的影響）。下列說法正確的是

乙烷廠@

質(zhì)子交換膜

A.電池工作時H+從右側(cè)移向左側(cè)

+

B.電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C2H6+4H2O-14e=2CO2+14H

C.質(zhì)子交換膜可以換為陰離子交換膜

D.若通入的乙烷全部放電后左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5.8g,則電路中轉(zhuǎn)移1.4

mol電子

8.X、Y、Z、W均為短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。Y元素最外層電子數(shù)是電子

層數(shù)的3倍,Z元素在元素周期表中的周期數(shù)等于族序數(shù),Z的簡單陽離子與YX一含

有相同的電子數(shù),W元素的基態(tài)原子最高能級和最低能級填充電子的數(shù)目相等。下

列說法不正確的是

A.Y和乙Z組成的某種微粒中，可以只有離子鍵，也可以只有共價鍵

B.第一電離能大小：Z>W>Y

C.工業(yè)上常用電解法制備元素Z的單質(zhì)

D.Z、W的最高價氧化物均可溶于氫氧化鈉溶液中

OH()

，、一（—CHe-CH：是一種新型液流電池的有機溶劑，關(guān)于該有機分子

的說法正確的是

A.該分子中有2個手性碳原子B.分子中最多有8個碳原子位于同一平

面內(nèi)

C.該有機物可使酸性KMnO4溶液褪色D.lmol該有機物可與4molH2加成

10.下列實驗?zāi)軌蜻_(dá)到目的的是

甲乙

A.裝置甲可以制取少量氧氣B.裝置乙用來檢驗NH?

C.裝置丙用來驗證碳酸氫鈉受熱分解D.裝置丁制備無水氯化鎂

1L下列實驗操作現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是

選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象結(jié)論

證明甲苯中是否混向少量試樣中加入足量酸性KMnO,溶KMnO,溶液不褪證明甲苯中有

A

有己烯液?充分反應(yīng)后加入浪水色，漠水褪色己烯

向1mL溟丙烷中加入1mL1mol?L-1

證明溟丙烷已經(jīng)發(fā)說明溟丙烷發(fā)生

的NaOH溶液?水浴加熱一段時間后，再出現(xiàn)淡黃色沉淀

生水解了水解反應(yīng)

加入0.5mLAgN()3溶液

證明Fe3f與SOI"向FeCl溶液中滴入少量Na2s(%溶液.溶液中產(chǎn)生特征藍(lán)Fe3+與SOT發(fā)

C:1

發(fā)生氧化還原反應(yīng)一段時間后?滴加鐵轅化鉀溶液色沉淀生氧化還原反應(yīng)

比較草酸和碳酸的測定常溫時同濃度的NaHC().溶液與pH(NaHCO)<酸性:H2col>

D224

酸性NaHCOs溶液的pHpH(NaHC()3)H/C3

12.一定溫度下，在一體積為2L的恒容密閉容器中充入2molSO2、1molO2,發(fā)生反

應(yīng)：2so2(g)+02(g)B2so3(g)AH=-196kJnoL,達(dá)到平衡后放出熱量156.8

kJ,下列說法不正確的是

A.平衡時S02的轉(zhuǎn)化率為80%

B.若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將減小

C.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移3.2mole-

D.相同條件下初始若向容器中只充入2molSO3,達(dá)到平衡時吸收熱量156.8kJ

13.一種具有超導(dǎo)性的材料由Y、Cu、Ba、0構(gòu)成,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知a=0

=y=90。,下列說法正確的是

A.Ba和0之間的最短距離為近acmB.該晶體的化學(xué)式為YBa2Cu2O5

.該晶體的密度為：3

C.Y的配位數(shù)為4D-^-g-cm

3

3aNA

14.空氣中焙燒CuS礦樣過程中有CU2S、CuO、CuSO4、CuO?CuSO4固體生成，焙

燒過程中固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖。下列說法不正確的是

.

.

.

￥.

有.

膽.

2.

及.

叵

.

277

60

A.焙燒過程中固體轉(zhuǎn)化順序為CuS-CtnSfCuO-CUSOLCUSOLCuO

200-300'C

B.200?300C進(jìn)行轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為2CUS+O2==CU2S+SO2

C.300?400C,固體質(zhì)量明顯增加的原因是固體中增加了氧元素的質(zhì)量

D.僅用BaCb溶液就可證明第四階段所得氣體成分

15.室溫下，用mmol/L的二甲胺［（CH3）2NH］溶液（二甲胺在水中的電離與一水合氨相

似）滴定10.00mLO.lmol/L的鹽酸溶液。溶液pH隨加入二甲胺溶液體積變化曲線

如圖所示（忽略溶液混合時的體積變化）。下列說法正確的是

B.室溫下,Kb[(CH3)2NH?H20]=―'—xl(p8

m-0.1

C.a點溶液中水的電離程度最大

+-+

D.b點溶液中存在：c[(CH3)2NH2]>c(OH)>c(Cr)>c(H)

二、非選擇題(本題共4小題，共55分)

16.(14分)工業(yè)利用甲醇在催化劑作用下制取H2涉及的反應(yīng)如下:

①CH30H(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AHi=+49.4kJ/mol

②CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ/mol

請回答下列問題：

(1)CO和H2合成甲醇的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)△出則^

H3=____________

⑵向一個裝有催化劑的體積不變密閉容器中通入一定量的C02和H2發(fā)生反應(yīng)②,

測得反應(yīng)速率和溫度的關(guān)系如圖甲所示,BC段反應(yīng)速率降低的原因可能

是。若該反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡后，將容器壓縮，容器

內(nèi)出的平衡轉(zhuǎn)化率為a,測定結(jié)果如圖乙所示,a隨壓強增大，開始不變，一定程度后

(3)向兩個體積均為2L的密閉容器中分別充入1molCH30H(g)和1.3molH2O(g),

1molCH30H(g)和1molH20(g),發(fā)生上述反應(yīng)①和②，進(jìn)行有關(guān)實驗。已知

CH30H(g)分解率接近100%,平衡時容器中CO的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖丙。

0T、溫度

丙

①容器中充入1molCH30H(g)和1.3molH20(g)的變化曲線為(填“I”

或“II”),理由是。

②溫度為Ti時反應(yīng)在5min時達(dá)到平衡，計算曲線II中0?5min內(nèi)v(CO)

該溫度下，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)UCO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)K=

17.(14分)環(huán)己烯是一種重要的有機化工原料。實驗室制備環(huán)己烯的方法和涉及的

物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表所示，實驗裝置如圖所示，部分夾持裝置和加熱裝置省略。

環(huán)己醉環(huán)己烯85%磷酸

摩爾質(zhì)量/g,moL1008298

沸點/P161.083.2261

與水形成共沸物沸點rc97.870.8

相對密度/g?cm-0.960.811.83

OH

85%H3Poi

已知:

實驗步驟如下:

步驟1：在50mL干燥的圓底燒瓶中，加入10mL環(huán)己醇、5mL85%磷酸，充分振搖、

混合均勻,加入幾粒沸石，按圖示安裝好反應(yīng)裝置,用錐形瓶作接收器。

步驟2：將燒瓶在石棉網(wǎng)上用小火慢慢加熱，控制加熱溫度使分儲柱上端的溫度不

要超過95C,儲出液為帶水的混合物；當(dāng)燒瓶中只剩下很少量的殘液并出現(xiàn)陣陣

白霧時，停止蒸儲。

步驟3：將蒸儲液分去水層，加入等體積的飽和食鹽水，充分振蕩后靜置，分液；

加入適量無水氯化鈣干燥。

步驟4：將干燥后的產(chǎn)物注入干燥的蒸儲燒瓶中，加入沸石，加熱蒸儲，收集80?

85c的微分，稱重為5.9g。

請回答下列問題：

⑴制備過程中可能發(fā)生的副反應(yīng)

為o

⑵反應(yīng)采用85%磷酸而不用濃硫酸為催化劑，目的

是O

（3）直形冷凝管中冷卻水方向是從（填"a”或"b”）進(jìn)。

（4）“步驟2”中控制加熱溫度使分儲頭上端的溫度不要超過95℃,其原因

是O

⑸“步驟3”中第二次分液的具體操作是

（需說明水層、有機層的相對位置）?！安襟E4”蒸鐳時選用的加熱方式為o

（6）本實驗的產(chǎn)率是（保留兩位有效數(shù)字）。

18.（13分）以鐵銀合金（含少量銅）為原料，生產(chǎn)電極材料LiNiCh的部分工藝流程如

下：

鰭。，、■"NaOHNa,CO,

.H1溶液小。,液溶產(chǎn)？平L,

鬻-*申-?彘|一甲-呼^呼磁ZiNiO,

氮氧化物Fe（OH）,濾渣濾液

已知：⑴表中列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬

離子濃度為1.0moH/i計算）。

開始沉淀的pH沉淀完全的pH

Ni2,6.79.5

Fe3+1.13.2

Fe2+5.88.8

Cir-4.27.2

-1520

(2)Ksp[Ni(OH)2]=2X10；KsP[Cu(OH)2]=5X10-

回答下列問題。

(l)LiNiO2中Ni的化合價為?！八崛堋睍rNi轉(zhuǎn)化為NiSO4,該過程中

溫度控制在70~80℃的原因

是o

⑵“酸溶”時鎂生成Ni2+,寫出鐵鎂合金中鍥參與反應(yīng)的離子方程

式：。

(3)“除銅”時若選用NaOH,會導(dǎo)致部分Ni?+也產(chǎn)生沉淀，當(dāng)溶液中Ni(OH)2、

Cu(OH)2沉淀同時存在時，溶液中c(Ni2+)：c(Cu2+)=o

(4)“沉鍥”時得到碳酸銀(NiCO3)沉淀。在空氣中碳酸鍥與碳酸鋰共同“燃燒”可

制得LiNiCh,該反應(yīng)的化學(xué)方程式

為o

(5)“沉銀”后的濾液中主要是Na2co3和Na2s04,當(dāng)溶液中二者的物質(zhì)的量之比

為1：1時，溶液中離子濃度由大到小的順序是0

(6)已知鐵銀合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%,稱取10.0g合金，最終制得4.7g

LiNiCh,則合金中Ni的利用率為(保留兩位有效數(shù)字)。

19.(14分)有機物F是一種重要的藥物合成中間體，F(xiàn)的合成路線如圖所示：

0H幽嗎廣「0CH,國凡廣p0CH,廣丁OCH,尸、

QCHO

A①B②COMgCl③OHD

一@泮田?果。沁TH,Q

④。⑤X?

EF

已知：RCHO^rR—fH—R'

OMgCl

⑴有機物A的化學(xué)名稱是,F中官能團(tuán)的名稱是0

⑵試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為,其核磁共振氫譜顯示組峰。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為o

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是0

滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有種。①分子中含有兩個苯環(huán)結(jié)構(gòu)；

②在酸性條件下能水解生成兩種產(chǎn)物且相對分子質(zhì)量相等。

（5）參照上述合成路線，以乙醇為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備聚2一丁烯

-ECH—CHi

II）的合成路

CH,CH,

線:

絕密★啟用前

遼寧省“決勝新高考?名校交流”

2021屆高三畢業(yè)班下學(xué)期3月高考模擬聯(lián)考卷

化學(xué)試題參考答案

2021年3月

一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項

中，只有一項符合題目要求）

123456789101112131415

CDCCBBBBCDCDDDB

二、非選擇題（本題共4小題，共55分）

16.（14分）

（l）-90.6kJ/mol（2分）

（2）隨著溫度升高催化劑活性明顯降低（2分）反應(yīng)②反應(yīng)前后氣體體積相

等，其他條件一定時，加壓平衡不移動，a不變，壓強增大到一定程度后水蒸氣液

化，繼續(xù)加壓，平衡正向移動，a逐漸增大（2分）

（3）①II（2分）充入的H2O（g）多，會抑制反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+

H2O（g）的進(jìn)行，因此生成的CO偏少（2分）②0.06mol-L〕min-i（2分）0.562

9

5（或記）（2分）

17.（14分）

（1）26）HO（p+Hz。Q分）

（2）濃硫酸可使有機物脫水碳化，85%磷酸能減少副反應(yīng)，提高環(huán)己醇的利用

率（3分）

（3）a（1分）

（4）溫度為97.8C時，原料環(huán)己醇和水形成共沸物被蒸出，原料利用率大大降

低（2分）

（5）將下層水溶液從分液漏斗下端活塞放出，上層有機層粗產(chǎn)品從漏斗的上口

倒出（2分）水浴加熱（1分）

（6）75%（3分）

【評分細(xì)則】化學(xué)方程式的化學(xué)式、離子符號寫錯不得分；化學(xué)式書寫正確但未

配平，扣1分；未標(biāo)、必須書寫的反應(yīng)條件未寫（或?qū)戝e）等化學(xué)用語書

寫規(guī)