天津第六十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

天津第六十五中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價是﹣3B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCOD．反應(yīng)中氮氣被還原參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)的計算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為﹣2價，氮元素的化合價為﹣1，故A錯誤；B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故B錯誤；C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；D．N元素化合價降低，N2為氧化劑，得到電子被還原，故D正確；故選D．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計算，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，選項C為易錯點，題目難度不大2.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等溫等密度的CO和C2H4

C．等溫等體積的O2和N2

D．等壓等體積的N2和CO2參考答案：A略3.釙單質(zhì)為銀白色金屬，在黑暗中能發(fā)光，它有兩種不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)α－Po和β-Po，釙元素的質(zhì)量數(shù)是從192到218的全部核素。下列有關(guān)釙元素的說法中錯誤的是

A．

Po和Po互為同位素B．Po和Po中子數(shù)差為20C．α－Po和β-Po互為同素異形體D．Po和Po的核外電子總數(shù)相同，但不是同一種核素

參考答案：B4.化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的有（

）①明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化；②生活中常用蘇打作發(fā)酵粉；③氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑；④燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量；⑤常溫下濃硫酸可以用鐵制容器盛放；⑥工業(yè)上常用硅制造光導(dǎo)纖維A．1個

B．2個

C．3個

D．4個參考答案：B略5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

參考答案：A6.常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A．能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2—、HCO3—B．滴入KSCN顯紅色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42-C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO、NOD．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－參考答案：B略7.13．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復(fù)合劑，某同學(xué)為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：控制溶液pH=4時，F(xiàn)e(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是A．根據(jù)現(xiàn)象1可推出該試液中含有Na+B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C．根據(jù)現(xiàn)象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D．根據(jù)現(xiàn)象5可推出該試液中一定含有Fe2+參考答案：C8.下列離子方程式不正確的是（）A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全：

2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2OC．Cl2與FeI2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeI2）=1：1時，2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++2I2+4Cl-D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：C9.在100g濃度為10mol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀釋成5mol·L－1的氨水，則加入水的體積為A.小于100mL

B.等于100mL

C.大于100mL

D.等于mL參考答案：C略10.下列說法或表達正確的是（）①次氯酸的電子式為H：Cl：O：②含有離子鍵的化合物都是離子化合物③強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強④丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液和膠體，運、霧均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，將負極接到廢鐵上，可防止金屬a被腐蝕．A．①③⑤

B．②④

C．①②③

D．④⑤參考答案：B考點：電子式；膠體的重要性質(zhì)；離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．專題：物質(zhì)的分類專題；化學(xué)用語專題；溶液和膠體專題．分析：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出．②由離子鍵形成的化合物是離子化合物．③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越大，導(dǎo)電能力越強．④膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，云、霧都屬于膠體．⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕．解答：解：①次氯酸分子中氯原子呈1個共價鍵，氧原子呈2個共價鍵；未成鍵的孤對電子對未畫出，次氯酸電子式為，故①錯誤；②由離子鍵形成的化合物是離子化合物，只要含有離子鍵的化合物就是離子化合物，離子化合物可以含有共價鍵，故②正確；③溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度與離子的電荷有關(guān)，濃度越大、所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越強，與強弱電解質(zhì)無關(guān)，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶水，幾乎不導(dǎo)電，故③錯誤；④膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液沒有丁達爾效應(yīng)，可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)別，云、霧都屬于膠體具有丁達爾效應(yīng)，故④正確；⑤將金屬a與外加直流電源的正極相連，金屬a為電解池的陽極，被氧化，加速金屬a被腐蝕，防止金屬a被腐蝕，應(yīng)連接電源的負極，故⑤錯誤．所以②④正確．故選：B．點評：題目綜合性較大，涉及電子式、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、電解質(zhì)溶液、膠體、電解池等，難度不大，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握與理解．注意次氯酸的電子式書寫容易受分子式書寫影響，根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)書寫．11.原電池正、負電極的名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)．下列由不同材料組成的原電池，電極反應(yīng)正確的是

A．由Fe、Cu與稀硫酸溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Fe—3e—=Fe3+

B．由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Mg—2e—+2OH—=Mg（OH）2

C．由Pb、Cu與氯化鐵溶液組成的原電池，其正極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

D．由Al、Cu與濃硝酸組成的原電池，其負極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+

參考答案：D略12.液態(tài)金屬儲能電池是一類成本較低的儲能電池，其主體結(jié)構(gòu)由三層密度不同的液體構(gòu)成，上下兩層液態(tài)金屬分別作為電池兩極，中間層的熔融鹽在充放電過程中組成均保持不變。某種液態(tài)金屬儲能電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.該電池放電過程中鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)B.該電池充電時鋅電極發(fā)生的反應(yīng)是Zn-2e-=Zn2+C.該電池的缺點是需要較高的工作溫度D.該電池充電時電子由電源的負極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極參考答案：B【詳解】A、鈉的金屬性強于鋅，因此鈉電極為負極，鋅電極為正極，充放電過程中熔融鹽組成保持不變，因此放電時鈉電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，選項A正確；B、充電時鈉電極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na++e-=Na，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Na-e-=Na+，選項B錯誤；C、該電池工作條件為熔融狀態(tài)，缺點是需要較高的工作溫度，選項C正確；D、該電池充電時電子由電源的負極經(jīng)導(dǎo)線移向鈉電極，選項D正確。答案選B。【點睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)元素化合價變化確定各個電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點是電極反應(yīng)式的書寫。13.禽流感病毒對常用消毒劑十分敏感，容易將其殺滅，如氧化劑、稀酸等都能迅速破壞其活性，下列不能殺滅禽流感病毒的物質(zhì)是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．礦泉水

D．醋酸參考答案：答案;C14.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是(

)A.Cu和足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA

B.1.2gNaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA

D.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：D略15.下列說法正確的是

A．分子式為CH4O和C2H4O的物質(zhì)一定互為同系物

B．某溫度下，氫氧化鈉溶液中H+濃度為10-9mol/L，該溶液的pH=9

C．格5.85gNaCl溶于1L蒸餾水中，所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L

D．鹽酸、水煤氣、醋酸分別是純凈物、混合物、弱電解質(zhì)參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)探究小組用H2C2O4（草酸）溶液測定KMnO4溶液的濃度。請回答下列問題：Ⅰ、取20.00mL0.250mol/LH2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，用KMnO4溶液進行滴定。滴定反應(yīng)方程式為（未配平）：記錄數(shù)據(jù)如下：滴定次數(shù)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL待測溶液體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.001.5023.70220.001.0221.03320.002.0021.99（1）滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在______滴定管中（選填：酸式、堿式）。（2）滴定終點的判斷方法是：

。（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該KMnO4溶液的濃度為

mol/L（4）下列操作中使得KMnO4溶液濃度偏低的是

。A．滴定管用水洗凈后直接注入KMnO4溶液B．滴定前盛放標(biāo)準(zhǔn)H2C2O4溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管內(nèi)在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取KMnO4溶液體積時，滴定前平視，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)Ⅱ、滴定中發(fā)現(xiàn)，KMnO4紫紅色褪去的速度開始時很慢、后來變快、最后又變慢。為研究由慢到快的原因，甲同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：編號溫度/℃酸化的H2C2O4溶液/mLKMnO4溶液/mL溶液褪色時間/s1255.02.0402255.0（另外加少量MnSO4粉末）2.043605.02.025

(5)分析上述數(shù)據(jù)，對確定過程中反應(yīng)速率由快到慢的合理解釋是

。參考答案：（1）酸式（1分）（2）當(dāng)加入最后1滴KMnO4溶液時，錐形瓶中溶液立即變成紫紅色且在30秒內(nèi)不退色

（2分）（3）0.100

（2分）（4）A、C

（2分）(5)生成的Mn2+對反應(yīng)中起到催化劑的作用，反應(yīng)放熱使溫度升高，加快反應(yīng)速率。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl—和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO4·7H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

。（2）若步驟①的pH>12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式

。（3）濾液D中除了含有OH—離子外，還含有的陰離子有 （填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度積是

（填選項）。A.Ksp[Zn(OH)2]

B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]

C.Ksp[Fe(OH)3]（5）步驟③要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是：

。（6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)；ΔH=akJ?mol-1②H2O(l)H+(aq)+OH-(aq)；ΔH=bkJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

。若①的溶度積常數(shù)為KSP，②的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應(yīng)的平衡常數(shù)：K=

。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待測點在試紙中間，待顏色變化穩(wěn)定后與比色卡對比，讀出讀數(shù)（6）Fe3+(aq)+3H2O(l)Fe(OH)3(s)+3H+(aq)

△H=(3b-a)kJ·mol-1

18.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發(fā)現(xiàn)是材料科學(xué)研究領(lǐng)域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現(xiàn)的。碳納米管是處于納米級范圍內(nèi)，具有完整分子結(jié)構(gòu)的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾