2021年山東省威海市文登葛家中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年山東省威海市文登葛家中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H++CH3COO－下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）＝c（OH－）+c（CH3COO－）B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH－）減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7參考答案：B略2.2，2，4—三甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是

(

)

參考答案：C略3.下列說法正確的是()A．凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能參考答案：C略4.下列敘述中正確的是

()A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.濃硫酸的脫水性屬物理性質(zhì)，相應(yīng)的變化過程是物理變化C.二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了漂白性D.氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{參考答案：DA、HClO為弱電解質(zhì)，但NaClO為強電解質(zhì)，故A錯誤；B、脫水性屬于濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，故B錯誤；C、二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，與漂白性無關(guān)，故C錯誤；D、能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的物質(zhì)具有氧化性，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故D正確；故選D。5.已知天然氣的主要成分CH4是一種能產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體，等物質(zhì)的量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)前者大。下面是有關(guān)天然氣的幾種敘述：①天然氣與煤、柴油相比是較潔凈的能源；②等質(zhì)量的CH4和CO2產(chǎn)生的溫室效應(yīng)也是前者大；③燃燒天然氣也是酸雨的成因之一。其中正確的是

A．①②③

B．只有①

C．①②

D．只有③參考答案：C略6.已知1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ的熱量。在下列兩個反應(yīng)中：4P（白、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-akJ/mol（a>0）4P（紅、s）+5O2（g）=2P2O5（s）；ΔH=-bkJ/mol（b>0）a和b的關(guān)系為A.a<b

B.a=b

C.a>b

D.無法確定參考答案：C7.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BCl3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D略8.下列說法正確的是A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：C略9.下列物質(zhì)置于空氣中，能發(fā)生反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)的是(

) A．Na B．NaOH C．Na2O2 D．Al參考答案：B10.下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A.纖維素

B.蛋白質(zhì)

C.油脂

D.塑料參考答案：C11.在指定溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是A.pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－、SO42－B.由水電離出的c（H+）=1×10－13mol／L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C.含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D.pH=13的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－參考答案：D12.某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀參考答案：D 13.某溫度下已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反應(yīng)達到最大限度時，加入X，反應(yīng)的△H增大C．在一定條件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反應(yīng)吸收QkJ的能量 D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大參考答案：A略14.某溫度下，水的離子積常數(shù)KW＝10－12。該溫度下，將pH＝4的H2SO4溶液與pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則稀硫酸與NaOH溶液的體積比為()A．1∶10

B．10∶1

C．9∶1

D．99∶21參考答案：C略15.反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密閉容器中進行并達平衡．下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）A．增加C（s）的量B．將容器的體積縮小一半C．升高體系溫度D．保持壓強不變，充入氬氣使容器體積增大參考答案：A考點：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．分析：A、根據(jù)濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，固體量的增減不影響反應(yīng)速率；B、體積縮小，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；D、壓強不變，充入氮氣容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小．解答：解：A、因濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是固體量的增減不影響反應(yīng)速率，所以增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故A正確；B、將容器的體積縮小一半，反應(yīng)體系中物質(zhì)的濃度增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B錯誤；C、升高體系溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C錯誤；D、保持壓強不變，充入氮氣，使容器的體積變大，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故D錯誤．故選A．點評：影響化學(xué)速率的因素有：溫度、濃度、壓強、催化劑、固體表面積，需要注意的是改變純固體或液體的量，對反應(yīng)速率無影響，壓強改變必須引起濃度的改變才能引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯?；卮鹨韵聠栴}：（1）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是：將

，然后輕輕振蕩試管，使之混合均勻。（2）加入濃硫酸的目的是：

。（3）飽和碳酸鈉溶液的作用是：

。（4）實驗生成的乙酸乙酯，其密度比水

（填“大"或“小”），有

氣味。（5）若實驗中反應(yīng)溫度不當，使反應(yīng)溫度維持在140℃左右，此時副反應(yīng)的主要有機產(chǎn)物是

。（6）與書中采用的實驗裝置的不同之處是：本實驗采用了球形干燥管代替了長導(dǎo)管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中。在此處球形干燥管的作用有：①

，②

。參考答案：（1）濃硫酸慢慢加入無水乙醇中，然后加入冰醋酸。（2）充當該反應(yīng)的催化劑，并起吸水劑的作用。（3）降低乙酸乙酯的溶解度，除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸和乙醇。（4）小

果香

（5）乙醚（6）防止倒吸

使乙酸乙酯蒸氣充分冷凝三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）含苯酚的工業(yè)廢水必須處理達標后才能排放，苯酚含量在1g·L-1以上的工業(yè)廢水應(yīng)回收苯酚。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計下列流程，探究廢水中苯酚的回收方法。①可用

▲

為試劑檢驗水樣中是否含有苯酚。②操作I的名稱為

▲

，試劑a的化學(xué)式為

▲

。③通入CO2發(fā)生反應(yīng)生成苯酚的化學(xué)方程式為

▲

。（2）某有機物的分子式為C3H6O3。①1mol該有機物充分燃燒消耗的O2在標準狀況下的體積為

▲

L。②若兩分子該有機物能生成六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

。參考答案：（1）①FeCl3溶液（2分）

②萃?。ɑ蜉腿》忠夯蚍忠海?分）

NaOH

（2分）③C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3

（3分）（2）①67.2

（3分）②

（3分）18.在下列條件下能否發(fā)生離子反應(yīng)？請說明理由．（1）CH3COONa溶液與HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液與H2SO4溶液混合．參考答案：（1）能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考點：離子反應(yīng)發(fā)生的條件．專題：離子反應(yīng)專題．分析：（1）醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸；（2）鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸鈉電離得到醋酸根離子和鈉離子，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：能反應(yīng)，醋酸根離子能與氫離子結(jié)合為弱電解質(zhì)醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2電離出的鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水答：能反應(yīng)，因為鈣離子和氫氧根離子可吸收二氧化碳生成難溶物碳酸鈣和弱電解質(zhì)水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水，不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，答：不能反應(yīng)，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．點評：本題考查了離子