2019化學浙江學考優(yōu)選全真練-新學考全真模擬卷二

/新學考全真模擬卷<二><時間：60分鐘滿分：70分>可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108Ba137一、選擇題<本大題共25小題.每小題2分.共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的.不選、多選、錯選均不得分>1．根據(jù)物質(zhì)的組成進行分類.純堿屬于<>A．堿B．氧化物C．鹽D．堿性氧化物答案C解析純堿是碳酸鈉的俗名.在分類中屬于鹽。2．"可燃冰"被稱為"21世紀能源".其中可以燃燒的物質(zhì)是<>A．H2B．COC．CH4D．N2答案C解析"可燃冰"是甲烷和水在低溫、高壓下形成的冰塊.其中能燃燒的物質(zhì)是CH4。3．<2018·XX諾丁漢大學附屬中學5月學考期末>下列儀器名稱為"漏斗"的是<>答案D解析A為直形冷凝管.B為容量瓶.C為量筒.D為漏斗。4．<2018·XX市3月教學質(zhì)量調(diào)測>SO2不具有的性質(zhì)是<>A．堿性B．還原性C．氧化性D．漂白性答案A5．下列金屬元素的單質(zhì)或化合物在火焰上灼燒時.焰色不會出現(xiàn)黃色的是<>A．鈉B．硫酸鈉C．氯化鎂D．碳酸鈉答案C解析焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì).物質(zhì)中只要含鈉元素.其焰色即為黃色.故答案為C。6．<2018·XX市十五校聯(lián)合體學考模擬>下列變化中.需加還原劑才能實現(xiàn)的是<>A．CuSO4→CuB．Mg→Mg3N2C．S→SO2D．SiO2→Na2SiO3答案A解析需要加入還原劑才能實現(xiàn).說明題中給出的物質(zhì)作氧化劑.在氧化還原反應(yīng)中得電子化合價降低.對比元素的化合價變化.只有A中銅元素化合價降低.需要加入還原劑。7．下列物質(zhì)溶于水后.其溶液不導電的是<>A．酒精<C2H6O> B．二氧化硫<SO2>C．氯化鎂<MgCl2> D．氧化鈉<Na2O>答案A解析二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸.氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉.氯化鎂、亞硫酸、氫氧化鈉屬于電解質(zhì).由于乙醇屬于非電解質(zhì).溶于水不電離.答案為A。8．<2018·余姚中學學考模擬>下列有關(guān)化學用語表示正確的是<>A．中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al<10,8>OB．Mg2＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2答案B解析中子數(shù)為10的氧原子應(yīng)該寫為：eq\o\al<18,8>O.A錯誤；硫化鈉為離子型化合物.電子式為.C錯誤；甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3.D錯誤。9．<2018·XX省十校聯(lián)盟3月模擬>下列說法正確的是<>A．1H2O和2H2O表示氫元素的二種核素B．C60和金剛石互為同素異形體.它們都是分子晶體C．HOCOOH和CH3COOH互為同系物D．丙氨酸CH3CH<NH2>COOH與CH3CH2CH2NO2互為同分異構(gòu)體答案D解析1H和2H表示氫元素的二種核素.故A錯誤；金剛石是原子晶體.故B錯誤；HOCOOH和CH3COOH不是相差1個CH2原子團.不是同系物.故C錯誤；丙氨酸CH3CH<NH2>COOH與CH3CH2CH2NO2分子式相同、結(jié)構(gòu)不同.所以互為同分異構(gòu)體.故D正確。10．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是<>A．NaHCO3受熱易分解.可用于制胃酸中和劑B．SiO2熔點高硬度大.可用于制光導纖維C．MgO是堿性氧化物.可用作耐高溫材料D．CaO能與水反應(yīng).可用作食品干燥劑答案D解析A項.NaHCO3能與HCl反應(yīng).用于制胃酸中和劑；B項.SiO2傳導光的能力非常強.用于制光導纖維；C項.MgO的熔點很高.用作耐高溫材料；D項.CaO能與水反應(yīng).用作食品干燥劑。11．<2018·磐安縣學考二模>甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表.己的最高價氧化物的水化物有強脫水性.甲和丁在同一周期.甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是<>A．丙與戊的原子序數(shù)相差25B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維D．常溫下.甲和乙的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)答案C解析己的最高價氧化物的水化物有強脫水性.推出己為S.甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同的電子數(shù)且與丁在同一周期.即甲為Mg.乙為Ca.丙為B.丁為Si.戊為As.庚為F.B和As原子序數(shù)相差28.故A錯誤；非金屬性越強.其氫化物越穩(wěn)定.非金屬性：F>S>As.則氫化物的穩(wěn)定性：HF>H2S>AsH3.故B錯誤；丁的最高價氧化物為SiO2.SiO2用于制造光導纖維.故C正確；甲為Mg.乙為Ca.Mg與冷水反應(yīng)緩慢.Ca與水反應(yīng)劇烈.故D錯誤。12．<2018·XX十校4月調(diào)研>下列離子方程式正確的是<>A．氯氣溶于水中：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClOB．碳酸鈣溶解于鹽酸中：COeq\o\al<2－,3>＋2H＋=CO2↑＋H2OC．用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2＋2OH－=SOeq\o\al<2－,3>＋H2OD．硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H＋＋SOeq\o\al<2－,4>＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O答案A解析氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng).生成的HCl為強酸.HClO為弱酸.A正確；碳酸鈣不溶于水.寫化學式.B錯誤；苛性鈉溶液吸收過量SO2.產(chǎn)物應(yīng)為HSOeq\o\al<－,3>.離子方程式為SO2＋OH－=HSOeq\o\al<－,3>.C錯誤；硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2H＋＋SOeq\o\al<2－,4>＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O.D錯誤。13．下列實驗操作及其結(jié)論都正確的是<>選項操作結(jié)論A滴加Ba<OH>2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOeq\o\al<2－,4>B滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C滴加過量濃NaOH溶液并加熱.將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口.試紙變藍色原溶液中有NHeq\o\al<＋,4>D滴加氯水和CCl4.振蕩、靜置.上層溶液顯紫紅色原溶液中有I－答案C解析滴加Ba<OH>2溶液生成白色沉淀.原溶液中不一定有硫酸根離子.可能有COeq\o\al<2－,3>、Mg2＋等.A錯誤；滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀.可能生成的是碳酸銀、硫酸銀等沉淀.不一定含有氯離子.B錯誤；能使紅色石蕊試紙變藍色的氣體為氨氣.可說明含有銨根離子.C正確；四氯化碳密度比水大.紫紅色應(yīng)在下層.D錯誤。14．<2018·余姚中學學考模擬>下列說法正確的是<>A．苯和甲烷均不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng).屬于同一類型的反應(yīng)C．水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物D．乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2.二者分子中官能團相同答案C解析苯和甲烷均可以在空氣中與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng).A錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng).乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng).B錯誤；水煤氣中的CO和H2可以合成液態(tài)烴及甲醇等物質(zhì).C正確；乙醇中的官能團為羥基.乙酸中的官能團為羧基.D錯誤。15．<2018·XX市3月模擬>下列說法正確的是<>A．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油B．油脂、蛋白質(zhì)均可以水解.水解產(chǎn)物含有電解質(zhì)C．蛋白質(zhì)是天然高分子.可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸.這個過程稱為蛋白質(zhì)變性D．向淀粉溶液中加入硫酸溶液.加熱一段時間.然后加入過量NaOH溶液.再滴入幾滴碘水.溶液未變藍.說明淀粉已完全水解答案B解析油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸鹽與甘油.故A錯；油脂水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸.蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為氨基酸.高級脂肪酸和氨基酸均是電解質(zhì).故B對；蛋白質(zhì)是天然高分子.可在體內(nèi)轉(zhuǎn)化為氨基酸.這個過程稱為蛋白質(zhì)水解.故C錯；因為NaOH與碘水發(fā)生反應(yīng).所以不能說明淀粉已完全水解.故D錯。16．已知：S2Oeq\o\al<2－,3>＋2H＋=SO2↑＋S↓＋H2O。探究化學反應(yīng)速率的影響因素.以下實驗渾濁出現(xiàn)最快的組別是<>組別溫度/℃0.1mol·L－1Na2S2O3/mL0.1mol·L－1H2SO4/mL水/mLA3010100B305510C251055D255105答案A解析在其他條件相同時.溫度越高.速率越快；在溫度相同時.濃度越大.化學反應(yīng)速率就越快.因此反應(yīng)速率最快的是A。17．堿性鋅錳電池的反應(yīng)方程式為2MnO2＋Zn＋2H2O=2MnOOH＋Zn<OH>2.其構(gòu)造如圖所示。有關(guān)說法不正確的是<>A．負極反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn<OH>2B．放電時正極MnO2得到電子.發(fā)生氧化反應(yīng)C．該電池使用一段時間后.電解液pH增大D．放電時.鋅粉失去的電子.從負極通過外電路流向正極答案B解析負極是鋅.發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng).反應(yīng)式：Zn＋2OH－－2e－=Zn<OH>2.A正確；放電時正極MnO2得到電子.發(fā)生還原反應(yīng).B錯誤；正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e－＋2H2O=2MnOOH＋2OH－.所以該電池使用一段時間后.電解液pH增大.C正確；放電時.鋅粉失去的電子.從負極通過外電路流向正極.D正確。18．為證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。在常溫下.下列實驗方法不正確的是<>A．比較濃度相同的氨水與NaOH溶液的導電能力.可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)B．測定NH4Cl溶液的pH小于7.可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)C．測定0.01mol·L－1的氨水的pH小于12.可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)D．測定0.01mol·L－1的NH4HSO4溶液的pH小于7.可證明NH3·H2O為弱電解質(zhì)答案D解析濃度相同時.NaOH完全電離.如果NH3·H2O部分電離.則NaOH溶液導電能力更強.所以通過導電能力的對比可以判斷NH3·H2O屬于弱電解質(zhì).A描述正確；NH4Cl屬于正鹽.其溶液呈酸性只能是NHeq\o\al<＋,4>水解的結(jié)果.所以NH3·H2O必為弱堿.B描述正確；如果NH3·H2O完全電離.c<OH－>＝0.01mol·L－1.c<H＋>＝1×10－12mol·L－1.pH＝12.現(xiàn)溶液pH<12.c<H＋>>1×10－12mol·L－1.則c<OH－><0.01mol·L－1.說明NH3·H2O沒有完全電離.所以NH3·H2O是弱電解質(zhì).C描述正確；NH4HSO4電離生成NHeq\o\al<＋,4>、H＋、SOeq\o\al<2－,4>.NHeq\o\al<＋,4>是否水解溶液都呈酸性.所以無法證明NH3·H2O是弱電解質(zhì).D描述錯誤。19．<2018·XX市3月模擬>下列說法正確的是<>A．Na2SO4晶體中只含離子鍵B．HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C．金剛石是原子晶體.加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D．NH3和CO2兩種分子中.每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)答案B解析Na2SO4晶體中既有Na＋和SOeq\o\al<2－,4>之間的離子鍵.又有S和O原子間的共價鍵.A錯誤；由于HCl、HBr、HI分子組成相同.結(jié)構(gòu)相似.所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力越強.B正確；金剛石是原子晶體.只存在原子間的共價鍵.故加熱熔化時只克服原子間的共價鍵.C錯誤；NH3中H原子是2電子結(jié)構(gòu).故D錯誤。20．<2017·XX省高三"超級全能生"3月聯(lián)考>已知反應(yīng)H2<g>＋eq\f<1,2>O2<g>=H2O<g>的能量變化如圖所示.a、b、c表示能量變化.為正值.單位為kJ.下列說法正確的是<>A．H2<g>＋eq\f<1,2>O2<g>=H2O<g>ΔH＝ckJ·mol－1B．2H2O<g>=2H2<g>＋O2<g>ΔH＝－2<a－b>kJ·mol－1C．1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量為akJD．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量小于2<b－a>kJ答案B解析反應(yīng)物的能量更高.該反應(yīng)為放熱反應(yīng).ΔH＝－ckJ·mol－1.A錯誤；2molH2O分解時.斷裂化學鍵共吸收2bkJ能量.形成化學鍵共釋放2akJ能量.ΔH＝－2<a－b>kJ·mol－1.B正確；圖中標示了1mol氫氣與0.5mol氧氣總能量.但是在縱坐標中沒有具體可用的讀數(shù).akJ是由此變化到氣態(tài)原子時的能量變化.C錯誤；如果反應(yīng)生成液態(tài)水.釋放的能量更大.所以2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成2mol液態(tài)水放出的熱量大于2<b－a>kJ.D錯誤。21．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是<>A．常溫常壓下.124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAD．密閉容器中.2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA答案C解析標準狀況下.11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol.每個甲烷和乙烯分子都含有4個氫原子.所以含有氫原子數(shù)目為2NA.C項正確；124gP4的物質(zhì)的量為1mol.每個P4分子中含有6個P—P鍵.所以含有P—P鍵數(shù)目為6NA.A項錯誤；Fe3＋在水溶液中能發(fā)生水解.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目小于0.1NA.B項錯誤；SO2和O2的化合反應(yīng)為可逆反應(yīng).2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后.混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol.即分子總數(shù)大于2NA.D項錯誤。22．<2018·XX市高三9月月考>某溫度時.反應(yīng)X<g>??4Y<g>＋Z<g>ΔH＝－QkJ·mol－1.在2L的恒容密閉容器中進行.X的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法不正確的是<>A．2min內(nèi).X的平均反應(yīng)速率為0.25mol·L－1·min－1B．第5min時.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C．第5min后.Y的生成速率與X的消耗速率相等且保持不變D．5min內(nèi).反應(yīng)放出的熱量為1.6QkJ答案C解析A項.2min內(nèi).X的平均反應(yīng)速率為v<X>＝<0.9mol·L－1－0.4mol·L－1>÷2min＝0.25mol·L－1·min－1.正確；B項.根據(jù)圖像可知在5min后.X的濃度不再變化.所以該反應(yīng)達到平衡狀態(tài).正確；C項.第5min后.Y的生成速率與X的消耗速率比是4∶1.錯誤；D項.5min內(nèi).X的物質(zhì)的量改變0.8mol·L－1×2L＝1.6mol.根據(jù)熱化學方程式可知1molX反應(yīng)會放出QkJ熱量.則1.6molX反應(yīng).放出的熱量是1.6QkJ.正確。23．下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?lt;>目的A.檢查裝置的氣密性B.蒸發(fā)操作中移開蒸發(fā)皿C.實驗室制取蒸餾水D.分離水和酒精裝置或操作答案A解析A項.若裝置不漏氣.則關(guān)閉止水夾后.長頸漏斗中液面不下降.故可以檢查裝置的氣密性.正確；B項.由于蒸發(fā)皿是熱的.不能直接用手拿.否則會把手灼傷.錯誤；C項.用自來水制取蒸餾水時.溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處.冷卻水是下口進.上口出.錯誤；D項.水與酒精是互溶的物質(zhì).不能使用分液漏斗分離.錯誤。24．<2018·XX十校4月調(diào)研>向100mLFeI2溶液中逐漸通入Cl2.其中n<I2>、n<Fe3＋>隨通入n<Cl2>的變化如圖所示.下列說法不正確的是<>A．氧化性強弱：I2<Fe3＋B．n<Cl2>＝0.12mol時.溶液中的離子主要有Fe2＋、Fe3＋、Cl－C．由圖可知.該FeI2溶液的濃度為1mol·L－lD．n<Cl2>∶n<FeI2>＝1∶2時.反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－答案D解析根據(jù)圖像可知.Cl2先氧化I－.后氧化Fe2＋.還原性大小關(guān)系為I－>Fe2＋.所以氧化性大小關(guān)系為Fe3＋>I2.A正確；根據(jù)圖像可知.n<Cl2>＝0.12mol時.I－已完全轉(zhuǎn)化為I2.Fe2＋部分被氧化.所以溶液中含有的離子主要為Fe2＋、Fe3＋、Cl－.B正確；I－完全氧化需要消耗0.1molCl2.根據(jù)反應(yīng)方程式可知I－的物質(zhì)的量為0.2mol.FeI2的物質(zhì)的量為0.1mol.所以FeI2溶液的濃度為1mol·L－l.C正確；n<Cl2>∶n<FeI2>＝1∶2時.設(shè)Cl2為1mol.提供2mol電子.I－的還原性大于Fe2＋的還原性.Cl2先與I－反應(yīng)且可以氧化2molI－.I－未完全氧化.所以對應(yīng)的離子方程式為2I－＋Cl2=2Cl－＋I2.D錯誤。25．溶液A中可能含有如下離子：Na＋、NHeq\o\al<＋,4>、Ba2＋、Mg2＋、SOeq\o\al<2－,4>、SOeq\o\al<2－,3>、Cl－、OH－。某同學設(shè)計并完成了如下的實驗：下列說法正確的是<>A．溶液A中一定存在NHeq\o\al<＋,4>、SOeq\o\al<2－,4>、SOeq\o\al<2－,3>.可能存在Na＋B．溶液A中一定存在NHeq\o\al<＋,4>、Mg2＋、SOeq\o\al<2－,4>、SOeq\o\al<2－,3>.可能存在Cl－C．溶液A中可能存在Cl－.且c<Na＋>≥0.20mol·L－1D．如果氣體F能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅.說明溶液中一定含有NHeq\o\al<＋,4>答案C解析溶液A中滴加足量BaCl2溶液所得沉淀B部分溶解于稀鹽酸.并得到沉淀D為BaSO4.物質(zhì)的量是0.01mol.溶解的沉淀為BaSO3.質(zhì)量為2.17g.物質(zhì)的量為0.01mol.由此推斷原溶液中含有SOeq\o\al<2－,4>和SOeq\o\al<2－,3>.物質(zhì)的量均為0.01mol；排除原溶液中含有Ba2＋；濾液C中加入足量NaOH溶液.無沉淀可知溶液中無Mg2＋.有氣體放出.可知溶液中有NHeq\o\al<＋,4>.根據(jù)生成氨氣448mL.可知溶液中NHeq\o\al<＋,4>的物質(zhì)的量為0.02mol；溶液是電中性的.根據(jù)電荷守恒可知.溶液中一定還含有Na＋.可能還含有Cl－；由分析可知.溶液A中一定存在Na＋.故A錯誤；由分析可知.溶液A中一定不存在Mg2＋.故B錯誤；由分析可知.溶液A中不存在Cl－時.Na＋物質(zhì)的量為0.02mol.若溶液A中存在Cl－.Na＋物質(zhì)的量大于0.02mol.即c<Na＋>≥0.20mol·L－1.故C正確；氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.故D錯誤。二、非選擇題<本大題共5小題.共20分>26．<4分><1>①寫出酒精的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。②寫出漂白粉有效成分的化學式：________________________________________________________________________。<2>寫出木炭與濃硫酸共熱反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案<1>①CH3CH2OH②Ca<ClO>2<2>C＋2H2SO4<濃>eq\o<=,\s\up7<△>>CO2↑＋2SO2↑＋2H2O27．<4分><2018·XX市高三期中十校聯(lián)考>由煤化工產(chǎn)生的氣體可合成下列一系列物質(zhì)。其中A物質(zhì)常溫下呈氣態(tài).標準狀況下密度為1.25g·L－1.B為酯。已知：HCOOH的酸性比CH3COOH強.結(jié)構(gòu)上可看做既有—CHO.又有—COOH。<1>A物質(zhì)中的官能團名稱為________。<2>寫出由HCOOH與A生成B的化學方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。<3>某物質(zhì)可能含有甲酸、甲醇和甲酸乙酯三種物質(zhì)中的一種或幾種.在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制Cu<OH>2懸濁液不會變澄清；③與含酚酞的NaOH溶液共熱.溶液的紅色逐漸褪去。下列敘述正確的是________<填字母>。A．有甲酸乙酯和甲醇B．有甲酸乙酯和甲酸C．有甲酸乙酯.可能有甲醇D．幾種物質(zhì)都有答案<1>碳碳雙鍵<2>HCOOH＋CH2=CH2→HCOOCH2CH3<3>C解析A物質(zhì)常溫下呈氣態(tài).標準狀況下密度為1.25g·L－1.A的摩爾質(zhì)量為22.4L·mol－1×1.25g·L－1＝28g·mol－1；根據(jù)流程圖可知.A是乙烯、B是HCOOCH2CH3。<1>乙烯中的官能團名稱為碳碳雙鍵。<2>由HCOOH與乙烯生成HCOOCH2CH3的化學方程式為HCOOH＋CH2=CH2→HCOOCH2CH3。<3>①甲酸、甲酸乙酯都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②加入新制Cu<OH>2懸濁液不會變澄清.說明不含酸；③與含酚酞的NaOH溶液共熱.溶液的紅色逐漸褪去.說明含有甲酸或甲酸乙酯。綜合分析.一定有甲酸乙酯.可能有甲醇。28．<4分><2018·XX市十五校聯(lián)合體5月學考模擬>某校研究性學習小組用一些大部分已經(jīng)銹蝕<成分為Fe2O3>的廢鐵屑制備綠礬<FeSO4·7H2O>.實驗操作過程如下：eq\x<廢鐵屑>eq\o<→,\s\up7<①足量>,\s\do5<稀硫酸>>eq\x<溶液A>eq\o<→,\s\up7<②足量>,\s\do5<的鐵粉>>eq\x<溶液B>……→eq\x<綠礬>已知：雜質(zhì)不溶于稀硫酸。請回答下列問題：<1>廢鐵屑用硫酸處理后.還含有不溶性雜質(zhì).為獲取澄清的A溶液.需進行的操作名稱是________。<2>步驟②中有氣泡產(chǎn)生.對應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。<3>檢驗溶液B中是否還存在雜質(zhì)金屬陽離子的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案<1>過濾<2>2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑<3>取少量B溶液于試管中.滴加KSCN溶液.若溶液出現(xiàn)血紅色.則溶液中仍存在Fe3＋；若溶液不變色.則溶液已不含F(xiàn)e3＋解析<1>廢鐵屑用硫酸處理后.還含有不溶性雜質(zhì).為獲取澄清的A溶液.需進行的操作名稱是過濾。<2>步驟②溶液A中剩余的H＋與鐵粉反應(yīng)生成氫氣.其離子方程式為2H＋＋Fe=Fe2＋＋H2↑。<3>檢驗溶液B中是否還存在Fe3＋的方法是取少量B溶液于試管中.滴加KSCN溶液.若溶液出現(xiàn)血紅色.則溶液中仍存在Fe3＋.反之不含。29．<4分>已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉。某同學為探究Na2SO3溶液是否發(fā)生變質(zhì).設(shè)計如下實驗測定1.0mol·L－1Na2SO3溶液的實際濃度。<1>分液漏斗中應(yīng)加入足量的________<填字母>。A．濃硝酸B．65%硫酸C．濃鹽酸<2>實驗前后C裝置增重3.2g.則測得Na2SO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。<3>該實驗裝置還存在一個明顯的缺陷是___________________________________________________________________________________________